資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
§20構成物質(zhì)的微粒、元素、化合價
【課程標準】
①說出物質(zhì)由分子、 原子或離子構成
②說出原子由 原子核和電子構成;說出原子核由質(zhì)子和中子構成
③知道對原子結構的探索過程;體驗建立模型的思想與方法
④指認具體物質(zhì)的元素組成.
⑤列舉重要化肥的有效元素(N、P、K) a
⑥認識常見元素的符號(H、 0、C、N、S、P、CI、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、
AI、K),查閱元素符號;說明元素符號所表示的含義
⑦知道-些常見元素的化合價
⑧運用化合價表述出簡單的化學式
⑨根據(jù)化學式推斷元素的化合價
【思維導圖】
物質(zhì)的微粒
1、構成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒；原子是化學變化中的最小的微粒；離子是得失電子的原子或原子團。
分子 原子 離子
不同點 定義 構成物質(zhì)的分子是保持其化學性質(zhì)的最小微粒 原子是化學變化中的最小微粒 帶電的原子或原子團
電性 不顯電性 不顯電性 帶正電或負電
化學變化中是否可分 可以再分 不可再分 原子團在某些變化中可以再分
化學符號 化學式 元素符號 離子符號
相同點 (1)都具有微粒的基本性質(zhì)(質(zhì)量和體積都很小、不停地運動、微粒之間有間隔等) (2)由分子構成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子 (3)由原子構成的物質(zhì)，原子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子
相互關系
用分子、原子的觀點解釋現(xiàn)象
微觀角度理解物質(zhì)變化
(1)物理變化：構成物質(zhì)的分子本身沒有發(fā)生變化
(2)化學變化：構成物質(zhì)的分子發(fā)生了變化，分裂成原子，原子重新組合成新分子
(3)物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別：分子是否發(fā)生改變(或是否生成新分子)
微觀角度理解純凈物與混合物
由分子構成的物質(zhì)中，混合物含有不同種分子，純凈物含有同種分子
原子的構成及結構模型的發(fā)展過程
原子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
在原子結構中，要搞清楚下列問題：
核外電子排布特點:由內(nèi)到外分層排布,第一層最多只容納2個電子,第二層最多只容納8個電子最外層電子數(shù)不超過8個(只有一層的,電子數(shù)不超過2個).
(1)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))＝核外電子數(shù)，因而原子不顯電性。
(2)原子核中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通氫原子的原子核內(nèi)無中子。
(3)原子核在整個原子中所占的體積很小，但原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
(4)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目決定了元素種類，同種元素的原子和離子具有相同的核電荷數(shù)。
結構模型的發(fā)展過程　
1．道爾頓——實心球模型——首先提出原子論。
2．湯姆生——棗糕模型(西瓜模型)——發(fā)現(xiàn)電子。
3．盧瑟福——核式結構模型—α粒子散射實驗，原子核。
4．玻爾——分層模型。
5．現(xiàn)代——電子云模型。
從原子結構模型建立的過程中，我們可以發(fā)現(xiàn)建立模型往往需要有一個不斷完善、不斷修正的過程，使模型更接近事物的本質(zhì)。　
離子
離子的形成
原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系
微粒種類 原子 陽離子 陰離子
微粒電性 不帶電 帶正電荷 帶負電荷
微粒結構 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)； 電子層數(shù)減少 質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)； 電子層數(shù)不變
聯(lián)系
區(qū)別 概念上:原子是化學變化中的最小微粒而離子是帶電的原子 電性上:原子不帶電而離子帶電 結構上:大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結構,而離子是穩(wěn)定結構
物質(zhì)由元素組成
1．元素是具有相同的核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱，例如，H－1、H－2、H－3分屬不同原子，但均屬氫元素。
2．原子和元素的區(qū)別與聯(lián)系
原子 元素
區(qū)別 (1)粒子(成員) (2)既講種類，又講個數(shù) (3)從微觀角度描述分子的構成或物質(zhì)的構成 (1)粒子的總稱(集體) (2)只講種類，不講 個數(shù) (3)從宏觀角度描述物質(zhì)的組成
聯(lián)系 化學反應前后元素和原子的種類都不會改變
3.植物生長過程中需要量較多的是含氮、磷、鉀元素的無機鹽。植物生長缺乏氮元素時，植株矮小，
4.葉色發(fā)黃；缺乏磷元素時，植株暗綠帶紅；缺乏鉀元素時，植株矮小，葉片上帶許多褐斑。
5．元素符號的表示方法
用該元素的拉丁文的第一個大寫字母來表示，若有重復則取前兩個字母，第二個字母小寫。
6．元素符號表示的意義
宏觀意義：表示一種元素；
微觀意義：表示這種元素的一個原子。
注意：當元素符號前面加上系數(shù)時，就只具有微觀意義。如“2H”只表示2個氫原子。
元素周期表
元素周期表的結構
周期:每一橫行叫一周期，共7個周期
族:每一縱行叫一族。注意：其中8，9，10三個縱行共同組成一個族，共18個縱行，16個族
元素周期表的起始：
四個連等：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=外電子數(shù)
元素周期表中元素的信息：
元素的化合價
1. 定義：元素的原子之間相互化合時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，用來表示原子之間相互化合的原子數(shù)目。
2. 數(shù)值的判定：形成化合物時1個原子得失電子數(shù)或形成的共用電子數(shù)
3. 分類
元素的化合價有正價和負極之分。
4. 化合價的表示方法
化合物中各元素的化合價通常在化學式中元素符號或原子團正上方標出，正負號在前、價數(shù)在后。如Mg、MgO4。
5. 化合價的規(guī)律
化合價有正價和負極之分，在化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為零 。
在單質(zhì)中，元素的化合價為0價。
一般來說，在化合物中，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價。
金屬元素和非金屬元素化合時，金屬元素通常顯正價、非金屬元素通常顯負極。
原子團的化合價等于各元素正負化合價的代數(shù)和。
6. 化合價和離子符號比較
項目 離子符號 化合價
標注位置 元素符號的右上角 元素符號的正上方
正負號、數(shù)字位置 數(shù)字在前、正負號在后 正負號在前、數(shù)字在后
數(shù)值為1時 省略 不能省略
舉例 Na+、S2-、NO 、2、2
聯(lián)系 同種元素或原子團的化合價和離子所帶電荷，通常數(shù)值相等、正負號相等，但位置不同
7. 原子團及其化合價
（1）原子團：
常作為一個整體參加化學反應的原子集團，叫做原子團，又叫根，反應中不能隨意拆開。如H2SO4、NaOH、Na2CO3中SO、OH-、CO。
（2）常見原子團的化合價
原子團 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 銨根
符號 OH- NO SO CO PO NH
化合價 -1 -1 -2 -2 -3 +1
8. 化合價的應用
（1）根據(jù)化學式求元素的化合價
根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零，求出可設未知數(shù)。
（2）根據(jù)化合價判斷化學式正誤
所有的化合物均滿足化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零的規(guī)律，可據(jù)此檢驗判斷化學式的正誤。
規(guī)律小結：
某元素的化合價由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。
A:一般來說，金屬元素的化合價=其原子的最外層電子數(shù)，為正價；
B:非金屬元素的化合價=其元素原子的最外層電子數(shù)，為負價。
9、化學式的概念
用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。如H2O表示水、O2表示氧氣。
