資源簡(jiǎn)介

課題3 制取氧氣
一、教學(xué)目標(biāo)
1. 初步學(xué)習(xí)在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理和方法。
2. 了解催化劑的概念和作用，認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)。
3. 學(xué)習(xí)綜合分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并從中歸納結(jié)論的思維方法。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法及實(shí)驗(yàn)操作。
教學(xué)難點(diǎn)：催化劑概念和催化作用。
三、教學(xué)過(guò)程
【提問(wèn)】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì)、用途，以及空氣中氧氣的含量，那么空氣中氧氣的來(lái)源是什么？
【展示】植物光合作用
【過(guò)渡】我們的呼吸和木柴的燃燒需要空氣就可以了。可是在特殊條件下，如潛水、登山、醫(yī)療時(shí)，常要吸入含氧量較高的空氣，這些氧氣是如何獲取的呢？
【板書】一、氧氣的工業(yè)制法
【學(xué)生自學(xué)】閱讀教材P34——P37頁(yè)，總結(jié)氧氣的工業(yè)制法
【總結(jié)】1. 液態(tài)空氣分離法；2.膜分離法。——兩種方法皆為物理變化
【過(guò)渡】工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣法制取大量的氧氣，或者用膜分離技術(shù)制取大量的氧氣。這兩種方法具有成本低的優(yōu)點(diǎn)，但這樣制得的氧氣不夠純凈，這種操作在普通實(shí)驗(yàn)室中很難實(shí)現(xiàn)，那怎樣才能比較容易的在實(shí)驗(yàn)室中制得比較純凈的氧氣呢？
【講述】實(shí)驗(yàn)室常采用加熱高錳酸鉀、分解過(guò)氧化氫或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。
【板書】二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1. 加熱高錳酸鉀（KMnO4）制取氧氣
【實(shí)驗(yàn)原理】高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
【實(shí)驗(yàn)裝置】分為發(fā)生裝置和收集裝置
注意事項(xiàng)：
（1）試管口略向下傾斜 。
（2）導(dǎo)管不能伸入太長(zhǎng) 。
（3）試管口放一團(tuán)棉花。
【實(shí)驗(yàn)步驟】播放視頻《實(shí)驗(yàn)視頻：加熱高錳酸鉀制取氧氣》
【總結(jié)】通過(guò)視頻總結(jié)加熱高錳酸鉀制氧氣的主要實(shí)驗(yàn)步驟。
①查：檢查裝置的氣密性；
②裝：把藥品裝入試管內(nèi)，使之平鋪在試管底部，管口塞一小團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管口；
③定：把試管固定在鐵架臺(tái)上；
④點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈加熱（記得預(yù)熱）；
⑤收：收集氣體——用向上排空氣法或排水法（氣體收集方法及其選擇）；
⑥離：把導(dǎo)氣管撤離水槽；
⑦熄：熄滅酒精燈。
可簡(jiǎn)記為：“茶莊定點(diǎn)收利息”（每個(gè)字代表一個(gè)步驟：①查②裝③定④點(diǎn)⑤收⑥離⑦熄）。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】根據(jù)觀察到現(xiàn)象完成下列表格。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 現(xiàn)象
（1） 有大量氣泡進(jìn)入集氣瓶
（2） 木條復(fù)燃
【驗(yàn)滿方法】（1）用排水法收集：當(dāng)集氣瓶中的水排完，集氣瓶口有大量氣泡冒出時(shí)，證明已收集滿。
（2）用向上排空氣法收集：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已收集滿。
【放置方法】正放在桌子上，并蓋上毛玻璃片。
2.分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣
【實(shí)驗(yàn)原理】過(guò)氧化氫水＋氧氣
【提問(wèn)】上述化學(xué)反應(yīng)中，二氧化錳的作用是什么？
【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)】分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用。
【播放視頻】實(shí)驗(yàn)視頻：用過(guò)氧化氫制取氧氣
【實(shí)驗(yàn)分析】
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 現(xiàn)象 分析
（1） 帶火星的木條不復(fù)燃 常溫下過(guò)氧化氫溶液分解很慢，放出的氧氣少，不足以使帶火星的木條復(fù)燃。
（2） 加入二氧化錳后，帶火星的木條復(fù)燃 二氧化錳加速了過(guò)氧化氫溶液的分解，放出的氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃。
（3） 重新加入過(guò)氧化氫溶液，帶火星的木條復(fù)燃。 氧氣是過(guò)氧化氫產(chǎn)生的，二氧化錳只起加快產(chǎn)生氧氣的作用。
結(jié)論 二氧化錳能加快過(guò)氧化氫制氧氣的速率，二氧化錳本身未見(jiàn)變化
【結(jié)論】
反應(yīng)前后二氧化錳的物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)會(huì)有所變化即物理性質(zhì)會(huì)發(fā)生變化，但用過(guò)的二氧化錳能多次重復(fù)使用，還能加快過(guò)氧化氫的分解，即化學(xué)性質(zhì)不變，這就是催化劑。
【板書】催化劑和催化作用
1．催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（特點(diǎn)：一變二不變）
2．催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。
【過(guò)渡】實(shí)驗(yàn)室中還可以通過(guò)加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣，除生成氧氣外，同時(shí)還會(huì)生成氯化鉀。二氧化錳在這一反應(yīng)中也是催化劑。
3.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
反應(yīng)的文字表達(dá)式：氯酸鉀氯化鉀 + 氧氣
【交流分析】分析下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)有什么共同的特征？
高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
過(guò)氧化氫水＋氧氣
氯酸鉀氯化鉀 + 氧氣
【學(xué)生分析】得出分解反應(yīng)的概念
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。
【課件展示】化合反應(yīng)與分解反應(yīng)
反應(yīng)物種類 生成物種類 反應(yīng)特點(diǎn)
化合反應(yīng) 兩種或兩種以上 一種 “多變一”
分解反應(yīng) 一種 兩種或兩種以上 “一變多”
【課堂小結(jié)】
本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，對(duì)于本節(jié)的學(xué)習(xí)我們首先注意養(yǎng)成規(guī)范、科學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作方法。另外，對(duì)于知識(shí)的學(xué)習(xí)要注意：
（1）制備氣體應(yīng)從藥品、反應(yīng)原理、儀器裝置、實(shí)驗(yàn)步驟、收集方法、檢驗(yàn)、注意事項(xiàng)等幾方面來(lái)學(xué)習(xí)；
（2）學(xué)習(xí)概念首先要抓關(guān)鍵詞，關(guān)鍵詞有助于我們對(duì)概念的理解和掌握。如：分解反應(yīng)“一變多”；催化劑“一變兩不變”。其次是進(jìn)行概念對(duì)比，找共性和個(gè)性，有助于掌握各個(gè)概念的特征。如將化合反應(yīng)和分解反應(yīng)對(duì)比學(xué)習(xí)，有利于我們掌握。
【課堂練習(xí)】略
【板書設(shè)計(jì)】
制取氧氣
一、工業(yè)制取氧氣
1.分離液態(tài)空氣法；2.膜分離法
二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1．加熱高錳酸鉀制氧氣
原理：高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
2．用過(guò)氧化氫溶液制氧氣
原理：過(guò)氧化氫水＋氧氣
3．加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣
原理：氯酸鉀氯化鉀＋氧氣
三、催化劑和催化作用
1．催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（特點(diǎn)：一變二不變）
2．催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。
四、分解反應(yīng)
1．定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。
2．特點(diǎn)：一變多。
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