資源簡介

質(zhì)量守恒定律（第二課時）
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.能從化學(xué)方程式中得到有關(guān)的反應(yīng)信息；
2.通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力及觀察分析能力；
3.培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神，認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
二、教學(xué)重難點
重點：分析化學(xué)方程式的意義
難點：利用化學(xué)方程式計算
三、教學(xué)方法
講授法、推演法
四、教學(xué)過程
（一）新課導(dǎo)入：
怎樣用一個式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？
如：氫氣在氧氣中燃燒生成水
氫氣 +氧氣 水
該式子確實能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。
（二）新知探究
知識點1 化學(xué)方程式
教師講解：
化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
C+O2CO2
（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。
（2）表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。
（3）表示各物質(zhì)之間原子和分子的個數(shù)比。
（4）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。
教師總結(jié)：化學(xué)方程式的意義（以碳和氧氣反應(yīng)為例）
1.宏觀意義：
表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件
2.微觀意義：
表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系，即粒子個數(shù)比
（粒子個數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比）
3.質(zhì)量意義：
表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
質(zhì)量比＝相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積之比
討論：
4P + 5O2 2P2O5化學(xué)方程式的含義
4×31 5×32 2×142
學(xué)生總結(jié)：
1.表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。
2.表示反應(yīng)在點燃條件下進(jìn)行。
3.表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為4∶5∶2。
4.表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31∶40∶71。
教師總結(jié)：化學(xué)方程式的讀法（以C+O2CO2為例）
1.宏觀讀法：
碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。
2.微觀讀法：
每一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件下反應(yīng)生成一個二氧化碳分子。
3.質(zhì)量讀法：
每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。
教師講解：化學(xué)方程式書寫依據(jù)
1.以客觀事實為依據(jù)。
2.遵守質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后原子數(shù)目相等）。
試一試：寫出氫氣在氧氣中燃燒生成水化學(xué)方程式？
2H2+O22H2O
教師總結(jié)：化學(xué)方程式中的符號總結(jié)
加熱：對物質(zhì)的升溫，常用符號代替
點燃：達(dá)到可燃物的著火點
高溫：達(dá)到一定的溫度（＞600℃）
催化劑（具體名稱）
“↑”：（1）只有在反應(yīng)物中沒有氣體參加；（2）生成物中的氣體才能用氣體符號。
“↓”：（1）在溶液中只有在反應(yīng)物中沒有固體參加；（2）生成物中的固體才能用沉淀符號。
（三）課堂練習(xí)
1.根據(jù)化學(xué)方程式A+NaOH=B+H2O推斷，B、A的相對分子質(zhì)量相差（ ）
A.12 B.18 C.22 D.40
解析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量總和。NaOH的相對分子質(zhì)量為40，H2O的相對分子質(zhì)量為18，則B、A的相對分子質(zhì)量差為：40－18=22。故選C。
2.1 g鎂條在空氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量（ ）
A.等于1 g B.小于1 g C.大于1 g D.無法確定
解析：生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和，所以生成物氧化鎂的質(zhì)量大于1g。故本題選C。
3.根據(jù)化學(xué)方程式：5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2，推知X的化學(xué)式為（ ）
A.KI B. K2S C.K2SO3 D. KOH
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后各原子的種類和數(shù)目沒有變化，可知X的化學(xué)式為KI。故選A。
（四）課堂小結(jié)
現(xiàn)在我們已經(jīng)完成本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你能根據(jù)化學(xué)方程式分析各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系么？
物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系與化學(xué)方程式的計量數(shù)和相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量有關(guān)聯(lián)。
（五）作業(yè)布置
完成配套作業(yè)。
五、板書設(shè)計
質(zhì)量守恒定律
二、化學(xué)方程式
1.化學(xué)方程式定義
2.化學(xué)方程式意義
（1）質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
（2）量的方面：
①表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；
②表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比
3.化學(xué)方程式的讀法
六、教學(xué)反思
教學(xué)注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力以及嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度、創(chuàng)新的精神。追求在學(xué)習(xí)的成功體驗中，享受學(xué)習(xí)，享受科學(xué)，收效很好。
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