10. 化學式的意義
(1)化學式的意義
①宏觀：a.表示一種物質(zhì)；b.表示物質(zhì)的元素組成。
②微觀：a.表示物質(zhì)的一個分子（由分子構成的物質(zhì)）；b.表示物質(zhì)的分子構成（對于離子構成的物質(zhì)，也可表示物質(zhì)的離子構成）。
(2)化學符號周圍的含義
化學符號 含義 舉例
元素符號 元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù) 2O前面“2”表示：2個氧原子
元素符號正上方的數(shù)字和符號表示化合物中該元素的化合價 H2中“-2”表示水中氧元素的化合價為-2價
化學式 化學式前面的數(shù)字表示粒子的數(shù)目 2CO2前面“2”表示：2個二氧化碳分子
化學式中原子或原子團右下角的數(shù)字表示對應原子或原子團的數(shù)目 CO2中“2”表示：一個二氧化碳分子中含有2個氧原子
離子符號 離子符號前面的數(shù)字表示離子的數(shù)目 3Fe3+前面“3”表示：3個鐵離子
元素符號（或原子團）右上角的數(shù)字表示該離子所帶電荷數(shù) Fe3+中“3”表示：一個鐵離子帶3個單位的正電荷
11.化學式的寫法和讀法
物質(zhì) 化學式的寫法 化學式的讀法
單質(zhì) 金屬單質(zhì) 元素符號，如鋁— Al 元素名稱，如Al—鋁
稀有氣體單質(zhì) 元素符號，如氦—He 某氣，如He—氦氣
固體非金屬單質(zhì) 元素符號，如碳—C 名稱名稱，如C—碳
氣體非金屬單質(zhì) 化學式是其分子式，如氧氣—O2，N2 —氮氣 某氣，如O2—氧氣
化合物 氧化物 氧元素符號在后，另一元素符號在前，如氧化銅—CuO 從后向前讀作“ 氧化某或幾氧化幾某”，如MgO—氧化鎂；Fe3O4—四氧化三鐵
金屬元素和非金屬元素組成的化合物 一般金屬元素寫在前、非金屬元素寫在后，如氯化鈉—NaCl；硫化鈉—Na2S 從后向前讀作“某化某”，如ZnS—硫化鋅
鹽（金屬離子或銨根離子與酸根離子結合）或堿（金屬離子或銨根離子與氫氧根離子結合） 一般金屬元素（或銨根）在前，酸根（或氫氧根）在后；且原子團的個數(shù)為多個時，應將原子團用小括號括起來，在小括號的外面右下角標上相應的個數(shù)。如硫酸鈉—Na2SO4；氫氧化鈉— NaOH 含酸根的化合物讀作“某酸某”，如CuSO4—硫酸銅；含氫氧根的讀作“氫氧化某 ”，如Ca(OH)2—氫氧化鈣
（1）根據(jù)化合價書寫化學式
依據(jù)：化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零。由此確定各元素的原子個數(shù)比，寫出化學式，步驟如下：
步驟 示例
寫符號 寫出組成化合物的各元素（或原子團）符號，正價的寫在前、負價的寫在后 H O；H SO
求個數(shù) 標出各元素（或原子團）的化合價；求出化合價絕對值的最小公倍數(shù)；最小公倍數(shù)與各元素（或原子團）化合價絕對值的比值即為各原子（或原子團）個數(shù) O化合價絕對值的最小公倍數(shù)為2，則原子個數(shù)H：=2、O：=1 H、硫酸根化合價的絕對值的最小公倍數(shù)為2，則原子個數(shù)H：=2、硫酸根：=1
標角標 把各原子（或原子團）個數(shù)標在元素符號（或原子團）右下角即可 H2O；H2SO4
檢查 若化學式滿足——正價總數(shù)和負價總數(shù)的代數(shù)和為零，則化學式正確 H2O：(+1)×2+(-2)=0 H2SO4：(+1)×2+(-2)=0
12.化合價記憶口訣
一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅；
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；
二四六七錳為正，三鋁四硅五氮磷；
氟氯溴碘為負一，銅汞一二最常見。
13.常見根的化合價
原子團 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 銨根
符號 OH- NO SO CO PO NH
化合價 -1 -1 -2 -2 -3 +1
題型一 構成物質(zhì)的微粒
[典例1]下列事實解釋不合理的是
A．過氧化氫與水的化學性質(zhì)不同——分子構成不同
B．酒香不怕巷子深——分子在不斷地運動
C．氧氣壓縮為液氧——氧分子的體積變小
D．濕衣服在太陽下容易曬干——溫度越高，水分子的運動速率越快
【對點訓練1】如圖所示，當實驗室制取氧氣結束時，若先熄滅酒精燈停止反應，則會在導管中出現(xiàn)倒流現(xiàn)象。對此現(xiàn)象的微觀解釋正確的是
A．裝置內(nèi)氣體分子的間隔變小
B．裝置內(nèi)氣體分子的數(shù)目堿少
C．裝置內(nèi)氣體分子的種類發(fā)生變化
D．裝置內(nèi)氣體分子的大小發(fā)生變化
題型二原子的構成
[典例2]2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國對此表示反對。核污水中含有氚，如圖為氚原子結構示意圖，由圖可知氚原子
A．含有2個質(zhì)子 B．核電荷數(shù)為1 C．相對原子質(zhì)量為4 D．核外電子數(shù)為2
【對點訓2】“結構決定性質(zhì)”是化學的核心觀念。下列有關氯原子和氯離子的說法錯誤的是( )
A．氯離子的結構示意圖為
B．氯原子核內(nèi)有17個質(zhì)子
C．氯原子的最外層有7個電子
D．和氯原子相比，氯離子的化學性質(zhì)更穩(wěn)定
題型三 離子
【典例3】已知某粒子的結構示意圖為 ，且x - y = 11，該粒子符號可能為（ ）
K+ B．Cl- C．Cl D．Ar
【對點訓練3】（2023 虞城縣三模）物質(zhì)由微觀粒子構成。下列物質(zhì)是由離子構成的一組是（　　）
A．硫酸鉀、干冰 B．液氧、氫氧化鈉
C．氯化鈉、硫酸銅 D．金剛石、硝酸亞鐵
題型四 元素
[典例4]碳元素與氫元素的本質(zhì)區(qū)別是
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．電子數(shù)不同
C．中子數(shù)不同 D．最外層電子數(shù)不同
【對點訓練4】銠廣泛應用于汽車尾氣凈化、化工、航空航天、電子和電氣工業(yè)等領域，用量雖少，但起著關鍵作用，素有“工業(yè)維生素”之稱。根據(jù)如圖。下列有關銠的說法正確的是（ ）
A．銠的元素符號是RH B．銠原子的中子數(shù)為45
C．化學反應中易得電子 D．銠是第五周期金屬元素
題型五 化合價
[典例5]以下化學用語書寫正確的是
A．2個氧分子——2O B．小蘇打——Na2CO3
C．1個鈣離子——Ca+2 D．金剛石——C
【對點訓練5】下列化學用語中，關于數(shù)字“2”表示的意義正確的是
A．2H：表示兩個氫元素 B．Mg2+：表示鎂元素的化合價為+2價
C．NO2：表示二氧化氮中含有兩個氧原子 D．2Fe3+：兩個鐵離子
1．（2023 石家莊模擬）對2022年北京冬奧會開幕式中的做法，解釋不合理的是（　　）
A．運動場上用水造冰——溫度降低，分子停止運動
B．開幕式上舞臺云霧——干冰升華，分子間隔發(fā)生改變
C．奧運村中日常消毒——消毒液揮發(fā)，分子在不斷運動
D．氫能源汽車出行——氫氣燃燒，分子種類發(fā)生改變
2．（2023 安岳縣二模）下列是幾種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．①和③化學性質(zhì)相似，都容易失去2個電子
B．②的單質(zhì)有金剛石、石墨等，它們原子的排列方式不同，所以化學性質(zhì)不同
C．③和④可以形成AB2型化合物，它們的形成離子的過程相同
D．①②③④屬于四種不同的元素，因為它們的質(zhì)子數(shù)不同
3．（2023 汶上縣二模）“芯片”是電子產(chǎn)品的核心部件，氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖所示是鎵元素（Ga）的原子結構示意圖及元素周期表的一部分。認真分析并判斷下列說法不正確的是（　　）
A．鎵位于元素周期表的第四周期，m＝3
B．鎵原子化學性質(zhì)比較活潑，易形成陽離子Ga+3
C．X為Si，Y為Ga
D．鎵原子與鋁原子的最外層電子數(shù)相同
4．（2023 淮南二模）中國抗癌新藥安羅替尼在國際上引起了廣泛關注，安羅替尼是一種小分子多靶點酪氨酸激酶抑制劑，化學式為C23H22FN3O3，能有效抑制VEGFR、PDGFR、FGFR、c﹣Kit等激酶，具有抗腫瘤血管生成和抑制腫瘤生長的作用。有關安羅替尼的敘述正確的是（　　）
A．安羅替尼中含有23個碳原子、22個氫原子、1個氟原子、3個氮原子、3個氧原子
B．安羅替尼由碳、氫、氮、氧元素的質(zhì)量比是23：22：3：3
C．安羅替尼是氧化物
D．安羅替尼中氟元素的含量最少
5．（2023 蘄春縣模擬）蘋果素有“智慧果”、“記憶果”的美稱，多吃蘋果有增進記憶、提高智力的奇特效果。蘋果中富含維生素C（化學式為C6H8O6），還具有增強免疫力作用。下列關于維生素C的說法中正確的是（　　）
A．維生素C中含有氧元素，則屬于氧化物
B．維生素C由6個碳原子、8個氫原子和6個氧原子組成
C．維生素C中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為8：1：12
