資源簡介

微專題2：Na2CO3、NaHCO3與侯氏制堿法
1. 純堿是重要的化工原料之一。下列有關的說法錯誤的是( )
A. 的溶解度比小 B. 是生產玻璃的原料之一
C. 屬于離子晶體 D. 的焰色反應呈黃色
2. 下列有關和的敘述中正確的是( )
A. 向溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的與原的物質的量之比為
B. 等質量的和分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的體積相同
C. 相同溫度下物質的量濃度相同時，溶液的pH小于溶液
D. 向飽和溶液中通入，有晶體析出
3. 下列實驗方法不能鑒別和的是( )
A. 分別與相同濃度的鹽酸反應看反應劇烈程度
B. 分別配成溶液，分別逐滴加入相同濃度的稀鹽酸觀察現象
C. 分別配成溶液，加入澄清石灰水觀察現象
D. 分別裝入試管中加熱，并將逸出的氣體通入澄清石灰水觀察現象
4. 勤勞致富，越努力越幸福。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是( )
選項 勞動項目 化學知識
A 明礬凈水 明礬具有氧化性
B 小蘇打用作發泡劑烘焙面包 小蘇打受熱分解產生氣體
C 用熱的純堿溶液洗去油污 熱的純堿溶液水解顯堿性
D 用廚余垃圾制肥料 廚余垃圾含N、P等元素
A. A B. B C. C D. D
5. 甲、乙、丙、丁為中學化學常見物質，其相互轉化關系如圖所示，下列組合不符合題意的是( )
選項 甲 乙 丙
A
B
C S
D Fe
A. A B. B C. C D. D
6. 在生活中 和都可作食用堿。下列對其性質的描述用化學方程式或離子方程式表示正確的是( )
A. 可作發酵粉：
B. 飽和溶液中通入足量：
C. 溶液呈堿性：
D. 飽和溶液除去中的：
7. 下列實驗方案中，不能測定出和的混合物中質量分數的是( )
A. 取ag混合物充分加熱，質量減少bg
B. 取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體
C. 取ag混合物與足量溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干、得到bg固體
D. 取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質量增加bg
8. 測定一定質量小蘇打中的含量雜質為，下列實驗方案不可行的是( )
A. 加熱至恒重，稱量剩余固體質量
B. 加入足量稀硫酸，測定生成氣體的體積
C. 溶解后以甲基橙為指示劑，用標準鹽酸溶液滴定
D. 溶解后加入足量溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質量
9. 實驗室用基準配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定標準溶液。下列說法錯誤的是( )
A. 可用量筒量取標準溶液置于錐形瓶中
B. 應選用配帶塑料塞的容量瓶配制標準溶液
C. 應選用燒杯而非稱量紙稱量固體
D. 達到滴定終點時溶液顯橙色
10. 下列是某興趣小組根據教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不正確的是( )
A. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C. 甲為碳酸氫鈉，乙為純堿
D. 整個實驗過程中都沒有發現A燒杯的澄清石灰水變渾濁
11. 侯氏制堿法以NaCl、、為原料制取純堿，將制堿技術發展到一個新的水平。下列實驗室模擬侯氏制堿法制取純堿的步驟對應的裝置或操作不正確的是( )
A.制取 B.制取 C.過濾固體 D.灼燒分解
A. A B. B C. C D. D
12. 實驗室中利用侯氏制堿法制備和，流程如圖。下列說法正確的是( )
A. 氣體N、M分別為和
B. 只有“食鹽水”可以循環使用
C. 為了加速過濾可用玻璃棒攪拌
D. 向“母液”中通入有利于析出并提高純度
