資源簡介

《金屬礦物及其冶煉》教學設計
復備人： 復備時間：
學科 化學 設計者 單位
年級 九年級 來源 魯教版九年級全一冊 課時 1課時
【課程標準】2022版 知道大多數金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的，體會化學方法在金屬冶煉中的重要性；
【學習目標】 1.了解金屬資源在地殼中的分布，知道常見的鐵礦石有哪些。 2.通過實驗探究掌握工業煉鐵的化學反應原理。 3.通過實驗探究知道一氧化碳在工業煉鐵中的作用，理解還原反應和還原劑的概念。
【德育融合點】 對金屬及金屬材料物理性質的學習，引導學生采用多種方法獲知。豐富學生認識物質物理性質的途徑與方法，鍛煉學生分析、推理、實驗探究的能力。 通過實驗探究和交流討論，對金屬制品的成分和各項性能及其用途的認識逐漸清晰、系統、深入，進而產生學習有關金屬的性質和生產知識的積極心態。
【評價任務設計】 1.了解金屬資源在地殼中的分布，知道常見的鐵礦石有哪些。 2.通過實驗探究掌握工業煉鐵的化學反應原理。 3.知道工業煉鐵的實驗現象、實驗步驟和尾氣處理方法。 4.通過實驗探究知道一氧化碳在工業煉鐵中的作用，理解還原反應和還原劑的概念。 5.知道高爐煉鐵所涉及的化學反應。 6.掌握一氧化碳的物理性質、化學性質和用途。
【主問題設計】 1.工業煉鐵的化學反應原理 2.掌握氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑的概念， 3.掌握一氧化碳的物理性質和化學性質。
【教學活動】 知識回顧 1.大多數金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔點和沸點較高，具有良好的延展性、導電和導熱性能。 2.合金 合金：在某種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬后形成的、具有金屬特性的物質。 3.合金與組成它的純金屬相比有何優點？ ①顏色更鮮艷②硬度更大;③熔點更低;④抗腐蝕性能更好；⑤強度大 1.金屬資源的存在形式 （1）單質金、銀、鉑等少數很不活潑的金屬 （2）化合物性質較活潑的其余金屬 工業煉鐵的基本原理 原理：Fe2O3 +3CO===2Fe +3CO2 【注意】一氧化碳氣體有毒，實驗時一定要注意安全，同時進行尾氣處理！①導管末端加一點燃的酒精燈②導管末端系一氣球 實驗步驟：（1）驗純，檢查裝置的氣密性（2）先通一氧化碳氣體，再點燃酒精噴燈。（3）當紅棕色粉末已轉變成黑色后，停止加熱，再通一會CO，直至玻璃管冷卻。 實驗現象：①紅色粉末逐漸變成黑色 Fe2O3 +3CO===2Fe +3CO2 ②澄清的石灰水逐漸變渾濁 Ca(OH)2 +CO2===CaCO3 ↓+H2O ③尾氣燃燒產生藍色火焰 2CO + O2 === 2CO2 思考1：實驗前先通一氧化碳還是先點燃酒精噴燈？ 思考2：實驗結束時，先停止通一氧化碳還是先熄滅酒精噴燈？為什么？ 煉鐵的反應原理解讀： Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 氧化反應：得到氧的反應 還原反應：含氧化合物中的氧被奪去的反應 還原性、氧化性都是物質的化學性質。 Fe2O3：能提供氧，具有氧化性；（氧化劑） CO：能奪氧，具有還原性。（還原劑） 工業煉鐵 焦炭的作用：①提供熱量②生成還原劑CO 課堂小結 當堂檢測（A組、B組） 【主問題處理過程】 回顧所學知識，根據所學知識進行重點復習 思考：1、金屬在自然界的存在形式有哪些？ 2、常見的鐵礦石有哪些？ 3、你認為最不適宜煉鐵的礦石是哪種？為什么 通過化學方程式思考并討論反應原理 通過視頻分析實驗現象及涉及化學方程式 1.先通二氧化碳，排凈玻璃管內的空氣，防止加熱時發生爆炸。 2.先撤酒精燈，防止生成的鐵在高溫時被氧化。 了解反應物在反應中的作用 觀看工業冶鐵的視頻，了解反應流程 【成果與評價】
【布置作業】必做題；
【板書設計】 金屬礦物及其冶煉 1.金屬在自然界中存在形式 2.工業煉鐵①原理②步驟 3.還原反應、氧化反應
【我感、我思、我成長】

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