資源簡介

課題2 如何正確書寫化學方程式
一、教學目標
1.初步了解書寫化學方程式的書寫原則及方法；
2.能正確書寫簡單的化學方程式，進一步歸納書寫化學方程式的步驟；
3.通過練習書寫的過程中掌握化學方程式的配平方法。
二、教學重難點
重點：化學方程式的書寫原則及步驟。
難點：化學方程式的配平。
三、教學過程
【引入】我們前面學習了質量守恒定律，也了解了化學方程式。請同學們回憶一下什么是質量守恒定律和化學方程式，并說一說下面化學方程式所表達的含義。
C + O2 CO2
【總結】(1)碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；
(2)每12份質量的碳與32份質量的氧氣恰好完全反應生成44份質量的二氧化碳；
(3)該反應中微粒的個數比為1:1:1。
【過渡】質量守恒定律是正確書寫化學方程式的根本依據，化學方程式是反映物質化學變化的客觀事實，正確熟練地書寫化學方程式，是學好化學的重要基礎。這節課，我們就來探討如何正確書寫化學方程式。
【講述】我們知道了用化學方程式表示化學反應，比文字表達式反映出來的信息要多很多，而且還是進行反應物、生成物質量計算的依據，因此化學方程式是一種非常重要的化學用語。學習如何正確書寫化學方程式是我們必須要掌握的內容。
【思考】請同學們看下面的兩個式子，是不是化學方程式？
（1）H2O2H2+O2 （不是，原因是這個反應不符合客觀事實）
（2）H2+O2H2O （不是，原因是這個反應不遵守質量守恒定律 ）
【總結與交流】
因此說書寫化學方程式要遵守兩個原則：
1.要以客觀事實為基礎：必須以客觀事實為基礎寫化學式，不憑空臆造；
2.要遵守質量守恒定律：等號兩邊的原子種類必須相同，原子個數必須相等。
【交流討論】怎樣才能使H2+O2H2O體現質量守恒定律呢？
【總結】在H2+O2H2O這個式子中，反應前H原子的個數是2，O原子的個數是2，而反應后H原子的個數是2，O原子的個數是1，反應前后原子個數不相等，不符合質量守恒定律。所以需要在H2O和H2的化學式前面都加上“2”，反應前后原子個數相等，化學方程式就配平了。
這樣的數字在化學方程式中就叫做化學計量數，使化學方程式左右兩端的各原子的個數相等的過程就叫做化學方程式的配平。
【講解】下面以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，學習書寫化學方程式的具體步驟。（要求學生跟著練習）
1.“寫”：根據實驗事實，在式子左右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，中間用短線連接。
P＋O2—P2O5
2.“配”：配平化學方程式并檢驗（就是等號兩邊各種原子的數目必須相等）。
4P＋5O2—2P2O5
3.“等”： 將短橫線改為等號。
4P + 5O2 === 2P2O5
4.“標”：標明化學反應發生的條件以及生成物狀態“↑”或“↓”。
4P＋5O22P2O5
5.“查”：①化學式是否寫錯； ②化學方程式是否配平；③生成物狀態是否標注、標注是否恰當；④反應條件是否標明。
【注意事項】生成物的狀態：
1.生成物中有氣體生成且反應物中沒有氣體時，則在生成物化學式的右邊注明“↑”符號；
2.溶液中的反應如果有固體生成且反應物中沒有固體時，則在生成物化學式的右邊注明“↓”符號。
【歸納】化學方程式的書寫步驟：
左反右生一橫線 KClO3 —— KCl+ O2
配平以后加一線 KClO3 === KCl+ O2
等號上下注條件 KClO3 KCl+ O2
箭頭標氣或沉淀 KClO3 KCl+ O2↑
【過渡】書寫化學方程式較困難的地方是化學方程式的配平，下面簡單了解一下化學方程式的配平方法。
【講解】化學方程式要遵守質量守恒定律，主要體現在反應前后原子的種類、個數相等，這需要通過在物質的化學式前面添加適當的化學計量數才能達到，這個過程就是化學方程式的配平。
1.配平化學方程式的原理
配平化學方程式就是在化學式前面配上適當的計量數，使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數相等，體現質量守恒定律。
2..配平化學方程式的原則
（1）配平時只能改動化學式前面的化學計量數，不能改變化學式中元素符號右下角的下標數字；
（2）要將化學計量數化為最簡整數比。
3.配平化學方程式的基本方法：
（1）最小公倍數法
①首先找出方程式中左右兩邊各出現1次而且原子個數相對較大的元素（已相等的暫時不管）【如在Fe+O2—Fe3O4中氧元素的原子個數較大】；
②確定這種元素的左右兩邊原子個數的最小公倍數【即2和4的最小公倍數是4】，然后確定含該元素的化學式前的化學計量數，使該元素的原子達到相等【Fe+2O2—Fe3O4】；
③以此類推使其他元素的原子都達到相等【3Fe+2O2—Fe3O4】；
④化學方程式達到平衡，然后再注明條件和狀態符號。【3Fe+2O2Fe3O4】。
（2）奇數配偶法
①找出化學方程式中出現次數較多的元素作為配平的起點，看該元素的原子在反應前后是否為一奇一偶，【如C2H2+O2—CO2+H2O中氧原子就是此類情況】；
②倘若是，則在奇數原子的化學式前添加“2”，【C2H2+O2—CO2+2H2O】；
③然后再依此化學式為起點，配平其他元素的原子，【2C2H2+O2—CO2+2H2O】→【2C2H2+O2—4CO2+2H2O】；
④最后回到該元素原子的配平，【2C2H2+5O2—4CO2+2H2O】；
⑤注明條件與狀態符號，【2C2H2+5O22CO2+2H2O】。
【練習】配平下列化學方程式：
1．C2H4+O2CO2+H2O （C2H4+3O22CO2+2H2O）
2．NaOH+CuSO4—Cu(OH)2↓+Na2SO4（2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4）
3．Fe2O3+H2Fe+H2O （Fe2O3+3H22Fe+3H2O）
4．Fe2O3+COFe+CO2 （Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）
【課堂小結】
通過本節課的學習，我們知道了：
一、化學方程式的書寫原則
（1）必須以客觀事實為基礎；
（2）遵守質量守恒定律。
二、化學方程式的書寫步驟
（1）寫；（2）配；（3）等；（4）標；（5查）
三、化學方程式的配平
配平方法：最小公倍數法、奇數配偶法
【課堂練習】略
【板書設計】
課題2 如何正確書寫化學方程式
一、化學方程式的書寫原則
（1）必須以客觀事實為基礎；
（2）遵守質量守恒定律。
二、化學方程式的書寫步驟
三、化學方程式的配平
1

展開更多......

收起↑