資源簡介

《第二單元復習（第一課時）》教學設計
復備人： 復備時間：
學科 化學 設計者 單位
年級 九年級 來源 魯教版九年級全一冊 課時 1課時
【課程標準】2022版 以鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實驗探究認識酸、堿的主要性質和用途
【學習目標】 1.復習酸和堿的性質，理解酸堿的化學性質； 2.提高科學探究能力和分析問題，解決問題的能力通過創設問題、學生解決問題，總結出知識點使學生掌握知識。 3.通過學生運用所學的知識解決實際問題，進一步激發學習化學的興趣
【德育融合點】 通過小組合作，培養學生有意識的應用化學、技術、工程及其他學科知識的能力； 完成實驗探究及跨學科實踐活動，培養學生創新意識和用于克服困難的品質。
【評價任務設計】 1、掌握酸和堿的化學性質。 2、能夠歸納整理酸和堿的化學性質。
【主問題設計】 酸的物理和化學性質的相關知識點及其應用 堿的物理和化學性質的相關知識點及其應用
【教學活動】 （一）創設情景、引入復習 同學們，在實驗室里有一批標簽模糊或失去標簽的藥品，據老師統計是酸或堿，你們能不能根據所學的知識把這些藥品鑒別出來。 （二）出示藥品、提出問題 　　有兩瓶標簽模糊的溶液：稀硫酸和澄清的石灰水，你能用哪些方法把它們區分開？你所用的方法是運用了酸或堿的哪一條性質？ （三）用網絡圖的形式歸納酸與堿的各自性質，并比較它們的不同 （四）酸以鹽酸、硫酸為代表，堿以氫氧化鈉和氫氧化鈣為代表各自寫出與它們反應的方程式。 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ 2H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 2HCl+CuO=CuCl2+H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH+ CuCl2= Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+ CuCl2= Cu(OH)2↓+CaCl2 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 小組內進行交流評價 （五）小練習分析本質 1、有一瓶氫氧化鈉溶液，從中取出適量于試管中滴上幾滴酚酞，溶液變紅色，請問如何把這紅色的溶液變成無色？為什么？在這一過程中溶液的pH值是如何變化的？你能用一圖像表示出來嗎？ 2、在一條魚蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲.乙.丙.丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉.氯化鐵.氫氧化鈣.鹽酸的一種。某中學環保小組實地調查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產生。請推測這四座工廠廢液里的污染物？ （六）課堂反饋 【主問題處理過程】 創設情境引發學生思考，使學生在認知沖突中提出問題，解決問題。 利用網絡圖形式將學生的知識碎片連網，形成整體便于學生記憶。 講練結合，掌握知識 運用知識，熟能生巧 結合提示完成相應方程式書寫 學生整堂課后提出未解決的問題，消滅未完成內容 【成果與評價】
【布置作業】完成課時訓練
【板書設計】 酸和堿的性質 一、物理性質 二、化學性質 三、用途與制備
【我感、我思、我成長】

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