資源簡介

2.3 原子的構成
學習目標 （1）知識與技能 ①認識原子的構成，知道核電荷數、質子數和核外電子數的關系。 ②知道什么是相對原子質量，能說出原子的實際質量與相對原子質量的關系，能根據相對原子質量的概念進行簡單的計算。 （2）過程與方法 逐步認識到用相對原子質量的大小來衡量原子質量的大小會使衡量結果更接近常規的數據范圍，這是一種重要的科學方法。 （3）情感、態度與價值觀 通過學習原子結構的發展史，學會用辨證唯物主義的觀點來評價科學家在科學上的貢獻，培養科學研究的科學態度。
相關知識 （1）原子和分子的根本區別。 （2）原子和分子的共同點及聯系。 （3）用分子的知識解釋物理變化和化學變化。
重點 相對原子質量的計算
難點 原子的結構及原子結構示意圖
方法、技巧 與規律小結 （1）從原子的結構分析得出核電荷數=質子數=核外電子數，相對原子質量=質子數+中子數，很多題的解法就以這兩個公式為突破口。 （2）由于微觀粒子看不見，摸不著，缺乏感性認識，可借助于電影、錄像、多媒體等電教手段，以加強直觀性，啟發學生的抽象思維和想象力。 （3）原子、相對原子質量、原子結構是必記的知識，注意它們之間的關系。
思維誤區 本節常出現的思維誤區是： （1）分子能保持物質的化學性質，原子不能。事實：對由原子構成的物質保持物質的化學性質的粒子就是原子。 （2）原子核都含有質子和中子。事實：氫原子核沒有中子。
本節知識結構 第三節 原子的構成
課 題 第三節 原子的構成 課 型 新 授
第 1 課時 第 周 年 月 日
教 學 目 標 1．認識原子的構成，知道核電荷數、質子數和核外電子數的關系。 2．了解原子、分子和離子的異同點和相互關系，會用原子和分子的觀點說明化學反應的發生過程。 3．進一步認識物質的可分性，逐步培養學生樹立辨證唯物主義的觀點，培養學生的觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。
學情分析 學生已掌握了有關分子的性質、化合反應與分解反應的知識，這是引導學生從分子知識認識原子的有效方式，通過物質的分解反應可以從宏觀上觀察物質的生成，再從“分子是保持物質化學性質的微粒”來分析，推斷出分子是可分的，從而引出原子能否可分的問題。
重 點 原子的構成
難 點 原子、分子和離子的異同點和相互關系
關 鍵 點 分子和原子的主要區別
教學媒體 多媒體素材、掛圖、元素周期表
教學方法 自學研究法、講述法、談話法、討論法、對比法
板 書 設 計
第三節 原子的構成 一、原子的結構 二、原子中的電子 1．核外的電子是分層排布的 （排布規律） 2．原子結構示意圖 3．原子的分類 （1）金屬原子 （2）非金屬原子 （3）稀有氣體原子 4．離子 書寫 分類 5．元素周期表 6．原子序數 7．電子云
教 學 過 程
知 識 點 教 師 活 動 學 生 活 動
一、原子的結構 在原子中： 第三節 原子的構成 （第一課時） 近代化學之父——英國科學家道爾頓； 最早發現電子的科學家——英國科學家湯姆森。 結論： 原子是由原子核和核外電子構成的，電子在原子核外一個“很大”的空間圍繞一個帶正電的很小的原子核運動。 原子核是由帶正電荷的質子和不帶電的中子構成。 質子和中子的質量差不多，都約為電子質量的1836倍。 原子核所帶的正電荷數簡稱核電荷數 質子數=核電荷數=核外電子數 原子的質量主要集中在原子核上。 通常情況下，氫原子沒有中子。 閱讀P43 分析圖P43盧瑟福用α粒子轟擊金箔 交流共享1．P44 為什么絕大多數的α粒子能夠順利穿過金箔，而極少數被反彈回來？ 交流共享2．P44 在金原子中，很小的原子核卻能把轟擊它的高速的α粒子反彈回來，這說明了什么？ 交流共享3．P45 1．分析原子是否顯電性？ 2．為什么說原子的質量主要集中在原子核上？ 3．所有原子的原子核都含有質子和中子嗎？
二、原子中的電子 1．核外的電子是分層排布的 （排布規律） 2．原子結構示意圖 （1）在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠，能量低的離核近；（2）電子盡可能在離原子核近的電子層上運動；（3）每層最多容納2n2個電子（n為電子層）； （4）最外層電子數不超過8個電子（離原子核最近的為第一層，第一層為最外層時電子數不超過2個）。 圖中小圓圈表示原子核，圈內數字表示核內質子數，“+”表示原子核帶正電，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數。 了解排布規律 記憶1~18號（即H~Ar）元素的順序、名稱和符號 分析P45氧原子的結構示意圖 練習畫出下列原子的結構示意圖 H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar
3．原子的分類 4．離子 書寫 分類 陽離子 陰離子 5．元素周期表 6．原子序數 7．電子云 （1）金屬原子，最外層電子數一般少于4個，不穩定，易失去電子，帶正電荷。 （2）非金屬原子，最外層電子數一般多于4個，不穩定，易得到電子，帶負電荷。 （3）稀有氣體原子，最外層電子數一般為8個，（氦是2個），穩定，既不易失去、也不易得到電子。 在化學反應中，原子核是不變的，發生改變的是核外電子（最外層電子數）。 也是構成物質的一種微粒。 （帶電荷的原子或原子團） 在元素符號的右上方，標出帶幾個單位的什么電荷。如：Mg2+，Al3+ ，F-，O2- 帶正電荷的離子叫陽離子，如Na+，Mg2+，Al3+，H+等。 帶負電荷的離子叫陰離子，如：F-，O2-，Cl-，S2-等。 決定原子化學性質的是原子的最外層上的電子數。 組成世界萬物的元素，只有一百多種，它們的原子核內的質子數是連續的，核外電子排布和原子的性質還有明顯的規律性。 共7個橫行（即7個周期），18個縱行，每個縱行為一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。 原子序數=質子數=核電荷數 小結： 1．原子的結構 2．原子結構示意圖 3．離子的分類及符號表示 4．熟記元素周期表中前18種元素的名稱、順序及符號。 并分析在結構上的特點。 結論 分析P46NaCl的形成過程 分析： 離子所帶的電荷數與原子結構的關系？ 觀察離子符號的書寫 交流共享： 構成物質的基本微粒——分子、原子、離子有何異同？它們之間有什么關系？ 你能看出原子的性質與原子的核外電子排布有什么關系？ 觀察附錄 元素周期表 記憶1~18號元素的名稱、順序及符號。 思考：決定原子序數的是什么？ 多識一點P47 能力提高： 某微粒的結構示意圖為下圖所示，你能確定X的值嗎？它可以表示哪些微粒，試一一寫出。
化學元素之最 宇宙中含量最多的元素是氫；地殼中含量最多的元素是氧；地殼中含量最多的金屬元素是鋁；人體中含量最多的元素是氧；相對原子質量最小的是氫；組成物質種類最多的元素是碳；硬度最大的金屬是鉻；密度最大的金屬是鋨；熔點最高的金屬是鎢；目前世界上年產量最高的金屬是鐵。
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