資源簡介

6.1（1）金屬的化學(xué)性質(zhì)1 教學(xué)設(shè)計
【設(shè)計思想】
學(xué)生在第一學(xué)期的學(xué)習中已經(jīng)做過鎂條、鐵絲在氧氣中反應(yīng)的實驗，并且在第二學(xué)期酸的性質(zhì)章節(jié)已經(jīng)初步了解酸和金屬的反應(yīng)?；趯W(xué)生已有的知識基礎(chǔ)，本節(jié)課重點通過說明金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同讓學(xué)生初步感受金屬的活動性；此外，通過酸和金屬反應(yīng)的實驗現(xiàn)象對比，讓學(xué)生初步學(xué)會比較金屬活動性的強弱，并歸納反應(yīng)原理得出置換反應(yīng)的定義與特點，整堂課主要采用實驗探究法教學(xué)的方式，層層誘導(dǎo),深入討論，激發(fā)學(xué)生進行思考，讓學(xué)生的積極性和熱情會被充分的調(diào)動起來,能輕松學(xué)習并應(yīng)用知識。
【教學(xué)目標】
①認識鎂、鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)以及金屬與鹽溶液的反應(yīng)；掌握置換反應(yīng)的概念與特點。
②在教師引導(dǎo)下通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序； 學(xué)會運用對比、分析、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工和處理。
③通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真、實事求是的科學(xué)態(tài)度。
【教學(xué)重點和難點】
重點：對金屬活動性的探究；認識并會判斷置換反應(yīng)。
難點：活動性順序強弱的探究。
【教學(xué)實驗用具】試管、鎂帶、鋅粒、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸
【教學(xué)過程】
教學(xué)流程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖
新課導(dǎo)入 【圖片展示】圖片展示的是出土的一些文物，分別是金器，銅器，和鐵器。 【提問】觀察他們表面各有什么特點？猜猜為什么？ 【講授】其實這些現(xiàn)象與金屬的化學(xué)性質(zhì)有關(guān),接下來我們一起去了解一下金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)。 【觀察思考】 【回答】鐵器表面銹跡斑斑，銅器表面有銹跡，金器保存完好 通過圖片引發(fā)思考，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。 自然過渡,進入課題的學(xué)習,明確學(xué)習本節(jié)課學(xué)習內(nèi)容。
金屬與氧氣反應(yīng) 【提問】大家能說說我們曾學(xué)過的有氧氣參加的反應(yīng)嗎？反應(yīng)現(xiàn)象是怎樣的？你能書寫出相關(guān)的方程式嗎？ 【提問】鎂在空氣中就能燃燒而鐵卻不能，這說明什么？ 【追問】有沒有不與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)？ 舉例：1真金不怕火煉 2文物金器保存完 【講授】剛剛介紹了三種金屬，我們可以初步給它們的活潑程度排排序嗎？ 【講述】我們將金屬的活潑程度也稱為金屬的活動性。 【圖片展示加提問】這鋅粒在空氣中點燃的現(xiàn)象，你們看到它可以燃燒嗎？ 【追問】那你覺得它和鐵活動性誰更強？怎么比較？ 【回答】鎂在空氣中點燃，耀眼白光，生成白色固體；鐵和氧氣點燃火星四射，黑色固體。 2Mg + O2 = 2MgO 3Fe + 2O2 = Fe3O4 【回答】鎂比鐵更活潑。 【思考猜測】有，金屬“金” 【回答】Mg>Fe>Au 【學(xué)生聆聽與筆記】 【回答】不可以 【學(xué)生猜測討論】 知識回顧，內(nèi)容銜接 加強對已學(xué)化學(xué)方程式的記憶 將知識點與日常生活中的常識結(jié)合在一起,獲得新知 對比不同金屬與氧氣的反應(yīng)情況,引導(dǎo)學(xué)生初步認識金屬的活動性。
金屬與酸反應(yīng) 【過渡】此路不通我們得另尋他法，這時候我們就要思考一個問題：金屬除了和氧氣反應(yīng)，還可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢？在講酸的通性時，其中一條是和金屬有關(guān)的，是什么？ 【提問】所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？ 【學(xué)生實驗】將學(xué)生分為AB兩組進行實驗操作： A組：在四支試管中分別放入打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。 B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行相同實驗操作，并比較現(xiàn)象。 【提問】哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些金屬不能發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？ 【追問】能比較出參與反應(yīng)的金屬的活動性嗎？ 【歸納】1、能發(fā)生反應(yīng)的是Mg、Zn、Fe，不能反應(yīng)的是Cu。能反應(yīng)的比不能反應(yīng)活潑。2.