13. 1941年，我國科學家侯德榜結合地域條件改進索爾維制堿法，提出純堿與銨肥的聯合生產工藝，后被命名為“侯氏制堿法”。主要工藝流程如下圖。下列說法正確的是( )
已知：侯氏制堿法總反應：
索爾維制堿法總反應：作為廢液排放
A. 氣體1、氣體2均為
B. 溶液2中，含碳微粒主要是
C. 侯氏制堿法和索爾維制堿法中原料NaCl的原子利用率相同
D. 鹽析池中加入NaCl，增大，的平衡逆向移動，析出
14. 將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，充分反應后，排出氣體，冷卻，有固體殘留。下列分析正確的是( )
A. 殘留固體是 B. 殘留固體是 和NaOH的混合物
C. 反應中轉移2mol電子 D. 排出的氣體是氧氣
15. 室溫下，探究和混合溶液的性質，進行如下實驗。
①測量混合溶液的pH，pH為10
②向混合溶液中滴幾滴酚酞，加水稀釋，溶液紅色變淺
③向混合溶液中通入過量，無明顯現象
④向實驗3所得溶液中滴加少量溶液，產生白色沉淀
由上述實驗現象能得出的結論是( )
A. 實驗1溶液中存在
B. 實驗2中隨水的不斷加入，溶液中逐漸減小
C. 實驗3中隨的不斷通入，溶液中增大
D. 實驗4反應的離子方程式為
16. 某種天然堿的化學式為，取一定質量該天然堿溶于水，逐滴加入稀鹽酸，溶液中的的物質的量與加入HCl的物質的量變化如圖所示，以下說法正確的是( )
A. a：：1
B. N點溶液中存在：
C. 水的電離程度：
D. 取天然堿溶液加入鹽酸，離子方程式可能是：
17. 化學實驗小組探究和與堿的反應，實驗裝置、過程及結果如下．已知：pH越大，越大，溶液堿性越強。下列說法錯誤的是( )
實驗裝置 實驗過程 實驗結果
Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均產生白色沉淀②燒杯中溶液pH變化如下
X：蒸餾水 X：溶液 X：溶液
A. Ⅰ是空白實驗，排除因體積變化對Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響
B. Ⅰ和Ⅱ的pH曲線基本重合，說明與不反應，Ⅱ中發生反應的離子方程式為：
C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明與反應，Ⅲ中初期發生反應的離子方程式為：
D. Ⅲ實驗的澄清石灰水中恰好完全反應時，溶液呈中性
18. 常溫下，分別向溶液和溶液中逐滴滴加稀鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. X曲線為溶液的滴定曲線
B. a點溶液中，
C. c點溶液中，
D. b、d兩點水的電離程度相同
19. 某小組利用電導率電導率越大，導電能力越強傳感器、pH傳感器探究和能否發生化學反應。向 溶液中滴入等體積、等濃度溶液，電導率以及pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 電導率下降的原因是生成了沉淀導致溶液中離子濃度降低
B. pH下降的原因是促進 平衡右移
C. 時溶液中溶質主要為NaCl、
D. 可用溶液鑒別濃度均為的和溶液
20. 某固體混合物由和兩種物質組成，將其分成X、Y兩等份。標準狀況下，X溶于足量鹽酸，生成的體積為；Y充分加熱、冷卻后再溶于足量鹽酸，生成，的體積為。下列說法正確的是( )
A. 加熱，蒸干X與足量鹽酸反應后的溶液，可得固體
B. Y充分加熱，固體質量減少
C. X、Y消耗鹽酸的物質的量之比為1：1
D. 混合物中和的物質的量之比為
21. 化學實驗是研究物質及其變化的基本方法。
某無色透明溶液中可能大量存在、、中的幾種離子。
①不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_______。
②取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_______。
③取②的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是_______。
④原溶液可能大量存在的陰離子是下列中的_______填標號。
A.
