資源簡介

《酸堿中和反應》教學設計
復備人： 復備時間：
學科 化學 設計者 單位
年級 九年級 來源 魯教版九年級全一冊 課時 1課時
【課程標準】2022版 認識酸、堿的主要性質和用途。
【學習目標】 1.通過觀察與推理，歸納酸堿反應的規律，認識中和反應的概念和微觀實質。 2.通過實驗探究，測定并繪制pH變化曲線，理解酸堿中和反應中pH變化及微觀過程。 3.通過實例，認識中和反應在醫藥衛生、土壤改良、污水處理、科學實驗等方面的應用。
【德育融合點】 1.通過驗證酸堿之間的反應，認識科學探究的基本過程，進行初步的探究活動。 2.通過化學實驗，增強對化學學習的好奇心和探究欲，培養學習化學的興趣，發展理性思維和探究精神。
【評價任務設計】 1.能利用酸堿指示劑、PH 試紙設計實驗驗證酸和堿發生了反應。 2.能利用微觀反應動畫解釋微觀反應的實質。 3.寫出酸和堿反應的化學方程式，總結出中和反應的特點和實質。 4.根據中和反應過程中溶液pH的變化，分析不同pH下溶液中溶質的組成。 5.了解中和反應在生產生活中的應用。
【主問題設計】 1.酸和堿反應無明顯現象實驗的探究 2.酸堿中和反應的實質 3.分析中和反應過程中不同pH下溶液中溶質的組成 4.中和反應的應用
【教學活動】 [知識再現]檢驗溶液酸堿性的方法有哪些？ 1.用酸堿指示劑可以區別溶液的酸堿性。 酸能使紫色石蕊試液紅色，使無色酚酞試液不變色； 堿能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。 2.溶液酸堿性強弱常用pH來表示，用pH試紙測定。 pH ＜7 時，溶液顯酸性；pH = 7 時，溶液顯中性； pH ＞7 時，溶液顯堿性。 為什么酸類（堿類）物質具有共同的性質？ 酸溶液中含有相同的H+；堿溶液中含有相同的OH- 學習活動一：中和反應 [提出問題]鹽酸和氫氧化鈉會發生反應嗎？ 猜想一：發生反應,但無明顯現象 猜想二：不發生反應 [設計實驗方案]利用提供的藥品和儀器，設計實驗方案 藥品：氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、PH 試紙 設計方案并進行實驗 1、取一支試管，向其中加入少量氫氧化鈉溶液，然后滴入幾滴酚酞，觀察顏色變化 2、向上述試管中逐滴滴加鹽酸溶液，觀察顏色變化 【實驗結論】鹽酸和氫氧化鈉之間發生反應 化學方程式：HCl + NaOH =NaCl+ H2O 中和反應微觀動畫 中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應 實質： H+和OH-結合生成H2O 注意：中和反應不屬于基本反應類型 學習活動二：鹽酸和氫氧化鈉反應中溶液pH的變化 向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH 當滴入氫氧化鈉溶液不足時pH<7，HCl有剩余，溶液顯酸性。 當滴入氫氧化鈉溶液與HCl恰好完全反應時pH＝7，溶液顯中性。 當滴入氫氧化鈉溶液過量時pH>7，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性。 學習活動三：中和反應的應用 1、應用于醫療衛生 胃酸（HCl）過多口服堿性藥物（例：胃舒平和斯達舒；Mg(OH)2、 Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 問題：能否可以用氫氧化鈉中和胃酸？ 答：不可以，因為氫氧化鈉具有強烈腐蝕性。 2、改變土壤的酸堿性 （1）土壤顯酸性：熟石灰[Ca(OH)2]和草木灰[主要成分K2CO3]。 （2）土壤顯堿性：稀硫酸(H2SO4)和 碳酸(H2CO3)。 3、處理工業廢水 向酸性廢水（HCl或H2SO4）中加熟石灰（Ca(OH)2） Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 4、調節溶液的酸堿性 實際應用：做完化學實驗后剩余的酸性廢液或堿性廢液能否直接倒入下水道？應如何處理？ 【主問題處理過程】 通過回顧上節課內容，為本節課做鋪墊 熟練掌握鑒別溶液酸堿性的方法 思考，提出猜想 思考回答需要的藥品儀器 學生思考設計出實驗方案，教師講解完善 通過實驗視頻觀察現象，思考，得出實驗結論 觀看中和反應微觀動畫，分析中和反應的實質 觀察向盛有稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉的曲線圖，并總結規律 了解中和反應在生活中的應用，知道典型應用的原理 【成果與評價】
【布置作業】完成課時訓練
【板書設計】 酸堿中和反應 1.鹽酸與氫氧化鈉反應 2.中和反應 中和反應不屬于基本反應類型 3.中和反應的應用
【我感、我思、我成長】

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