資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第6節 物質的分離（第2課時）
考試這樣考
題型一 幾種常用的分離方法
角度1：水凈化的概述
1.水的凈化過程中下列說法正確的是（ ）
A.過濾可除掉除水之外的所有雜質 B.水自然沉淀后所得到上層清液是溶液
C.消毒凈化后的水可直接飲用 D.用凝聚劑的目的是讓小的顆粒凝聚成大的顆粒沉降
角度2：過濾
2.某同學將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末，攪拌溶解，靜置一會兒后，采用
如圖所示裝置進行過濾．請問：
（1）圖中還缺少的一種儀器是 ，其作用是 。
（2）操作過程中，他發現過濾速度太慢，原因可能是 。
（3）過濾后，觀察發現，濾液仍然渾濁，可能的原因是 。
（4）改進后再過濾，得到了澄清透明的水，他興奮的宣布：我終于制得
了純水！對此你的看法是 ，理由是 。
角度3：蒸餾
3.實驗室用的蒸餾水可以通過蒸餾自來水來制取。操作方法 是：在如圖所示蒸餾燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)。在確定各連接部位嚴密不漏氣后，加熱蒸餾燒瓶，注意不要使液體沸騰得太劇烈。棄去開始餾出的部分液體，收集到10毫升左右蒸餾水后，停止加熱。請回答下列問題：
（1）冷凝管的作用是使氣態的水發生 形
成液態水，B中的水 （填：可以或不
可以）直接飲用。
（2）實驗時冷凝管進、出水的方向應該是b進a出，不能a進b出的理由_____________。
角度3：純凈物
4.下列物質屬于純凈物的是(　　)
A.蒸餾水 B.礦泉水 C.自來水 D.天然水
題型二 精制粗鹽
角度1：實驗操作
4.在粗鹽提純的實驗中，下列操作正確的是(　　)
A．粗鹽稱量 　 B．粗鹽溶解 C．濁液過濾 　D．蒸發結晶
角度2：實驗分析
5.以下關于粗鹽提純實驗的敘述正確的是（　?。?br/>A.提純后的精鹽是純凈物 B.將制得晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌
C.當蒸發到剩余少量液體時，停止加熱D.提純實驗不能除去粗鹽中可溶性雜質
題型三 學科綜合
6.自來水廠凈化水的主要步驟如圖所示，下列有關說法中，不正確的是(　　)
A.步驟①②可除去難溶性雜質 B.X試劑可以是明礬
C.步驟④是化學變化 D.凈化后的水是純凈物
題型四 拓展創新
7.某興趣小組進行粗鹽（雜質只含有泥沙）提純實驗，并利用所得精鹽配制100g溶質質量
分數為15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：
【實驗一】如圖是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。
（1）粗鹽提純實驗的正確操作順序為 (填操作示意圖的序號)。
【實驗二】乙同學用提純得到的精鹽配制100g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液（所用
天平稱量時，1g以下用游碼）。
（2）稱量氯化鈉時如果發現指針偏向右側，正確的操作是 。如果稱
量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，其它操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質質量分
數 (選填“大于”“等于”或“小于”。
【反思拓展】（3）海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法，原
因是 。
能力提升訓練
1.口罩能有效阻隔病毒傳播,其作用原理相當于下列實驗操作中的( )
A.溶解 B.過濾 C.蒸發 D.結晶
2.下列混合物可用過濾方法來分離的是(　　)
A.水和蔗糖 B.鐵粉和食鹽 C.酒精和水 D.蔗糖和食鹽
3.八年級科學實驗課上，同學們要對20g純度約為90%的粗鹽進行初步提純（已知:20℃時氯
