資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第5節 物質的溶解（第4課時）
考試這樣考
題型一 溶質質量分數的計算
角度1：溶質質量分數的理解
1.某溶液溶質的質量分數為10%，下面說法正確的是( 　 )
①在100份質量溶液中含有10份質量溶質　②在110份質量溶液中含有10份質量溶質
③在100份質量溶劑中含有10份質量溶質　④在90份質量溶劑中溶有10份質量溶質 A.①② B.③④ C.②③ D.①④
角度2：溶質質量分數的計算
2.在t ℃時，把A物質5 g放入97 g水中充分攪拌，得到 100 g溶液，則溶液中溶質的質
量分數為（ ）
A.3％ B.5％ C.5.15％ D.49％
角度3：溶解度與溶質質量分數
3.20 ℃時氯化鈉的溶解度為36 g，20 ℃時，將20 g氯化鈉放入50 g水中充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數為（ ）
A.20％ B.26.5％ C.36％ D.4O％
題型二 溶液的配制
角度1：計算溶質的質量
4.生理鹽水是溶質質量分數為0.9％的氯化鈉溶液,現用1000克生理鹽水給某患者輸液,進入
患者體內的氯化鈉質量約為（ ）
A.0.9克 B. 9克 C. 90克 D. 18克
角度2：考查配制時的實驗操作
5.欲配制10．0%的氯化鈉溶液50g，操作如下圖所示，圖中有錯誤的是（ ）
A.①⑤ B.①②⑤ C.①② D.②④⑤
角度2：配制溶液的結果分析
6.某同學配制一定質量的0.9%生理鹽水。
（1）配制溶液需完成 、 、 三個步驟。
（2）會導致所得溶液溶質質量分數偏小的選項有哪些？ 。
A.硝酸鉀中有雜質 B.稱量時使用了生銹的砝碼
C.用量筒量取水時，仰視讀數 D.配制完成后移取液體時有部分濺出
題型三 溶液的稀釋
7.某溶液的溶質質量分數為20%，加入50g水后變為10%，則原溶液的質量為（　　）
A.100g B.50g C.150g D.200g
8.實驗室用密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g 質量分數為20%的稀硫酸。需要量取蒸餾水的體積是（ ）（寫出計算過程）
A.54.35mL B.55.5mL C.102mL D.398mL
題型四 學科綜合
9.硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況，溶液
①中有一小球懸浮。下列說法正確的是（ ）
A.操作Ⅰ一定是降溫 B.操作Ⅰ后小球下沉
C.①與③的溶質質量一定相等 D.②與③的溶質質量分數一定相等
題型五 拓展創新
10.硝酸鉀可作為無土栽培的營養液。小溫同學在配制20℃的硝酸鉀溶液過程中，向硝酸鉀
固體中分批加水，并充分攪拌，流程如圖所示：
（1）在配制硝酸鉀溶液的過程中，除上圖所示的器材以外，還需要用到的玻璃儀器
是 。
（2）請指出各燒杯中屬于飽和溶液有 。（填數字序號）
（3）20℃的硝酸鉀的溶解度為 。
（4）依據上述圖示,請在下列“溶質的質量分數一加入水的質量”
關系圖中，畫出與各燒杯中溶液對應的點，如②
能力提升訓練
1.[2023·麗水]20℃時，在盛有50克水的燒杯中加入20克硝酸鉀，充分攪拌后如圖甲；
加入20克水，充分攪拌后如圖乙。再加入10克水如圖丙。下列說法正確的是（　　）
A.甲中溶液是不飽和溶液
B.乙中溶液一定是飽和溶液
C.丙中溶液的溶質質量分數為20%
D.乙→丙過程中，溶液的溶質質量分數變大
2.現有100克質量分數為15%的硝酸鉀溶液，欲使其溶質質量分數增大到30%，可采用的方
法是( )
A.增加15克的硝酸鉀 B.蒸發50克的水
C.倒出50克的硝酸鉀溶液 D.使硝酸鉀的溶解度達到30克
參考答案
考試這樣考
1.D 2.A 3.B 4.B 5.B 6.(1)計算 稱量 溶解 （2）ABC 7.B
8.D
解：由題意設需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的質量x．
x×98%=500g×20%
解得：x=102g
需要水的質量為：500g-102g=398g
需要水的體積為：398g÷1.0g/cm3=398ml
故選D
9.D
10.（1）玻璃棒 量筒 膠頭滴管 （2）②③④ （3）31.6g （4）
