資源簡介

九年級化學(xué)上冊（人教版）教學(xué)設(shè)計
課題3元素第二課時
一、教學(xué)目標
1.初步認識元素周期表；能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素的一些信息。
2.知道元素周期表中元素的周期律。
二、教學(xué)重難點
重點：元素周期表中元素的周期律。
難點：元素周期律的綜合運用。
三、教學(xué)過程
【引入】超市中貨物的有序排列。
【過渡】各元素的化學(xué)性質(zhì)是不同的，但有些元素的化學(xué)性質(zhì)又是類似的，科學(xué)家們?yōu)榱吮磉_、研究元素的化學(xué)性質(zhì)，創(chuàng)立了元素周期表。首位編制元素周期表的是俄國化學(xué)家門捷列夫，1869年2月，門捷列夫編制了他的第一張元素周期表。經(jīng)過科學(xué)家們的不斷探索，編制成了現(xiàn)在的化學(xué)周期表。
【交流討論】仔細觀察教材附加的元素周期表，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？
1．元素周期表上共有幾個橫行和幾個縱行？共有幾個周期和幾個族？
2．每種元素符號前都有一個數(shù)字，這些數(shù)字叫做什么？它的排列有什么規(guī)律？
3．根據(jù)每種元素的圖示，你能確定元素的哪些信息？
4．每周期開頭的是什么類型元素？靠近尾部的是什么類型元素？結(jié)尾又是什么類型的元素？這說明元素之間存在著怎樣的規(guī)律性聯(lián)系？
【總結(jié)與交流】
1.周期：每一橫行叫一周期，共7個周期。
2.族：每一縱行叫一族（其中8，9，10三個縱行共同組成一個族，共18個縱行，16個族）。
3.元素周期表的起始：金屬元素→非金屬元素（→稀有氣體元素），其中稀有氣體元素又稱0族元素。元素隨著原子序數(shù)的遞增其化學(xué)性質(zhì)呈周期性的變化。
4.根據(jù)元素周期表能確定元素的分類、元素名稱、元素符號、相對原子質(zhì)量及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)等（原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)）。
4.觀察1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，總結(jié)元素周期律
每個周期從金屬開始，過渡到非金屬，以稀有氣體結(jié)束。同周期元素的原子電子層數(shù)相同。
同周期元素，從左到右，原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）遞增
同族元素的原子最外層電子數(shù)相同（化學(xué)性質(zhì)相似）
同族元素，從上到下，原子的電子層數(shù)遞增
【課堂小結(jié)】
【板書設(shè)計】
課題3 元素
元素周期表：
周期 （7個），族(16個)：主族(7個)、副族(7個)、Ⅷ族(1個)、 0族(1個)
2. 元素周期律：
周期序數(shù)=原子電子層數(shù)
主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)
同周期元素，從左到右，原子的質(zhì)子數(shù)遞增。
同族元素，從上到下，原裝的電子層數(shù)遞增。

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