化鈉的溶解度為 36g）。以下實驗操作可能導致精鹽質量偏低的是（ A ）
①量取40mL水溶解粗鹽;②過濾時，濾紙有破損;③蒸發結束轉移精鹽時，精鹽有撒漏;
④稱量精鹽時，左盤放了砝碼，右盤放了精鹽，而后移動游碼至平衡。
A.①③ B.①② C.②④ D.②③
參考答案
考試這樣考
1.D
2.（1）玻璃棒 引流 （2）濾紙和漏斗壁之間有氣泡；
（3）濾紙破損或液面高于濾紙邊緣（合理均可）；
（4）不是純水；過濾后的水中還含有一些可溶性物質
3.（1）汽化 可以 （2）冷水在冷凝管中停留時間過短，冷凝效果不好
4.A 5.D 6.D
7.(1)②⑥①④⑤③；(2)繼續向左盤添加氯化鈉，直至天平平衡；小于；(3)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大。
能力提升訓練
1.B 2.B 3.A
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第6節 物質的分離
（第2課時）
浙教版 八年級上
教材解析
【核心概念】
【學習內容與要求】
對混合物的分離與提純的方法很多，本教材介紹了結晶法、沉淀法、過濾法、蒸餾法等幾種常見的方法， 要求學生掌握這些基本方法，并能進行實驗操作，這部分內容是實驗中的重點內容。
1.物質的結構與性質
1.2 空氣與水是重要的物質
⑧了解凈化水的常用方法（如吸附、沉淀、過濾和蒸餾等）
創設情境
這杯水你敢喝嗎？
怎樣處理后才能飲用？
說說這杯泥水的成分？
不溶性雜質：
漂浮物、沙等
微生物：
細菌等
可溶性雜質：
各種鹽
探究實踐
我們每天使用的自來水是經過自來水廠凈化處理過的。
明礬和活性炭是常用的凝聚劑。
在一些偏遠山區，則利用明礬或活性炭吸附水中的懸浮雜質，使其凝聚成較大的固體顆粒而沉到水底。
這種使水中的雜質沉淀到水底的方法稱為沉淀法。
加絮凝劑
取水口
水庫
反應
沉淀池
過濾池
活性炭吸附池
清水池
配水泵
投藥消毒
用戶
探究實踐
活動
1.如圖 1-52 所示，取一杯泥漿水，靜置5 分鐘，觀察有沒有雜質沉在杯底。
2.在泥漿水中加一點明礬或活性炭，靜置 5 分鐘，觀察泥漿水發生的變化，以及沉入杯底的固體顆粒大小的變化。
泥漿水中加凝聚劑
水中的大顆粒不溶物沉淀到水底
水變得更澄清。 水中懸浮的小顆粒雜質聚集成大顆粒后沉到杯底。
結論：
明礬或活性炭作凝聚劑，使懸浮固體小顆粒凝聚成大顆粒。
探究實踐
活動
1．如圖 1-53 所示，先把濾紙折成圓錐形，再把多余的濾紙剪去，然后把折好的濾紙放在漏斗中，
濾紙
漏斗
過濾器
濾紙的折法
濾紙緊貼漏斗內壁,用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡(保證過濾效率)。
一低
一靠
二靠
三靠
一低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣
二低：液體的液面要低于濾紙邊緣
一貼：濾紙要與漏斗內壁緊貼
一靠：燒杯緊靠玻璃棒（引流）
二靠：玻璃棒緊靠三層濾紙
三靠：漏斗下端緊靠燒杯內壁
二低
一貼
探究實踐
把泥漿水沿玻璃棒倒進過濾漏斗中：
從漏斗中取出濾紙，細心觀察，濾紙上留下了什么？泥漿水發生了什么變化？
濾紙上留下濾渣，泥漿水變澄清了。
濾渣
濾液
泥漿水通過過濾器，除去液體中混有不溶性固體雜質。
不溶于水的固體物質跟水分離，就是過濾。
固體和液體分離。
③盛接濾液的燒杯不干凈。
進行過濾操作時，濾液出現渾濁的原因有哪些？
濾渣
濾液
①濾紙破損；
②液面高于濾紙邊緣；
過濾后若濾液仍然渾濁，應該再過濾一次，直到澄清為止。
探究實踐
2．用下列材料 ：容量 1.5 升的塑料瓶 1 只、帶導管的橡皮塞、活性炭、紗布、細沙、沙礫、碎石、棉花，制作一個沙石過濾器。 把你設計的過濾器畫下來，并標出各材料的名稱。
與老師和同學交流、討論你的設計，然后作適當的修改，再利用你設計的過濾器過濾泥漿水，是否得到了清澈的濾液？
探究實踐
用具有吸附作用的固體過濾液體，不僅可以濾去液體中的不溶性物質，還可以吸附掉一些溶解的雜質，除去異味。
市場上出售的凈水器，有些就是利用活性炭吸附、過濾水中的雜質。