能力提升訓練
1.C 2.B
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)(共20張PPT)
第5節 物質的溶解
（第4課時）
浙教版 八年級上
教材解析
【核心概念】
【學習內容與要求】
本節課通過分組實驗，讓學生學會配制一定溶質的質量分數的溶液的方法；通過例題，讓學生學會利用溶質的質量分數解決生產、生活中的實際問題；此外還可以回顧天平、量筒的使用，同時對后續學習溶液的分析與計算起到了很重要的作用。
2.2 物質的溶解和溶液
⑥知道溶質質量分數的含義，能進行簡單的計算，初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
2.物質的變化與化學反應
創設情境
在給農作物或樹木噴施藥液時，藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會毒害農作物或樹木。因此在配制溶液時，必須確切知道一定量的溶液里含有多少溶質。
在日常生產、生活中，常用溶質的質量分數來定量表示溶液的濃度。
比較三種硫酸銅溶液的顏色和濃稀：
試管 編號 溶　劑 質量/g 溶　質 質量/g 溶　液 質量/g 溶液顏 色比較 溶液濃稀
1 10 0.5
2 10 1
3 10 1.5
淺
較深
深
10.5g
11g
11.5g
稀
較濃
濃
探究實踐
溶質的質量分數是溶質的質量與溶液質量的比值。
溶質的質量分數 =
溶質質量
溶液質量
100%
100%
溶質質量
溶劑質量+溶質質量
溶質的質量分數 =
適用于任何溶液的溶質質量分數的求解！
溶質的質量分數可以用小數或百分數表示。
溶質的質量分數越大，溶液中的溶質相對含量就越大，溶液的濃度也越大。
探究實踐
[例題1]已知200C時的食鹽溶解度為36克。在200C時，100克水中加入了40克的食鹽，充分溶解后所得溶液是否飽和？求此溶液的溶質質量分數？
溶質的質量分數＝
溶質的質量
溶液的質量
36g +100g
36g
≈26.5％
200C時100g水中最多溶解食鹽36克，溶液飽和。
解：
答：所得溶液飽和，中溶質的質量分數為26.5% 。
飽和溶液的溶質的質量分數＝
溶質的質量
溶液的質量
100g +溶解度
溶解度
探究實踐
[ 例題2 ] 在農業生產上，有時用 10%~20% 食鹽溶液來選種。如果要配制 150 千克質量分數為 16% 的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：所需氯化鈉的質量m質=150kg 16% = 24kg
需要水的質量m劑=150kg - 24kg = 126kg
答：配150kg質量分數為16%的氯化鈉溶液需24kg 氯化鈉和126kg水。
溶質的質量 =溶液質量 ×溶質的質量分數
溶液質量 = 溶質質量 + 溶劑質量
探究實踐
活動
配制溶質的質量分數為 10% 的氯化鈉溶液 50 克。（如圖 1-46）
1. ：配制此溶液需要氯化鈉 ________ 克，水 ________ 毫升。
2. ：用托盤天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取所需的水。
3. ：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌。待氯化鈉完全溶解時，10% 的氯化鈉溶液就配制好了。
氯化鈉
計算
稱量和量取
溶解
5
45
探究實踐
瓶塞倒放，使用藥匙取藥品
兩邊托盤放相同的紙，先放一定質量的砝碼和游碼，后加減藥品。
量筒讀數平視，量取一定體積的水倒入放藥品的燒杯中
用玻璃棒攪拌，加快溶解。
請說出實驗操作的要點：
說出下列操作對溶質質量分數的影響（偏低、偏高或是無影響）
1.稱量固體溶質的質量時，砝碼和固體藥品位置顛倒，并使用了游碼。
2.量取水的體積時，仰視凹液面的最低處。
3.將量筒中的水倒入燒杯時，有少量水濺出。
4.將燒杯中配制好的溶液倒入試劑瓶時，有少量溶液灑出。
5.使用的天平砝碼生銹了。
6.食鹽中含有泥沙。
7.把配制好的溶液轉移至剛用蒸餾水洗滌過的試劑瓶。
（偏低）
（偏低）
（偏高）
（無影響）
（偏高）
（偏低）
（偏低）
探究實踐
溶液中溶質的質量分數不同，意味著一定質量的溶液中所含溶質的質量不同，可見質量分數不同的溶液，溶液的密度也不同。
