資源簡介 (共23張PPT)汽車尾氣是大氣污染的重要污染源之一。汽車發動機在工作的過程中烴類物質的不完全燃燒會產生有毒的CO,而在發動機高溫高壓的環境中，空氣中的N,也會與O,反應產生有害的氮氧化物（如NO),如何將這些有毒氣體轉化為無毒氣體是近年來汽車尾氣治理的研究方向之一。三元催化器，是安裝在汽車排氣系統中最重要的機外凈化裝置。在催化轉化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發生反應，生成CO,和N,使汽車尾氣得以凈化。(1)請寫出上述反應的化學方程式。2CO+2NO催化劑2CO2+N2(2)請指出上述反應中的氧化劑、還原劑。NOco第6講氧化還原反應的基本概念與規律c化了個學mC03高溫Ca0+A2Cu+O22CuOBacdmmc氧化還原反應非氧化還原反應一、氧化還原反應的相關概念本質電子轉移（得失或偏移）特征反應前后元素化合價發生變化基本概念復分解反應都不是氧化還原反應置換反應都是氧化還原反應與四種基本反應類型的關系有單質參與的化合反應是氧化還原反應有單質生成的分解反應是氧化還原反應氧化還原反應認知模型失去電子或電子對偏離，化合價升高，被氧化，發生氧化反應還原劑氧化劑還原產物+氧化產物(還原性)(氧化性)(還原性)(氧化性)得到電子或電子對偏向，化合價降低，被還原，發生還原反應還原性被還原被氧化化合價降低得到電子氧化性Fe+CuSO,=FeSO,+Cu化合價升高失去電子氧化反應氧化劑還原反應還原劑化學消消樂氧化性：物質所表現出得電子的能力。還原性：物質所表現出失電子的能力。處于最高價態時只有氧化性；對于同種元素0+2+3Fe2處于中間價態時既具有氧化性又具有還原性。FeFe處于最低價態時只有還原性；從物質價態和類別兩個角度歸納常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑①活潑非金屬單質：如O,、C2。②高價態元素的物質：如濃H,SO4HNO3KMnO4KCIO3FeCl3③過氧化物：H,O,、Na2O2常見的還原劑①活潑的金屬單質：如Zn、Fe、Al。②某些非金屬單質：如C、H2③較低價態的物質：如CO、SO,、Fe、廠。沙灘排球看看誰能獲得勝利每題時間：8秒氧化還原反應電子轉移的表示方法1雙線橋法箭頭由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素。注明得失。失ne還原劑氧化劑還原產物+氧化產物2.單線橋法得ne箭頭由還原劑指向氧化劑，且由失電子元素指向得電子元素。ne還原劑氧化劑還原產物+氧化產物第6講 氧化還原反應的基本概念與規律 教學設計教材分析：在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。本講內容安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統規律在自然現象中的體現，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。學情分析：學生在高一化學學習中，已經能夠簡單的認識到氧化還原反應的本質特征、實質等基本概念和規律；隨著年齡的增長，學生在思維上有了一定的搜集和處理信息的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但還是需要教師的引導作用。學習重難點：重點：掌握氧化還原反應的基本概念，建構氧化還原反應的認識模型。難點：對氧化還原反應規律的應用。學習目標：能依據物質類別和元素價態列舉某種元素的典型代表物。能利用氧化還原反應等概念對常見的反應進行分類和分析說明。能從物質類別和元素價態變化的視角說明物質的轉化路徑。通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規律，再從一般規律到特殊的認識問題的科學方法。4.通過交流、討論、活動、探究氧化還原反應，加強學生之間的合作學習；使學生感受在互相啟發中不斷進步的學習樂趣。教學過程：學習環節 教師活動 學習活動 設計意圖創設情景，引入新課 創造真實問題情境：汽車尾氣是大氣污染的重要污染源之一。如何將有毒氣體轉化成無毒氣體？ 書寫汽車尾氣凈化的方程式，并分析氧化劑和還原劑。 通過設問，激發學生探究興趣，寫出化學方程式，回顧高一時學過的氧化還原反應的相關內容。以游戲活動，引入和鞏固氧化還原反應的相關概念和規律。 設計“化了個學”“化學消消樂”2個游戲活動，引導學生分析氧化還原反應的特征、實質，及與四大基本反應之間的關系，建構氧化還原反應模型。 引導學生分析同種元素處于不同價態時，所具有氧化性或還原性，并列舉出常見的氧化劑和還原劑。 引導分析表示電子轉移的方法-雙線橋法和單線橋法。舉例說明物質氧化性、還原性強弱比較規律、價態規律、先后規律、守恒規律。 參與活動。通過將給出的化學方程式歸類為氧化還原反應和非氧化還原反應的過程中，思考氧化還原反應的特征、實質及與四大基本反應之間的關系，建構氧化還原反應模型。 通過分析元素化合價升降和得失電子，判斷微粒的氧化性、還原性。掌握常見的氧化劑和還原劑。 認真聽講，思考回答問題。 討論分析給出的氧化還原反應中，電子轉移的方向和數目是否正確；并嘗試配平舉例的氧化還原型的離子方程式。 激發學生學習興趣，將枯燥無味的知識以游戲活動的形式，讓學生體會出來。 設計“沙灘排球”游戲活動，讓學生鞏固掌握常見的氧化劑和還原劑。 培養學生獨立思考和小組合作學習能力，從微觀理論高度認識、理解氧化還原反應的電子轉移方法。引導學生總結氧化還原反應的規律，把分散的知識累積成系統的知識，便于理解和記憶，培養學生抽象思維和邏輯思維能力。鞏固基礎，學會應用 引導學生參加“夏季運動會”游戲活動，鞏固本節課的重點內容。 通過小組間學生代表的競爭和教師的講解點撥，使各層次的學生在寬松、自由的氛圍中進行交流，并掌握本節課的重點內容。 通過及時練習，鞏固基礎。從學習游戲活動中來，到學習游戲活動中去，讓學生在愉快輕松的氛圍中學會知識的應用。板書設計：課后反思：中小學教育資源及組卷應用平臺本節課教學課件是用希沃白板做的，將習題設計成游戲的形式，打破以往的傳統形式，將枯燥的理論知識變成學生喜聞樂見的游戲活動，不僅增加課堂的趣味性、促進學生的學習興趣，還能將知識逐層深入，學生認識逐漸提高。由于有恰當情境，學生學習起來很有趣。但是，由于課堂時間有限，減少了一道綜合題，后續作為作業由學生完成。（北京）股份有限公司體現新課程教育理念和學生自主探究的學習方式。 展開更多...... 收起↑ 資源列表 氧化還原反應基本概念和規律 課件.pptx 氧化還原反應基本概念和規律（教學設計）.docx 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫
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