資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第2講 離子反應 離子方程式
1.了解電解質及其分類，掌握強弱電解質的本質區別。
2.理解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。
3.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件，并能正確書寫離子方程式。
考點一 電解質及電離
1．電解質與非電解質的比較
電解質 非電解質
概念 在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物 在水溶液中和熔融狀態下都不能夠導電的化合物
相同點 二者均為化合物
不同點 在水溶液中或熔融狀態下能夠導電 在上述兩種情況下均不導電
物質種類 酸、堿、鹽、金屬氧化物和水 非金屬氧化物、氣態氫化物、大多數有機物
2．強電解質與弱電解質的比較
強電解質 弱電解質
概念 水溶液中全部電離的電解質 水溶液中部分電離的電解質
相同點 都是電解質，在水溶液中或熔融狀態下都能電離，都能導電，與溶解度無關
不同點 電離程度 完全電離 部分電離
電離過程 不可逆過程 可逆過程，存在電離平衡
表示方法 電離方程式用“==” 電離方程式用“
”
溶液中溶質微粒 只有水合離子 水合離子，弱電解質分子
實例 強酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2絕大多數鹽：(BaSO4、AgCl、CaCO3) 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH、等。弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性堿水：H2O
3．電離方程式書寫的思維模型
1．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
NaHSO4___________
(NH4)2CO3_______________
NaHCO3_____________________
2.現有以下物質：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液態HCl ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固體 ⑨鹽酸 ⑩NH3
其中能夠導電的是__(填序號，下同)；屬于電解質的是_______；屬于非電解質的是_____
3．下列敘述正確的是
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl
B．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C．氯化氫溶于水后能導電，但液態氯化氫不能導電
D．導電性強的溶液中自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數目多
考點二 離子方程式書寫的基本方法
1．離子反應
(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統稱為離子反應。
(2)本質：離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的減少。
(3)離子反應發生的條件
①發生復分解反應：生成難溶的物質，生成難電離的物質，生成易揮發的物質。
②發生氧化還原反應。
③發生絡合反應。
2．離子方程式
(1)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
(2)離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。
3．離子方程式中物質的“拆分”
(1)一般規律
①能拆分寫成離子形式的物質是易溶的強電解質，包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽。
②不能拆分的物質包括單質、氧化物、弱電解質、難溶電解質、氣體。
(2)微溶物的處理
①微溶物作為產物視為沉淀，不拆分；
②作反應物時，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分，如Ca(OH)2。
(3)產物NH3·H2O的處理
①不加熱或稀溶液中，寫成NH3·H2O。
②加熱或濃溶液中，寫成NH3和H2O。
4．離子方程式的正誤判斷
一個離子方程式是否正確，關鍵要看它能否反映溶液中離子反應的真實情況。我們可以從以下幾個方面進行判斷：
(1)是否以客觀事實為依據：如鐵與稀鹽酸反應就不能寫成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑，而應寫成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 。
(2)是否符合質量守恒定律，即式中等號兩邊各種原子的種類和個數是否相等。如鋁與稀鹽酸的反應不能寫成：Al+3H+ = Al3++H2↑，而應寫成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 。
(3)電荷是否守恒　如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應不能寫成：Ag++Cu==Cu2++Ag，應寫成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。
(4)電解質拆分要正確：　如碳酸鋇和稀硝酸反應不能寫成：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑，因為碳酸鋇難溶于水要保留它的化學式，這個反應的離子方程式應寫成：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ 。
(5)要注意陰陽離子配比：如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，錯在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2這一組成。應為：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。
(6)注意反應中的“量”，有些反應，反應物的相對量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。
如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：
若NaOH溶液過量，離子方程式為：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O
若Ca(HCO3)2溶液過量，離子方程式為：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O
1.書寫下列反應的離子方程式
①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；
②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；
③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；
④Fe與CuSO4溶液反應：______________________________；
⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應： ___________________。
2.寫出下列離子方程式表示的化學方程式。
①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________；
②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________；
③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__________________________；
④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________；
⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；
⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________；
⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓____________________________；
⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________。
