資源簡介

《酸的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計
復(fù)備人： 復(fù)備時間：
學(xué)科 化學(xué) 設(shè)計者 九年級化學(xué)組 單位 岱岳區(qū)開元中學(xué)
年級 九年級 來源 魯教版九年級全一冊 課時
【課程標準】2022年版 以鹽酸、硫酸為例，通過實驗探究認識酸的主要性質(zhì)和用途
【學(xué)習(xí)目標】 1.通過探究鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，了解酸的通性，能認識到酸的通性實質(zhì)就是H+的性質(zhì)。能用化學(xué)方程式表示鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)。 2.通過學(xué)習(xí)酸與某些化合物的反應(yīng)，初步認識復(fù)分解反應(yīng)。 3.通過比較鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)概括、分類、演繹等科學(xué)思維方式。
【德育融合點】 1.能基于物質(zhì)的性質(zhì)和用途，從辯證的角度，初步分析和評價物質(zhì)的實際應(yīng)用； 2.通過酸的性質(zhì)探究實驗，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維能力和科學(xué)探究能力
【評價任務(wù)設(shè)計】 通過探究鹽酸與鎂條、鐵銹、碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇的反應(yīng)，描述反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，書寫相關(guān)化學(xué)方程式。 通過比較鹽酸、硫酸分別與鎂條、鐵銹、碳酸鈉的反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，總結(jié)酸的通性。 通過比較鹽酸、硫酸分別與氯化鋇的反應(yīng)，解釋酸具有不同的化學(xué)性質(zhì)的原因。 通過學(xué)習(xí)酸與某些化合物的反應(yīng)，初步認識復(fù)分解反應(yīng)。
【主問題設(shè)計】 學(xué)生通過實驗探究歸納鹽酸、硫酸的通性 總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的定義、模式、條件和特點
【教學(xué)過程】 引入：神奇的鴨蛋 探究實驗：鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì) 藥品：稀鹽酸、石蕊試液、酚酞試液、鎂條、碳酸鈉粉末、生銹鐵釘、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液 實驗步驟： 1、取四支試管向其中加入少量稀鹽酸、硫酸（1-2ml）,分別向其中滴入幾滴紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 2、取兩支試管向其中加入少量稀鹽酸、硫酸（1-2ml），向其中加入一小段鎂條。 3、向盛有生滿鐵銹的鐵釘?shù)脑嚬苤械渭酉←}酸、硫酸。 4、取兩支試管，向其中加入少量碳酸鈉粉末（蓋滿試管底部），加入少量稀鹽酸、硫酸。 5、取四支試管向其中加入少量稀鹽酸、硫酸（1-2ml），分別其中滴入幾滴硝酸銀溶液和氯化鋇溶液。 一、探究鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì) 1、鹽酸、硫酸與指示劑 結(jié)論：鹽酸、硫酸可以使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。 2、鹽酸、硫酸與金屬的反應(yīng) 3、鹽酸、硫酸與金屬氧化物反應(yīng) 思考：經(jīng)實驗后發(fā)現(xiàn)，生銹的鐵釘與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較長時間后，溶液從黃色漸漸變?yōu)闇\綠色，為什么呢？（提示：二價鐵離子為綠色） 像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽。 像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物 ，也是鹽。 4、鹽酸、硫酸與鹽反應(yīng) 酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽 思考：硫酸、鹽酸為什么會有不同的現(xiàn)象？ 由于不同的酸溶于水時解離出的酸根陰離子不同，其性質(zhì)也存在差異。 二、復(fù)分解反應(yīng) AB+CD AC+BD 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應(yīng)就叫做復(fù)分解反應(yīng)。 三、常見酸的用途 濃硫酸：用于生產(chǎn)化肥等，用作干燥劑 濃鹽酸：制藥、作除銹劑等 濃硝酸：生產(chǎn)化肥、炸藥等 課堂小結(jié) 當(dāng)堂檢測 【主問題處理過程】 用神奇的鴨蛋引出鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，用這個小視頻激發(fā)學(xué)生探究的興趣 探究鹽酸、硫酸與金屬和指示劑之間的反應(yīng)，通過學(xué)生實際操作，讓學(xué)生更形象的觀察到實驗現(xiàn)象 觀察加入鹽酸、硫酸后的知識及顏色變化，發(fā)現(xiàn)鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅 觀察鹽酸、硫酸與金屬和金屬氧化物之間的反應(yīng)，記錄實驗現(xiàn)象 思考并利用所學(xué)習(xí)過的知識回答 探究鹽酸、硫酸與鹽的反應(yīng)，觀察并記錄實驗現(xiàn)象 總結(jié)歸納，從中體會復(fù)分解反應(yīng) 閱讀課本，自主學(xué)習(xí) 【成果與評價】
【布置作業(yè)】 完成課時訓(xùn)練第二課時
【板書設(shè)計】 酸的化學(xué)性質(zhì) 一、酸的通性 1.酸與指示劑：鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色 2.酸與金屬反應(yīng)：鎂條和鹽酸反應(yīng)生成氣泡
3.酸與金屬氧化物反應(yīng)：鹽酸與生滿鐵銹的鐵釘反應(yīng)鐵銹溶解，溶液變黃 4.酸與鹽反應(yīng)：稀鹽酸與硝酸銀、碳酸鈉、氯化鋇等物質(zhì)反應(yīng) 二、復(fù)分解反應(yīng) 三、常見酸的用途
【我思、我感、我成長】

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