資源簡介

質量守恒定律（第一課時）
一、學習目標
1.理解質量守恒定律；
2.能從微觀角度分析在一切化學反應里質量守恒的本質原因；
3.通過實驗探究，激發學生的好奇心，發展學生的學習的興趣。
二、教學重難點
重點：通過實驗探究認識質量守恒定律
難點：從微觀的角度解釋質量守恒定律
三、教學方法
推演法、實驗法
四、教學過程
（一）新課導入：
化學史導入：
1673年，英國化學家波義耳在敞口容器中加熱金屬，結果發現反應后質量增加了，因此他認為反應前后物質總質量不相等。
1777年，法國化學家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時，卻發現化學反應前后物質的總質量相等。
（二）新知探究
知識點1 質量守恒定律
問題討論：鐵絲燃燒后，質量會變大，所以化學反應后質量是變大的。木材燃燒完后，只剩下灰，所以化學反應后質量是變小的。所以化學反應前后物質的總質量究竟是如何變化的。
學生討論：可能有三個結果：
1.反應前總質量＞反應后總質量
2.反應前總質量＜反應后總質量
3.反應前總質量=反應后總質量
實驗探究一：白磷燃燒前后質量的測定
實驗名稱 白磷在空氣中燃燒
實驗現象 白磷燃燒產生大量白煙，放出熱量
反應前后天平是否平衡 天平平衡
結論 化學反應前后的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和
結論推導：
m1=m(錐形瓶+氣球+玻璃管)+m(其它空氣）+m(氧氣)+m(磷)
m2=m(錐形瓶+氣球+玻璃管)+m(其它空氣)+m(五氧化二磷)
m1=m2
m(氧氣)+m(磷)=m(五氧化二磷)
實驗視頻展示：白磷燃燒前后質量的測定
實驗探究二：鐵和硫酸銅反應前后質量的測定
現象：溶液由藍色變為淺綠色，鐵釘表面析出一層紅色物質
符號表達式：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4
實驗名稱 鐵和硫酸銅溶液
實驗現象 鐵釘表面有一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色
反應前后天平是否平衡 天平平衡
結論 化學反應前后的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和
教師總結：
教師講解：紅磷燃燒驗證質量守恒定律
1.錐形瓶底部鋪一層細沙的目的是防止錐形瓶底部炸裂；
2.在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個氣球，目的是防止紅磷燃燒產生的熱量使瓶內氣體迅速膨脹而沖開橡膠塞；
3.玻璃管下端與紅磷接觸的目的是引燃紅磷；
4.此實驗成功的關鍵是裝置氣密性要良好；
5.要注意反應現象氣球先變大后變癟。
實驗視頻展示：鐵和硫酸銅反應前后質量的測定
問題談論：從上面兩個實驗可以得出什么結論？
教師總結：
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律叫做質量守恒定律。
1.適用于所有的化學反應，不能用于解釋物理變化。
2.強調的是“質量守恒”，不包括體積等其他方面的守恒。
3.參加化學反應的“各物質”與生成的“各物質”，應當包括固態、液態、氣態所有的物質。
實驗探究三：鹽酸和碳酸鈉反應前后的質量的測定
實驗視頻展示：鹽酸和碳酸鈉反應前后的質量的測定
討論：
稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質的總質量為什么不相等呢？
如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應前后物質的總質量相等呢？
教師講解：在開放容器中，生成物二氧化碳為氣體，逸散到空氣中是生成物總質量減少。若是在密閉容器中做實驗，得出質量相等。
實驗探究四：鎂條燃燒前后的質量的測定
學生觀察并記錄：
實驗名稱 鎂條燃燒
實驗現象 發出耀眼的白光，生成白色的固體
反應前后天平是否平衡 天平不平衡
結論 化學反應前后的各物質質量總和，不等于反應后生成的各物質質量總和？？
教師提示：鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質量比原來金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？
師生共同總結：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發生了化學反應。根據質量守恒律， 反應后生成物氧化鎂的質量，一定等于參加反應的鎂帶和氧氣的質量和，所以生成物的質量比鎂質量大。
實驗視頻展示：鎂條燃燒前后的質量的測定
討論：為什么在化學反應前后，物質發生了變化，而總質量卻不變呢？
問題探討：
1.反應前各物質的質量總和，一定等于反應后生成的各物質的質量總和。（ × ）
2.參加化學反應的各物質的分子個數與反應后各生成物的分子個數相等。（ × ）
3.在化學反應中，對有氣體生成的反應，反應前后的原子種類不一定相同。（ × ）
4.參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。（ √ ）
探究：蠟燭燃燒后什么也沒有留下，難道物質從世上消失了嗎？
蠟燭燃燒時生成了水和二氧化碳，根據質量守恒定律，參加反應的蠟燭和氧氣的質量總和一定等于生成的水蒸氣和二氧化碳的質量由于水蒸氣和二氧化碳以氣體形式逸出，所以蠟燭質量變小。
（三）課堂練習
1.物質M在空氣中燃燒有水生成。由此判斷，下列說法中正確的是（ ）
A.M一定含H元素 B.M一定是H2
C.M一定是CH4 D.M一定含H、O兩種元素
解析：物質M在空氣中燃燒是M與空氣中的氧氣發生化學反應，氧氣中含有氧元素，水中含有氫、氧元素，根據質量守恒定律可以判斷出物質M一定含有氫元素，可能含有氧元素。故選A。
2.一定質量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內點燃充分反應，下圖中能正確反映容器內有關的量隨時間變化關系的是（ ）
A B C D
解析：由質量守恒定律可知：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。由于硫粉與過量的氧氣是在密閉容器內發生反應，故反應過程中容器內物質的總質量始終保持不變。故本題選C。
3.鎂燃燒后質量增大的解釋正確的是（ ）
A.因為生成物中含有氧氣 B.這不可能，不符合質量守恒定律
C.沒有發生化學反應 D.因為生成物中還含有氧元素
解析：參加反應的鎂的質量與氧氣的質量和等于生成的氧化鎂的質量。故選D。
（四）課堂小結
①通過這節課，你有什么收獲？
②你能否歸納出質量守恒定律有哪幾方面的應用？
可歸納出：工業生產物料計算；物質性質研究等多方面。
（五）作業布置
鐵釘在生銹前后質量是增加還是減少？請你調查并設計實驗方案進行設計。
五、板書設計
質量守恒定律
一、質量守恒定律
1.內容
參加反應的各物質的質量總和等于反應后各物質的質量總和
2.原因（6個不變，2個一定變，2個可能改變）
（1）6個不變：①反應物和生成物的總質量不變；②元素的種類不變；③元素的質量不變；④原子種類不變；⑤原子數目不變；⑥原子質量不變
（2）2個一定不變：①物質種類一定改變；②分子種類一定改變
（3）2個可能改變：①元素的化合價可能改變；②分子的總數可能改變
六、教學反思
重視學生化學實驗基本操作，平時教學中多給學生創造動手操作的機會；通過小組比賽、交流討論等方式提高學生的語言表達能力。
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