3．下列實驗過程中產生的現象與圖形相符合的是( )
A．稀硫酸滴加到 B a (O H)2 溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力)
B．鐵粉加到一定量 CuSO4 溶液中(橫坐標是鐵粉的質量，縱坐標為沉淀質量)
C．CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(橫坐標是 CO2 的體積，縱坐標為溶液的導電能力)
D．稀鹽酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為鈉離子物質的量)
考點三 與量有關的離子方程式的書寫
類型一　連續型
1．反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續反應而跟用量有關。
(1)鹽酸滴入Na2CO3溶液中：
①鹽酸少量：CO＋H＋===HCO；
②鹽酸過量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(2)CO2通入NaOH溶液中：
①CO2少量：CO2＋2OH－===CO＋H2O；
②CO2過量：CO2＋OH－===HCO。
(3)CO2通入NaAlO2溶液中：
①CO2少量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO；
②CO2過量：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
(4)NaOH滴入AlCl3溶液中：
①NaOH少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
②NaOH過量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
(5)鹽酸滴入NaAlO2溶液中：
①鹽酸少量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
②鹽酸過量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(6)Fe與稀HNO3反應：
①Fe過量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
②稀HNO3過量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
類型二　先后型
2．一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關，又可稱為競爭型。
(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應：
NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；
NaOH過量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應依次為
H＋＋OH－===H2O；
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
NH＋OH－===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
(3)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應依次為
OH－＋H＋===H2O；
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(4)向FeBr2溶液中通Cl2：
通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
通入過量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
類型三　配比型
3．當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關。
(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應：
①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
②NaOH過量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。
(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應：
①NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
②NaHCO3過量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此時溶液呈堿性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此時溶液呈中性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反應為SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
1. NaHSO4可用作清潔劑、防腐劑等。
（1）下列關于NaHSO4的說法正確的是_______________。
A．NaHSO4固體不能導電 B．NaHSO4溶液的導電性一定強于CH3COOH溶液
C．NaHSO4屬于電解質 D．NaHSO4溶液顯中性
（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為_______________。
（3）將0.8 mol·L 1 NaHSO4與0.4 mol·L 1 Ba(OH)2溶液等體積混合，發生反應的離子方程式為_______；若在反應后的溶液中繼續滴加Ba(OH)2溶液，反應的離子方程式為______。
2. 有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一種(離子在物質中不重復出現)。
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；
②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。
請回答下列問題：
（1）A的化學式為____________，B的化學式為____________。
（2）寫出D與足量CH3COOH溶液反應的離子方程式_______________。
（3）寫出A溶液中陰離子的檢驗方法________________________。
3．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A．Fe(OH)3 溶于HI溶液： 2Fe(OH)3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2： 2 +CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+
C．向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入足量鹽酸生成白色沉淀： [Ag(NH3)2]+ + Cl-= AgC1↓+ 2 NH3↑
D．向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2： 3+ 4H+= MnO2↓+ 2+2H2O
任務目標
任務目標
必備知識
要點突破
必備知識
要點突破
必備知識
要點突破
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第2講 離子反應 離子方程式
1.了解電解質及其分類，掌握強弱電解質的本質區別。
2.理解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。
3.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件，并能正確書寫離子方程式。
考點一 電解質及電離
1．電解質與非電解質的比較
電解質 非電解質
概念 在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物 在水溶液中和熔融狀態下都不能夠導電的化合物
相同點 二者均為化合物
不同點 在水溶液中或熔融狀態下能夠導電 在上述兩種情況下均不導電
物質種類 酸、堿、鹽、金屬氧化物和水 非金屬氧化物、氣態氫化物、大多數有機物
2．強電解質與弱電解質的比較
強電解質 弱電解質
概念 水溶液中全部電離的電解質 水溶液中部分電離的電解質
相同點 都是電解質，在水溶液中或熔融狀態下都能電離，都能導電，與溶解度無關
不同點 電離程度 完全電離 部分電離
電離過程 不可逆過程 可逆過程，存在電離平衡
