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第一章 水和水的溶液
第5節 物質的溶解（3）
－－－溶解度
浙教版八年級上冊
物質的溶解性
定義
影響的因素
溶解時的
熱量變化
溶解程度
飽和溶液
不飽和溶液
與溶質、溶劑
的性質有關
與外界條件（溫
度、壓強）有關
濃溶液
稀溶液
溶解能力
在相同的條件下，不同物質的溶解性是不同的。那么，如何定量地來表示物質的溶解性呢？
我們常用溶解度來定量地表示物質的溶解性。
1、溶解度：
在一定的溫度下，某物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量為該物質在這種溶劑里的溶解度。
溶解度度越大，表明該溫度下物質的溶解性越強。
這里的溶劑，一般指水。
2、一般物質的溶解度不同：
表示：
20℃時，100克水中溶解36.0克氯化鈉就可達到飽和狀態。
20℃時，100克水中最多能溶解36.0克氯化鈉。
注意幾個關鍵詞：
1）“20℃”（溫度） ；2）100克水（一定量的溶劑）；3）飽和（狀態）
3、物質的溶解度等級
根據20℃時物質的溶解度不同，可將物質分為易溶物質、可溶物質、微溶物質和難溶物質。
物質 溶解性等級 易溶 可溶 微溶 難溶
20℃溶解度 大于10克 1～10克 0.01克～1克 小于0.01克
說一說教材下表中物質的溶解度等級？
易溶物質
微溶物質
易溶物質
可溶物質
易溶物質
易溶物質
4、溶解度與溫度關系
許多物質的溶解度隨溫度的變化而變化。
硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大；
（多數固體）
氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小；
（極少數固體、氣體）
易溶物質
微溶物質
例題分析：20 ℃時，10克水中最多可以溶解5克A物質，20℃時，15克B物質溶于50克水中恰好飽和，則A與B的溶解度（　　）A．A＝B B．AB D．無法比較
；故選D。
解：設A的溶解度為x，B的溶解度為y則
在給農作物或樹木噴施藥液時，藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會毒害農作物或樹木。
藥水殺蟲
溶質的質量分數
2.含義：溶質質量與溶液質量的比值。
1.意義：定量表示溶液的濃度。
3.公式：
溶質的質量分數=
溶質質量
溶液質量
×100%
=
溶質質量
溶劑質量+溶質質量
×100%
a% =
m質
m液
×100%
=
m質
m劑+m質
×100%
沒有單位
例如 ∶醫用生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液。
溶質的質量分數可以用小數或百分數表示。
溶質質量/g 溶劑質量/g 溶液質量/g 溶質質量分數
10 200
94 100
150 16%
21 79
190
5%
6%
24
126
100
21%
6
快速計算填寫表格
推導公式:
m質= m液×a%（溶質的質量分數）
溶液是均一穩定的混合物，故一種溶液無論取出多少，取出的溶液和剩余溶液的溶質質量分數都與原溶液相同
溶質的質量分數=
溶質質量
溶液質量
×100%
對“10%的蔗糖溶液”含義解釋錯誤的是（ ）
A.100克水中溶解了10克蔗糖
B.將10克蔗糖溶解于90克水中所得到的溶液
C.100克蔗糖溶液中溶解10克蔗糖
D.將蔗糖與水按1：9額質量比配成的溶液。
A
【例題】在農業生產上，有時用10%~20% 食鹽溶液來選種。如果要配制150千克質量分數為16% 的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克
解∶
m食鹽= 150千克×16%= 24千克
m水= 150千克-24千克= 126千克
答:配制16%食鹽溶液150千克，需要食鹽 24千克和水126千克。
某一食鹽飽和溶液的質量是12克，把它蒸干后，得食鹽2.4克。計算該溶液溶質的質量分數。
鞏固練習
例：20℃時，氯化鈉的溶解度是36克，則20克氯化鈉放入50克水中溶解后，計算氯化鈉的溶質質量分數。
根據溶解度計算溶質質量分數
溶質的質量分數= ×100％
溶解度
溶解度+100克
溶質的質量分數=
溶質質量
溶液質量
×100%
