資源簡(jiǎn)介

第15講 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
知識(shí)圖譜
化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
知識(shí)精講
一．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
1．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則
（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)，寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物；
（2）遵守質(zhì)量守恒定律，式子左右兩邊各原子的種類、數(shù)目相等；
（3）說(shuō)明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。
2．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法
（1）寫(xiě)：反應(yīng)物化學(xué)式寫(xiě)在“”的左邊，生成物的化學(xué)式寫(xiě)在“”的右邊，多種反應(yīng)物或生成物之間用“+”相連。
（2）配：在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前加上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等。
（3）注：注明反應(yīng)條件，通常寫(xiě)在“”的上方；加熱常用△。
（4）標(biāo)：生成物是沉淀的用↓標(biāo)明，生成物是氣體的用↑標(biāo)明，寫(xiě)在相應(yīng)的化學(xué)式后邊，但要注意：反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物不需要↑注明；在溶液中進(jìn)行得反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都有固體，固體生成物不需標(biāo)↓；↑和↓只是對(duì)生成物而言，不能標(biāo)在反應(yīng)物當(dāng)中。
（5）查：檢查化學(xué)式是否正確，是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)注，是否恰當(dāng)。
二．化學(xué)方程式的配平
化學(xué)方程式的配平是指在式子的左、右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（即粒子的個(gè)數(shù)，它是個(gè)整數(shù)值，當(dāng)它是1時(shí)省略不寫(xiě)），使式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等的過(guò)程。配平化學(xué)方程式的方法：
1．觀察法
如配平：CO+Fe2O3—Fe+CO2，觀察發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)的1個(gè)特點(diǎn)是1個(gè)CO分子結(jié)合1個(gè)氧原子生成1個(gè)CO2分子，而Fe2O3中提供了3個(gè)氧原子，需要與3個(gè)CO分子結(jié)合生成3個(gè)CO2分子，因此CO，CO2前均配上化學(xué)計(jì)量數(shù)3，F(xiàn)e的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，把短線改為等號(hào)：。
2．最小公倍數(shù)法
（1）找出化學(xué)方程式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)既不相等又相對(duì)較多的元素，求出最小公倍數(shù)。
（2）用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)，其商就是化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
（3）由已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)，確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如配平：P+O2—P2O5，反應(yīng)前有1個(gè)氧分子（即2個(gè)氧原子)，反應(yīng)后有5個(gè)氧原子，最小公倍數(shù)為2×5=10，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10/2=5，P2O5的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10/5=2，那么P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，把短線改為等號(hào)：。
3．奇數(shù)配偶法
配平方法的要點(diǎn)：找出化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多而且在化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)總是一奇一偶的元素，在原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前配上最小的偶數(shù)2，使原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)并加以配平，若2配不平，再換成4。如配平：FeS2+O2—Fe2O3+SO2。氧元素是該化學(xué)方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，F(xiàn)e2O3中的氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)(3個(gè))，先在Fe2O3前配化學(xué)計(jì)量數(shù)2，接著在FeS2前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)4，使兩邊的鐵原子個(gè)數(shù)相等。4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2；再在SO2前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)8，使兩邊S原子個(gè)數(shù)相等，4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2；那么生成物各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)都已確定，氧原子個(gè)數(shù)也確定，一共22個(gè)，所以在O2前面必須加上化學(xué)計(jì)量數(shù)11才能使化學(xué)方程式配平，最后短線改成等號(hào)。
4．定一法
定一法又叫原子守恒法，它適用于配平較復(fù)雜的化學(xué)方程式，其配平步驟為：
（1）將式中最復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，作為配平起點(diǎn)；
（2）根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（可為分?jǐn)?shù)）；
