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第一章 物質及其變化
第六節 幾種重要的鹽（第1課時）
1.知道鹽的定義和分類
2.了解碳酸鈉的性質
學習目標
酸和堿有哪些性質呢？
酸的通性 堿的通性
1、跟指示劑的反應
2、酸跟金屬的反應
3、酸跟堿性氧化物反應
4、酸跟堿的反應
5、酸跟鹽反應
1、跟指示劑的反應
2、堿跟酸性氧化物反應
3、堿跟酸反應
4、堿跟鹽反應
一、什 么 是 鹽
鹽是酸跟堿反應的產物
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
KOH
+
H2SO4
H2O
=
K2SO4
+
2
2
Ca(OH)2
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
2
酸
堿
水
鹽
+
=
+
凡酸與堿反應，生成的物質（除水外）都可叫做鹽，它是數量龐大的一類物質。
自然界中有很多鹽是晶體，有些鹽晶體非常美麗。
硝酸鉀晶體(KNO3)
重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7 2H2O)
硫酸銅晶體(CuSO4 5H2O)
硫酸亞鐵晶體(FeSO4 7H2O)
二、 鹽 的 分 類
鹽
1. 正鹽
NaCl K2SO4 CaCO3
正鹽是酸和堿完全中和反應的產物
2. 酸式鹽
NaHCO3 　　KHSO4
酸式鹽是酸部分中和反應的產物
3. 堿式鹽
Cu2(OH) 2 CO3 　　
堿式鹽是堿部分中和反應的產物
鹽
1. 含氧酸鹽
2. 無氧酸鹽
Na2CO3、CuSO4、KNO3
NaCl、CaCl2、FeCl3
1.知道鹽的定義和分類
2.了解碳酸鈉的性質
例1、下列說法正確的是（ ）
A.鹽都能食用，故稱食鹽
B.鹽就是食鹽，易溶于水
C.鹽都有咸味，都是白色晶體
D.鹽是一類物質的總稱
D
三、 幾種重要的鹽
碳酸鈉
Na2CO3
2. 俗名：
純堿、蘇打
3. 碳酸鈉晶體：
Na2CO3 10H2O
結晶水
在常溫下干燥的空氣里，
Na2CO3·10H2O會逐漸失去
結晶水而成為碳酸鈉粉末。
4. 晶體風化：
結晶水合物
白色粉末狀固體
1. 性狀：
用試管取適量的碳酸鈉溶液，向試管中滴加酚酞試液。觀察到的現象為：________________________。
可見，碳酸鈉的水溶液呈_____性。
試管內溶液變紅色
堿
5. 碳酸鈉的水溶液呈堿性
因此俗名稱其為“純堿”
純堿不是堿，屬于鹽類。
利用碳酸鈉的堿性，有哪些用途？
利用碳酸鈉的堿性，用于蒸饅頭、煮粥。制洗滌劑，造紙、紡織工業上的應用等等。
6. 碳酸鈉的化學性質
(1)與酸反應
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
2
CO2
+
(3)與某些鹽反應
Na2CO3
+
BaCl2
=
NaCl
+
BaCO3
2
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
(2)與某些堿反應
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
例2、下列關于碳酸鈉晶體說法錯誤的是------（ ）
A、能除去油污，可作廚房清潔劑
B、碳酸鈉晶體在干燥空氣中易風化
C、碳酸鈉晶體是一種堿
D、向少量碳酸鈉晶體中滴加稀鹽酸，有少量氣泡出來
C
1.知道鹽的定義和分類
2.了解碳酸鈉的性質
鹽的含義及分類
碳酸鈉的主要性質
含義
分類
性狀
俗名
化學性質
正鹽
酸式鹽
堿式鹽
白色粉末狀固體
蘇打、純堿
(1)與酸反應
(2)與某些堿反應
(3)與某些鹽反應
凡酸與堿反應，生成的物質（除水外）都可叫做鹽。
類別①
類別②
含氧酸鹽
無氧酸鹽
水溶液呈堿性
謝謝觀看！
第一章 物質及其變化
第六節 幾種重要的鹽（第2課時）
1.了解碳酸鈣、氯化鈉的性質
2.了解復分解反應發生的條件
學習目標
（一）、碳酸鈣
CaCO3
碳酸鈣是一種難溶的鹽，
大理石、石灰石、貝殼、蛋殼中含有CaCO3
它是碳酸（H2CO3 ）和氫氧化鈣發生中和反應的產物。
Ca(OH)2
H2CO3
+
=
+
CaCO3
H2O
2
1.性質與存在：
2. 碳酸鈣的化學性質
(1). 與酸反應
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
(2). 加熱分解
CaCO3
=
CaO
+
CO2
（實驗室制取CO2原理）
（工業上制取CO2原理）
生石灰
高溫
3. 碳酸鈣形成的巖石的用途：
潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白石。
含雜質而有美麗花紋的碳酸鈣叫大理石。
質地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。
重要的建筑裝飾材料
漢白玉華表
（二）、食鹽
氯化鈉（NaCl）俗稱：食鹽
1.主要成分：
2.來源：
井水制鹽、鹽湖撈鹽、海水曬鹽
新疆鹽湖
海水曬煙
3.用途：
①食用
②制生理鹽水(0.9%)
我們每人每天都要攝取一定量的食鹽來維持體內氯化鈉的正常濃度。
人體內多余的氯化鈉通過 、 和 等排出體外。
汗液
尿液
糞便
如果人體由于腹瀉、嘔吐或大量出汗而失鹽過多，就要
或 ，以維持體內的鹽分。
注射生理鹽水
服用鹽開水
攝入過多的食鹽，容易
引起 等疾病。
高血壓
粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質易潮解，精鹽不易潮解。
為什么可以用食鹽水清洗傷口？
為何用食鹽腌過的肉類和蔬菜不易腐敗？
食鹽不僅直接抑制了微生物的活性，而且通過使食物脫水，來抑制微生物的滋生。
因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，具有殺菌作用。
④. 清洗傷口殺菌作用
③.防腐作用
咸肉
咸菜
1.了解碳酸鈣、氯化鈉的性質
2.了解復分解反應發生的條件
例1：下列對氯化鈉的描述中，正確的是（ ）
A、氯化鈉固體極易溶于水，溶解時放出大量的熱
B、其水溶液有澀味和滑膩感所以呈堿性
C、其水溶液有一定的殺菌消毒作用
D、其水溶液能使紫色石蕊試液變藍色
C
（三）、 復分解反應
