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一、理解一氧化碳或氫氣的還原性
1．[2012·眉山]某同學用如圖1所示裝置驗證某混合氣體中一定含有水蒸氣、二氧化碳和一氧化碳三種氣體(假設每步操作中，參加反應的氣體都完全反應或吸收)。
圖1
(1)該同學驗證三種氣體一定存在。實驗進行時，若要氣體從左向右流動，則這幾種儀器的連接順序應是：混合氣體→(　　) →(　　)→D→(　　)→ (　　)(填“A”、“B”、“C”或“E”)；
(2)B裝置中觀察到的現象為__ __。
(3)混合氣體通過A裝置發生反應的化學方程式為__ __
2．[2012·陜西]如圖2所示是某課外學習小組設計的氣體制備與性質驗證的組合實驗，其中裝置C的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉化為一氧化碳。請看圖回答下列問題：
圖2
(1)寫出裝置A中發生反應的化學方程式：__ __。
(2)裝置B中濃硫酸的作用是__ __。
(3)裝置D中玻璃管內的實驗現象為__ __。
(4)該套裝置中有一個明顯的不足之處，應在裝置E后放置燃著的酒精燈處理尾氣。這樣做的原因是__ __。
3．某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究。請你參與并回答有關問題。
【教師提醒】 它由Cu 、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成。
【提出猜想】 紅色粉末可能的組成有：
①只有Cu；
②只有____；
③是Cu、Fe2O3的混合物。
【資料獲悉】 Cu在FeCl3溶液中發生反應：
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
【實驗探究】
(1)甲同學取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發現固體全部溶解。甲同學認為可以排除猜想中的①和③，而乙同學認為只能排除猜想①，你認為____的觀點正確(填“甲”或“乙”)。
(2)丙同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按圖3所示在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數據如下表：
反應前 反應后
Ⅰ組 玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3 g 玻璃管和固體物質的總質量為36.1 g
Ⅱ組 洗氣瓶和所盛溶液的總質量為180.0 g 洗氣瓶和瓶中物質的總質量為183.1 g
圖3
【交流討論】
(1)在裝置A中先通CO氣體的作用是__ __。
(2)應該選擇____組的實驗數據計算來確定紅色粉末的組成。最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第____組(填序號)。
(3)寫出A裝置中發生反應的化學方程式：
__ __；
實驗中觀察到A裝置中的現象為：__ ____。
(4)為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？____ __(填“需要”或“不需要”)，理由是__ ____。
【反思評價】 丁同學指出：從環保角度考慮，圖4裝置有嚴重不足之處。你認為應該如何改進？
__ __
二、關于實驗的設計與評價
4．[2013·舟山]下列實驗設計，不能達到實驗目的是(　　)
A．甲裝置驗證空氣中有水分
B．乙裝置驗證X溶液中是否含有Cl－
C．丙裝置驗證質量守恒定律
D．丁裝置驗證可燃物燃燒的兩個條件
圖4
5．[2012·淮安]某同學為驗證炭在氧氣中不完全燃燒的產物既有CO又有CO2，設計如圖5所示流程進行實驗，根據所學知識回答相關問題。
圖5
(1)按圖5連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進行的操作是__ __；
(2)B裝置中NaOH濃溶液的作用是__ __；
(3)實驗開始時，必須先通入混合氣體一段時間再點燃酒精噴燈加熱，目的是__ __ ___；
(4)根據設計意圖，觀察到__ __(填寫實驗現象)時，證明混合氣體中既有CO又有CO2；
(5)從環保角度分析，該流程設計中的一處明顯不足是__ __。
6．[2013·南京]某興趣小組對物質的性質進行相關探究
【提出問題】氯化氫(HCl)氣體顯酸性嗎？
【進行實驗】該興趣小組的同學根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖6三個實驗：
實驗現象：Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色。
【查閱資料】圖7是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。
【實驗結論】氯化氫氣體不顯酸性。
【交流反思】
(1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是__ __。
(2)小明向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發現小花最后變成黃綠色，寫出相關反應的化學方程式__ __。
(3)紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯____色。
(4)下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是____。
A．測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電
B．干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應
C．氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體
D．干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應
【拓展應用】
該興趣小組的同學為探究分子的運動情況，在玻璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，做了如圖8所示實驗，發現在玻璃管內形成了白色煙環(成分為氯化銨)且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。
白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是__ __。
②寫出該反應的化學方程式__ __。
__一、理解一氧化碳或氫氣的還原性
1． (1)混合氣體→(　B　) →(　E　)→D→(　A　)→ (　E　)
(2) _白色固體變為藍色__。
(3) __CO＋CuO__Cu＋CO2__
2．(1) __CaCO3＋2HCl__===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(2) _吸收CO2氣體中的水分(或干燥CO2氣體)__。
(3) _紅棕色固體變黑__。
(4) __使剩余的CO全部燃燒，防止污染空氣__。
3．__Fe2O3__；
①__乙__
(1) _排凈裝置中的空氣(或防止CO和裝置中的空氣混合受熱發生爆炸)__。
(2_Ⅰ_ __③_
(3)__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__；
__部分紅色粉末變黑____。
(4)不需要__因為一直通入CO氣體，B中溶液不會倒吸到A裝置中____。
__在B裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉(或用塑料袋收集等)。__
二、關于實驗的設計與評價
4．　B　
5．(1) __檢查裝置的氣密性__；
(2)除去混合氣體中的二氧化碳__；
(3) __除去混合氣體中的二氧化碳__；
(4) __A、F中的石灰水變渾濁，C中的石灰水無明顯現象__
(5) _沒有尾氣處理(或吸收)裝置__。
6．(1) __在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性__。
(2) __NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
(3) __紅__色。
(4) __B__。
①__氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端__。
②__NH3＋HCl===NH4Cl__。

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