（3）若配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則在式子兩邊同乘其分母數(shù)，使化學(xué)計(jì)量數(shù)之比變成最簡(jiǎn)整數(shù)比。
5．待定系數(shù)法
例如將此方程式配平：C2H2+O2—CO2+H2O，設(shè)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a，b，c，d，所以寫(xiě)為aC2H2+bO2—cCO2+dH2O；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律有：碳原子數(shù)：2a=c，氫原子數(shù)：2a=2d，氧原子數(shù)：2b=2c+d，
解得a：b：c：d=2：5：4：2；
化學(xué)方程式為。
6．注意事項(xiàng)
（1）化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡(jiǎn)整數(shù)比;
（2）化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件。如把加熱（常用“”表示）、點(diǎn)燃、催化劑等，寫(xiě)在等號(hào)的上方。
（3）如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)；溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)。
（4）但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“”號(hào)。同樣，溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“”號(hào)。
三點(diǎn)剖析
一．考點(diǎn)：
1．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
2．化學(xué)方程式的配平
二．重難點(diǎn)：
1．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
2．化學(xué)方程式的配平
三．易錯(cuò)點(diǎn)：
1．生成物是沉淀的用↓標(biāo)明，生成物是氣體的用↑標(biāo)明，寫(xiě)在相應(yīng)的化學(xué)式后邊，但要注意：反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物不需要↑注明；在溶液中進(jìn)行得反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都有固體，固體生成物不需標(biāo)↓；↑和↓只是對(duì)生成物而言，不能標(biāo)在反應(yīng)物當(dāng)中。
2．化學(xué)方程式在配平時(shí)注意遵守質(zhì)量守恒定律，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)條件，化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是最簡(jiǎn)整數(shù)比。
化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟及注意事項(xiàng)
例題1、 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.4P＋5O2═2P2O5
B.2KMnO4K2MnO2＋MnO2＋O2↑
C.2H2O2H2＋O2
D.CH4＋2O2CO2＋2H2O
例題2、 硅元素在地殼中的含量?jī)H次于氧元素，其氧化物SiO2是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料。實(shí)驗(yàn)室裝有氫氧化鈉的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中SiO2緩慢反應(yīng)生成硅酸鈉（Na2SiO3），會(huì)使瓶口和瓶塞黏在一起。
（1）H2SiO3讀作，H2SiO3中硅元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。
（2）寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；
（3）工業(yè)上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2＋2CSi＋2R↑，則R的化學(xué)式為_(kāi)_______。
例題3、 FeS2常用于在接觸法制硫酸過(guò)程中產(chǎn)生SO2，其化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22X+8SO2，則X的化學(xué)式為（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeSO4
隨練1、 下列化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.2H2O═2H2↑＋O2↑
B.Mg＋O2═MgO2
C.
D.Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑
隨練2、 寫(xiě)出下列反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式
①氯酸鉀受熱分解________；
②鐵絲在氧氣中燃燒________；
③紅磷在氧氣中燃燒________；
④硫在空氣中燃燒________。
書(shū)寫(xiě)已知反應(yīng)的化學(xué)方程式
例題1、 學(xué)校運(yùn)動(dòng)會(huì)上短跑項(xiàng)目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3，MnO2和紅磷，當(dāng)扣動(dòng)扳機(jī)時(shí)，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙．試分別寫(xiě)這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①________________________；
②________________基本反應(yīng)類型是________．
例題2、 只用Ca、C、O、Cl、H五種元素的一種或幾種，按要求填空：
（1）各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)式：①氧化物________；②酸________；③堿________；④鹽________；
（2）各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式：①分解反應(yīng)：________；②中和反應(yīng)：________．
例題3、 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣：________；
（2）木炭在氧氣中燃燒：________；
（3）鐵絲在氧氣中燃燒：________；
（4）電解水：________．
隨練1、 如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，“”“”分別表示不同元素的原子。下列對(duì)圖示模型理解正確的是（ ）