表示方法 電離方程式用“==” 電離方程式用“
”
溶液中溶質微粒 只有水合離子 水合離子，弱電解質分子
實例 強酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2絕大多數鹽：(BaSO4、AgCl、CaCO3) 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH、等。弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性堿水：H2O
3．電離方程式書寫的思維模型
1．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
NaHSO4___________
(NH4)2CO3_______________
NaHCO3_____________________
【答案】NaHSO4= Na++H++SO (NH4)2CO3=2NH+CO NaHCO3= Na++HCO
【解析】電解質是指在水溶液或熔融條件下能導電的化合物；非電解質是指在水溶液和熔融條件下都不能導電的化合物。
硫酸為強酸，NaHSO4電離方程式為：NaHSO4= Na++H++SO；
(NH4)2CO3為鹽，電離方程式為：(NH4)2CO3=2NH+CO；
碳酸為弱酸， NaHCO3電離方程式為：NaHCO3= Na++HCO；
2.現有以下物質：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液態HCl ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固體 ⑨鹽酸 ⑩NH3
其中能夠導電的是__(填序號，下同)；屬于電解質的是_______；屬于非電解質的是_____
【答案】①④⑨ ③⑤⑦⑧ ②⑥⑩
【解析】①NaCl溶液，存在自由移動的離子，能導電，但是是混合物，所以既不是電解質也不是非電解質；②干冰，無自由移動的離子或電子，不能導電，是非電解質；③ 液態HCl，無自由移動的離子或電子，不能導電，在水溶液中能導電，是電解質； ④銅有自由移動電子，能導電，屬于單質，既不是電解質也不是非電解質；⑤BaSO4固體，有離子，但是離子不能自由移動，不能導電，是電解質；⑥ 蔗糖，無自由移動的離子或電子，不能導電，是非電解質；⑦Na2O，有離子，但是離子不能自由移動，不能導電，是電解質；⑧NaOH固體，有離子，但是離子不能自由移動，不能導電，是電解質；⑨鹽酸存在自由移動的離子，能導電，但是是混合物，所以既不是電解質也不是非電解質；⑩NH3 ，無自由移動的離子或電子，不能導電，是非電解質；
其中能夠導電的是①④⑨；屬于電解質的是③⑤⑦⑧；屬于非電解質的是②⑥⑩。
3．下列敘述正確的是
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl
B．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C．氯化氫溶于水后能導電，但液態氯化氫不能導電
D．導電性強的溶液中自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數目多
【答案】C
【解析】A、電離過程在水分子作用下，錯誤；
B、只有電離出來的陽離子全部是氫離子的才是算，錯誤；
C、液態的氯化氫不能發生電離，所以不導電，正確；
D、導電能力的強弱跟離子濃度和離子所帶的電荷數有關，錯誤；答案選C。
考點二 離子方程式書寫的基本方法
1．離子反應
(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統稱為離子反應。
(2)本質：離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的減少。
(3)離子反應發生的條件
①發生復分解反應：生成難溶的物質，生成難電離的物質，生成易揮發的物質。
②發生氧化還原反應。
③發生絡合反應。
2．離子方程式
(1)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
(2)離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。
3．離子方程式中物質的“拆分”
(1)一般規律
①能拆分寫成離子形式的物質是易溶的強電解質，包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽。
②不能拆分的物質包括單質、氧化物、弱電解質、難溶電解質、氣體。
(2)微溶物的處理
①微溶物作為產物視為沉淀，不拆分；
②作反應物時，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分，如Ca(OH)2。
(3)產物NH3·H2O的處理
①不加熱或稀溶液中，寫成NH3·H2O。
②加熱或濃溶液中，寫成NH3和H2O。
4．離子方程式的正誤判斷
一個離子方程式是否正確，關鍵要看它能否反映溶液中離子反應的真實情況。我們可以從以下幾個方面進行判斷：
(1)是否以客觀事實為依據：如鐵與稀鹽酸反應就不能寫成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑，而應寫成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 。
(2)是否符合質量守恒定律，即式中等號兩邊各種原子的種類和個數是否相等。如鋁與稀鹽酸的反應不能寫成：Al+3H+ = Al3++H2↑，而應寫成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 。
(3)電荷是否守恒　如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應不能寫成：Ag++Cu==Cu2++Ag，應寫成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。
(4)電解質拆分要正確：　如碳酸鋇和稀硝酸反應不能寫成：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑，因為碳酸鋇難溶于水要保留它的化學式，這個反應的離子方程式應寫成：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ 。
(5)要注意陰陽離子配比：如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，錯在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2這一組成。應為：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。
(6)注意反應中的“量”，有些反應，反應物的相對量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。
如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：
若NaOH溶液過量，離子方程式為：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O
若Ca(HCO3)2溶液過量，離子方程式為：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O
1.書寫下列反應的離子方程式
①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；
②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；
③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；
④Fe與CuSO4溶液反應：______________________________；
⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應： ___________________。
【答案】①H＋＋OH－＝H2O ② Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ ③ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O ④Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋ ⑤CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓
【解析】① NaOH溶液和H2SO4溶液反應生成硫酸鈉和水，離子方程式為H＋＋OH－＝H2O；
②NaCl溶液和AgNO3溶液反應生成AgCl沉淀和硝酸鈉，離子方程式為Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；