某小組同學對比和的性質，并進行了如下實驗：
①寫出水解的離子方程式_______。
②向相同體積、相同濃度的和溶液中分別滴加的鹽酸，溶液pH變化如下圖所示。
圖_______ 填“甲”或“乙”是的滴定曲線。
的離子方程式為_______。寫出溶液中各離子濃度由大到小的順序_______。
、B、C三點溶液中，水的電離程度由大到小的順序為_______。
③向的和溶液中分別滴加少量溶液，均產生白色沉淀，后者有氣體產生，且白色沉淀的成分只有一種。已知：
的溶液中，，
時，，
寫出向溶液中滴加少量溶液發生的離子反應方程式_______。
22. 和是重要的無機化工產品，廣泛應用于食品、化工、醫藥等領域。如圖是利用天然堿主要成分為、和少量制備和的工藝流程。
完成下列填空：
操作①為___。
碳化裝置中反應的離子方程式___。
解釋選擇干燥的原因___。
對比索爾維制堿法，說明利用天然堿制堿的優勢___。
為了測定產品中小蘇打中的含量進行以下實驗。
實驗步驟：
步驟一：稱小蘇打樣品，配制小蘇打溶液250mL。
步驟二：取小蘇打溶液置于錐形瓶中，用鹽酸滴定，溶液pH隨鹽酸體積變化如圖所示。
完成下列填空：
①取小蘇打溶液需要使用的定量儀器名稱____。
②根據滴定曲線分析，若采用傳統滴定法，應選擇的指示劑是___，此時滴定終點的現象為___。
③計算該樣品中的質量分數為____。
23. 侯氏制堿法為我國純堿工業做出了重要貢獻。
某化學興趣小組模擬侯氏制堿法制備，進一步處理得到和，實驗流程如圖：
回答下列問題：
生成的總反應的化學方程式為_______。
向母液中加入NaCl粉末，存在過程。為使沉淀充分析出并分離，根據NaCl和溶解度曲線，需采用的操作為_______、_______、_______、洗滌、干燥。
實驗中制得的純堿中含有少量NaCl，該小組設計如圖所示裝置，測定實驗得到的純堿中的含量。
裝置A中的試劑為_______，裝置C中的試劑為_______。
實驗結束后通入空氣的目的：_______。
實驗前稱取樣品，實驗后測得D裝置增重，則樣品中的質量分數為_______保留2位小數。按照以上裝置及操作，有同學提出測定結果可能會偏大，他的理由是_______。
24. 聯堿法侯氏制堿法和氨堿法的生產流程簡要表示如圖：
沉淀池中發生反應的離子反應方程式為______。
是______，Y是______ 填化學式。
中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質還有______；排出液W中的溶質除了氫氧化鈣外，還有______。
從理論上分析，在氨堿法生產過程中______填“需要”或“不需要”補充氨氣。
根據聯堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確的是______填序號。
常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
通入氨氣目的是使氯化銨更多析出
加入食鹽細粉目的是提高的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出
25. 純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。
若要在家中將它們區分開來，下列方法中可行的是___________。
在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度
分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣灶的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀
分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物
溶液和溶液中都含有、、、、、、，寫出一個用濃度表示這些微粒之間的電荷守恒的關系式___________。
某同學在兩個相同的特制容器中分別加入溶液和溶液，再分別用鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如下曲線：
甲、乙兩條線中表示向溶液中滴加鹽酸的是___________，理由是___________。丙、丁兩條線中表示向溶液中滴加鹽酸的是___________，理由是___________。
當滴加鹽酸的體積為時點、b點，所發生的反應用化學方程式表示為___________。根據圖分析，滴定時c點可用___________、d點可用___________作指示劑指示滴定終點選填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”。
也是生活中常見的鈉的化合物。廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使完全轉化為，該反應的離子方程式為___________。
26. 小組同學探究的性質及工業制法。
用固體配制溶液。
①用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_______。
②計算：需用托盤天平稱量固體_______g。
③下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_______填字母。
轉移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒
定容時，眼睛俯視刻度線
定容搖勻后，發現液面低于刻度線，繼續加水至液面與刻度線相切
探究與的性質。
實驗裝置及操作
實驗現象 盛有_______填化學式的試管中溫度計示數升高 盛有的試管中固體完全溶解；盛有的試管中固體有剩余 盛有溶液的試管中立即有氣泡產生；盛有溶液的試管中_______
實驗結論或解釋 略 相同溫度下，溶解度：_______填“>”、“<”或“=” 略