A.該反應(yīng)有單質(zhì)生成 B.生成物的化學(xué)式可能是NH3
C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為2︰3
隨練2、 下列化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.Na＋Cl2NaCl B.H2O2H2↑＋O2↑
C.4P＋5O2═2P2O5 D.Fe＋CuSO4═FeSO4＋Cu
隨練3、 寫(xiě)出下列反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式；
（1）紅磷在空氣中燃燒________
（2）一種淡黃色固體，在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰________
（3）木炭在氧氣中充分燃燒________
（4）鐵絲在氧氣中燃燒________
（5）一種白色固體和一種黑色固體混合加熱來(lái)制取氧氣________．
根據(jù)文字?jǐn)⑹鰰?shū)寫(xiě)某反應(yīng)的化學(xué)方程式
例題1、 鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________．
例題2、 寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：
（1）加熱銅片生成氧化銅．________
（2）加熱硫化汞生成汞和硫．________．
隨練1、 請(qǐng)用化學(xué)方程式表示下列有關(guān)反應(yīng)的原理：
（1）硫在氧氣中燃燒________
（2）石英（SiO2）固體與碳在高溫條件下反應(yīng)，可以制得單質(zhì)硅（Si），同時(shí)生成一種可燃性氣體________．
根據(jù)微粒示意圖寫(xiě)某反應(yīng)的化學(xué)方程式
例題1、 微粒觀是化學(xué)的重要觀念之一，如圖是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式________，該反應(yīng)類型是________（填寫(xiě)基本反應(yīng)類型）．
（2）該反應(yīng)過(guò)程中的最小粒子是________（填寫(xiě)名稱）．
（3）分析以上微觀變化過(guò)程，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是________．
例題2、 據(jù)報(bào)道，中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用鈷及其氧化物成功研制一種新型催化劑，可將二氧化碳高效“清潔”地轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如圖，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B.反應(yīng)過(guò)程中原子種類及原子個(gè)數(shù)都沒(méi)有改變
C.得到的液體燃料化學(xué)式是C2H5OH D.可用于減少溫室氣體的排放
隨練1、 頁(yè)巖氣是指蘊(yùn)藏于頁(yè)巖層中的天然氣，是一種新開(kāi)發(fā)的能源．
（1）頁(yè)巖氣的主要成分甲烷，其完全燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________．
（2）頁(yè)巖氣做燃料，對(duì)于降低空氣中SO2含量，解決酸雨污染具有重要作用．酸雨形成過(guò)程中，其中部分SO2會(huì)在一定條件下轉(zhuǎn)化成SO3，其微觀示意圖如下：
①該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的____________．
②反應(yīng)消耗的O2與生成的SO3的分子數(shù)之比為_(kāi)________．
隨練2、 小魔術(shù)“空瓶生煙”方法如圖，A瓶中充滿氯化氫氣體，B瓶中充滿氨氣．抽開(kāi)毛玻璃片，瓶中產(chǎn)生濃濃的白煙．由此回答：
（1）若用“”表示氫原子，用“”表示氮原子，用“○”表示氯原子，
上述反應(yīng)過(guò)程可用如圖所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．
（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝮w現(xiàn)出分子的一條性質(zhì)是　　．
隨練3、 如圖是某種汽車(chē)尾氣處理裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：
①寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物中氧化物的化學(xué)式______．
②分析以上微觀過(guò)程，你能獲得的信息還有（各寫(xiě)一條）：
宏觀方面：______；
微觀方面：______．
③簡(jiǎn)述控制汽車(chē)尾氣污染的一條措施：______．
判斷化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確
例題1、 下列化學(xué)方程式中，完全正確的是（ ）
A.Al + O2=AlO2 B.C +CuOCu+CO2↑
C.H2O2H2↑+O2↑ D.Mg +2HCl=MgCl2+H2↑
隨練1、 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（ ）
A.4Fe+3O22Fe2O3
B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
C.4P+5O22P2O5
D.2C2H2+5O24CO2+2H2O
判斷化學(xué)方程式中某物質(zhì)的化學(xué)式
例題1、 在2Cu（NO3）2═2CuO+O2+4X↑反應(yīng)中，X的化學(xué)式為（　　）
A.H2 B.NO2 C.CO2 D.NO
例題2、 鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物．
（1）已知氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)，請(qǐng)你寫(xiě)出氮化鎂的化學(xué)式________；
（2）寫(xiě)出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式________；
（3）任寫(xiě)出一個(gè)鎂參加的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
隨練1、 發(fā)射神舟六號(hào)飛船的火箭，使用的是一種固體燃料，它燃燒的化學(xué)方程式為：3Al+3NH4ClO4Al2O3+AlCl3+3NO↑+6X↑，則X的化學(xué)式為（ ）
A.H2O B.NH3 C.NO2 D.NO
隨練2、 在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2\(\begin{matrix} \underline{\underline{\unicode{0x50AC}\unicode{0x5316}\unicode{0x5242}}} \\ \Delta \\ \end{matrix}\)4X+6H2O，則X的化學(xué)式是（ ）
