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(共13張PPT)
專題一：物質的鑒別與檢驗
鹽的共性：物質檢驗、鑒別和除雜
如何進行物質的檢驗和鑒別？
從物質的特性入手
利用物理方法和化學方法
方法1:【物理方法】
常見方法 例子 現象
觀察法 Na2SO4溶液與CuSO4溶液； 藍色為CuSO4溶液，
無色為Na2SO4溶液
聞氣味 濃硫酸與濃鹽酸； 有刺激性氣味的是濃鹽酸
加水法 CaCO3與NaCl(溶解性不同)； NaOH與NH4NO3(溶解時的溫度變化不同)； 無水硫酸銅粉末與NaCl(溶液顏色不同)等。 【題型一】物質的鑒別
【小結】常見物質的顏色
鹽的共性：物質檢驗、鑒別和除雜
黑色：鐵粉、Fe3O4、碳粉、高錳酸鉀、二氧化錳
紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、紅磷
藍色：Cu2+ 、 Cu(OH)2
白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4
黃色：Fe3+、硫磺
綠色：Fe2+
1、下列各組常見的固體物質中，用水不能區分的是（　　）
A．CuSO4和Na2SO4 B．NaCl和KCl
C．Na2CO3和CaCO3
D．NaOH 和NH4NO3
B
水溶液的顏色
可溶性
溶解時能量的變化
2、下列各組物質的鑒別方法錯誤的是（ ）
A.CaCl2、CaCO3： 加水，觀察能否被水溶解
B.CO2、O2：用燃著的木條檢驗，觀察木條的燃燒情況
C.濃H2SO4、稀H2SO4：打開瓶蓋，觀察是否有白霧
D.CaO、NH4NO3：向分別裝有兩種藥品的燒杯中加水，用手感知燒杯外壁的溫度
C
方法2:【化學方法】
【題型一】物質的鑒別
常見方法 例子 現象
加酸 NaOH與Na2CO3 Na2CO3遇酸有氣泡
加堿 MgCl2溶液與NaCl溶液 MgCl2遇堿有沉淀
加鹽溶液 鹽酸與硫酸(加BaCl2溶液)； 硫酸遇BaCl2溶液有沉淀
加酸堿指示劑 NaCl溶液與NaOH溶液 NaOH溶液變色
3、物質的鑒別是重要的實驗技能，下列實驗方案正確的是（ ）
B
4、 現有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行操作。(提示：碳酸鈉溶液呈堿性)
（1）步驟①中通過觀察________可以鑒別出硫酸銅溶液。
（2）步驟③用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時，試劑Y可以選用不同類別的物質。
①若試劑Y為酸，寫出有氣體生成的反應的化學方程式________ 。
②若試劑Y為堿，寫出有沉淀生成的反應的化學方程式________。
溶液的顏色
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【小結】不外加試劑的物質鑒別方法
（2）再物質間相互反應的現象加以區分。
鹽的共性：物質檢驗、鑒別和除雜
【解題步驟】
（1）對被檢驗的物質，先根據顏色確定試劑。
現象相似或相同的則不能鑒別分析
5、下列各組物質的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內物質的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是( )
①BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3
②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4
③NaOH、FeCl3、MgSO4、KCl
④AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2
A.①②④ B.①②③ C.①③④ D.①③
C
6、下列各組物質的溶液，不需要外加試劑就能鑒別出來的是（ ）
A.NaOH，FeCl3，NaCl，KCl
B.Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3
C.Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl
D.Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl
C
7、下列各組物質鑒別方案的描述，錯誤的是( )
A.KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四種溶液，需另加試劑方可鑒別，
B.FeCl2、HCl、KOH、NaCl 四種溶液，利用組內物質即可鑒別
C.Na2CO3、NH4NO3、Ba(OH)2、NaCl四種固體，利用水及組內物質都無法鑒別
D.NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四種固體，只用適量水即可鑒別
C

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