③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O；
④Fe與CuSO4溶液反應生成FeSO4和Cu，離子方程式為Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋；
⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應生成CaCO3沉淀和NaOH，離子方程式為CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。
2.寫出下列離子方程式表示的化學方程式。
①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________；
②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________；
③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__________________________；
④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________；
⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；
⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________；
⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓____________________________；
⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________。
【答案】 ①Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3 ②AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 ③Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3 ④SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O ⑤Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O ⑥⑥Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O ⑦ Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3 ⑧Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O
【解析】①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O可以表示碳酸鈉與硝酸的反應，化學方程式為Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3；
②Ag＋＋Cl－=AgCl↓可以表示硝酸銀溶液與氯化鈉溶液的反應，化學方程式為AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3；
③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓可以表示硝酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應，化學方程式為Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3；
④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O可以表示SO2與強堿NaOH溶液的反應，化學方程式為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；
⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O可以表示氧化鐵與強酸硝酸的反應，化學方程式為Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O；
⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O可以表示氫氧化鋇溶液與二氧化碳的反應，化學方程式為Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O；
⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可以表示硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應，化學方程式為Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3；
⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O可以表示氫氧化鐵與硝酸溶液的反應，化學方程式為Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O。
3．下列實驗過程中產生的現象與圖形相符合的是( )
A．稀硫酸滴加到 B a (O H)2 溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力)
B．鐵粉加到一定量 CuSO4 溶液中(橫坐標是鐵粉的質量，縱坐標為沉淀質量)
C．CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(橫坐標是 CO2 的體積，縱坐標為溶液的導電能力)
D．稀鹽酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為鈉離子物質的量)
【答案】A
【解析】A. 滴入的硫酸與氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減少，導電能力下降，恰好完全反應導電性變為零，再隨著稀硫酸的滴入，溶液導電能力增加，直到變為定值，所以A選項是正確的；
B.鐵粉加到一定量CuSO4溶液中發生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根據方程式知每當消耗56g鐵，生成64g固體，所以固體的質量一直在增加，而圖象中的固體的質量先變小后變大，故B錯誤；
C. CO2通入一定量NaOH溶液中，發生的化學反應是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O +CO2= 2NaHCO3，根據方程式知鈉離子濃度基本不變，所以導電能力基本不變，故C錯誤；
D. HCl+NaOH=NaCl+H2O，氫氧化鈉和氯化鈉都是強電解質，在水中完全電離，所以鈉離子的物質的量不變，而圖象中的鈉離子先變小后變大，故D錯誤。所以A選項是正確的。
考點三 與量有關的離子方程式的書寫
類型一　連續型
1．反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續反應而跟用量有關。
(1)鹽酸滴入Na2CO3溶液中：
①鹽酸少量：CO＋H＋===HCO；
②鹽酸過量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(2)CO2通入NaOH溶液中：
①CO2少量：CO2＋2OH－===CO＋H2O；
②CO2過量：CO2＋OH－===HCO。
(3)CO2通入NaAlO2溶液中：
①CO2少量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO；
②CO2過量：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
(4)NaOH滴入AlCl3溶液中：
①NaOH少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
②NaOH過量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
(5)鹽酸滴入NaAlO2溶液中：
①鹽酸少量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
②鹽酸過量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(6)Fe與稀HNO3反應：
①Fe過量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