隨練3、 煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學(xué)式為（ ）
A.CH4S B.C2H6S C.C4H4S D.C6H6S
拓展
1、 寫(xiě)出下列方程式
電解水：________________
過(guò)氧化氫制取氧氣：________________________
碳能將氧化鐵還原：________________________
鐵在氧氣中燃燒：________________________．
2、 配平下列化學(xué)方程式
（1）_____Fe2O3+_____CO______Fe+______CO2
（2）______CH4+______O2_______CO2+_______H2O
（3）______Mg+______CO2_______MgO+_______C
（4）_______Cu2（OH）2CO3______CuO+______H2O+______CO2↑
3、 硅（Si）是一種半導(dǎo)體，高純度單質(zhì)硅是制造高性能芯片的重要材料。在工業(yè)上，可在1200℃的高溫條件下用氫氣還原三氯氫硅（SiHCl3）得到單質(zhì)硅和氯化氫氣體。
①三氯氫硅屬于________（填寫(xiě)“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”之一）。
②三氯氫硅由________種元素組成。
③三氯氫硅中，氫元素與氯元素的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。
④在三氯氫硅中，所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是________（填元素符號(hào)）。
⑤寫(xiě)出氫氣在髙溫條件下還原三氯氫硅的化學(xué)方程式__________________________。
4、 化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的，學(xué)會(huì)化學(xué)方程式對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)非常重要．在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式之前要先學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)表示化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)下列學(xué)過(guò)的表示化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式：
（1）紅磷在空氣中燃燒________________________
（2）鐵絲在氧氣中燃燒________________________
（3）分解過(guò)氧化氫制取氧氣________________________
（4）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣________________________
（5）加熱高錳酸鉀制取氧氣________________________
（6）硫磺在空氣中燃燒________________________
（7）木炭在氧氣中燃燒________________________
5、 配平以下化學(xué)方程式（反應(yīng)條件省略）：
（1）（ ）Al+（ ）H2SO4—（ ）Al2（SO4）3+（ ）H2↑。
（2）（ ）C2H5+（ ）O2—（ ）CO2+（ ）H2O。
6、 寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式，并用相應(yīng)的序號(hào)填空：
（1）紅磷在空氣中燃燒________；
（2）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣________；
（3）木炭在氧氣中燃燒________；
（4）以上各反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是（填序號(hào)）________；屬于分解反應(yīng)的是________（填序號(hào)）．
7、 “宏微結(jié)合”﹣建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．
（1）圖1表示水、二氧化碳和氧氣的循環(huán)圖．
①?gòu)暮暧^角度看，圖1中三種物質(zhì)的組成中都含有______元素．為微觀角度看，圖1中三種物質(zhì)都是由______（填“分子”“原子”“離子”）構(gòu)成的．
②試寫(xiě)出圖1中c對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
③圖2為圖1中b對(duì)應(yīng)一種反應(yīng)的微觀示意圖，由此圖你能獲得的信息有______（任寫(xiě)一點(diǎn)）
（2）圖3表示氯和溴元素（Br）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中Br的核外電子層數(shù)為_(kāi)_____，由圖可知，氯和溴具有相似化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)開(kāi)_____，氯氣常用于自來(lái)水消毒，是因?yàn)槁葰饽芩磻?yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO），寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
8、 示意圖形象地表示了A（）與B（）反應(yīng)生成C（ ）其反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（　　）
A.2：1：2 B.1：2：2 C.1：1：1 D.2：2：3
9、 在宏觀、微觀之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的特點(diǎn)。
（1）50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為_(kāi)_______。
（2）A、B、C、D四種微粒結(jié)構(gòu)示意圖如下：
A～D中，屬于同種元素的是________（填字母）。
（3）A、B、C、D表示4種物質(zhì)，其微觀示意圖見(jiàn)下表。
已知：A和B在催化劑作用下反應(yīng)可生成C和D．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
10、 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑
B.CO＋Fe2O32Fe＋CO2
C.2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu（OH）2
D.NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
11、 小明同學(xué)看電視報(bào)道說(shuō)潔廁靈不能與“84”消毒液混用，否則會(huì)產(chǎn)生使人中毒的氣體：2HCl+NaClO═NaCl+X+H2O，請(qǐng)選擇出X的化學(xué)式_____________________.
