資源簡介

課題4 化學式與化合價
課時2
一、教學目標
1.理解化合價的本質，掌握化合價的一些規律；
2.了解化合價與離子符號表示方法的不同；
3.根據物質的化學式，會判斷某元素的化合價；
4.熟記一些常見元素和根的化合價，并學會根據化合價推求化學式的方法。
二、教學重難點
重點：記住常見元素和原子團的化合價，會利用化合價書寫化學式，會根據化學式判斷某元素的化合價。
難點：化合價含義的理解、應用和記憶。
三、教學過程
【知識回顧】什么是化學式？分別寫出下列表格中各物質的化學式及原子個數比。
物質 氯化氫 水 氯化鈉 二氧化碳 三氧化二鐵
化學式
原子個數比
【問題】我們知道物質的組成是固定的，其化學式也是一定的，為何在化學式中各元素的原子個數比不同呢？
【講解】從上表可以看出，不同元素相互化合時，其原子個數比是不同的，這時元素顯示出來的特性就是元素的化合價。化學上根據元素的化合價來確定化合物中各元素間的原子個數比。
例如：在HCl中，H為+1價，Cl為-1價；在H2O中，H為+1價，O為-2價。
注意：元素只有在形成化合物時，才講化合價，即單質的化合價為零。
【PPT展示】氯化鈉的形成過程
【講解】化合價是一種人為規定，它反映的是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質。化合價有正負、數值大小之分，在化合物中，各元素正負化合價的代數和為0。
【討論】下表給出了一些常見元素的化合價，觀察有什么特點和規律？
【總結】
在化合物里，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價；
金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價； 非金屬元素與氧化合時通常顯正價；
一些元素在不同物質中可顯不同化合價；
在單質中，元素的化合價為0。
【總結】知道了元素的化合價，可以為書寫化合物的化學式提供幫助，因此我們要記住一些常見元素的化合價。（試著按一定的規律或韻律、順口溜，把常見元素的化合價背記下來。）
一價氯氫鉀鈉銀；
二價氧鈣鋇鎂鋅；
三鋁四硅五價磷；
二三鐵、二四碳；
二四六硫三五氮；
一五七氯都齊全；
銅汞二價最常見；
單質零價永不變。
【過渡】在化學反應中，雖然原子是最小離子，但有的原子總是作為一個整體參加反應，原子之間不再發生變化，我們把這種作為一個整體參加化學反應的原子集團稱作原子團。
根的名稱 根的符號 常見的化合價
氫氧根 OH- -1
硝酸根 NO3- -1
硫酸根 SO42- -2
碳酸根 CO32- -2
銨根 NH4+ +1
【注意】①原子團不能單獨存在；
　　　②帶電荷的原子團也是離子。
【討論】比較表格中的離子符號和化合價，思考一下：化合價的表示方法與離子符號的表示方法有什么區別和聯系？
【總結】
化合價：用＋1，＋2，－1，－2……表示，標在元素符號正上方，正負號在前、數值在后（“1能省略）。如：
離子符號：用＋，2＋，－，2－……表示，標在元素符號右上角，數值在前、正負號在后（“1”省略）。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－、SO42－
聯系：一般情況下，同種元素（或原子團）的化合價與其離子符號數值大小相等、正負號相同；先后順序相反。
【播放視頻】《化合價》。
【過渡】知道了元素的化合價，可以確定實際存在的化合物中各元素原子的個數比，從而寫出化合物的化學式；也可以根據化合物中各元素正負化合價的代數和為零的原則，計算某一未知元素的化合價。
1.根據化學式確定元素的化合價：
【例1】標出下列物質中各元素的化合價： 氯化鋅 金屬鋅 氫氧化鈉
解：2
2.確定物質中某元素的化合價
【例2】試確定氯酸鉀中氯元素的化合價。
解題思路：
①先寫出化學式 KClO3
②設未知數 解：設KClO3中Cl的化合價為x
③列等式(正負總價和為0) +1+x+(-2)×3=0
④解答 x=+5
答：氯酸鉀中氯元素的化合價為+5。
3.根據化合價確定元素的化學式
【例3】寫出+4價C的氧化物的化學式。
（1）最小公倍數法
①元素排序標價
②求最小公倍數 4
③求原子個數 C：4/4=1 O：4/2=2
④書寫化學式 CO2
⑤檢驗正誤 （+4）×1+（-2）×2=0
（2）化合價交叉法
①元素排序標價
②交叉 C2O4
③化簡 CO2
④檢驗 （+4）×1+（-2）×2=0
【練習】練一練：已知某種磷的氧化物中磷為+5價，氧為-2價，寫出這種磷的氧化物的化學式。
【課堂小結】
通過本節課的學習，我們知道了：
1.化合價的意義
2.常見元素和根的化合價，以及化合價的一般規律
3.化合價與離子符號表示方法的區別
4.化合價的應用
①根據化學式確定元素的化合價
②確定物質中某元素的化合價
③根據化合價確定元素的化學式
【課堂練習】略
【板書設計】
課題4 化學式與化合價
課時2
1.化合價
2.常見元素和根的化合價
3.化合價與離子符號表示方法的區別
4.化合價的應用
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