表 1-9 硫酸的密度和硫酸溶液中溶質的質量分數對照表（20℃）
密度 （克/厘米3） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
質量分數（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
根據該物質溶液中溶質的質量分數查得其相對應的溶液的密度。
根據該物質溶液的密度查得其相對應的溶液中溶質的質量分數。
溶液的密度越大，其相對應的溶液中溶質的質量分數越大。
探究實踐
生活和生產中，也常常需要將一種物質的濃溶液加水稀釋成稀溶液。
[ 例題 ] 配制 1000 毫升溶質的質量分數為 10% 的稀硫酸，需要溶質的質量分數為 98% 的濃硫酸多少毫升？
解 ：查表得溶質的質量分數為 10% 的硫酸溶液的密度為 1.07
克／厘米3，溶質的質量分數為 98% 的濃硫酸的密度為 1.84克／厘米3。
m 前＝ 1.84克／厘米3×V 濃；
m 后＝ 1.07克／厘米3×V 稀。
因為溶質的質量在稀釋前后是不變的，
m 前 ×98% ＝ m 后 ×10%
1.84克／厘米3×V濃 ×98% ＝ 1.07克／厘米3×1000厘米3×10%
V濃≈ 59.3厘米3＝ 59.3毫升
m質=m液×P%
探究實踐
思考與討論
1．濃溶液在加水稀釋前后，溶液、溶質、溶劑三者的質量將發生怎樣的變化？
溶劑質量（m劑）：
溶液質量（m液）：
溶質質量（m質）：
不變
變大
變大
稀釋前m質 = 稀釋后m質
2．將濃溶液稀釋配制成稀溶液時，所需加水的量該如何計算？
稀釋應加水m加水=m稀-m濃
探究實踐
用溶質的質量分數為98 %的濃硫酸配制1000毫升溶質的質量分數為10 %的稀硫酸，需要加水多少毫升？
解：m稀=ρV=1.07g/cm3×1000cm3=1070g，
m質=1070g×10％=107g，
m濃
98%
107g
=109.2g，
稀釋應加水m加水=m稀-m濃
=1070g-109.2g=960.8g
V加水
ρ
m加水
1g/cm3
960.8g
=960.8cm3=960.8mL
稀釋時體積不能加減！
探究實踐
1.農業生產上常用溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種,對該溶液的認識正確的是(　　)
A.溶液中含16 g氯化鈉
B.溶液質量為100 g
C.每100 g溶液中含16 g氯化鈉
D.每100 g水中含16 g氯化鈉
C
探究實踐
2.關于溶液中溶質的質量分數，下列說法正確的是（ ）
A.從溶質質量分數為20%的100g 氯化鈉溶液中取出10g溶液，則
取出的溶液中溶質的質量分數為2%
B.100g 氫化鈉溶液中含有15g氯化鈉﹐再往其中加人1g氯化鈉，
并使其完全溶解，則溶質的質量分數變為16%
C.400g甘油溶解在100g 水中，所得甘油溶液中，溶質的質量分數
為80%
D.在100g水中溶解20g 氯化鈉，所得溶液中，溶質的質量分數為20%
C
探究實踐
3.配制100g溶質質量分數為25.5%的硝酸鉀溶液。下列操作中，會引起溶質質量分數偏低的是（ ）
A.用托盤天平稱量25.5g硝酸鉀時，誤將砝碼放在左盤（注︰砝碼最
小值為1g,1g以下用游碼)
B.用量筒量取水時，俯視凹液面的最低處讀數
C.將量筒中的水倒入燒杯時，有少量水濺出
D.將配制好的溶液轉移到細口瓶時，不慎有少量灑落瓶外
A
4.實驗室用密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g質量分數為20%的稀硫酸。需要的量筒規格和濃硫酸體積分別為( )
A.100mL 54.35mL B.100mL 55.5mL
C.250mL 54.35mL D.250mL 55.5mL
B
5.現有40g質量分數為10%的食鹽溶液，要使其溶質的質量分數達到20%，可采用的方法是（　　）
①蒸發掉20克水　②蒸發后溶液中還剩20克水　③加入3.2克食鹽　④加入5克食鹽．
A.①④ B.①② C.②④ D.①②④
A
板書設計
溶質的質量分數 =
溶質質量
溶液質量
×100%
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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