資源簡(jiǎn)介

魯科版教材選擇性必修1
第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為
沉淀溶解平衡
【教學(xué)目標(biāo)】
借助實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象直觀體現(xiàn)出沉淀溶解平衡的存在，并能用化學(xué)用語(yǔ)表示。
采用類(lèi)比的方式理解溶度積常數(shù)的含義，并知道其數(shù)值的大小可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。
能基于平衡移動(dòng)的原理，了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用。
【教學(xué)過(guò)程】
學(xué)習(xí) 內(nèi)容 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
通過(guò)回顧，鞏固上節(jié)課內(nèi)容 復(fù)習(xí)提問(wèn)：（投影）我們?cè)谇懊鎸W(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離以及鹽類(lèi)水解的內(nèi)容。那么，電離平衡的影響因素是什么？鹽的水解本質(zhì)又是什么呢？ 回顧上一節(jié)的知識(shí) 鞏固舊知識(shí)并為學(xué)習(xí)本節(jié)課的知識(shí)做鋪墊。
了解水垢的成分 設(shè)疑：（投影）大家在燒開(kāi)水時(shí)，常會(huì)發(fā)現(xiàn)很多白色的物質(zhì)，該物質(zhì)，我們稱(chēng)之為水垢，那么水垢的主要成分是什么呢？它們又是如何形成的呢？ 進(jìn)入情境、思考問(wèn)題、 1.創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)思考，為后續(xù)內(nèi)容埋下伏筆； 2.促使學(xué)生渴望得到答案。
明確本節(jié)課的課題 引出課題：接下來(lái)我們將逐步揭曉這個(gè)答案。 投影：第3節(jié) 沉淀溶解平衡 期待著答案的揭曉 激發(fā)學(xué)生求知欲。
初步接觸沉淀溶解平衡的概念 導(dǎo)出主題：首先，在我們所熟悉的電解質(zhì)中，如：碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鎂等盡管難溶于水，但在水中仍存在著一種動(dòng)態(tài)平衡即沉淀溶解平衡。 投影：一、沉淀溶解平衡與溶度積 對(duì)沉淀溶解平衡的概念產(chǎn)生一定的求知欲 牽出即將要學(xué)習(xí)的主題
探究沉淀溶解平衡的產(chǎn)生的原因 投影：Mg(OH)2固體的沉淀溶解平衡 向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中，加入約3ml蒸餾水，充分振蕩后靜置，待上層液體變澄清后，即得到Mg(OH)2飽和溶液； 取上層清液少許于另一支試管中，并向其中滴加幾滴0.1mol/L的NaOH溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。并試著解釋其中的現(xiàn)象。 兩位同學(xué)在臺(tái)上協(xié)助完成實(shí)驗(yàn)，其他同學(xué)在臺(tái)下完成并仔細(xì)觀察、認(rèn)真思考。 創(chuàng)設(shè)輕松環(huán)境，讓學(xué)生自由完成實(shí)驗(yàn)，并且經(jīng)過(guò)獨(dú)立思考，自我形成結(jié)論。培養(yǎng)互助、合作，觀察現(xiàn)象及分析現(xiàn)象的能力。
投影：變化過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)生分析問(wèn)題、得出結(jié)論，評(píng)價(jià)學(xué)生的行為。 投影：1.沉淀溶解平衡： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) (1)概念：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即建立了動(dòng)態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。 在老師的指導(dǎo)下重新認(rèn)識(shí)問(wèn)題，分析現(xiàn)象并得出結(jié)論。 培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)的能力。
了解沉淀溶解平衡的特征及影響沉淀溶解平衡的因素 設(shè)疑：常溫下，將少量氫氧化鎂加入一定量水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w存在。此時(shí)溶解過(guò)程是否停止？從中我們能得出何結(jié)論？ 投影：(2)特征：逆、動(dòng)、等、定、變 思考并回答：逆（可逆過(guò)程）、動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）、等（正逆速率相等）、定（平衡時(shí)，離子濃度不變）、變（外界條件改變時(shí)，沉淀溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)） 培養(yǎng)學(xué)生遷移應(yīng)用知識(shí)的能力，分析歸納問(wèn)題的能力。推進(jìn)學(xué)生得出沉淀溶解平衡的特征
設(shè)疑：將氫氧化鎂分別加入到水和0.1mol/L的NaOH溶液中，達(dá)到沉淀溶解平衡，請(qǐng)比較兩個(gè)體系中Mg2+濃度的大小？ 投影：(3)影響因素 Ⅰ.內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì) Ⅱ.外因：溫度、濃度、同離子等 分析思考并得出答案：水中的鎂離子濃度大于NaOH溶液中鎂離子濃度 培養(yǎng)學(xué)比較分析問(wèn)題的能力并得出影響沉淀溶解平衡的因素
了解溶度積常數(shù) 設(shè)疑：電離平衡存在著平衡常數(shù)，那么沉淀溶解平衡是否也存在平衡常數(shù)？如果存在，我們又如何表示？ 投影：2.溶度積常數(shù)（Ksp） 表達(dá)式： Ksp[Mg(OH)2]=c平(Mg2+)×c平2(OH-) 學(xué)生參閱教材并思考并回答 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力，通過(guò)類(lèi)比的方式，歸納總結(jié)的能力