D．青少年應多吃些蔬菜水果，切忌偏食
6．（2023 葉縣模擬）某同學為探究分子的運動，設計并完成下列實驗，請回答下列問題。
（1）一段時間后，可以觀察到的實驗現(xiàn)象是 　滴有酚酞溶液的蒸餾水變紅　。
（2）通過該實驗得出的結論是 　分子在不斷運動　。
7．（2023 西華縣二模）有下列五種微粒的結構示意圖

圖中微粒共能表示 　 　種元素；這幾種元素共同組成化合物的化學式為 　 　；寫出A2B2在一定條件下分解的化學方程式 　 　。
8．（2023 嘉禾縣模擬）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下表是部分元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：
（1）查找出原子序數(shù)為10的元素名稱 　 　，其相對原子質(zhì)量 　 。
（2）硫元素的原子結構示意圖為，該元素的原子核外有　 　個電子層，它屬于　 　元素（填“金屬”、“非金屬”），其化學性質(zhì)比較活潑，在化學反應中易 （填“得”、“失”）電子。
9．（2023 泰山區(qū)校級模擬）某廣告標簽
XXX化肥﹣﹣﹣國際首創(chuàng) 凈重：50Kg/袋 主要成分：NH4NO3 含氮量：38%
（1）NH4NO3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比＝　 　。
（2）該廣告屬于 　 　廣告（填“虛假”或“真實”）。
（3）經(jīng)取樣分析，發(fā)現(xiàn)其中含氮僅為28%（雜質(zhì)中不含氮元素），則該產(chǎn)品中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)為 　 　。
10．（2023 瓊山區(qū)模擬）如圖是已破損的維生素C（簡寫Vc）說明書部分信息。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。請回答：
（1）Vc中碳、氫原子的個數(shù)比為 　 　；
（2）Vc的化學式為 　 　；
（3）Vc中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 　 　；
（4）小輝的媽媽每天服用該Vc片劑，小輝建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片，若100g西紅柿含Vc30mg，則小輝媽媽每天要食用西紅柿 g即可達到服用上述Vc片的效果。
11．（2023春 二道區(qū)校級期末）教師在課堂上演示了一個有趣的實驗。取4條鐵絲，下端擰在一起，插入膠塞中，放在玻璃片上，上端分開成樹枝形，將浸有酚酞溶液的棉花團扎在“樹枝”上制成“花樹”，在玻璃片上放半小燒杯濃氨水，罩上大燒杯（如圖）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)棉花團由白色變成紅色，猶如一株開滿紅花的“鐵樹”，從上述的現(xiàn)象中，你得到什么結論？
12．（2023 晉中一模）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。
（1）物質(zhì)的組成及構成關系如圖1所示，圖中①表示的是　 　，②表示的是 　　。
（2）下列說法正確的是 　 　（填序號）。
A．氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的
B．氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的
C．氯化氫是由一個氫原子和一個氯原子構成的
（3）如圖2是氧、硫、氯三種元素的原子結構示意圖。氯原子的結構示意圖中x的數(shù)值是 　 。當X＝8時寫出所表示的符號 　 　，氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們原子中的 　 　不同。
13．（2023 孝感二模）學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究。
【猜想】
Ⅰ．CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；
Ⅱ．CuO參與反應產(chǎn)生O2，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ．CuO是反應的催化劑，反應前后　 　。
【實驗】用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：
（1）填寫下表：
步驟③現(xiàn)象 步驟⑥結果 步驟⑦現(xiàn)象 結論
帶火星的木條復燃。 　 溶液中有氣泡放出，且 　 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立。
（2）步驟①的目的是　 　。
（3）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、　 　。
（4）過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學方程式為　 　。
14．以碳、氫兩種元素組成的環(huán)狀有機化合物中，從含三個碳原子到含十個碳原子的碳、氫化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來標記碳原子數(shù)，并根據(jù)碳原子數(shù)命名為“環(huán)某烷“。如環(huán)丙烷，其化學式為C3H6，結構式如圖（1），也可簡寫為圖（2）。現(xiàn)有一種由碳、氫兩種元素組成的有機環(huán)狀化合物，其結構式簡寫成圖（3），該物質(zhì)的名稱是：　 　，化學式為：　 　。
15．現(xiàn)實生活中焚燒生活垃圾會產(chǎn)生大量有害氣體，其中毒性較大的一種物質(zhì)化學式為C12H4O2Cl2；該物質(zhì)是由　 　種元素組成的，它的每個分子中共含有　 　個原子，該物質(zhì)中的氧元素的質(zhì)量分數(shù)為　 　．
1、“芯片”是電子產(chǎn)品的核心部件，氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖是鎵元素（Ga）的原子結構示意圖及元素周期表的一部分。下列說法不正確的是（　　）
A．鎵屬于金屬元素，m＝3
B．氯化鎵的化學式為GaCl2
C．鎵元素的位置應該在Z處
D．鎵的最外層電子數(shù)與A1相同
2、由C、H兩種元素組成的化合物叫做烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫常壓下通常為氣體．常溫常壓時，烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中C元素的質(zhì)量分數(shù)為87%，則混入的烴可能是（　　）
A．CH4 B．C2H2 C．C3H6 D．C8H8
3、已知一個SO2分子質(zhì)量為a Kg，一個H2O分子的質(zhì)量為b Kg，一個H2SO4分子的質(zhì)量為c Kg（SO2、H2SO4分子中硫原子和氧原子均相同、H2O分子與H2SO4分子中氫原子、氧原子也相同），若以一個氧原子質(zhì)量的1/d作為相對原子質(zhì)
4．（2016 江陰市校級自主招生）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．在此鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能范圍為　 　。當催化劑中FeO與Fe2O3的質(zhì)量之比為9：20時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為　 　。（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）。
5．910℃以下純鐵晶體的基本結構單元如圖1所示，910℃以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示的結構單元，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同．
（1）在910℃以下的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為 　 　個，在910℃以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為 　 　個．
（2）純鐵晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后，二者基本結構單元的邊長之比為（910℃以下與910℃以上之比） 　 　．
（3）轉(zhuǎn)變溫度前后兩者的密度之比（910℃以下與910℃以上之比） 　　．
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§20構成物質(zhì)的微粒、元素、化合價
【課程標準】
①說出物質(zhì)由分子、 原子或離子構成
②說出原子由 原子核和電子構成;說出原子核由質(zhì)子和中子構成
③知道對原子結構的探索過程;體驗建立模型的思想與方法
④指認具體物質(zhì)的元素組成.
