資源簡介

原子的結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解原子的構(gòu)成，以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖是一種模型化的方法；
2.了解化學(xué)在宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間建立聯(lián)系的途徑和特點(diǎn)；
3.激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
難點(diǎn)：對“原子不顯電性”的理解
三、教學(xué)方法
講授法、推演法
四、教學(xué)過程
（一）新課導(dǎo)入：
資料導(dǎo)入：
1964年10月16日，我國成功爆炸第一顆原子彈。為什么“原子彈爆炸”會產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個(gè)問題，我們首先要弄清原子結(jié)構(gòu)的奧秘。
（二）新知探究
知識點(diǎn)1原子的構(gòu)成
化學(xué)史：
盧瑟福原子模型又稱“有核原子模型”、“原子太陽系模型”、“原子行星模型”、“原子核式模型”。關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的一種模型。1911年由盧瑟福提出。認(rèn)為原子的質(zhì)量幾乎全部集中在直徑很小的核心區(qū)域，叫原子核，電子在原子核外繞核作軌道運(yùn)動。原子核帶正電，電子帶負(fù)電。
資料展示：盧瑟福驗(yàn)證原子結(jié)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)和原子模型。
教師推演：原子結(jié)構(gòu)和帶電情況
原子
不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。
圖片展示：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)【含有原子核（中含質(zhì)子和中子）和電子】
討論：
1.核電荷數(shù)是什么
教師總結(jié)：核電荷數(shù)指的是原子核所帶的正電荷數(shù)，由于原子核是由質(zhì)子核中子構(gòu)成的，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電，所以，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)。
討論：
2.所有的原子都含有中子么？
教師總結(jié)：
不一定，氫原子中只含有質(zhì)子和電子，不含中子。
教師總結(jié)：
物理性質(zhì)的概念：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
教師總結(jié)：根據(jù)原子帶電情況分析
原子中存在的等量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
視頻總結(jié)：原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
知識點(diǎn)2原子核外電子的排布
過渡：核外電子是怎樣排布的呢？
資料展示：核外電子的運(yùn)動，不像汽車、火車一樣有自己的運(yùn)動路線，它們含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量各不相同，有的電子能量較低，有的能量較高。能量高的離核較遠(yuǎn)，能量低的離核較近。
教師總結(jié)：
核外電子的運(yùn)動狀態(tài)被人為地分成了幾個(gè)電子層，但在每一個(gè)電子層上的電子數(shù)是不同的。
1.第一層最多容納2個(gè)電子
2.第二層最多容納8個(gè)電子
3.最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（如果第一層為最外層，則不超過2個(gè)電子）
過渡：原子核外電子的分布和運(yùn)動是一個(gè)很抽象的概念，電子的分布對原子的化學(xué)性質(zhì)研究有重要意義，為了能更好的研究原子的結(jié)構(gòu)，我們可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)。
教師講解：
教師引導(dǎo)：學(xué)生觀察1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分子最外層電子數(shù)和原子性質(zhì)的聯(lián)系。
師生共同總結(jié)：
1.金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)（氫、氦不屬于金屬原子），易失去電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。
2.非金屬原子最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，多于4個(gè)則易得到電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。
3.稀有氣體原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)（氦是2個(gè)），不易得也不易失，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。
討論：相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是什么意思
教師總結(jié)：
當(dāng)粒子只有一個(gè)電子層時(shí)，該層上有2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；當(dāng)粒子有多個(gè)電子層時(shí)，最外層有8個(gè)電子為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
（三）課堂練習(xí)
1.盧瑟福的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)推翻了湯姆森在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。圖中線條中，可能是α粒子（帶正電）在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動軌跡的是（）
A.abcd B.abc C.bcd D.ad
解析：原子核和α粒子都帶正電荷，同種電荷相斥，則運(yùn)動軌跡a不正確，b、c、d有可能。故選C。
2.不顯電性的一組粒子是（）
A.質(zhì)子、中子、電子 B.原子核、原子、分子
C.中子、電子、原子 D.中子、原子、分子
解析：分子、原子不顯電性，構(gòu)成原子的三種粒子中，質(zhì)子帶正電、中子不帶電、電子帶負(fù)電。故本題選D。
3.如圖是核聚變?nèi)剂虾さ脑咏Y(jié)構(gòu)模型。該原子核外有2個(gè)電子，則其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）
A.1 B.2 C.3 D.5
解析：原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以整個(gè)電子數(shù)不顯電性。故本題答案為B。
（四）課堂小結(jié)
學(xué)生自我總結(jié)，小組選代表作總結(jié)。
小組總結(jié)內(nèi)容應(yīng)包括：原子結(jié)構(gòu)、原子中的等量關(guān)系分析、原子排布規(guī)律和如何繪制原子結(jié)構(gòu)示意圖這幾個(gè)方面。
（五）作業(yè)布置
完成配套作業(yè)
五、板書設(shè)計(jì)
原子的結(jié)構(gòu)
一、原子的結(jié)構(gòu)
原子：原子核（質(zhì)子和中子）、核外電子
質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)
二、原子核外電子的排布
1.排布規(guī)律：分層
2.原子結(jié)構(gòu)示意圖
六、教學(xué)反思
認(rèn)真分析學(xué)生具體情況，因材施教，教學(xué)時(shí)要注意將微觀的問題具體化、形象化，讓學(xué)生直觀地感受到原子、電子等地構(gòu)成和運(yùn)動，不要局限于學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)，對微觀世界應(yīng)有一個(gè)初步印象，但也不要任意拔高。
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