資源簡介

(共14張PPT)
1.2 物質的酸堿性
一、物質與微粒
物質
原子
分子
離子
構成
由原子構成的物質：
“钅”元素、“石”元素、稀有元素
由分子構成的物質：
普通氣體、氧化物
由離子構成的物質：
酸、堿、鹽
氧氣 _______ 氮氣 _______ 二氧化碳 _______ 氦氣 _______
紅磷 _______ 硫磺 _______ 氯化鈉 _______ 硫酸銅 _______
一、酸性物質與堿性物質
1. 實驗室中的酸
離子
帶電的原子或原子團
電離
物質溶解于水或受熱熔化而形成自由移動離子的過程
HCl ＝ H+ + Cl－
H2SO4 ＝ 2H+ + SO4 2－
HNO3 ＝ H+ + NO3－
鹽酸
硫酸
硝酸
酸
電離時產生的陽離子只有氫離子
酸 = H+ + 酸根離子
一、酸性物質與堿性物質
2. 生活中的酸
含酸的水果（檸檬酸）
食用醋（醋酸）
問題：
1. 醋酸（CH3COOH）是一種酸，寫出它的電離方程式
2. 白醋是一種酸嗎，為什么？
3. 碳酸氫鈉（NaHCO3）是一種酸嗎？
一、酸性物質與堿性物質
1. 實驗室中的堿
氫氧化鈉固體
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
氫氧化鈉 NaOH = Na+ + OH－
氫氧化鈣 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH－
堿
電離時產生的陰離子只有氫氧根離子
堿 = 金屬離子（或NH4+） + OH-
二、酸堿指示劑
1. 紫色石蕊的變色分析
紫色石蕊變紅
紫色石蕊變紅
紫色石蕊變藍
紫色石蕊變藍
補充：向水中滴入石蕊試液，觀察石蕊試液的顏色，___________
紫色石蕊不變色
二、酸堿指示劑
無色溶液加
入紫色石蕊
現象
溶液變紅色
溶液變藍色
變色原因
溶液中含有H+
溶液中含有OH-
問題：
1. 王老師向白醋中加入幾滴石蕊后，變紅，下列結論是否正確？
① 白醋溶液中含有H+
② 白醋溶液中陽離子全部都是H+
③ 白醋溶液呈酸性（白醋是一種酸性溶液）
二、酸堿指示劑
無色溶液加
入紫色石蕊
現象
溶液變紅色
溶液變藍色
變色原因
溶液中含有H+
溶液中含有OH-
問題：
2. 王老師向碳酸鈉溶液中加入幾滴石蕊后，變藍，下列結論是否正確？
① 碳酸鈉溶液中含有OH-
② 碳酸鈉溶液中陰離子全部都是OH-
③ 碳酸鈉溶液呈堿性（碳酸鈉溶液是一種堿性性溶液）
④ 碳酸鈉是一種堿
二、酸堿指示劑
2. 無色酚酞的變色分析
酸性（pH＜7） 堿性（pH＞7） 中性（pH=7）
石蕊 紅色 藍色 紫色
酚酞 無色 紅色 無色
3. 自制酸堿指示劑
三、溶液酸堿性的強弱程度（酸堿度）
1. 閱讀資料：我們身邊物質的pH
pH 是定量反映物質酸堿性強弱的重要指標
2. 酸雨
①一般的雨水具有微弱的酸性
②雨水酸性過強，形成酸雨（pH＜5.6的降水），造成公害
三、溶液酸堿性的強弱程度（酸堿度）
3. 測定酸堿性強弱的方法
（1）工具：
（2）方法：
pH試紙
用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在 pH 試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照。
pH 是反映物質酸堿性強弱的指標，它的范圍通常在 0~14 之間。
pH＜7，酸性，pH越低，酸性越強；
pH＞7，堿性，pH 越高，堿性越強；
pH = 7，中性。
三、溶液酸堿性的強弱程度（酸堿度）
潔凈問題：
1. 王老師測定稀鹽酸溶液的pH值后，直接測定氫氧化鈉的pH值，對測定結果有怎么樣的影響？
2. 王老師測定水的pH值后，直接測定氫氧化鈉的pH值，對測定結果有怎么樣的影響？
小結：
酸堿性 酸堿度
酸性 堿性
概念 pH＜7，溶液中含有H+ pH＞7，溶液中含有OH+ pH值
常見溶液 酸 堿，碳酸鈉（鹽）
檢驗
pH試紙、紫色石蕊
pH試紙、紫色石蕊、無色酚酞
pH試紙
說一說：酸堿性與酸堿度的區別
謝謝觀看

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