資源簡介

(共34張PPT)
酸的通性
1、掌握酸的5條通性
2、理解引起酸的通性的本質(zhì)原因
3、了解復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)
什么是酸？
鹽酸
硫酸
硝酸
我們電離產(chǎn)生的陽離子只有氫離子
復(fù)習(xí)回顧
引起酸的通性的本質(zhì)原因
HCl ＝ H+ + Cl-
H2SO4 ＝ 2H+ + SO42-
HNO3 ＝ H+ + NO3-
酸=H++酸根離子
含有相同的氫離子
一、與酸堿指示劑反應(yīng)
實驗現(xiàn)象：能使紫色石蕊試液變紅色
+稀鹽酸/稀硫酸
實驗探究：向盛有稀硫酸、稀鹽酸的試管內(nèi)分別滴入幾滴紫色石蕊試液，
觀察現(xiàn)象。
1. “潔廁靈”是清潔馬桶的，主要成分是鹽酸，若用“潔廁靈”進行實驗，預(yù)期得到的結(jié)果一定有的是（ ）
A．pH=6 B．pH=8
C．使無色酚酞溶液變紅 D．使紫色石蕊試液變紅
D
練習(xí)
二、與鹽反應(yīng)
1. 稀鹽酸與雞蛋殼（主要成分碳酸鈣）
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（實驗室制取二氧化碳）
實驗現(xiàn)象：
固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，火柴熄滅
實驗探究：把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，觀察現(xiàn)象
稀鹽酸
雞蛋殼
火柴
實驗室制取二氧化碳
稀硫酸替代鹽酸
CaCO3+H2SO4=CaSO4↓ +H2O+CO2↑
原因：生成的微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在碳酸鈣表面，使酸與碳酸鈣脫離接觸，最終會阻止反應(yīng)的進行。
方法 目標
碳酸鈣粉末 增大接觸面積
加NH4Cl并加熱 增大硫酸鈣的溶解度（催化劑）
解決方案
實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生少量氣泡，一會氣泡消失
碳酸鈉與酸反應(yīng)速度過快，難以控制
如果酸太少,會先生成NaHCO3，得不到CO2
能否選用碳酸鈉
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
應(yīng)用
實驗室制簡易滅火器
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)
NaHCO3：俗稱“小蘇打”
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
應(yīng)用
方程式書寫：
HCl：胃酸的主要成分
治療胃酸
+ = +
形式：酸+鹽=新酸+新鹽
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+H2O
（小蘇打治療胃酸）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O
（實驗室制取二氧化碳）
酸與鹽反應(yīng)
鹽
酸
鹽
酸
稀硫酸與氯化鋇溶液（不屬于酸的通性）
實驗現(xiàn)象：無色溶液變渾濁，生成白色沉淀
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
實驗探究：將稀硫酸加入到氯化鋇溶液中，觀察現(xiàn)象
形式：AB+CD=AD+CB
AgNO3+ HCl = AgCl↓ + HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
酸與鹽反應(yīng)
觀察方程式：
由兩種化合物互相交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。
CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2↑+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
之類的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。
三、與金屬氧化物反應(yīng)
1、稀鹽酸與鐵銹（主要成分Fe2O3）
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
實驗探究：向盛有少量鐵銹的試管中加入稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象
實驗現(xiàn)象：紅褐色粉末逐漸消失，溶液由無色變成黃色
+稀鹽酸
屬于復(fù)分解反應(yīng)
2、稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
實驗探究：向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象：黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變成藍色
+稀鹽酸
酸與金屬氧化物反應(yīng)
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
+ = +
酸
金屬氧化物
鹽
水
課堂練習(xí)
犯罪分子常在黃金中混熔較多的銅，冒充純金制品進行詐騙，小李要檢驗金制品中是否混有銅，他的檢驗步驟是：
（1）在酒精燈上灼燒金制品；
（2）將灼燒后的金制品在稀硫酸中浸一段時間．
如果金制品中混有銅，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是__________________；
在稀硫酸中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是——————————————————— ，現(xiàn)象是———————————————————————。
金制品表面變黑
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
黑色物質(zhì)逐漸溶解，溶液逐漸變藍
四、與活潑金屬反應(yīng)
稀鹽酸與鐵反應(yīng)
實驗現(xiàn)象：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，鐵釘逐漸減小，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
注：自由移動的亞鐵離子Fe2+是淺綠色的。
+稀鹽酸
