資源簡介

原子的結構（第二課時）
一、學習目標
1.以氯化鈉為例，了解離子形成的過程，知道離子是構成物質的一種粒子，知道相對原子質量的含義，并學會查相對原子質量表；
2.能夠通過多媒體動畫片、教材插圖等輔助手段，理解離子的形成過程；
3.初步體會物質構成的奧秘，培養抽象思維能力、想象力和分析推理能力。
二、教學重難點
重點：離子的形成的過程
難點：原子核外電子分層運動的想象
三、教學方法
講授法、討論法
四、教學過程
（一）新課導入：
教師引導：
分子、原子、離子三種微觀粒子都可構成物質，下列物質都是由什么微粒構成？
圖片展示：
水由分子構成
鐵由原子構成
氯化鈉由離子構成
過渡：
離子？離子是什么樣的微粒？離子又是如何形成的？
（二）新知探究
知識點1離子
過渡：
物質都有趨向于穩定狀態的特點。（如水往低處流，樹上的蘋果往下掉）
教師引導：
原子也不例外，也有趨向穩定的結構的特點。那么觀察下列原子結構示意圖，什么樣的結構才是原子的穩定結構？
圖片展示：氦原子結構示意圖、氖原子結構示意圖、氬原子結構示意圖
教師總結：
穩定結構：像稀有氣體這樣最外層有8電子的穩定結構（氦只有一層電子，最外層2電子）。
教師展示表格：元素的性質與原子核外最外層電子數的關系
學生討論：學生討論并填寫表格
元素的分類 最外層電子數 得失電子趨勢 化學性質 結論
金屬元素 一般小于4 易失去電子 易發生化學反應 元素的化學性質與原子最外層電子數關系密切
非金屬元素 一般大于或等于4（氫為1） 易得到電子
稀有氣體元素 等于8（氦等于2） 難于得失電子（為穩定結構） 極難發生化學反應
教師總結：
元素的性質，特別是化學性質與原子最外層電子有密切關系。
過渡：
由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩定結構，在化學反應中容易得失電子，從而達到穩定結構，那么，得失電子的結果怎樣呢？
教師推演：以氯離子和鈉離子微粒，進行離子形成的演練。
教師總結：
離子的概念：帶電的原子（或原子團）
離子的分類：陽離子：帶正電荷的原子（質子數﹥核外電子數）
陰離子：帶負電荷的原子（質子數﹤核外電子數）
討論：原子團的概念
原子團：是由兩種或兩種以上的元素的原子，按照一定的個數比組成的原子集團。
過渡：那么離子該如何表示呢？
教師總結：
1.寫法：先寫元素符號，再在元素符號右上角標所帶電荷數及電性。
例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-　　
教師拓展：
1. 陽離子右上角標的電荷數值為原子最外層電子數的數值
2. 陰離子右上角標的電荷數值為原子最外層電子數與8電子之差
教師總結：
2. 離子符號的意義
例： O2-
（1）表示氧離子。（整體）
（2）表示一個氧離子。（系數1的意義）
（3）表示一個氧離子帶2個單位的負電荷（數字的2意義）
練習：離子符號的書寫和含義
教師總結：離子化合物
由金屬陽離子和非金屬陰離子構成的化合物一般都是離子化合物
MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO
討論：原子和離子的區別和聯系
區別：①原子不帶電，而離子帶電
②原子一般不具有穩定結構，而離子具有穩定結構
聯系：①離子是由原子得失電子形成
②都能構成物質,保持物質化學性質
知識點2相對原子質量
資料展示：原子一般由質子、中子和電子構成，它們的質量如下表：
學生總結：原子核中質子和中子的質量近似相等，電子的質量很小，可以忽略不計，因此原子的質量主要集中在原子核上。
資料展示：一個氫原子的質量是：1.67×10-27 kg
一個氧原子的質量是：2.657×10-26 kg
一個碳原子的質量是：1.993×10-26 kg千克
討論：原子質量數值太小，書寫和使用都不方便
教師總結：相對原子質量
以一個碳原子（原子核中含有6個質子和6個中子）質量的1/12為標準，其他原子的質量與它的相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量，符號為Ar。
課件展示：相對原子質量公式
某種原子的相對原子質量 = (一個該原子的實際質量（kg）)/(一個碳 原子的實際質量（kg）× / )
教師總結：單位：相對原子質量是一個比值，單位為“1”，一般不讀出也不寫出。
教師拓展：由于電子質量很小，可以忽略不計，所以相對原子質量在數值上約等于質子數加上中子數，即：相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數
（三）課堂練習
1.已知某氧原子的相對原子質量為16，某硫原子的相對原子質量為32。如果該氧原子的質量為m，則該硫原子的質量為（）
A.32m B.2m C.m D.不能確定
解析：根據相對原子質量的計算公式，可以計算列式得出：16/m=32/x，解的：x=2m。故選B。
2.已知M2—離子核外有n個電子，則該原子的原子核內質子數為（）
A.n B.n-2 C.n+2 D.1-n
解析：M原子得到2個電子后電子數才為n，則原來的電子數為（n-2），即原子的質子數也為（n-2）。故本題選B。
3.碳和鎂的相對原子質量分別為12和24，則碳和鎂的原子質量之比為（）
A.12：12 B.2：12 C.2：1 D.1：2
解析：原子的相對原子質量與實際質量是成正比的，而且相對原子質量的單位符號為“1”，但不寫出。故選B。
（四）課堂小結
以圖表的形式歸納出：分子、原子、離子之間的區別與聯系。
開放總結。學生可自己設計表格形式和選擇展現的維度，從不同的角度對三種微觀粒子進行區分。例如：電性、構成物質種類等方面。
（五）作業布置
查閱書后附錄中的相對分子質量表，同時，我們也應該記住那些為相對原子質量的測定做出卓越貢獻的科學家，如我國的張青蓮教授。
五、板書設計
原子的結構
三、離子
1.定義：帶電荷的原子
2.形成過程
四、相對原子質量
1.定義
2.相對原子質量=
六、教學反思
將肉眼看不見的原子的微觀構造借助多媒體教學手段、模型等給學生直觀形象的展示，同時通過討論、交流、合作及學生自發想象力的發揮等方式，既學習了知識，又學習了研究問題的方法，全面提高了學生的科學素養。
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