答案解析
化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟及注意事項(xiàng)
例題1、
【答案】 D
【解析】 A、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：4P＋5O22P2O5。
B、該化學(xué)方程式錳酸鉀的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
C、該化學(xué)方程式氫氣、氧氣后面沒(méi)有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2H2O2H2↑＋O2↑。
D、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確。
例題2、
【答案】 （1）＋4
（2）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O
（3）CO
【解析】 （1）偏硅酸（H2SiO3）中，氫元素化合價(jià)是＋1，氧元素化合價(jià)是－2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，硅元素的化合價(jià)為＋4；
（2）二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 SiO2＋2NaOH═Na2SiO3＋H2O；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2＋2CSi＋2R↑，反應(yīng)前Si、O、C三種元素的原子個(gè)數(shù)依次為1、2、2，而反應(yīng)后Si、O、C三種元素的原子個(gè)數(shù)依次為1、0、0，所以在物質(zhì)R的2個(gè)分子中應(yīng)含有2個(gè)O原子和2個(gè)C原子，則每個(gè)R分子由1個(gè)C原子和1個(gè)O原子構(gòu)成；則物質(zhì)R的化學(xué)式為CO。
例題3、
【答案】 B
【解析】 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O22X+8SO2，反應(yīng)前鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、8、22，反應(yīng)后的生成物中鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、8、16，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個(gè)鐵原子和6個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)鐵原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Fe2O3。
隨練1、
【答案】 D
【解析】 A、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：．
B、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，氧化鎂的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為．
C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為．
D、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確．
隨練2、
【答案】 ①
②
③
④
【解析】 ①氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
②鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為；
③紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：；
④硫在空氣中燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：。
書(shū)寫(xiě)已知反應(yīng)的化學(xué)方程式
例題1、
【答案】 ①2KClO32KCl＋3O2↑
②4P＋5O22P2O5；化合反應(yīng)
【解析】 ①氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl＋3O2↑．
②紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P＋5O22P2O5；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．
例題2、
【答案】 （1）①CO（合理即可）
②HCl（合理即可）
③Ca（OH）2
④CaCl2，（合理即可）
（2）①2H2O2H2↑＋O2↑（合理即可）
②Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
【解析】 （1）①由兩種元素組成的化合物中，其中有一種是氧元素的叫氧化物；
②電離出陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫酸，
③電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿，
④含有金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；
（2）①有一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；
②酸和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于中和反應(yīng)，如鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水．
例題3、
【答案】 （1）2KClO32KCl＋3O2↑
（2）C＋O2CO2
（3）3Fe＋2O2Fe3O4
（4）2H2O2H2↑＋O2↑
【解析】 （1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl＋3O2↑；
（2）碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；
（3）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe＋2O2Fe3O4；
（4）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑＋O2↑．
隨練1、
【答案】 B
【解析】 A、由微粒的構(gòu)成可知，生成的分子是由不同原子構(gòu)成的，為化合物，故A錯(cuò)誤；
B、由微粒的構(gòu)成可知，生成物的化學(xué)式是NH3，故B正確；
C、由微粒的變化可知，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、由反應(yīng)的圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1︰3，不是2︰3，故D錯(cuò)誤。