⑤列舉重要化肥的有效元素(N、P、K) a
⑥認識常見元素的符號(H、 0、C、N、S、P、CI、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、
AI、K),查閱元素符號;說明元素符號所表示的含義
⑦知道-些常見元素的化合價
⑧運用化合價表述出簡單的化學式
⑨根據(jù)化學式推斷元素的化合價
【思維導圖】
物質(zhì)的微粒
1、構成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒；原子是化學變化中的最小的微粒；離子是得失電子的原子或原子團。
分子 原子 離子
不同點 定義 構成物質(zhì)的分子是保持其化學性質(zhì)的最小微粒 原子是化學變化中的最小微粒 帶電的原子或原子團
電性 不顯電性 不顯電性 帶正電或負電
化學變化中是否可分 可以再分 不可再分 原子團在某些變化中可以再分
化學符號 化學式 元素符號 離子符號
相同點 (1)都具有微粒的基本性質(zhì)(質(zhì)量和體積都很小、不停地運動、微粒之間有間隔等)(2)由分子構成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子(3)由原子構成的物質(zhì)，原子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子
相互關系
用分子、原子的觀點解釋現(xiàn)象
微觀角度理解物質(zhì)變化
(1)物理變化：構成物質(zhì)的分子本身沒有發(fā)生變化
(2)化學變化：構成物質(zhì)的分子發(fā)生了變化，分裂成原子，原子重新組合成新分子
(3)物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別：分子是否發(fā)生改變(或是否生成新分子)
微觀角度理解純凈物與混合物
由分子構成的物質(zhì)中，混合物含有不同種分子，純凈物含有同種分子
原子的構成及結構模型的發(fā)展過程
原子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
在原子結構中，要搞清楚下列問題：
核外電子排布特點:由內(nèi)到外分層排布,第一層最多只容納2個電子,第二層最多只容納8個電子最外層電子數(shù)不超過8個(只有一層的,電子數(shù)不超過2個).
(1)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))＝核外電子數(shù)，因而原子不顯電性。
(2)原子核中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通氫原子的原子核內(nèi)無中子。
(3)原子核在整個原子中所占的體積很小，但原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
(4)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目決定了元素種類，同種元素的原子和離子具有相同的核電荷數(shù)。
結構模型的發(fā)展過程　
1．道爾頓——實心球模型——首先提出原子論。
2．湯姆生——棗糕模型(西瓜模型)——發(fā)現(xiàn)電子。
3．盧瑟福——核式結構模型—α粒子散射實驗，原子核。
4．玻爾——分層模型。
5．現(xiàn)代——電子云模型。
從原子結構模型建立的過程中，我們可以發(fā)現(xiàn)建立模型往往需要有一個不斷完善、不斷修正的過程，使模型更接近事物的本質(zhì)。　
離子
離子的形成
原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系
微粒種類 原子 陽離子 陰離子
微粒電性 不帶電 帶正電荷 帶負電荷
微粒結構 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)；電子層數(shù)減少 質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)；電子層數(shù)不變
聯(lián)系
區(qū)別 概念上:原子是化學變化中的最小微粒而離子是帶電的原子電性上:原子不帶電而離子帶電結構上:大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結構,而離子是穩(wěn)定結構
物質(zhì)由元素組成
1．元素是具有相同的核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱，例如，H－1、H－2、H－3分屬不同原子，但均屬氫元素。
2．原子和元素的區(qū)別與聯(lián)系
原子 元素
區(qū)別 (1)粒子(成員)(2)既講種類，又講個數(shù)(3)從微觀角度描述分子的構成或物質(zhì)的構成 (1)粒子的總稱(集體)(2)只講種類，不講 個數(shù)(3)從宏觀角度描述物質(zhì)的組成
聯(lián)系 化學反應前后元素和原子的種類都不會改變
3.植物生長過程中需要量較多的是含氮、磷、鉀元素的無機鹽。植物生長缺乏氮元素時，植株矮小，
4.葉色發(fā)黃；缺乏磷元素時，植株暗綠帶紅；缺乏鉀元素時，植株矮小，葉片上帶許多褐斑。
5．元素符號的表示方法
用該元素的拉丁文的第一個大寫字母來表示，若有重復則取前兩個字母，第二個字母小寫。
6．元素符號表示的意義
宏觀意義：表示一種元素；
微觀意義：表示這種元素的一個原子。
注意：當元素符號前面加上系數(shù)時，就只具有微觀意義。如“2H”只表示2個氫原子。
元素周期表
元素周期表的結構
周期:每一橫行叫一周期，共7個周期
族:每一縱行叫一族。注意：其中8，9，10三個縱行共同組成一個族，共18個縱行，16個族
元素周期表的起始：
四個連等：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=外電子數(shù)
元素周期表中元素的信息：
元素的化合價
1. 定義：元素的原子之間相互化合時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，用來表示原子之間相互化合的原子數(shù)目。
2. 數(shù)值的判定：形成化合物時1個原子得失電子數(shù)或形成的共用電子數(shù)
3. 分類
元素的化合價有正價和負極之分。
4. 化合價的表示方法
化合物中各元素的化合價通常在化學式中元素符號或原子團正上方標出，正負號在前、價數(shù)在后。如Mg、MgO4。
5. 化合價的規(guī)律
化合價有正價和負極之分，在化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為零 。
在單質(zhì)中，元素的化合價為0價。
一般來說，在化合物中，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價。
金屬元素和非金屬元素化合時，金屬元素通常顯正價、非金屬元素通常顯負極。
原子團的化合價等于各元素正負化合價的代數(shù)和。
6. 化合價和離子符號比較
項目 離子符號 化合價
標注位置 元素符號的右上角 元素符號的正上方
正負號、數(shù)字位置 數(shù)字在前、正負號在后 正負號在前、數(shù)字在后
數(shù)值為1時 省略 不能省略
舉例 Na+、S2-、NO 、2、2
聯(lián)系 同種元素或原子團的化合價和離子所帶電荷，通常數(shù)值相等、正負號相等，但位置不同
7. 原子團及其化合價
（1）原子團：
常作為一個整體參加化學反應的原子集團，叫做原子團，又叫根，反應中不能隨意拆開。如H2SO4、NaOH、Na2CO3中SO、OH-、CO。
（2）常見原子團的化合價
原子團 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 銨根
符號 OH- NO SO CO PO NH
化合價 -1 -1 -2 -2 -3 +1
8. 化合價的應用
（1）根據(jù)化學式求元素的化合價
根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零，求出可設未知數(shù)。
（2）根據(jù)化合價判斷化學式正誤
所有的化合物均滿足化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零的規(guī)律，可據(jù)此檢驗判斷化學式的正誤。
規(guī)律小結：
某元素的化合價由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。
A:一般來說，金屬元素的化合價=其原子的最外層電子數(shù)，為正價；
B:非金屬元素的化合價=其元素原子的最外層電子數(shù)，為負價。
9、化學式的概念
用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。如H2O表示水、O2表示氧氣。
10. 化學式的意義
(1)化學式的意義
①宏觀：a.表示一種物質(zhì)；b.表示物質(zhì)的元素組成。
②微觀：a.表示物質(zhì)的一個分子（由分子構成的物質(zhì)）；b.表示物質(zhì)的分子構成（對于離子構成的物質(zhì)，也可表示物質(zhì)的離子構成）。
(2)化學符號周圍的含義
化學符號 含義 舉例
元素符號 元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù) 2O前面“2”表示：2個氧原子
元素符號正上方的數(shù)字和符號表示化合物中該元素的化合價 H2中“-2”表示水中氧元素的化合價為-2價