了解溶度積常數(shù)的影響因素及其意義 設(shè)疑：溶度積常數(shù)與哪些因素有關(guān)？它又有何意義呢？ 投影：(2)影響因素及意義： Ⅰ.影響因素：難溶電解質(zhì)的性質(zhì)及溫度； Ⅱ.意義：Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。投影（表格） 學(xué)生聯(lián)想化學(xué)平衡常數(shù)及弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的相關(guān)內(nèi)容，思考并回答總結(jié) 提升學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用能力
掌握沉淀溶解平衡常數(shù)的應(yīng)用 思考：Ksp越小能否說(shuō)明難溶電解質(zhì)越難溶？我們?nèi)绾芜M(jìn)行比較呢？ 投影：(3)應(yīng)用：通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解： Ⅰ.Qc>Ksp，有沉淀析出 Ⅱ.Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài) Ⅲ.Qc了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用 設(shè)問(wèn)：（投影）對(duì)于溶度積常數(shù)的應(yīng)用，我們已經(jīng)很清楚，那么，沉淀溶解平衡有哪些方面的應(yīng)用呢？ 投影：二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 學(xué)生參閱教材并回答 提高學(xué)生自學(xué)、歸納的能力
了解沉淀的溶解與生成 設(shè)疑：（投影）大家平時(shí)所食用的葡萄表面常含有一種農(nóng)藥即波爾多液，其主要成分為硫酸銅，故清洗葡萄的清洗液中將含有Cu2+，而Cu2+有毒，那么，我們可以用什么試劑來(lái)除去污水中的Cu2+呢？能否除盡？ 投影：1.沉淀的溶解與生成： Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq) 學(xué)生回顧所學(xué)知識(shí)，思考并回答：氫氧化鈉 將知識(shí)與實(shí)際生活相聯(lián)系，體現(xiàn)化學(xué)在生活中的重要性，同時(shí)提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
通過(guò)完成實(shí)驗(yàn)，了解沉淀轉(zhuǎn)化的原理 思考：除去水中的Cu2+，除了可用氫氧化鈉外，還可以用ZnS、FeS、MnS等物質(zhì)。這是為什么呢？大家完成下面的實(shí)驗(yàn)后進(jìn)行回答。 借助所學(xué)內(nèi)容對(duì)該問(wèn)題進(jìn)行分析、思考、回答 促進(jìn)學(xué)生理解沉淀轉(zhuǎn)化的原理。
投影：ZnS轉(zhuǎn)化為CuS 向一支盛有2mL0.1mol/L氯化鋅溶液的試管中，滴入適量1mol/LNa2S溶液，觀察現(xiàn)象。 靜置后濾去上層清液，并用蒸餾水洗滌沉淀2-3次。 向沉淀中滴加適量0.1mol/LCuSO4溶液，振蕩試管。觀察現(xiàn)象，分析原因。 兩位同學(xué)在臺(tái)上完成實(shí)驗(yàn)，其他同學(xué)在臺(tái)下做實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察現(xiàn)實(shí)驗(yàn)象，認(rèn)真分析沉淀轉(zhuǎn)化的原理 通過(guò)實(shí)驗(yàn)，將沉淀的轉(zhuǎn)化直觀的展示給學(xué)生，便于學(xué)生掌握。
分析轉(zhuǎn)化原理 投影：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、轉(zhuǎn)化原理。 投影：2.沉淀的轉(zhuǎn)化（總反應(yīng)）： ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq) 認(rèn)真聽(tīng)講 幫助學(xué)生理解沉淀的轉(zhuǎn)化過(guò)程
習(xí)題鞏固 投影：1.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+ (aq)+2OH- (aq)。加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ AB ） Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 2.已知天然水中，含有大量Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2；且Ksp(CaCO3)＜＜Ksp[Ca(OH)2]，Ksp[Mg(OH)2]＜＜Ksp(MgCO3)。試分析水垢的主要成分及成因？ 解題 加強(qiáng)對(duì)概念的理解。
整合、歸納知識(shí) 小結(jié)：本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)的概念，并了解了它們的應(yīng)用，重點(diǎn)掌握沉淀溶解平衡的概念 在教師的引導(dǎo)下，對(duì)本節(jié)課內(nèi)容進(jìn)行歸納總結(jié) 通過(guò)歸納，促進(jìn)學(xué)生加深對(duì)所學(xué)內(nèi)容的印象
強(qiáng)化所學(xué)內(nèi)容 作業(yè)：教材P114頁(yè) 3、4、5 學(xué)生做好作業(yè)標(biāo)記 鞏固所學(xué)內(nèi)容
【板書(shū)設(shè)計(jì)】第3節(jié) 沉淀溶解平衡
一、沉淀溶解平衡與溶度積
1.沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
(1)概念：
(2)特征：
(3)影響因素：
2.溶度積常數(shù)（Ksp）
（1）表達(dá)式：Ksp[Mg(OH)2]=c平(Mg2+)×c平2(OH-)
（2）影響因素及意義：
Ⅰ.影響因素：
Ⅱ.意義：
（3）應(yīng)用：
二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用
1.沉淀的溶解與生成：
2.沉淀的轉(zhuǎn)化：
作業(yè)：教材P114頁(yè) 3、4、5
【教學(xué)反思】

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