資源簡介

利用化學方程式的簡單計算
一、學習目標
1.在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算；
2.認識化學計算對于解決實際問題的重要意義，進一步了解化學定量研究的實際應用；
3.了解化學方程式的計算在工農業生產和科學實驗中的意義，學會科學的利用能源。
二、教學重難點
重點：由一種反應物或生成物的質量計算另一種反應物或生成物的質量
難點：解題的格式規范化
三、教學方法
講授法、練習法
四、教學過程
（一）新課導入：
化學方程式的意義有哪些？（以分解高錳酸鉀為例）
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32
若316克 ∶ 197克 ∶87克∶32克
若632克 ∶ 394克∶174克∶64克
1.表示高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣
2.表示每316份質量的高錳酸鉀完全反應，生成197份質量的錳酸鉀、87份質量的二氧化錳和32份質量的氧氣。
這說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質量比是成正比例關系。因此，利用正比例關系就可以跟據化學方程式進行簡單的計算。
（二）新知探究
知識點1 根據化學方程式計算的依據
教師講解：利用化學方程式計算的依據
1.理論依據：質量守恒定律
2.基本依據：是化學方程式中反應物、生成物之間的質量關系（也叫質量比）
知識點2 根據化學方程式計算的一般步驟
過渡：根據化學方程式計算需要哪些步驟
教師總結：根據化學方程式計算的步驟
（1）設未知數 .......設
（2）寫出化學方程式 .......寫
（3）寫出有關物質的相對分子質量、已知量和未知量 .......關
（4）依據質量關系列出比例式 .......比
（5）算出未知數的結果 .......算
（6）簡明地寫出答案 .......答
學生演練：利用化學方程式計算并寫明步驟
3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？
解：設可生成氧化鎂的質量為x
2Mg + O2 2MgO
48 80
3g x
48/3g=80/x
x = 5 g
答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。
教師引導：根據化學方程式計算的注意事項
1.所有代入化學方程計算的量必須是純凈物的質量，如果是不純物，則需要轉換。
純物質的質量=不純物質質量×純度=不純物質質量×（1－雜質的質量分數）
2.氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質量。
氣體質量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）
液體質量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）
3.若題目中只給出一種物質的質量，則另一種物質的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應”、“恰好完全反應”等來描述。如果同時知道兩種反應物的質量，需要考慮過量問題。
4.注意已知質量的單位；
設未知數的時候要設×××的質量為X，而不能設××× X克；
整個化學計算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。
(無說明則保留到小數點后一位）
視頻總結：根據化學方程式計算的一般步驟
知識點3 有關化學方程式計算的基本題型
問題談論：利用化學方程式計算是初中很基礎、很常見的一種計算，它有哪幾種類型呢？
學生討論：
1.已知某反應物質量，求生成物質量。
2.已知生成物質量，求反應物質量
3.不純物質的計算
學生活動：例題解析
1.已知某反應物質量，求生成物質量
例1.加熱分解6.3克高錳酸鉀，可得到多少克的氧氣
解：設加熱分解 6.3 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32
6.3 g x
（2×158）/6.3g=32/x
x=0.6 g
答：加熱分解 6 g高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。
2.已知生成物質量，求反應物質量
例2.工業上，高溫煅燒石灰石（CaCO3)可以制得生石灰（CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
解：設需要碳酸鈣的質量為x
CaCO3 CaO+CO2
100 56
x 5.6 t
100/x=56/5.6 t
x=10 t
答:需要碳酸鈣10 t。
3.不純物質的計算
例3：煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費，而且因煤中含有的硫在燃燒時生成SO2氣體污染環境。某城市平均每天消耗含硫1﹪的煤100 t，問：該城市一年向大氣中排放了多少噸二氧化硫氣體？
解：設該城市一天排放SO2的質量為x。
S+O2 SO2
32 64
100t×1% x
32/（100t×1%）=64/x
x=2 t
一年排放的SO2的質量為：365×2 t=730 t
答：該城市一年向大氣中排放了730 t二氧化硫氣體。
（三）課堂練習
1.ng氯酸鉀和2g二氧化錳混合加熱，完全反應后得到固體m g，則放出氧氣地質量為（ ）
A.(n-m)g B. (m+2)g C. (m-2)g D. (n+2-m)g
解析：反應前地總質量為(n+2)g，反應后地總質量為mg，引起質量變化的原因只是有氧氣放出，所以放出氧氣地質量為(n+2-m)g。故選D。
2.相同質量地下列單質在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）
A.磷 B.硫 C.碳 D.氫氣
解析：四個單質分別于O2反應后生成的是氧化物，比較4種氧化物中氧元素的質量分數可知結果。故本題選D。
3.氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 氫氣供燃燒之需。現有84g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克氫氣？
解答：
設84 g氫化鈣與足量水反應，可生成氫氣的質量為x。
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
42 4
84 g x
x=8 g
答：84 g氫化鈣與足量水反應可生成氫氣8 g。
（四）課堂小結
引導學生歸納計算題的解題步驟：
1.設未知量（未知數后不加單位）
2.正確書寫化學方程式
3.計算相關物質的相關分子質量
4.標出已知量、未知量
5.列出比例式
6.解比例式
7.簡明地寫出答語
（五）作業布置
完成配套練習。
五、板書設計
利用化學方程式的簡單計算
一、根據化學方程式計算的依據
二、根據化學方程式計算的一般步驟
1.設未知量（未知數后不加單位）
2.正確書寫化學方程式
3.計算相關物質的相關分子質量
4.標出已知量、未知量
5.列出比例式
6.解比例式
7.簡明地寫出答語
三、有關化學方程式計算的基本題型
六、教學反思
注意設計簡單練習，強化對計算格式的掌握，反復強調計算步驟的規范，如：設未知數時不要帶單位，代入計算的物理量必須帶單位。
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