化學式 化學式前面的數(shù)字表示粒子的數(shù)目 2CO2前面“2”表示：2個二氧化碳分子
化學式中原子或原子團右下角的數(shù)字表示對應原子或原子團的數(shù)目 CO2中“2”表示：一個二氧化碳分子中含有2個氧原子
離子符號 離子符號前面的數(shù)字表示離子的數(shù)目 3Fe3+前面“3”表示：3個鐵離子
元素符號（或原子團）右上角的數(shù)字表示該離子所帶電荷數(shù) Fe3+中“3”表示：一個鐵離子帶3個單位的正電荷
11.化學式的寫法和讀法
物質(zhì) 化學式的寫法 化學式的讀法
單質(zhì) 金屬單質(zhì) 元素符號，如鋁— Al 元素名稱，如Al—鋁
稀有氣體單質(zhì) 元素符號，如氦—He 某氣，如He—氦氣
固體非金屬單質(zhì) 元素符號，如碳—C 名稱名稱，如C—碳
氣體非金屬單質(zhì) 化學式是其分子式，如氧氣—O2，N2 —氮氣 某氣，如O2—氧氣
化合物 氧化物 氧元素符號在后，另一元素符號在前，如氧化銅—CuO 從后向前讀作“ 氧化某或幾氧化幾某”，如MgO—氧化鎂；Fe3O4—四氧化三鐵
金屬元素和非金屬元素組成的化合物 一般金屬元素寫在前、非金屬元素寫在后，如氯化鈉—NaCl；硫化鈉—Na2S 從后向前讀作“某化某”，如ZnS—硫化鋅
鹽（金屬離子或銨根離子與酸根離子結合）或堿（金屬離子或銨根離子與氫氧根離子結合） 一般金屬元素（或銨根）在前，酸根（或氫氧根）在后；且原子團的個數(shù)為多個時，應將原子團用小括號括起來，在小括號的外面右下角標上相應的個數(shù)。如硫酸鈉—Na2SO4；氫氧化鈉—NaOH 含酸根的化合物讀作“某酸某”，如CuSO4—硫酸銅；含氫氧根的讀作“氫氧化某 ”，如Ca(OH)2—氫氧化鈣
（1）根據(jù)化合價書寫化學式
依據(jù)：化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零。由此確定各元素的原子個數(shù)比，寫出化學式，步驟如下：
步驟 示例
寫符號 寫出組成化合物的各元素（或原子團）符號，正價的寫在前、負價的寫在后 H O；H SO
求個數(shù) 標出各元素（或原子團）的化合價；求出化合價絕對值的最小公倍數(shù)；最小公倍數(shù)與各元素（或原子團）化合價絕對值的比值即為各原子（或原子團）個數(shù) O化合價絕對值的最小公倍數(shù)為2，則原子個數(shù)H：=2、O：=1H、硫酸根化合價的絕對值的最小公倍數(shù)為2，則原子個數(shù)H：=2、硫酸根：=1
標角標 把各原子（或原子團）個數(shù)標在元素符號（或原子團）右下角即可 H2O；H2SO4
檢查 若化學式滿足——正價總數(shù)和負價總數(shù)的代數(shù)和為零，則化學式正確 H2O：(+1)×2+(-2)=0H2SO4：(+1)×2+(-2)=0
12.化合價記憶口訣
一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅；
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；
二四六七錳為正，三鋁四硅五氮磷；
氟氯溴碘為負一，銅汞一二最常見。
13.常見根的化合價
原子團 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 銨根
符號 OH- NO SO CO PO NH
化合價 -1 -1 -2 -2 -3 +1
題型一 構成物質(zhì)的微粒
[典例1]下列事實解釋不合理的是
A．過氧化氫與水的化學性質(zhì)不同——分子構成不同
B．酒香不怕巷子深——分子在不斷地運動
C．氧氣壓縮為液氧——氧分子的體積變小
D．濕衣服在太陽下容易曬干——溫度越高，水分子的運動速率越快
【答案】C
【詳解】A、過氧化氫與水的分子構成不同，不同種分子的化學性質(zhì)不同，故二者的化學性質(zhì)不同，故A解釋合理，不符合題意；
B、酒香不怕巷子深，是因為香氣分子在不斷地運動，向四周擴散，使人們聞到香味，故B解釋合理，不符合題意；
C、氧氣壓縮為液氧，是因為氧氣分子之間有間隔，增大壓強，氧分子間的間隔變小，分子本身的的體積不發(fā)生變化，故C解釋不合理，符合題意；
D、濕衣服在太陽下容易曬干，是因為溫度越高，水分子的運動速率越快，故D解釋合理，不符合題意；
故選C。
【對點訓練1】如圖所示，當實驗室制取氧氣結束時，若先熄滅酒精燈停止反應，則會在導管中出現(xiàn)倒流現(xiàn)象。對此現(xiàn)象的微觀解釋正確的是
A．裝置內(nèi)氣體分子的間隔變小
B．裝置內(nèi)氣體分子的數(shù)目堿少
C．裝置內(nèi)氣體分子的種類發(fā)生變化
D．裝置內(nèi)氣體分子的大小發(fā)生變化
【答案】A
【解析】A、先熄滅酒精燈停止反應，裝置內(nèi)的溫度降低，氣體分子的間隔變小，壓強減小，則會在導管中出現(xiàn)倒流現(xiàn)象，故A正確；
B、該過程中，裝置內(nèi)氣體分子的數(shù)目不變，故B錯誤；
C、該過程中，沒有新物質(zhì)生成，氣體分子的種類不變，故C錯誤；
D、分子本身大小不可改變，改變的是分子間間隔，故D錯誤。
故選A。
題型二原子的構成
[典例2]2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國對此表示反對。核污水中含有氚，如圖為氚原子結構示意圖，由圖可知氚原子
A．含有2個質(zhì)子 B．核電荷數(shù)為1 C．相對原子質(zhì)量為4 D．核外電子數(shù)為2
【答案】B
【解析】A、由圖可知，原子中有一個質(zhì)子，故A不符合題意；
B、原子結構中，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，因此是1，故B符合題意；
C、相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，因此為1+2=3，故C不符合題意；
D、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此電子數(shù)為1，故D不符合題意；
故選B。
【對點訓2】“結構決定性質(zhì)”是化學的核心觀念。下列有關氯原子和氯離子的說法錯誤的是( )
A．氯離子的結構示意圖為
B．氯原子核內(nèi)有17個質(zhì)子
C．氯原子的最外層有7個電子
D．和氯原子相比，氯離子的化學性質(zhì)更穩(wěn)定
【答案】A
【解析】A、氯元素是第17號元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，氯原子的核外電子排布為2、8、7，最外層電子數(shù)為7，氯離子是氯原子得到1個電子形成的，故氯離子的核外電子排布為2、8、8，因此氯離子的結構示意圖為 ，故A選項符合題意；
B、氯元素是第17號元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=17，故B選項不符合題意；
C、氯元素是第17號元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，氯原子的核外電子排布為2、8、7，氯原子的最外層有7個電子，故C選項不符合題意；
D、氯原子的最外層電子數(shù)為7，易得到電子，氯離子的最外層電子數(shù)為8，不易得失電子，達到穩(wěn)定結構，故和氯原子相比，氯離子的化學性質(zhì)更穩(wěn)定，故D選項不符合題意。
故選A。
題型三 離子
【典例3】已知某粒子的結構示意圖為 ，且x - y = 11，該粒子符號可能為（ ）
K+ B．Cl- C．Cl D．Ar
【答案】A
【解析】x - y = 11，即x=y+11，質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，故該粒子不是原子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，是失去一個電子的陽離子的結構示意圖，該符號可能是下面的陽離子K+。故選A。
【對點訓練3】（2023 虞城縣三模）物質(zhì)由微觀粒子構成。下列物質(zhì)是由離子構成的一組是（　　）
A．硫酸鉀、干冰 B．液氧、氫氧化鈉
C．氯化鈉、硫酸銅 D．金剛石、硝酸亞鐵
【答案】C
【解答】解：A、硫酸鉀是由硫酸根離子和鉀離子構成的；干冰為固體二氧化碳，是由二氧化碳分子構成的，故選項錯誤。
B、液氧是液態(tài)的氧氣，是由氧分子構成的；氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成，故選項錯誤。
C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，硫酸銅由硫酸根和銅離子構成，二者均是由離子構成的，故選項正確。
D、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構成的；硝酸亞鐵是由硝酸根離子和亞鐵離子構成的，故選項錯誤。
故選：C。
題型四 元素
[典例4]碳元素與氫元素的本質(zhì)區(qū)別是
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．電子數(shù)不同
C．中子數(shù)不同 D．最外層電子數(shù)不同
【答案】A
【詳解】質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，所以碳元素與氧元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。故選A。