隨練2、
【答案】 D
【解析】 A、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Na＋Cl22NaCl。
B、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O＋O2↑。
C、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：4P＋5O22P2O5。
D、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確。
隨練3、
【答案】 （1）4P＋5O22P2O5
（2）S＋O2SO2
（3）C＋O2CO2
（4）3Fe＋2O2Fe3O4
（5）2KClO32KCl＋3O2↑
【解析】 （1）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P＋5O22P2O5．
（2）硫是一種淡黃色固體，在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S＋O2SO2．
（3）木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C＋O2CO2．
（4）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋2O2Fe3O4．
（5）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl＋3O2↑．
根據(jù)文字?jǐn)⑹鰰?shū)寫(xiě)某反應(yīng)的化學(xué)方程式
例題1、
【答案】 2Mg＋CO22MgO＋C
【解析】 鎂與二氧化碳反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則生成物是碳和氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg＋CO22MgO＋C．
例題2、
【答案】 （1）銅＋氧氣氧化銅
（2）硫化汞汞＋氧氣
【解析】 （1）加熱銅片生成氧化銅，反應(yīng)的文字表達(dá)式為銅＋氧氣氧化銅．
（2）加熱硫化汞生成汞和硫，反應(yīng)的文字表達(dá)式為硫化汞汞＋氧氣．
隨練1、
【答案】 （1）
（2）
【解析】 （1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）石英（SiO2）固體與碳在高溫條件下反應(yīng)，可以制得單質(zhì)硅（Si），同時(shí)生成一種可燃性氣體（由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，該氣體是一氧化碳），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
根據(jù)微粒示意圖寫(xiě)某反應(yīng)的化學(xué)方程式
例題1、
【答案】 （1）2H2＋Cl22HCl；化合反應(yīng)
（2）氫原子和氯原子（或“氯原子和氫原子”）
（3）在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)量沒(méi)有改變
【解析】 由圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氯氣，而生成物是氯化氫，故該反應(yīng)的方程式為H2＋Cl22HCl；
（1）由分析知該反應(yīng)的方程式為：H2＋Cl22HCl；該反應(yīng)是化合反應(yīng)；
（2）該反應(yīng)過(guò)程中的最小粒子是：氫原子和氯原子（或“氯原子和氫原子”）；
（3）從圖示可以看出：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)量沒(méi)有改變，這一點(diǎn)也符合質(zhì)量守恒定律．
例題2、
【答案】 C
【解析】 據(jù)題目信息結(jié)合微觀示意圖排除未反應(yīng)的分子的干擾可寫(xiě)出反應(yīng)的方程式為：CO2＋H2H2CO2
A、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故正確；
B、由微粒的變化可知，在化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變，故正確；
C、該反應(yīng)得到的物質(zhì)是：H2CO2，故錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)可用于減少溫室氣體的排放，故正確。
隨練1、
【答案】 （1）CH4+2O2CO2+2H2O（2）①化合反應(yīng)；②1：2
【解析】 （1）甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O．
（2）由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3；
①該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)
②由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)消耗的O2與生成的SO3的分子數(shù)之比為1：2．
隨練2、
【答案】 （1）NH3+HCl=NH4Cl；
（2）分子在不斷的運(yùn)動(dòng)
【解析】 由圖可知：氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；
（2）由于氣體沒(méi)有直接接觸，但是能發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明是分子不斷運(yùn)動(dòng)接觸的結(jié)果；
（1）NH3+HCl=NH4Cl；
（2）分子在不斷的運(yùn)動(dòng)．
隨練3、
【答案】 ①NO，H2O
②宏觀方面：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變；
微觀方面：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類不變；
③在排氣管后安裝尾氣轉(zhuǎn)化器（或燃燒輕質(zhì)燃油，如：乙醇汽油等）．
【解析】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可以得出各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是：
由上圖可知反應(yīng)物是氨氣和一氧化氮，生成物是氮?dú)夂退磻?yīng)的方程式是：4NH3+6NO═5N2+6H2O．
（1）由方程式可知，反應(yīng)物和生成物中氧化物的化學(xué)式分別是NO、H2O；
（2）分析以上微觀過(guò)程可知，由宏觀可獲得的信息是：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變；由微粒的變化可獲得的信息是：在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分等．