下列敘述是否正確？為什么？
（1）在100g水中溶解20g氯化鈉，所得氯化鈉溶液的溶質質 量分數為20％。
正確，溶液是均一的，溶質的質量分數還是20%
不正確，溶質質量分數為
20g
100g+20g
×100%=16.7%
（2）從100g溶質質量分數為20％的碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液的溶質質量分數為20％。
溶液的配制
活動：配制溶質質量分數為10%的食鹽溶液50克。
1.計算
2.稱量
3.溶解
5
45
用 稱取所需的食鹽 克， 用 量取所需的水 毫升。
用 攪拌
氯化鈉
托盤天平
量筒
玻璃棒
需要食鹽____克，水_____克。
45
5
4.裝瓶
知識點五 配置一定溶質質量分數的溶液（重點）
5.誤差分析
（1）所配溶液溶質質量分數偏小的原因：
①稱量時，藥品和砝碼位置放顛倒了，且使用了游碼；
②量水時，仰視量筒讀數；
③燒杯內原來有水；
④固體藥品中含有雜質等。
（2）所配溶液溶質質量分數偏大的原因：
①稱量時，所用砝碼已生銹或沾有油污；
②量水時，俯視量筒讀數；
③量取的水未全部倒入燒杯中等。
吃火鍋時，我們雖然沒有往鍋內繼續放鹽，但湯卻越吃越咸，這是因為（ ）
A.湯的上部淡下部咸
B.湯內鹽的質量分數隨水分的蒸發而增大
C.湯內鍋底的鹽沒有溶解
D.味覺產生了錯覺。
B
例：20 ℃時，NaCl的溶解度是36克。則
（1） 20 ℃時25克水中最多能溶解多少克NaCl？
（2） 20 ℃時108克NaCl需要多少克水才能恰好
配成飽和溶液？
（3） 20 ℃時136克NaCl飽和溶液中含溶質多少
克？溶劑多少克？
濃縮與稀釋
那么，濃溶液加水稀釋后，溶液、溶質、溶劑三者的質量怎么變？
生活生產中，常常需要將一種物質的濃溶液加水稀釋成稀溶液。
現有700克質量分數為60%的硫酸溶液，該溶液中含溶質多少克？
如果加入300克水稀釋后，求：
（1）稀釋后溶液的質量是多少克？ （2）稀釋后溶液中含溶質多少克？
稀釋前溶液中溶質的質量=稀釋后溶液中溶質的質量
稀釋
1.濃溶液在用水稀釋變成稀溶液的過程中，保持不變的量是　 ，發生改變的量是 和 　 。溶液變 （濃或稀），溶質質量分數變____。
m溶質
m溶劑
m溶液
稀
小
濃縮
2.稀溶液在水分蒸發變成濃溶液的過程中，保持不變的量是　 ，發生改變的量是 和　 。溶液變 （濃或稀），溶質質量分數變___。
濃
大
只改變溶劑的量，稀釋或濃縮前后，溶質質量不變。
m溶質
m溶劑
m溶液
現有溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液100克，欲使其質量分數變為20%，可蒸發多少克溶劑？
配制1070克溶質的質量分數為10%的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸多少克？
m質=1070g×10%
m質= 98%×m濃
解:設需要質量分數為98%的濃硫酸的質量為m濃
則:
溶液稀釋前后，溶質的質量不變
m質濃= m質稀
1070g×10%=98%×m濃
m濃≈109.2g
配制1070克溶質的質量分數為10%的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸多少克？
m質=1070g×10%
m質= 98%×m濃
解:設需要質量分數為98%的濃硫酸的質量為m濃
則:
溶液稀釋前后，溶質的質量不變
m質濃= m質稀
1070g×10%=98%×m濃
答：需要加水960.8克
m濃≈109.2g
m加水=m稀–m濃=1070g–109.2g=960.8g
加水
1070
109.2
加水多少克？
質量分數不同的溶液，溶液的密度也不同
硫酸的密度和硫酸溶液中溶質的質量分數對照表（20℃）
例題：分析配制1000毫升溶質的質量分數為10% 的稀硫酸，需要溶質的質量分數為 98% 的濃硫酸多少毫升
(溶質的質量分數為10%的硫酸溶液的密度為1.07克/厘米3，溶質的質量分數為98%的濃硫酸的密度為1.84克/厘米3)
1.84克/厘米 ×V濃×98% = 1.07克/厘米 ×1000厘米 ×10%
實驗室需要配制10% 的鹽酸 500克，需要 38%的鹽酸多少毫升（38%鹽酸的密度是1.19克/厘米3） 需要加水多少毫升 并說說具體的配制過程。
鞏固練習