【對點訓練4】銠廣泛應用于汽車尾氣凈化、化工、航空航天、電子和電氣工業(yè)等領域，用量雖少，但起著關鍵作用，素有“工業(yè)維生素”之稱。根據(jù)如圖。下列有關銠的說法正確的是（ ）
A．銠的元素符號是RH B．銠原子的中子數(shù)為45
C．化學反應中易得電子 D．銠是第五周期金屬元素
【答案】D
【解析】A、元素周期表右上角為元素符號，銠的元素符號是Rh，不符合題意；
B、元素周期表左上角數(shù)字表示原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，銠元素原子的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=45，而不是中子數(shù)，不符合題意；
C、由銠原子的結構示意圖可知，原子核外最外層電子數(shù)為1，小于4，所以化學反應中易失去電子，不符合題意；
D、由銠原子的結構示意圖可知，原子核外由五個電子層，所以銠是第五周期金屬元素，符合題意。
故選：D。
題型五 化合價
[典例5]以下化學用語書寫正確的是
A．2個氧分子——2O B．小蘇打——Na2CO3
C．1個鈣離子——Ca+2 D．金剛石——C
【答案】D
【解析】A、 由分子構成的物質(zhì)，化學式可表示一個該分子，多少個分子就在其化學式前加上相應的數(shù)字。2個氧分子表示為 2O2，此選項錯誤；
B、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，蘇打、純堿是Na2CO3的俗稱，此選項錯誤；
C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。1個鈣離子表示為 Ca2+，此選項錯誤；
D、金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，表示為C，此選項正確。
故選D。
【對點訓練5】下列化學用語中，關于數(shù)字“2”表示的意義正確的是
A．2H：表示兩個氫元素 B．Mg2+：表示鎂元素的化合價為+2價
C．NO2：表示二氧化氮中含有兩個氧原子 D．2Fe3+：兩個鐵離子
【答案】D
【解析】A、元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)，故2H表示2個氫原子，不符合題意；
B、位于離子符號中元素或原子團的右上角，表示一個離子所帶的電荷數(shù)。故Mg2+：“2”表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷，不符合題意；
C、位于化學式中元素符號（或原子團）的右下角，表示一個分子中所含的原子或原子團的個數(shù)。故NO2中的“2”表示每個二氧化氮分子中含2個氧原子，不符合題意；
D、離子符號前面的數(shù)字表示離子個數(shù)，故2Fe3+表示兩個鐵離子，符合題意。
故選D。
1．（2023 石家莊模擬）對2022年北京冬奧會開幕式中的做法，解釋不合理的是（　　）
A．運動場上用水造冰——溫度降低，分子停止運動
B．開幕式上舞臺云霧——干冰升華，分子間隔發(fā)生改變
C．奧運村中日常消毒——消毒液揮發(fā)，分子在不斷運動
D．氫能源汽車出行——氫氣燃燒，分子種類發(fā)生改變
【答案】A
【解答】解：A、用水造冰，溫度降低，但分子仍是在不斷地運動，故選項解釋錯誤。
B、開幕式上舞臺云霧，是因為干冰升華，分子間隔發(fā)生改變，故選項解釋正確。
C、奧運村中日常消毒，是因為消毒液揮發(fā)，分子在不斷運動，故選項解釋正確。
D、氫氣燃燒，屬于化學變化，分子種類發(fā)生改變，故選項解釋正確。
故選：A。
2．（2023 安岳縣二模）下列是幾種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．①和③化學性質(zhì)相似，都容易失去2個電子
B．②的單質(zhì)有金剛石、石墨等，它們原子的排列方式不同，所以化學性質(zhì)不同
C．③和④可以形成AB2型化合物，它們的形成離子的過程相同
D．①②③④屬于四種不同的元素，因為它們的質(zhì)子數(shù)不同
【答案】D
【解答】解：A、①只有一個電子層，該層有2個電子，已達到穩(wěn)定結構；③的核外有3個電子層，最外層上有2個電子，在化學反應中易失去最外層的2個電子，故A錯誤；
B、②的質(zhì)子數(shù)是6，為碳原子，形成的單質(zhì)有金剛石、石墨等，它們原子的排列方式不同，所以物理性質(zhì)不同，組成元素相同，化學性質(zhì)相同，故B錯誤；
C、③的最外層電子數(shù)是2，易失去2個電子，形成帶2個單位正電荷的離子；④的最外層電子數(shù)是7，易得到1個電子，形成帶1個單位負電荷的離子，它們的形成離子的過程不相同，故C錯誤；
D、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，①②③④的質(zhì)子數(shù)不同，所以屬于四種不同的元素，故D正確。
故選：D。
3．（2023 汶上縣二模）“芯片”是電子產(chǎn)品的核心部件，氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖所示是鎵元素（Ga）的原子結構示意圖及元素周期表的一部分。認真分析并判斷下列說法不正確的是（　　）
A．鎵位于元素周期表的第四周期，m＝3
B．鎵原子化學性質(zhì)比較活潑，易形成陽離子Ga+3
C．X為Si，Y為Ga
D．鎵原子與鋁原子的最外層電子數(shù)相同
【答案】B
【解答】解：A、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，31＝2+8+18+m，m＝3，故選項說法正確。
B、鎵原子的最外層電子數(shù)是3，小于4，在化學反應中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子，其離子符號為Ga3+，故選項說法錯誤。
C、由根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，14號、31號元素分別是硅、鎵元素，則X為Si，Y為Ga，故選項說法正確。
D、鎵原子的最外層電子數(shù)為3，鋁原子的最外層電子數(shù)也為3，則鎵原子與鋁原子的最外層電子數(shù)相同，故選項說法正確。
故選：B。
4．（2023 淮南二模）中國抗癌新藥安羅替尼在國際上引起了廣泛關注，安羅替尼是一種小分子多靶點酪氨酸激酶抑制劑，化學式為C23H22FN3O3，能有效抑制VEGFR、PDGFR、FGFR、c﹣Kit等激酶，具有抗腫瘤血管生成和抑制腫瘤生長的作用。有關安羅替尼的敘述正確的是（　　）
A．安羅替尼中含有23個碳原子、22個氫原子、1個氟原子、3個氮原子、3個氧原子
B．安羅替尼由碳、氫、氮、氧元素的質(zhì)量比是23：22：3：3
C．安羅替尼是氧化物
D．安羅替尼中氟元素的含量最少
【答案】D
【解答】解：A、安羅替尼是由安羅替尼分子構成的，一個安羅替尼中分子含有23個碳原子、22個氫原子、1個氟原子、3個氮原子、3個氧原子，故選項說法錯誤。
B、安羅替尼中碳、氫、氮、氧元素的質(zhì)量比是（12×23）：（1×22）：（14×3）：（16×3）＝138：11：21：24，故選項說法錯誤。
C、安羅替尼是由碳、氫、氟、氮、氧五種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤。
D、安羅替尼中碳、氫、氟、氮、氧元素的質(zhì)量比是（12×23）：（1×22）：（1×19）：（14×3）：（16×3）＝276：22：19：42：48，則安羅替尼中氟元素的含量最少，故選項說法正確。
故選：D。
5．（2023 蘄春縣模擬）蘋果素有“智慧果”、“記憶果”的美稱，多吃蘋果有增進記憶、提高智力的奇特效果。蘋果中富含維生素C（化學式為C6H8O6），還具有增強免疫力作用。下列關于維生素C的說法中正確的是（　　）
A．維生素C中含有氧元素，則屬于氧化物
B．維生素C由6個碳原子、8個氫原子和6個氧原子組成
C．維生素C中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為8：1：12
D．青少年應多吃些蔬菜水果，切忌偏食
【答案】D
【解答】解：A、維生素C是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤。
B、維生素C是由維生素C分子構成的，1個維生素C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成的，故選項說法錯誤。
C、維生素C中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故選項說法錯誤。
D、維生素C主要存在于蔬菜和水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力，故青少年應多吃蔬菜水果，切勿偏食，故選項說法正確。
故選：D。
6．（2023 葉縣模擬）某同學為探究分子的運動，設計并完成下列實驗，請回答下列問題。
（1）一段時間后，可以觀察到的實驗現(xiàn)象是 　滴有酚酞溶液的蒸餾水變紅　。
（2）通過該實驗得出的結論是 　分子在不斷運動　。
【答案】（1）滴有酚酞溶液的蒸餾水變紅；
（2）分子在不斷運動。
【解答】解：（1）濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨分子不斷運動，當燒杯甲中的氨分子運動到了燒杯乙中，溶于水呈堿性，使酚酞溶液變紅，因此一段時間后，可以觀察到的實驗現(xiàn)象是滴有酚酞溶液的蒸餾水變紅；故答案為：滴有酚酞溶液的蒸餾水變紅；
