資源簡介

《金屬的化學性質（第二課時）》教學設計
復備人： 復備時間：
學科 化學 設計者 單位
年級 九年級 來源 魯教版九年級全一冊 課時 1課時
【課程標準】2022版 1.通過實驗探究等活動認識常見金屬的主要化學性質及金屬活動性順序
【學習目標】 1.通過對金屬底板的打磨處理，認識鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。 2.通過對金屬蝕刻液的選擇，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，認識金屬的重要化學性質并熟知金屬活動性規律。
【德育融合點】 1. 通過我國古代濕法冶金術介紹，增強學生民族自豪感和愛國主義情感。 2.體驗實驗探究的樂趣，使學生獲得成功的喜悅，激發學習興趣和求知欲望。
【評價任務設計】 1.通過對金屬底板的處理及其原因分析，檢測學生對學習目標1的達成情況 2.通過對腐蝕液的選擇及原因分析，檢測學生對學習目標2的達成情況
【主問題設計】 1.制作金屬蝕刻畫之前為什么要對金屬底板進行打磨處理？ 2.哪些金屬可以用作金屬蝕刻畫的腐蝕液？
【教學活動】 常見金屬的活動性順序： 1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。 2.排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。 分析與思考： Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2 ↑ 2Al + 6HCl===2AlCl3 + 3H2 ↑ Mg + 2HCl===MgCl2 + H2 ↑ 單質 化合物 化合物 單質 置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物 四大基本反應類型： 化合反應 2.分解反應 3.復分解反應4.置換反應 問題：除了酸之外還能使用哪種腐蝕液制作金屬蝕刻畫？ 探究活動：金屬與鹽溶液的反應 結論：鐵、鋅能從硫酸銅、硝酸銀中把銅、銀置換出來位置靠前的金屬可以把位于其后的金屬從他們的鹽溶液中置換出來 【主問題處理過程】 觀察實驗現象并記錄 驗證金屬活動性順序，加強對金屬活動性順序的了解 學生寫出化學方程式后總結置換反應定義 思考：除了酸之外金屬還能與哪些物質發生反應？有什么規律？ 介紹古代濕法煉銅的原理，增強學生民族自豪感和愛國主義情感。 如何判斷金屬活動性？小組討論并得出結論。 【成果與評價】
【布置作業】 以鹽溶液為腐蝕液，設計并制作金屬蝕刻畫。
【板書設計】 金屬的化學性質（二） 一、金屬活動性順序 二、置換反應（金屬與鹽的反應）
【我感、我思、我成長】

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