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(共23張PPT)
第5節 物質的溶解
（第二課時）
物質的溶解性
定義
影響的因素
溶解時的
熱量變化
溶解程度
飽和溶液
不飽和溶液
與溶質、溶劑
的性質有關
與外界條件（溫
度、壓強）有關
濃溶液
稀溶液
溶解能力
新課教學
一、飽和溶液和不飽和溶液
1.飽和溶液：
在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。
2.不飽和溶液：
在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。
3.怎樣判斷A溶液和B溶液是不是飽和溶液？
A 如果溶液中有少量未溶解的溶質，則是——飽和溶液；
B ①如果加少量的溶質，溶質能繼續溶解的是——不飽和溶液
②如果加少量溶質，溶質不能繼續溶解的——飽和溶液
判斷飽和溶液和不飽和溶液的關鍵：
在一定條件下，是否還能繼續溶解某種溶質
判斷以下溶液哪些是飽和溶液，哪些是不飽和溶液？
練習
A
B
C
D
再加
活動：
1）向燒杯加入20mL的水，再多次加入少量蔗糖，攪拌，直到蔗糖不能溶解，此時燒杯中的上層液體是 溶液；
2）取上述燒杯中的上層清液于試管中，并加入少量高錳酸鉀晶體，振蕩，觀察現象；
現象： ；
無色食鹽溶液
加入高錳酸鉀后溶液
高錳酸鉀全部溶解，原來無色的溶液變成紫色溶液
蔗糖的飽和
一杯蔗糖的飽和溶液，能否繼續溶解蔗糖呢？能否繼續溶解高錳酸鉀呢？蔗糖的飽和溶液指不能繼續溶解蔗糖，但還能溶解其他溶質4.在溶液中溶質可以是多種的，只能講某溶質的飽和溶液飽和溶液可以轉變成不飽和溶液嗎 不飽和溶液可以轉變成飽和溶液嗎 飽和溶液不飽和溶液增加溶劑，升高溫度增加溶質，蒸發溶劑，降低溫度①在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質量不變，則該溶液是飽和溶液。
判斷
②同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質多。
二、濃溶液和稀溶液
新課教學
濃溶液：人們常把溶有較多溶質的溶液稱為濃溶液。
稀溶液： 把溶有較少溶質的溶液稱為稀溶液。
在2支裝有10毫升水的試管中分別加入1小匙蔗糖和熟石灰，振蕩后，靜置片刻，你看到了什么現象
加入約10克蔗糖，振蕩
加入約0.2克熟石灰，振蕩
10克蔗糖
10毫升水
10毫升水
0.2克熟石灰
熟石灰在水中溶解的____，
溶液較___，
但已經_____
蔗糖在水中溶解的 ，
溶液較 ，
而還未 。
較少
稀
較多
飽和
飽和
濃
不飽和溶液不一定是稀溶液
(濃溶液不一定是飽和溶液)
飽和溶液不一定是濃溶液
(稀溶液不一定是不飽和溶液)
三、物質的溶解度
新課教學
1.溶解度的意義：
定量的表示物質的溶解性大小
思考：
在相同的條件下，不同物質的溶解性是不同的，即不同溶質
再同種溶劑中溶解能力不同，同種溶質在不同溶劑中溶解能力
不同，那么有沒有辦法定量的表示物質的溶解性呢？
25℃時100克水中最多溶解210克蔗糖，在200克水中最多能溶解420克蔗糖，兩者的溶解性一樣嗎？
而在0℃100克水中最多溶解179克蔗糖，這時蔗糖的溶解性大小和25℃時一樣嗎？
影響物質溶解能力大小的因素分析：
（1）與溶質、溶劑的性質有關
（2）與外界的條件（溫度、壓強）有關
因此，要確定物質溶解性大小，需要確定哪些條件？
一定， 一定，達到 狀態 ，
比較 的多少
溫度
溶劑
飽和
溶質質量
2.溶解度的定義：
在一定的溫度下，某物質在100克溶劑中達到飽和狀態時，所溶解
的溶質質量，為該物質在這種溶劑里的溶解度。
注意：四個要件
①一定溫度（溶解度與溫度有關）
②100克溶劑（人為規定，統一標準）
③達到飽和（不飽和，溶解度無意義）
④溶質的質量（單位是克，不是千克）
辨一辯
下列說法是否正確，為什么？
①100克水最多溶解37克氯化鈉，所以氯化鈉在水中溶解度為37克。
②50℃時，100克水中最多溶解30克氯化鉀，所以氯化鉀溶解度為30克。
③在60℃時100克水溶解了75克硝酸鉀，所以60℃硝酸鉀溶解度為75克。