②稀HNO3過量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
類型二　先后型
2．一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關，又可稱為競爭型。
(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應：
NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；
NaOH過量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應依次為
H＋＋OH－===H2O；
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
NH＋OH－===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
(3)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應依次為
OH－＋H＋===H2O；
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(4)向FeBr2溶液中通Cl2：
通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
通入過量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
類型三　配比型
3．當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關。
(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應：
①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
②NaOH過量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。
(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應：
①NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
②NaHCO3過量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此時溶液呈堿性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此時溶液呈中性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反應為SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
1. NaHSO4可用作清潔劑、防腐劑等。
（1）下列關于NaHSO4的說法正確的是_______________。
A．NaHSO4固體不能導電 B．NaHSO4溶液的導電性一定強于CH3COOH溶液
C．NaHSO4屬于電解質 D．NaHSO4溶液顯中性
（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為_______________。
（3）將0.8 mol·L 1 NaHSO4與0.4 mol·L 1 Ba(OH)2溶液等體積混合，發生反應的離子方程式為_______；若在反應后的溶液中繼續滴加Ba(OH)2溶液，反應的離子方程式為______。
【答案】（1）AC （2） H+ + HCO3－= H2O + CO2↑
（3）2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O SO42－+ Ba2+=BaSO4↓
【解析】（1）A、NaHSO4在水溶液或熔融狀態下有自由移動的離子可導電，NaHSO4固體中無自由移動的離子或電子，所以不能導電，故A項正確；
B、溶液的導電性與可自由移動的離子濃度有關，與溶質是否為強電解質無直接關系，因此NaHSO4溶液的導電性不一定強于CH3COOH溶液，故B項錯誤；
C、NaHSO4在水溶液可全部電離成Na+、H+和SO42－，因此其屬于強電解質，故C項正確；
D、NaHSO4在水溶液可全部電離成Na+、H+和SO42－，因此，NaHSO4溶液顯酸性，故D項錯誤；
故選AC；
（2）、NaHSO4和 NaHCO3均為強電解質，書寫離子方程式時僅保留參加反應的離子，故二者反應的離子方程式為：H+ + HCO3－= H2O + CO2↑；
（3）、將0.8 mol·L 1 NaHSO4與0.4 mol·L 1 Ba(OH)2液等體積混合，反應生成BaSO4沉淀、Na2SO4和水， 反應中H+和OH-恰好完全反應，反應后的溶液中繼續滴加Ba(OH)2溶液，其會繼續與Na2SO4反應生成BaSO4沉淀；故前后兩次反應的離子方程式分別為：2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O，SO42－+ Ba2+=BaSO4↓；
2. 有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一種(離子在物質中不重復出現)。
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；
②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。
請回答下列問題：
（1）A的化學式為____________，B的化學式為____________。
（2）寫出D與足量CH3COOH溶液反應的離子方程式_______________。
（3）寫出A溶液中陰離子的檢驗方法________________________。
【答案】（1） BaCl2 AgNO3 （2） CO32－+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑
（3） 取少量A溶液于試管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則含有Cl-
【解析】（1）、由分析可知， A鹽為BaCl2，即A的化學式為BaCl2，B的化學式為AgNO3。
（2）、由上述分析可知，D為Na2CO3， 其為強電解質，書寫離子方程式時只保留參加反應的離子，而CH3COOH為弱電解質，離子方程式中保留分子式，因此，D與足量CH3COOH溶液反應的離子方程式為：CO32－+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑；
（3）、A鹽為BaCl2，陰離子Cl-的檢驗方法為：取少量A溶液于試管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則含有Cl-。
3．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A．Fe(OH)3 溶于HI溶液： 2Fe(OH)3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2： 2 +CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+
C．向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入足量鹽酸生成白色沉淀： [Ag(NH3)2]+ + Cl-= AgC1↓+ 2 NH3↑
D．向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2： 3+ 4H+= MnO2↓+ 2+2H2O
【答案】A
【解析】A. Fe(OH)3 溶于HI溶液，二者發生氧化還原反應生成亞鐵離子、碘單質和水，離子反應為：2Fe(OH)3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2O，故A正確；
B. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO2 +CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3 ，故B錯誤；
C. 向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入足量鹽酸生成白色沉淀，離子方程式：[Ag(NH3)2]++OH +3H++Cl =AgCl↓+2NH4++H2O，故C錯誤；
D. 向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2，反應的離子方程式為：3MnO42 +4CH3COOH═MnO2↓+2MnO4 +2H2O+4CH3COO ，故D錯誤.
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