資源簡介

《堿的化學性質》教學設計
復備人： 復備時間：
學科 化學 設計者 單位
年級 九年級 來源 魯教版九年級全一冊 課時 1課時
【課程標準】2022版 以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實驗探究認識主要性質和用途。
【學習目標】 1.通過實驗來探究常見堿的化學性質； 2.會用氫氧化鈣和氫氧化鈉的性質解釋生活中的一些現象。
【德育融合點】 1.通過化學實驗，增強對化學學習的好奇心和探究欲，培養學習化學的興趣，發展理性思維和探究精神。 2.通過探究，培養創新能力和合作意識。
【評價任務設計】 1.通過實驗探究氫氧化鈉、氫氧化鈣與酸堿指示劑、非金屬氧化物、鹽的反應，歸納出堿的通性。 2.能正確描述氫氧化鈉、氫氧化鈣與酸堿指示劑、非金屬氧化物、鹽反應的實驗現象在，正確書寫有關化學方程式。 3.通過碳酸鈉溶液可與澄清石灰水發生反應，不能與氫氧化鈉溶液反應，分析不同的性質存在差異的原因。
【主問題設計】 1.實驗探究歸納堿的通性。 2.不同堿性質存在差異的原因。
【教學活動】 知識回顧 白色固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱，易潮解，有強烈的腐蝕性。 常見的堿 白色粉末狀物質，微溶于水 導入：酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化學性質，那么堿溶液中都含有OH-，是不是堿也具有相似的化學性質呢？ 堿的化學性質
氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質
1.探究堿與酸堿指示劑作用
紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅
2.探究堿與金屬氧化物的反應 結論：堿與金屬氧化物不反應
3.探究堿與某些非金屬氧化物的反應
實驗操作：向2個盛有二氧化碳氣體的礦泉水瓶里分別加入少量氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，立即蓋緊瓶蓋，振蕩，現察現象。 結論：堿+非金屬氧化物→鹽+水 堿的通性 堿使紫色石蕊試液_____，無色酚酞_____ （2）堿+非金屬氧化物→鹽+水 CO2 SO2 SO3 （3）堿+鹽→新堿+新鹽 CuCl2 CuSO4 FeCl3 （4）堿+酸→鹽+水 HCl H2SO4 思考：為什么堿具有相似的化學性質呢？ 因為它們在溶于水時，都解離出相同的離子——_____ 由于不同的堿溶于水時解離出的陽離子不同，其性質也存在差異。例如：氫氧化鈣能與碳酸鈉反應，生成白色的碳酸鈣沉淀，而氫氧化鈉卻不能。 思考1：根據氫氧化鈉的性質，推測實驗室該如何保存氫氧化鈉固體和氫氧化鈉溶液？ 思考2：實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液，已知其中一瓶是氫氧化鈉溶液，一瓶為澄清石灰水，你用哪些方法可以將兩者區分開？ 【主問題處理過程】 老師提問上節課所學內容，學生進行回答，并根據自己的掌握情況進行重點復習 利用實驗進行探究，小組內進行合作將堿分別滴加到石蕊和酚酞上，觀察實驗現象 在堿的溶液中加入生銹的鐵釘觀察實驗現象，得出實驗結論 觀看實驗視頻，學生指出實驗所需儀器和藥品，并仔細觀察實驗現象 得出結論并思考問題，小組內進行討論并積極發言 思考并討論堿為什么有相同的化學性質，參考酸的通性 完成思考一和思考二，小組內共同完成，展開討論，最后老師進行補充不足之處 【成果與評價】
【布置作業】完成課時訓練
【板書設計】 堿的化學性質 1.堿與酸堿指示劑的作用：紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅 2.堿與金屬氧化物的反應：堿與金屬氧化物不反應 3.堿與某些非金屬氧化物的反應：堿+非金屬氧化物→鹽+水 4.堿與酸的反應：堿+酸→鹽+水 5.堿的通性
【我感、我思、我成長】

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