活性炭
活性炭濾芯
活性炭有強吸附性。
遷移應用
經上述沉淀、過濾、吸附等凈化處理，渾濁的水變澄清了，但所得的水仍然不是純水。
下列凈化水的方法：
沉淀
吸附
過濾
加凝聚劑
用過濾器
用活性炭
含礦物質、微生物等，是混合物
用蒸餾得到純凈水。
遷移應用
活動
將上述處理過的濾液和防爆沸的小石粒一起放進蒸餾燒瓶內，按圖1-54 所示裝置進行蒸餾。
溫度計
蒸餾燒瓶
水
水
冷凝管
接收器
錐形瓶
①把水→水蒸氣→液態水的方法稱為蒸餾法。
②產生的液態水稱為蒸餾水，是純凈物。
③根據沸點不同，可以分離不同液體。
蒸餾得到的水是怎樣的？
燒瓶里留下了什么？
是蒸餾水，屬于純凈物
不純凈的水和小石粒
有利于熱量交換，使冷凝效果更好。
人們從鹽田里得到的是含許多雜質的粗鹽，而我們食用的鹽是從粗鹽中提取得來的。
粗鹽是怎樣提煉為食用鹽的呢？
青海鹽場
粗鹽
食用鹽
粗鹽中可能含有哪些物質？
遷移應用
活動
1．首先，研究粗鹽中可能含有哪些雜質。將 4 匙粗鹽放在紙上，用放大鏡進行觀察，記錄并描述粗鹽。你認為粗鹽中可能含有的物 質是 。
泥土、沙子、食鹽、其他晶體。
2．怎樣使用已有的實驗儀器和已學的物質分離方法將粗鹽中的各種成分分離開來，制成精鹽？你的設想是 ：__________________________________________________________。
通過溶解、過濾、蒸發后得到精鹽。
3．與老師、同學交流，修改你的精制粗鹽計劃，然后按計劃進行實驗。
遷移應用
精制粗鹽（粗鹽提純）：
溶解
蒸發結晶
過濾
實驗需用的儀器：
燒杯、玻璃棒、蒸發皿、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、托盤天平。
①
②
③
4．仔細觀察 ：精制后的鹽樣品是否有晶體存在？它們有相同的外形嗎？這些鹽純凈嗎？是否有跡象表明還不夠純？你能說出原因嗎？
除了食鹽晶體外，可能還有一些可溶于水的物質如氯化鎂、氯化鈣形成的晶體等。
鹽中有晶體存在。
不純凈，
有不同的外形。
遷移應用
1.在以上粗鹽提純實驗中，多次用到玻璃棒，請你說出它的作用？
② 過濾中玻璃棒起到引流作用。
③ 濾液蒸發中玻璃棒起到攪拌作用，以免液體局部過熱，致使液滴飛濺出來。
思考與討論：
① 粗鹽的溶解中玻璃棒起到攪拌作用，加速溶解。
2.在濾液蒸發時，酒精加熱到什么時候停止加熱？
出現較多固體時，停止加熱。
自來水廠的水凈化
自來水廠對從江河或水庫等水源引來的水主要經過 3個階段：
1. 物理階段：過濾和沉淀。
2.化學階段：消毒，通入氯氣或漂白粉等殺死水中的微生物。
3.生物學階段：借助于微生物除去水中的有毒物質。
自來水廠全貌
最后，經過化學檢測，證明水是潔凈的之后，這些水才被送到用戶家中。





下圖是自來水廠的凈水流程圖。請指出圖中序號的環節是物理變化還是化學變化？
物理變化
物理變化
物理變化
物理變化
化學變化
1.自來水廠凈化河水的主要步驟如圖所示,請回答下列問題。
(1)在河水中加入明礬,可以　　　　懸浮于水中的雜質,使之沉降。
(2)通過過濾可以除去河水中的　 。
吸附
不溶性雜質
(3)圖中Ⅱ加入的物質X可以是　　　　(填名稱),該過程中發生的是
　　　　變化。
(4)圖中Ⅲ加入的適量漂白粉可殺菌、消毒,該過程中發生的是　　變化。“凈化的水”屬于　　　　(填“純凈物”或“混合物”)。
活性炭
物理
化學
混合物
遷移應用
2.粗鹽提純中三次用到玻璃棒,分別是①攪拌加快溶解,②過濾引流,
③攪拌散熱,則正確順序是(　　)
A.①②③ 　B.①③② 　C.②①③　 D.③②①
A
3.在粗鹽提純的實驗中,下列操作不規范的是 (　　)
B
遷移應用
一、常見的分離方法
1．沉淀法：把水靜置，使水中的雜質沉淀到水底的方法。常用明礬等凝聚劑
2．過濾法：（1）用過濾器，固液分離
（2）要領：一貼、二低、三靠
3．蒸餾法：利用液體沸點的不同而進行分離的方法
二、粗鹽提純：溶解、過濾、蒸發、結晶
第6節 物質的分離（第2課時）
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