1. 定義：
由于兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應稱為復分解反應
2. 發生必要條件：
①.生成物有沉淀生成
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
Na2CO3
+
KCl
=
×
②.生成物有氣體生成
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
③.生成物有水生成
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
CaCO3和BaCl2溶液能發生復分解反應嗎？
不能發生反應，CaCO3不溶于水，幾乎沒有自由移動的Ca2+ 和CO32-，不能交換離子。
復分解反應發生還與酸堿鹽的溶解性有關。
酸堿鹽之間的反應屬于復分解反應
反應類型 反應物 生成物
鹽 + 鹽
兩種都可溶
鹽 + 堿
兩種都可溶
鹽 + 酸
酸可溶，鹽可溶或難溶（可溶于酸）
酸 + 堿
酸堿之一可溶
生成物要么有沉淀產生，要么有氣體產生，要么有水產生。
可溶性堿：
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等
1.了解碳酸鈣、氯化鈉的性質
2.了解復分解反應發生的條件
例2：下列溶液中的離子能夠共存的是（ ）
　A、Na+、 Cl- 、NO3- 、 Ag+
　B、Ba2+、OH- 、CO32- 、 H+
　C、Cu2+、Cl- 、 SO42- 、 K+
　D、Fe3+、OH- 、NO3- 、 NH4+
C
NaCl化學性質：
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
CaCO3化學性質：
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
CaCO3
=
CaO
+
CO2
復分解反應
由于兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應稱為復分解反應
發生必要條件：
①.生成物有沉淀生成
②.生成物有氣體生成
③.生成物有水生成
幾種常見
的鹽性質
高溫
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第一章 物質及其變化
第六節 幾種重要的鹽（第3課時）
1.了解幾種重要的鹽的溶解性
2.知道化肥的作用
學習目標
一、 鹽的溶解性
1、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水；
2、鹽酸鹽：除AgCl難溶外，其余可溶于水；
3、硫酸鹽：除BaSO4難溶，CaSO4、
Ag2SO4 微溶外，其余可溶于水；
4、碳酸鹽：大多難溶。（除鉀鹽、鈉鹽、
銨鹽可溶外）；
鹽
1. 可溶性鹽
2. 不溶性鹽
K+、Na+、NH4+等離子與酸根離子組成的鹽。
AgCl
BaSO4
BaCO3
部分酸堿鹽的溶解性表（20℃）
溶液（含雜質Na2SO4、CaCl2、MgCl2）
加入試劑的順序及操作（可供選擇的試劑有：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl）
（2）注意事項：
①加入的除雜試劑要 。
②加入鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3之前，必須先進行 ，
否則生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會重新與鹽酸反應生成可溶性雜質。
應用：粗鹽中可溶性雜質的去除
1.了解幾種重要的鹽的溶解性
2.知道化肥的作用
例1：以下各類鹽中，除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽能溶于水外，其余大都不溶
于水的鹽是（ ）
①磷酸鹽 ②碳酸鹽 ③硝酸鹽 ④硫酸鹽 ⑤鹽酸鹽
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ①⑤
A
二、 鹽與化肥
1、什么是化肥
是用礦物、空氣、水等做原料，經過化學加工精制而成的肥料。
2、化肥類型
①氮肥：
②鉀肥：
③磷肥：
④復合肥：
主要含有氮元素的化肥
主要含有鉀元素的化肥
主要含有磷元素的化肥
含有兩種或兩種以上元素的化肥
以下各屬于哪一類肥料？用線條將它們連起來。
3、各種化肥
①氮肥：
常見的氮肥有：
尿素CO(NH2)2
NH4+（銨鹽）
NO3-（硝酸鹽）
能促使農作物的莖葉生長茂盛，
含有組成葉綠素的重要元素。
主要作用有：
氮肥(銨鹽)的制取：
常用酸與氨氣反應制取
NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3(碳銨)
2NH3＋H2SO4 = (NH4)2SO4(硫銨)
②鉀肥：
常見的鉀肥有：
草木灰（K2CO3）
氯化鉀（KCl）
硫酸鉀（K2SO4）
主要作用有：
能促使農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。
③磷肥：
過磷酸鈣 【CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物】
重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2
能促進農作物根系發達，增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多、籽粒飽滿。
思考：化肥有助于植物生長，長期使用化肥好嗎？
雖然化肥有助于植物生長，但長期使用化肥往往會使土壤板結，破壞土壤結構。
常見的磷肥有：
主要作用有：
4、 農家肥料（有機肥）
農家肥料中含有大量有機物和多種營養元素
（如微量元素硼、鋅、銅、錳、鉬等）
主要作用有：
有利于改良土壤結構，提高土壤肥力。使作物吸收多種營養元素。
1.了解幾種重要的鹽的溶解性
2.知道化肥的作用
例2：下列屬于鉀肥的是（ ）
A. 氯化鉀 B. 硝酸鉀 C. 氯化銨 D. 碳酸鈉
A
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