（2）由（1）的分析可知，通過該實驗得出的結論是分子是不斷運動的；故答案為：分子在不斷運動。
7．（2023 西華縣二模）有下列五種微粒的結構示意圖

圖中微粒共能表示 　 　種元素；這幾種元素共同組成化合物的化學式為 　 　；寫出A2B2在一定條件下分解的化學方程式 　 　。
【答案】3；NaOH；2H2O22H2O+O2↑；
【解答】：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），五種微粒的結構示意圖中有1、8、11三種質(zhì)子數(shù)，則表示3種元素。
質(zhì)子數(shù)為1、8、11的元素分別為氫元素、氧元素、鈉元素，它們共同組成的化合物是氫氧化鈉，其中鈉元素化合價為+1價，氫氧根的化合價為﹣1價，則其化學式為NaOH。
由原子結構示意圖知，則A為氫元素的原子，B為氧元素的原子，則A2B2為過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。
故答案為：3；NaOH；2H2O22H2O+O2↑；
8．（2023 嘉禾縣模擬）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下表是部分元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：
（1）查找出原子序數(shù)為10的元素名稱 　 　，其相對原子質(zhì)量 　 。
（2）硫元素的原子結構示意圖為，該元素的原子核外有　 　個電子層，它屬于　 　元素（填“金屬”、“非金屬”），其化學性質(zhì)比較活潑，在化學反應中易 （填“得”、“失”）電子。
【答案】（1）氖；20.18；（2）3；非金屬；得。
【解答】解：（1）原子序數(shù)為10的元素名稱氖元素，其相對原子質(zhì)量20.18。故答案為：氖；20.18；
（2）硫元素的原子核外有3個電子層，由漢字結構可知，它屬于非金屬元素，其化學性質(zhì)比較活潑，最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學反應中易得到電子。故答案為：3；非金屬；得。
9．（2023 泰山區(qū)校級模擬）某廣告標簽
XXX化肥﹣﹣﹣國際首創(chuàng)凈重：50Kg/袋主要成分：NH4NO3含氮量：38%
（1）NH4NO3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比＝　 　。
（2）該廣告屬于 　 　廣告（填“虛假”或“真實”）。
（3）經(jīng)取樣分析，發(fā)現(xiàn)其中含氮僅為28%（雜質(zhì)中不含氮元素），則該產(chǎn)品中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)為 　 　。
【答案】（1）7：12；（2）虛假；（3）80%。
【解答】解：（1）NH4NO3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為（14×2）：（16×3）＝7：12；故答案為：7：12；
（2）NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為＝35%＜38%，因此該廣告屬于虛假廣告；故答案為：虛假；
（3）經(jīng)取樣分析，發(fā)現(xiàn)其中含氮僅為28%（雜質(zhì)中不含氮元素），則該產(chǎn)品中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)為＝80%；故答案為：80%。
10．（2023 瓊山區(qū)模擬）如圖是已破損的維生素C（簡寫Vc）說明書部分信息。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。請回答：
（1）Vc中碳、氫原子的個數(shù)比為 　 　；
（2）Vc的化學式為 　 　；
（3）Vc中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 　 　；
（4）小輝的媽媽每天服用該Vc片劑，小輝建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片，若100g西紅柿含Vc30mg，則小輝媽媽每天要食用西紅柿 g即可達到服用上述Vc片的效果。
【解答】解：（1）Vc中碳、氫原子的個數(shù)比為＝6：8＝3：4；故填：3：4；
（2）Vc的化學式中O元素的原子個數(shù)＝＝6，則Vc的化學式為C6H8O6；故填：C6H8O6；
（3）Vc中碳元素的質(zhì)量分數(shù)＝，故填：40.9%；
（4）根據(jù)標簽中服用說明，可知每天需服用6片該維生素C片，6片Vc片所含維生素C的質(zhì)量＝10mg×6＝60mg若100g西紅柿含Vc30mg，則小輝媽媽每天食用西紅柿＝×100g＝200g；故填：200g；
11．（2023春 二道區(qū)校級期末）教師在課堂上演示了一個有趣的實驗。取4條鐵絲，下端擰在一起，插入膠塞中，放在玻璃片上，上端分開成樹枝形，將浸有酚酞溶液的棉花團扎在“樹枝”上制成“花樹”，在玻璃片上放半小燒杯濃氨水，罩上大燒杯（如圖）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)棉花團由白色變成紅色，猶如一株開滿紅花的“鐵樹”，從上述的現(xiàn)象中，你得到什么結論？
【答案】分子在不斷地運動。
【解答】解：濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨分子不斷地運動，四處逸散，溶于水形成氨水呈堿性，可以使無色酚酞試劑變紅色，則可以觀察到棉花團由白色變成紅色，猶如一株開滿紅花的“鐵樹”。
故答案為：分子在不斷地運動。
12．（2023 晉中一模）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。
（1）物質(zhì)的組成及構成關系如圖1所示，圖中①表示的是　 　，②表示的是 　　。
（2）下列說法正確的是 　 　（填序號）。
A．氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的
B．氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的
C．氯化氫是由一個氫原子和一個氯原子構成的
（3）如圖2是氧、硫、氯三種元素的原子結構示意圖。氯原子的結構示意圖中x的數(shù)值是 　 。當X＝8時寫出所表示的符號 　 　，氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們原子中的 　 　不同。
【解答】解：（1）金屬汞是由汞原子直接構成的單質(zhì)，水是由水分子構成的，故圖中①表示的是原子，②表示的是分子。
（2）氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的；一個氯化氫分子是由一個氫原子和一個氯原子構成的；故答案為A。
（3）根據(jù)原子的結構可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，氯原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，故核外電子數(shù)也為17，因此氯原子的結構示意圖中x的數(shù)值是7；當X＝8時，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，屬于氯離子，符號Cl﹣．元素之間的本質(zhì)區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8的是氧元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17的是氯元素。
故答案的為：（1）原子；分子。（2）A。（3）7；Cl﹣；質(zhì)子數(shù)。
13．（2023 孝感二模）學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究。
【猜想】
Ⅰ．CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；
Ⅱ．CuO參與反應產(chǎn)生O2，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ．CuO是反應的催化劑，反應前后　 　。
【實驗】用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：
（1）填寫下表：
步驟③現(xiàn)象 步驟⑥結果 步驟⑦現(xiàn)象 結論
帶火星的木條復燃。 　 溶液中有氣泡放出，且 　 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。
（2）步驟①的目的是　 　。
（3）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、　 　。
（4）過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學方程式為　 　。
【解答】解：Ⅲ．催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應速率變，質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；