（3）在排氣管后安裝尾氣轉(zhuǎn)化器（或燃燒輕質(zhì)燃油，如：乙醇汽油等）都能控制汽車(chē)尾氣污染
判斷化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確
例題1、
【答案】 D
【解析】 暫無(wú)解析
隨練1、
【答案】 D
【解析】 暫無(wú)解析
判斷化學(xué)方程式中某物質(zhì)的化學(xué)式
例題1、
【答案】 B
【解析】 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu（NO3）2═2CuO+O2+4X↑，反應(yīng)前銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、4、12，反應(yīng)后的生成物中銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個(gè)氮原子和8個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2．
故選：B．
例題2、
【答案】 （1）Mg3N2
（2）2Mg＋CO22MgO＋C
（3）2Mg＋O22MgO
【解析】 （1）化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)正價(jià)前負(fù)價(jià)后，然后利用最小公倍數(shù)法書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；
（2）根據(jù)反應(yīng)物與生成物，鎂條與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳與氧化鎂；
（3）鎂與氧氣反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．
隨練1、
【答案】 A
【解析】 反應(yīng)物中含有3個(gè)Al、3個(gè)N、12個(gè)H、3個(gè)Cl、12個(gè)O，生成物中含有3個(gè)Al、3個(gè)N、3個(gè)Cl、6個(gè)O，所以X中需要含有12個(gè)H和6個(gè)O，又因?yàn)閄前面的系數(shù)是6，所以X中含有2個(gè)H、1個(gè)O就行，所以化學(xué)式是H2O．
故選A．
隨練2、
【答案】NO
隨練3、
【答案】 C
【解析】 根據(jù)燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，反應(yīng)后的生成物質(zhì)中C．O、S、H各元素的質(zhì)子個(gè)數(shù)依次為：4、12、1、4；而反應(yīng)前的生成物中已知6O2中含有12個(gè)O原子；因此反應(yīng)物X噻吩的分子中應(yīng)含有4個(gè)C原子、4個(gè)H原子和1個(gè)S原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C4H4S．
拓展
1、
【答案】 2H2O2H2↑＋O2↑；2H2O22H2O＋O2↑；2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑；3Fe＋2O2Fe3O4
【解析】 水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑＋O2↑．
過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O＋O2↑．
碳能將氧化鐵還原，生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑．
鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋2O2Fe3O4．
2、
【答案】 （1）1、3、2、3．
（2）1；2；1；2．
（3）2；1；2；1．
（4）1；2；1；1．
【解析】 化學(xué)方程式要按照質(zhì)量守恒定律，使各反應(yīng)物與各生成物中的各原子種類和數(shù)目相等．化學(xué)方程式的配平也是遵循這一規(guī)律．配配平化學(xué)方程式的方法有很多種，如最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法、觀察法等．
（1）用奇數(shù)配偶法；①方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素．
②該元素的原子在各端的總數(shù)是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點(diǎn)．
③由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)．
（2）用觀察法．
①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)．
②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)．
解：（1）本題可從得失氧的角度配平，一個(gè)CO分子反應(yīng)中獲得一個(gè)氧原子變?yōu)槎趸挤肿樱捎谝粋€(gè)Fe2O3分子中氧原子的數(shù)目為3個(gè)，所以CO與CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為3，最后配平其它元素的原子，F(xiàn)e2O3、Fe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2．
故答案為：1、3、2、3．
（2）奇數(shù)配偶法
氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)．因?yàn)檠鯕馐请p原子的分子，無(wú)論有多少氧分子跟CH4起反應(yīng)，反應(yīng)物里總含有偶數(shù)氧原子．但在生成物里共含有3個(gè)氧原子，是奇數(shù)．在CO2里含有兩個(gè)氧原子是偶數(shù)，它的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)論怎樣，所含氧原子的個(gè)數(shù)總是偶數(shù)．因此，只有變更H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)才能使生成物里的氧原子個(gè)數(shù)變?yōu)榕紨?shù)．我們可以在化學(xué)式H2O前試寫(xiě)一個(gè)最小偶數(shù)2，再進(jìn)一步配平．CH4+O2CO2+2H2O
再在O2前面添加2CH4+2O2CO2+2H2O
至此化學(xué)方程式各元素已平為CH4+2O2CO2+2H2O；
故答案是：1；2；1；2．
（3）觀察法：CO2里含有兩個(gè)氧原子，Mg得到一個(gè)氧原子變?yōu)镸gO，則MgO、Mg前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為2，最后配平碳原子，CO2、C前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1．
故答案是：2；1；2；1．