反應(yīng)的劇烈程度反映了金屬的活動性強弱。3.鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活潑性 Mg >Zn >Fe>（H)>Cu。 【回答】酸可以可金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 【學(xué)生猜測】不一定 【學(xué)生實驗操作】 【思考回答】鎂、鋅和鐵可以和氫氣反應(yīng)，銅不反應(yīng)。反應(yīng)的劇烈程度：Mg>Zn>Fe 【回答并寫出活動性順序】 學(xué)生在上一章節(jié)接觸過部分金屬與酸的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生回顧歸納并借此設(shè)疑 培養(yǎng)學(xué)生的操作技能，讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、提出問題并解決問題 培養(yǎng)學(xué)生對比、分析、歸納的能力 由老師再次引導(dǎo)歸納，進行該部分主要知識的匯總
置換反應(yīng) 【提問】剛剛的實驗過程中，大家是通過什么現(xiàn)象來判斷反應(yīng)程度的？按照質(zhì)量守恒原則，你們覺得生成的氣體是什么？ 【視頻演示進行驗證】用燃著的木條檢驗生成的氣體。 【提問】嘗試寫出金屬與兩種酸反應(yīng)的方程式。 【追問】觀察寫出的反應(yīng)方程式，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進行比較。 【講授】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。表示為A + BC → AC + B。 【PPT放映】練習1:判斷置換反應(yīng) 【回答】產(chǎn)生氣泡的速度，H2。 【觀看視頻】 【學(xué)生書寫方程式】 【回答】反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)和化合物。金屬替換了酸中的氫元素。 仔細聆聽，筆記 【學(xué)生練習】 根據(jù)觀察到的實驗現(xiàn)象推斷化學(xué)方程式，找出規(guī)律，進而獲悉置換反應(yīng)的特點 趁熱打鐵，熟悉置換反應(yīng)特點，學(xué)會判斷置換反應(yīng)
課堂小結(jié) 【提問】這節(jié)課有什么收獲呢？歸納一下。 【學(xué)生歸納總結(jié)】 總結(jié)新知
鞏固練習 【PPT放映】練習2、練習3，練習4 隨堂練習，師生互動 鞏固新知
作業(yè)布置 校本練習：金屬的性質(zhì)1
板書設(shè)計 金屬的化學(xué)性質(zhì)1 ①金屬與氧氣反應(yīng) 金屬活動性比較：Al>Mg>Fe>Au ②金屬和酸反應(yīng) 金屬活動性比較： ③置換反應(yīng) 單質(zhì)+化合物→單質(zhì)和化合物
練習1：
知識應(yīng)用：分析①家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品
②如何鑒別假黃金(銅、鋅合金)和真黃金 你能有幾種方法
練習2：判斷下列方程式是否準確，并說明理由。
1、Cu + 2HCl == CuCl2 + H2↑
2、Al + 2HCl == AlCl2 + H2↑
3、2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑
練習3： 對下列反應(yīng)的反應(yīng)類型進行判斷。
①　H2+CuO==Cu+H2O ②　S+O2==SO2
③　H2CO3==H2O+CO2↑ ④　CO+CuO==Cu+CO2
⑤　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ⑥　3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑
屬于化合反應(yīng)的有:
屬于分解反應(yīng)物有:
屬于置換反應(yīng)的有:
練習4：①將鐵和銅分別放入稀硫酸中，鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，而銅的表面無明顯現(xiàn)象通過這一現(xiàn)象可以判斷（ ）
A.鐵的導(dǎo)電性比銅強 B.鐵的金屬活動性比銅強
C.鐵的硬度比銅大 D.鐵的金屬活動性比銅弱
② 等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是（ ）
教學(xué)反思：本堂課開始時采用舉例法引入新課，對圖片的好奇心與探索欲使得學(xué)生注意力集中于課堂。而后又采用回顧舊識的方法讓學(xué)生初步了解什么是金屬的活動性，并能進行初步比較，但是已學(xué)的金屬相關(guān)的反應(yīng)用于判斷某些金屬的活動性是受限的，因此轉(zhuǎn)換角度繼續(xù)研究金屬的其他反應(yīng)，研究過程中，學(xué)生自主實驗與探究并進行現(xiàn)象分析和得出結(jié)論。而在對金屬新的性質(zhì)研究中也是引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)新規(guī)律提出“置換反應(yīng)”新概念，最后還通過習題鞏固對所學(xué)知識點進行鞏固加強，課程設(shè)計思路明晰。但是在講授中建議在與學(xué)生的互動中不要著急去引導(dǎo)，可以多給學(xué)生一些思考的空間。對于學(xué)生課上提出的一些奇怪的猜測可以適當回應(yīng)，可以讓學(xué)生課后交流，以免影響課程進度。

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