資源簡介

《第二單元復習（第二課時）》教學設計
復備人： 復備時間：
學科 化學 設計者 單位
年級 九年級 來源 魯教版九年級全一冊 課時 1課時
【課程標準】2022版 了解檢驗溶液酸堿性的基本方法，知道酸堿性對人體健康和農作物生長的影響
【學習目標】 復習溶液酸堿性的測定、強弱比較以及酸堿性對生命活動的意義 復習中和反應的實質以及在實際生活中的應用原理和實例 認識物質在生活、生產、科技發展等方面的廣泛應用，體會科學的利用物質性質對提高人們的生活質量具有重要作用。
【德育融合點】 1.能基于真實問題情景，依據常見物質的性質，初步分析和解決相關的綜合問題 2.能基于物質性質和用途，從辨證角度。初步分析和評價相關物質的實際應用。
【評價任務設計】 1.熟練掌握并應用溶液酸堿性和利用pH試紙測定未知溶液的pH值并解釋生活中常見的現象 2.熟練寫出酸和堿反應的化學方程式，總結歸納出中和反應的特點和實質。 3.結合pH值變化曲線，熟練分析不同pH下溶液中溶質的組成，并能夠進行相關計算
【主問題設計】 酸堿指示劑及pH值的規律 pH試紙的使用方法及錯誤操作的誤差分析 溶液pH值變化曲線分析各部分溶液組分分析并進行相關的計算。
【教學活動】 [限時自主復習一] 結合課件內容和課本復習回顧溶液酸堿性的相關知識，并找學生連麥回答 1．酸堿指示劑與溶液酸堿性 2.pH與溶液的酸堿性 (1)溶液的酸堿性強弱與pH的關系 pH<7，溶液顯____性，pH越____，溶液酸性越強； pH＝7，溶液顯____性； pH>7，溶液顯____性，pH越____，溶液堿性越強。 3.溶液稀釋后PH值得變化？ 酸性溶液稀釋后，酸性（ 減弱 ），pH會逐漸（ 增大 ）， 中性溶液稀釋后，pH不變 堿性溶液稀釋后，堿性（ 變弱 ），pH會逐漸（ 減小 ） 4.測定溶液的pH 值的方法？ 在干燥潔凈的玻璃片或者白瓷板上放一片pH試紙,用潔凈干燥的 玻璃棒 蘸取待測溶液,滴在試紙上,將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照,讀出相應的pH。 [鏈接中考] [限時自主復習二] 1.概念：___與___作用生成鹽和___的反應。表達式：酸＋堿→鹽＋水。 實質：H＋和OH－結合生成H2O，即H＋＋OH－=== H2O。 2.中和反應一般無明顯現象，可借助酸堿指示劑驗證反應的發生，但中和反應一定放熱。 3．中和反應的應用 (1)應用于醫藥衛生：如用胃舒平(主要成分是氫氧化鋁)中和過多胃酸，反應的化學方程式為______________________________。 (2)改變土壤的酸堿性：如用_______改良酸性土壤。 (3)處理工業廢水：如用_______處理硫酸廠污水，反應的化學方程式________________________________。 (4)可利用中和反應改變溶液的酸堿性 4.如何設計實驗證明氫氧化鈉和稀鹽酸發生了反應？ 為了證明反應確實發生了，需要借助酸堿指示劑，先往氫氧化鈉溶液中滴加________，觀察到溶液_______，再逐漸滴入稀鹽酸，觀察到___________________，說明氫氧化鈉和稀鹽酸能反應。 5.向NaOH溶液中滴加稀鹽酸 向NaOH溶液中滴加稀硫酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 向澄清石灰水中滴加稀鹽酸 向澄清石灰水中滴加稀硫酸 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O [鏈接中考] [課堂小結] 【主問題處理過程】 限時3min快速回顧，讓學生連麥梳理知識 教師總結強調重難點和易錯點，加深印象 講練結合，鞏固強化知識點 限時3min快速回顧，讓學生連麥梳理知識 結合學生回答的情況，再次強調重難點 講練結合，鞏固強化知識點 思維導圖梳理知識，讓知識更加系統，條理 【成果與評價】
【布置作業】完成課時訓練
【板書設計】 第二單元復習 1.溶液的酸堿性 2. 中和反應
【我感、我思、我成長】

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