（4）因反應(yīng)物只有一種，可將堿式碳酸銅的系數(shù)定為1，根據(jù)銅原子守恒則氧化銅的系數(shù)2，即配平后的反應(yīng)方程式為：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
故答案為：1；2；1；1．
3、
【答案】 ①無(wú)機(jī)物
②3
③2：213
④Cl
⑤SiHCl3＋H2Si＋3HCl
【解析】 ①三氯氫硅不含碳元素，所以屬于無(wú)機(jī)物。
②三氯氫硅由硅氫氯3種元素組成。
③三氯氫硅中，氫元素與氯元素的質(zhì)量之比為1：（35.5×3）＝2：213。
④在三氯氫硅中，硅氫氯質(zhì)量比為28：1：（35.5×3）＝56：2：213，所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是Cl。
⑤可在1200℃的高溫條件下用氫氣還原三氯氫硅（SiHCl3）得到單質(zhì)硅和氯化氫氣體，所以氫氣在髙溫條件下還原三氯氫硅的化學(xué)方程式SiHCl3＋H2Si＋3HCl。
4、
【答案】 （1）4P＋5O22P2O5
（2）3Fe＋2O2Fe3O4
（3）2H2O22H2O＋O2↑
（4）2KClO32KCl＋3O2↑
（5）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（6）S＋O2SO2
（7）C＋O2CO2
【解析】 （1）紅磷在空氣中燃燒生成唯一合理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P＋5O22P2O5；
（2）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe＋2O2Fe3O4；
（3）分解過(guò)氧化氫生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O＋O2↑；
（4）加熱氯酸鉀和二氧化錳時(shí)，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl＋3O2↑
（5）加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
（6）硫磺在空氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S＋O2SO2；
（7）木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C＋O2CO2．
5、
【答案】 （1）2；3；1；3
（2）2；5；4；2
【解析】 （1）（2）Al+（3）H2SO4=（1）Al2（SO4）3+（3）H2↑。
可以用觀察法配平，原子種類和個(gè)數(shù)都不變。
（2）C2H5+（5）O2=（4）CO2+（2）H2O；
利用“定一法”，把C2H2的計(jì)量數(shù)定為1，根據(jù)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，所以方程式為1C2H2+O22CO2+1H2O，然后去分母，得2C2H5+5O24CO2+2H2O。
6、
【答案】 （1）
（2）
（3）
（4）（1）（3）；（2）
【解析】 （1）紅磷在空氣中燃燒，生成了五氧化二磷，反應(yīng)的文字表達(dá)式是：；
（2）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣同時(shí)生成了水，反應(yīng)的文字表達(dá)式是：；
（3）木炭在氧氣中燃燒生成了二氧化碳，反應(yīng)的文字表達(dá)式是：；
（4）上述反應(yīng)中（1）（3）是由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；（2）是一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)．
7、
【答案】 （1）①氧元素；分子；②2H2O2H2↑+O2↑；③化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變；（2）四；原子的最外層電子數(shù)相同；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
8、
【答案】 A
【解析】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，反應(yīng)前有2個(gè)A分子和2個(gè)B分子，反應(yīng)后有2個(gè) C分子和1個(gè)B分子；則有1個(gè)B分子未參加反應(yīng)，可判斷參加反應(yīng)的各種分子個(gè)數(shù)為：2個(gè)A分子、1個(gè)B分子、2個(gè)C分子；則參加反應(yīng)的A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1：2；
故選A．
9、
【答案】 （1）分子之間有間隔
（2）AB
（3）2CO＋2NO2CO2＋N2
【解析】 （1）由于分子之間有間隔，50mL水與50mL乙醇混合后，分子相互占據(jù)了間隔，所以混合后溶液體積小于100mL；
（2）①由微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，A、B的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種的元素；
（3）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是一氧化碳和一氧化氮在催化劑的作用寫(xiě)反應(yīng)生成了二氧化碳和氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式是：2CO＋2NO2CO2＋N2。
10、
【答案】 D
【解析】 A、該化學(xué)方程式的生成物錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式為：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。
B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C、生成物氫氧化銅不溶于水，未標(biāo)沉淀符號(hào)，正確的化學(xué)方程式為：2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu（OH）2↓。
D、該化學(xué)方程式完全正確。

11、
【答案】
【解析】 由NaClO+2HCl=NaCl+x↑+H2O可知，反應(yīng)前鈉原子是1個(gè)，反應(yīng)后是1個(gè)；
反應(yīng)前氯原子是3個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是3個(gè)，其中2個(gè)包含在x中；
反應(yīng)前氧原子是1個(gè)，反應(yīng)后是1個(gè)；
反應(yīng)前氫原子是2個(gè)，反應(yīng)后是2個(gè)；
由分析可知，每個(gè)x中含有2個(gè)氯原子，是氯氣，氯氣的化學(xué)式是Cl2．
1

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