資源簡介

課題3 二氧化碳和一氧化碳
課時2 一氧化碳
一、教學目標
1.通過引導學生比較一氧化碳和二氧化碳的性質和用途，讓學生體會物質的結構、性質、用途之間的關系；
2.掌握一氧化碳的可燃性和還原性，能用化學方程式表示一氧化碳可燃性、一氧化碳還原性等反應；
3.了解一氧化碳的物理性質、毒性及對環境的污染，并培養學生的安全意識。
二、教學重難點
重點：CO的可燃性、毒性、還原性。
難點：CO還原氧化銅的實驗注意事項。
三、教學過程
【新課導入】在前面的學習中，我們已知道碳在氧氣充足的情況下燃燒會生成二氧化碳，而在氧氣不充足的情況下燃燒會生成一氧化碳，
C+O2CO2
2C+O22CO
【交流討論】觀察二氧化碳與一氧化碳的分子區別在哪里？CO2和CO的性質會相同嗎？
【總結與交流】從分子結構看：一個CO2分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的；一個CO分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。元素組成相同，但分子構成不同，因此這使得它們的性質有很大不同。
【過渡】那一氧化碳有哪些性質呢？我們一起來學習一下吧！
【講解】一氧化碳具有可燃性，在燃燒時發出藍色的火焰（圖片展示）。
2CO+O22CO2
【思考】在CO燃燒的火焰上方，分別罩冷而干燥的燒杯和內壁沾有澄清石灰水的燒杯，觀察到什么現象？
【交流討論】在北方，人們還常用蜂窩煤爐來取暖、燒飯，但必須也要加裝煙囪，你知道在下面的燃燒很旺的蜂窩煤爐中發生了哪些反應嗎？
【總結】最下層：C＋O2CO2
中層：2C+O22CO，CO2＋C2CO
上層：2CO＋O22CO2
【過渡】人們常說：不能在密閉房間里燒炭取暖，還有經常有新聞報道稱“煤氣（主要成分CO）中毒” ，你知道是為什么嗎？
【講解】一氧化碳具有毒性，它極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合，造成體內缺氧，危及生命。
【交流討論】冬季燃煤、燒炭取暖的時候，常常會發生煤氣中毒現象，從這一現象角度思考煤氣應該具有什么顏色、氣味？
【總結】煤氣不容易被人發覺，說明它是無色無味的。從相對分子質量來判斷它比空氣略輕。而且一氧化碳難溶于水，所以在房間里放一盆水，可以防止一氧化碳中毒的說法是錯誤的。
【交流討論】煤氣廠為什么常在家用煤氣中摻入微量的具有難聞氣味的氣體？如發生煤氣泄漏應該怎么辦？
【總結】因為一氧化碳是無色無味的，加入難聞的氣體以后，發生泄漏時就可以及時被人察覺，防止事故的發生。發現煤氣泄漏應及時關閉閥門，并開窗通風，并用涂抹肥皂水的方法檢查管道是否漏氣。切記馬上打開用電器等。
【播放視頻】《科普視頻：如何處理一氧化碳中毒》。
【過渡】一氧化碳還具有還原性，能和某些金屬氧化物反應，常用來冶煉金屬。
【實驗探究】演示實驗《一氧化碳還原氧化銅》
【現象】（1）試管中黑色物質變為紅色；（2）澄清的石灰水變渾濁。
【反應】CO + CuO Cu + CO2
【思考】在一氧化碳還原氧化銅的實驗中，以下操作的目的是什么？
1．為什么加熱前需先通一氧化碳將裝置中的空氣排出？（以防止加熱時引起爆炸）
2．為什么實驗過程中要用酒精燈點燃尾氣？（為避免未反應的一氧化碳逸散到空氣中污染空氣）
3．為什么實驗完畢后，要先把前面的酒精燈拿掉，繼續通一氧化碳直到試管冷卻？（以防止反應生成的銅在高溫下再被氧化為氧化銅）
【交流討論】如果將CO還原氧化銅的實驗裝置稍作改進（如圖2所示），與圖1相比，其有何優點？
圖1 圖2
【活動】引導學生寫出CO在高溫下還原氧化鐵的化學方程式，了解CO在冶金工業上的應用。
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
【總結】一氧化碳的性質及用途：通常狀況下，一氧化碳是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略輕。有毒，不能供給人呼吸；能夠燃燒，常用作生活燃料；還能和某些金屬氧化物反應，常來用作還原劑冶煉金屬等。
【課堂小結】
1.一氧化碳和二氧化碳的比較
2. C、CO和CO2之間的轉化關系
【課堂練習】略
【板書設計】
一氧化碳
一、物理性質：無色、無味、難溶于水的氣體，密度比空氣略小
二、化學性質
（1）可燃性：2CO＋O22CO2
（2）毒性：與血紅蛋白結合
（3）還原性：CO＋CuOCu＋CO2
三、一氧化碳的用途
1．作燃料；
2．冶煉金屬。
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