實驗探究：向盛有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胂←}酸，觀察實驗現(xiàn)象
鐵銹反應(yīng)完及時取出沖洗。（除鐵銹，酸適量）
用酸除生銹的鐵釘，觀察現(xiàn)象。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
實驗現(xiàn)象
方程式
①鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色；
②鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色．
實驗探究
注意點
稀鹽酸與鋁反應(yīng)
稀硫酸與鋅反應(yīng)
（實驗室制取氫氣）
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
酸與金屬反應(yīng)
+ = +
酸
活潑金屬
鹽
氫氣
思考：是否所有的金屬都能與酸反應(yīng)？
實驗探究：
取少量鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片分別放入盛有稀鹽酸的4支試管中，觀察實驗現(xiàn)象：
實驗現(xiàn)象：鎂條、鋅粒、鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生
實驗結(jié)果：銅與稀鹽酸不反應(yīng)
？
金屬活動性順序
酸與金屬反應(yīng)規(guī)律：
排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫；
排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫；
形式：酸+活潑金屬=鹽+氫氣
單質(zhì)1
化合物1
單質(zhì)2
化合物2
由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化
合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
觀察方程式：
酸與活潑金屬反應(yīng)
單質(zhì) + 化合物 = 化合物 + 單質(zhì)
1. 下列物質(zhì)中不能由金屬和稀酸直接反應(yīng)制得的是（ ）
A．AlCl3 B．ZnSO4
C．FeCl3 D．MgSO4
C
2. 向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量，若下圖中橫坐標 表示鎂粉的質(zhì)量，則縱坐標表示（ ）
A.溶液的質(zhì)量 B.稀鹽酸的質(zhì)量
C.氯化鎂的質(zhì)量 D.生成氣體的質(zhì)量
A
練習(xí)
五、與堿反應(yīng)
1、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)
實驗現(xiàn)象：
無明顯現(xiàn)象
實驗探究：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象
稀鹽酸
＋
氫氧化鈉
五、與堿反應(yīng)
HCl+NaOH=NaCl+H2O
稀鹽酸
實驗現(xiàn)象：
紅色溶液變成無色
設(shè)計實驗：向氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞，然后滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象
酚酞
2、稀鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)
3HCl+Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O（中和胃酸）
實驗現(xiàn)象：白色粉末溶解，生成無色透明溶液
實驗探究：取少量氫氧化鋁粉末加到稀鹽酸中，觀察實驗現(xiàn)象
+稀鹽酸
3、稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
實驗現(xiàn)象：藍色粉末溶解，生成藍色溶液
+稀鹽酸
實驗探究：取少量氫氧化銅粉末加到稀鹽酸中，觀察實驗現(xiàn)象
+ = +
酸
堿
鹽
水
酸與堿反應(yīng)
HCl + NaOH = NaCl + H2O
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
觀察方程式：
如何證明一瓶溶液是酸溶液？
思考
1.加入指示劑：如石蕊，變紅
2.加活潑金屬：如加鋅粒，有氣泡
3.加入生銹鐵釘，鐵銹消失
4.加入碳酸鈉，有氣泡
在一定條件下，同一反應(yīng)進行的快慢與反應(yīng)物的質(zhì)量分數(shù)成正比．現(xiàn)用100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點進行又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向所用的硫酸溶液中加入適量的（　　）
課堂練習(xí)
A．氫氧化鈉 B．水
C．氧化鎂 D．氯化鈉溶液
B
知識點總結(jié)
a．與指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變紅色，不能使酚酞試液變色。
b．酸+活潑金屬→鹽 + 氫氣
c．酸+金屬氧化物→鹽+ 水
d．酸+堿→鹽 + 水
e．酸+鹽→新酸 + 新鹽
1、酸的5條通性
2、引起酸的通性的本質(zhì)原因
形式：AB+CD=AD+CB
單質(zhì)1+化合物1=單質(zhì)2+化合物2
3、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)
酸=H++酸根離子
1. 向滴加了紫色石蕊試液的硫酸溶液中滴加適量的下列藥品充分反應(yīng)， 溶液仍顯紅色的是（ ）
A.氫氧化鈉 B.氧化銅
C.氯化鋇溶液 D.鋅粒
C
2. 食醋中含有醋酸,食醋除作調(diào)味劑外,生活中還有些妙用,下列使用食醋肯定不能達到目的是（ ）
A.除去菜刀上的鐵銹 B.除去水壺壁上的水垢
C.清洗濺到皮膚上的堿液 D.鑒別黃金飾品中是否含有銅
D
課后習(xí)題
3.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
a.用氫氧化鋁治療胃酸過多：
b.實驗室制取二氧化碳：
c.一種生成氯化鐵的反應(yīng)：
d.一種生成硫酸亞鐵的反應(yīng)：

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