④在60℃時100克水中最多溶解110克硝酸鉀，所以60℃時硝酸鉀的溶解度為110。
（少溫度）
（未飽和）
（少單位）
（少講溫度）
溶解度數值越大，表明該溫度下，物質的溶解能力越強。
思考:
20℃時,氯化鈉的溶解度為36克，請說出它的意義。
答：20℃時，100克水中，達到飽和狀態時，氯化鈉溶解的質量是36克。
3.不同物質的溶解度：
物質名稱 氯化鈉 氫氧化鈣 蔗糖 氯酸鉀 氯化銨 硝酸鉀
溶解度（克） 36.0 0.165 203.9. 7.4 37.2 31.6
下面是常見的幾種物質在20℃時的溶解度。
4.物質的溶解度等級：
20℃時溶解度 >10克 1～10克 0.01～1克 <0.01克
溶解度等級 易溶 可溶 微溶 難溶
思考
說一說下面這個表格中物質的溶解度等級
物質名稱 氯化鈉 氫氧化鈣 蔗糖 氯酸鉀 氯化銨 硝酸鉀
溶解度（克） 36.0 0.165 203.9. 7.4 37.2 31.6
溶解度等級
易溶
微溶
易溶
可溶
易溶
易溶
5.不同物質溶解度受溫度影響情況：
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
溫度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度(g) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
氫氧化鈣在不同溫度時的溶解度
溫度℃ 0 20 40 100
溶解度（克） 0.173 0.165 0.121 0.076
氯化鈉在不同溫度時的溶解度
溫度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度(g) 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
思考與討論
1.根據表格中的數據，思考并討論硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣的溶解度是如
何隨溫度的變化而變化的。
2.根據你的生活經驗，如燒開水時，隨著溫度的升高沸騰前會出現氣泡，
想一想，這些氣泡產生的原因，思考氣體物質的溶解度隨溫度是如何變化的？
硝酸鉀隨著溫度的升高，溶解度增大，變化非常明顯。氯化鈉溶解度
受溫度的影響變化不大。氫氧化鈣溶解度隨溫度的升高而降低。
氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低。
課堂總結
一、1飽和溶液和不飽和溶液（定義）
2、飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化
飽和溶液 不飽和溶液
增加溶劑，升高溫度
增加溶質，蒸發溶劑，
降低溫度
二、物質的溶解度
2.溶解度的定義
1.溶解度的意義
3.不同物質的溶解度
4.物質的溶解度等級
5.不同物質溶解度受溫度影響情況
復習鞏固
1.某“天氣瓶”通過樟腦在酒精溶液中的溶解情況反映氣溫變化。如圖
為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，則該瓶內溶液一定為相應氣溫
下樟腦飽和溶液的是（ ）。
A.甲、乙
B.甲、丙
C.乙、丙
D.甲、乙、丙
c
3.要將室溫下一瓶接近飽和的石灰水（溶質為氫氧化鈣）變成飽和溶液小樂可選擇的方法有： ①加入水 ； ②加入氫氧化鈣固體 ③降低溫度； ④升高溫度。其中可行的是（ ）
A.②③
B.②④
C.①②③
D.①②④
B
2.在常溫下向兩支各盛有100克水的燒杯中，分別加入相同質量的甲、乙兩種物質，使其充分溶解，結果如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A.常溫下甲、乙兩種物質在水中的溶解能力相同。
B.兩燒杯中溶液的質量相等。
C.升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續溶解。
D.乙溶液可能是飽和溶液。
D

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