（1）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故現(xiàn)象是有氣泡，帶火星的木條復燃；催化劑的特點是“一變，兩不變”，反應前后其質(zhì)量不變，所以氧化銅的質(zhì)量仍為0.2g；催化劑的特點是“一變，兩不變”，其中反應速率改變，這里是加快，所以現(xiàn)象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃。
（2）為了看氧化銅是否能改變反應的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現(xiàn)象進行對比，才能得出科學合理的結論；
（3）過濾用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒，缺少最后一種，注意儀器與材料或用品不同；
（4）雙氧水反應生成水和氧氣，過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。
故答案為：（猜想）Ⅲ．質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；
（1）步驟⑥：CuO質(zhì)量仍為0.2g；
步驟⑦：現(xiàn)象和原步驟②、步驟③相同；
（2）與步驟③對比，檢驗加入CuO前后雙氧水分解速度有無變化；
（3）玻璃棒；
（4）2H2O22H2O+O2↑。
14．以碳、氫兩種元素組成的環(huán)狀有機化合物中，從含三個碳原子到含十個碳原子的碳、氫化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來標記碳原子數(shù)，并根據(jù)碳原子數(shù)命名為“環(huán)某烷“。如環(huán)丙烷，其化學式為C3H6，結構式如圖（1），也可簡寫為圖（2）。現(xiàn)有一種由碳、氫兩種元素組成的有機環(huán)狀化合物，其結構式簡寫成圖（3），該物質(zhì)的名稱是：　 　，化學式為：　 　。
【解答】解：由題意可知：右圖（3）中的有機環(huán)狀化合物，含有六個碳原子，應該命名為環(huán)己烷，一個碳原子結合兩個氫原子，所以化學是為C6H12。
故答案為：環(huán)己烷；C6H12。
15．現(xiàn)實生活中焚燒生活垃圾會產(chǎn)生大量有害氣體，其中毒性較大的一種物質(zhì)化學式為C12H4O2Cl2；該物質(zhì)是由　 　種元素組成的，它的每個分子中共含有　 　個原子，該物質(zhì)中的氧元素的質(zhì)量分數(shù)為　 　．
【解答】解：根據(jù)物質(zhì)的化學式C12H4O2Cl2進行分析其由C、H、O、Cl四種元素組成；根據(jù)標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；可得C12H4O2Cl2的每個分子中共含有 的原子數(shù)為：12+4+2+2＝20；
根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%，可得
物質(zhì)C12H4O2Cl2中的氧元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝12.7%；
故答案為：4； 20； 12.7%．
1、“芯片”是電子產(chǎn)品的核心部件，氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖是鎵元素（Ga）的原子結構示意圖及元素周期表的一部分。下列說法不正確的是（　　）
A．鎵屬于金屬元素，m＝3
B．氯化鎵的化學式為GaCl2
C．鎵元素的位置應該在Z處
D．鎵的最外層電子數(shù)與A1相同
【答案】B
【解答】解：A、鎵屬于金屬元素，m＝31﹣2﹣8﹣18＝3，該選項正確。
B、氯化鎵中鎵元素化合價是+3，氯元素化合價是﹣1，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氯化鎵化學式為GaCl3，該選項不正確。
C、鎵元素的位置應該在Z處，該選項正確。
D、鎵的最外層電子數(shù)與A1相同，都是3個，該選項正確。
故選：B。
2、由C、H兩種元素組成的化合物叫做烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫常壓下通常為氣體．常溫常壓時，烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中C元素的質(zhì)量分數(shù)為87%，則混入的烴可能是（　　）
A．CH4 B．C2H2 C．C3H6 D．C8H8
【答案】B
【解答】解：A、CH4中C元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝75%＜87%；故A不可能；
B、C2H2中C元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%≈92.3%＞87%，且每個分子中含有2個C原子小于4個；故B可能；
C、C2H8中C元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝75%＜87%；故C不可能；
D、C8H8中每個分子中含有8個C原子大于4個，為液體；故D不可能；
故選：B。
3、已知一個SO2分子質(zhì)量為a Kg，一個H2O分子的質(zhì)量為b Kg，一個H2SO4分子的質(zhì)量為c Kg（SO2、H2SO4分子中硫原子和氧原子均相同、H2O分子與H2SO4分子中氫原子、氧原子也相同），若以一個氧原子質(zhì)量的1/d作為相對原子質(zhì)
【解答】解：一個SO2分子質(zhì)量為a Kg，一個H2O分子的質(zhì)量為b Kg，一個H2SO4分子的質(zhì)量為c Kg，則1個二氧化硫分子和1個水分子的質(zhì)量之和為（a+b）Kg，則1個氧原子的質(zhì)量為【c﹣（a+b）】Kg＝（c﹣a﹣b）Kg，若以一個氧原子質(zhì)量的1/d作為相對原子質(zhì)量的標準，則SO2的相對分子質(zhì)量為＝。
故答案為：。
4．（2016 江陰市校級自主招生）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．在此鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能范圍為　 　。當催化劑中FeO與Fe2O3的質(zhì)量之比為9：20時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為　 　。（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）。
【解答】解：假設為全部來自FeO，氧化物中鐵的質(zhì)量分＝0.78，再假設全部為Fe2O3，氧化物中鐵的質(zhì)量分＝0.70，所以在此鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能范圍為0.70～0.78；假設此時混合物中FeO的質(zhì)量為9m，屬于Fe2O3的質(zhì)量為20m，混合物的質(zhì)量為29m，所以，
混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)＝＝0.72；
故答案為：0.70～0.78； 0.72。
5．910℃以下純鐵晶體的基本結構單元如圖1所示，910℃以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示的結構單元，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同．
（1）在910℃以下的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為 　 　個，在910℃以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為 　 　個．
（2）純鐵晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后，二者基本結構單元的邊長之比為（910℃以下與910℃以上之比） 　 　．
（3）轉(zhuǎn)變溫度前后兩者的密度之比（910℃以下與910℃以上之比） 　　．
【解答】解：（1）910℃以下，與位于頂點的鐵原子等距離且最近的鐵原子位于晶胞體心，頂點的鐵原子被8個晶胞共有，則配位數(shù)為8；910℃以上，與鐵原子等距離且最近的鐵原子位于面心，則距離頂點的鐵原子距離且最近的鐵原子，橫平面有4個、豎平面有4個、平行于紙面的有4個，共12個，故答案為：8；12；
（2）設Fe原子半徑為a，910℃以下的純鐵晶體中，晶胞為體心立方，則體對角線為鐵原子半徑的4倍，即為4a，則晶胞邊長為；
910℃以上的純鐵晶體為面心立方，面對角線為鐵原子半徑的4倍，即為4a，則晶胞邊長為，
二者基本結構單元的邊長之比為；答案：；
（3）910℃以下的純鐵晶體中，晶胞中含有8×＝2，
晶胞摩爾質(zhì)量為2×56g/mol，摩爾體積為NA×（）3；密度為：；910℃以上的純鐵晶體中，晶胞含有8×＝4，晶胞摩爾質(zhì)量為4×56g/mol，摩爾體積為NA×（）3；密度為：；則二者密度之比為：；
答案：；
知識●逐點夯實……必備知識 系統(tǒng)梳理 基礎重落實……復習自修
課堂●分類突破……精選考點 典例研析 技法重悟通……考點演練
課時●過關檢測……關鍵能力 分層施練 素養(yǎng)重提升……課后練習
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