資源簡介

《海水制堿（二）》教學設計
復備人： 復備時間：
學科 化學 設計者 單位
年級 九年級 來源 魯教版九年級全一冊 課時 1課時
【課程標準】2022版 了解食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣等鹽在日常生活中的應用。
【學習目標】 1.通過實驗探究碳酸鈉與稀鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋇的反應，掌握純堿的化學性質，并會書寫相關化學方程式。 2.通過學習純堿與酸、某些可溶性堿和可溶性鹽的反應，認識復分解反應發生的條件和微觀實質。 3.通過實驗探究，學習概括、分類、演繹等科學思維方式。
【德育融合點】 1.認識物質性質在生活、生產、科技發展等方面的廣泛應用，體會科學地利用物質性質對提高人們的生活質量具有重要作用。 2. 結合實例體會化學品的保存、選擇和使用與物質性質的重要關系，認識合理使用化學品對保護環境的重要意義，形成合理使用化學品的意識
【評價任務設計】 1.通過實驗探究碳酸鈉與稀鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋇的反應，掌握純堿的化學性質，并會書寫相關化學方程式。 2.通過學習純堿與酸、某些可溶性堿和可溶性鹽的反應，認識復分解反應發生的條件和微觀實質。
【主問題設計】 1.純堿的化學性質 2.復分解反應的發生的條件和微觀實質
【教學活動】 引入: 播放堿的重要用途視頻，回扣上節課所學內容 學生閱讀學習目標 探究實驗一：純堿的性質 實驗步驟： 1、觀察純堿（Na2CO3固體）的顏色、狀態，并取少量固體于試管中,加少量蒸餾水振蕩， 觀察其溶解情況。 2、向其中滴入幾滴無色酚酞試液，觀察并記錄實驗現象。 3、取一支試管向其中加入少量碳酸鈉固體，然后滴加稀鹽酸（1-2ml），觀察現象。 4、將稀硫酸代替實驗3中的稀鹽酸重復上述實驗，觀察現象。 5、取一支試管，向其中加入少量澄清石灰水（1-2ml），然后滴加Na2CO3溶液，觀察現象。 6、取一支試管，向其中加入少量Na2CO３溶液（1-2ml），然后滴加BaCl2溶液，觀察現象。 一、探究純堿的性質 純堿的化學性質: 鹽的通性:①鹽+酸→新鹽+新酸 ②可溶性堿+可溶性鹽→新鹽+新堿 ③可溶性鹽+可溶性鹽→新鹽1+新鹽2 二、復分解反應 定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 AB + CD AD + CB 特點：反應前后各元素的化合價保持不變。 復分解反應發生的類型： 那么酸堿鹽之間一定能發生復分解反應嗎？ 復分解反應實質：酸、堿、鹽解離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體或水 鹽的溶解性規律： 1、鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。 2、鹽酸鹽只有氯化銀不溶。 3、硫酸鹽只有硫酸鋇不溶。 4、碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，碳酸鎂微溶，剩下都不溶。 酸與堿的的溶解性規律： 1、酸都溶 2、可溶性溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。 課堂小結 當堂檢測（A組、B組） 【主問題處理過程】 通過堿的重要性引入，激發學生探究心理 探究碳酸鈉固體的性質，通過實驗視頻，觀察并記錄實驗現象 總結實驗現象，思考產生這些現象的原理，用化學方程式表達產生上述現象的原因 知道復分解反應，以及復分解反應的通性 熟悉復分解反應的特點，知道復分解反應發生類型 總結鹽的溶解性規律并掌握 口訣 鉀、鈉、銨、硝全都溶， 鹽酸鹽中銀不溶， 硫酸鹽中鋇不溶， 碳酸只溶鉀、鈉、銨。 【成果與評價】
【布置作業】 完成課時訓練
【板書設計】 海水制堿（二） 一、純堿的性質 二、復分解反應
【我感、我思、我成長】

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