我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”為世界制堿工業做出了巨大貢獻。下圖為聯合制堿法的主要過程部分物質已略去。
已知：溶于水生成堿，與酸反應生成鹽，如。
有關物質的溶解度
物質 NaCl
溶解度
①沉淀池中所發生的反應屬于四種基本反應類型中的_______反應。
②加熱爐中發生反應的化學方程式為_______。
27. 過碳酸鈉是過氧化物類的消毒劑。可以利用侯氏制堿法得到的進行制備，流程圖如圖1所示：
已知：①產物A中可能含有少量的、金屬離子雜質，②硅酸鈉可與、等金屬離子形成沉淀，③異丙醇的作用為洗滌晶體。請回答下列問題：
虛線框中是侯氏制堿法的原理，某同學用圖2所示裝置在實驗室模擬侯氏制堿法，實驗中應先向___________填a或中，通入___________氣體。有同學建議在圖2甲裝置的b導管下端連接c裝置，理由是___________。
反應Ⅰ的化學反應方程式為___________。
“反應Ⅱ”需控制溫度在左右，其目的是：___________，寫出“反應Ⅱ”中生成產品D的化學方程式___________，加的作用是___________。
流程圖中可循環使用的物質有___________。
過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態漂白劑，它具有和的雙重性質，下列物質不會使過碳酸鈉失效的是___________。
A. 稀鹽酸 溶液 溶液
28. 是一種工業用化學品，50以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270時完全分解。在水中的溶解度小于。回答下列問題：
屬于_______填“正鹽”、“酸式鹽”或“堿式鹽”，實驗室將、通入飽和食鹽水中來制備，先通入的是_______填“”或“”，反應的化學方程式為_______；該反應一般在45的水浴中進行，原因是_______。
制取所需要的采用圖1裝置進行制備。當錐形瓶中固體為生石灰時，分液漏斗中應盛放_______填試劑名稱，為防止尾氣污染，多余的用_______填試劑名稱吸收。
從溶液中得到晶體的操作是_______、_______、洗滌、干燥。
將得到的晶體溶于水，加入過量稀酸化，再加入溶液，出現白色沉淀，說明晶體中含少量的_______填化學式。采用如圖2方法進行晶體純度的測定設只含一種雜質。該試樣為，最后冷卻稱量得到的固體質量為，則的質量分數為_______精確到。
29. 某化學興趣小組在實驗室中模擬工業制備碳酸氫鈉晶體。在濃氨水中加入NaCl粉末得到飽和氨鹽水。向飽和氨鹽水中通入，獲得碳酸氫鈉晶體。并進一步處理得到產品和，實驗裝置如圖，回答下列問題：
用儀器制備，正確的連接順序是_______按氣流方向，用小寫字母表示。
某同學實驗時發現A中分液漏斗內的稀鹽酸沒有滴下，應采用_______填實驗操作可使稀鹽酸順利滴下。
中使用霧化裝置的優點是_______。
反應完成后，將B中U形管內的混合物處理得到濾液和固體：
①生成的總反應的化學方程式為_______。
②向濾液中加入NaCl粉末，存在過程。為使沉淀充分析出并分離，根據NaCl和溶解度曲線，需采用的操作為_______、_______洗滌、干燥。
③無水可作為基準物質標定鹽酸濃度。稱量前，若無水保存不當，吸收了一定量水分，用其標定鹽酸濃度時，會使結果_______填標號。
A.偏低 不變 偏高
④對固體充分加熱，產生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量，增重，則固體的質量為_______g。
30. 我國化工專家侯德榜曾為世界制堿工業作出了突出貢獻。“侯氏制堿法”是食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得，進而生產出純堿。其生產過程用化學方程式含某些副反應可簡要表示為：
①
②
③_______
④
“侯氏制堿法”生產過程中沒有涉及到的反應類型是_______。
A.氧化還原反應 化合反應 分解反應 復分解反應 離子反應
第②步得到的中往往含有少量的，但這并不會影響產品的純度，原因是_______。
第③步是將固體進行加熱獲得純堿的過程，請寫出其發生的化學反應方程式_______；實驗室灼燒固體時選用的儀器有三腳架、坩堝、坩堝鉗、_______和酒精燈。
若純堿中含有雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，用如圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：用天平準確稱量出干燥試管的質量為克，然后稱取克已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中。用酒精燈加熱，待充分反應并冷卻后，在天平上稱出試管和碳酸鈉的質量克，該試樣中純堿的質量分數為_______保留一位小數。
在課堂上老師出示了兩瓶失去標簽的和無色飽和溶液，希望班里同學提出簡便的鑒別方法，該班同學踴躍提出看法，其中不合理的是_______。
①用pH試紙檢驗，pH大的是
②取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是
③取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產生的是
④取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是
⑤取等量的溶液于兩支試管中，滴加溶液，生成白色沉淀的是
⑥取等量的溶液于兩支試管中，滴加溶液，生成白色沉淀的是
A.①② ③⑥ ④⑤ ②⑤
答案和解析
1.【答案】A
【解析】A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，故A錯誤；
B.生產玻璃的原料有石英砂、石灰石、純堿，碳酸鈉是生產玻璃的原料之一，故B正確；
C.碳酸鈉屬于鈉鹽，屬于離子晶體，故C正確；
D.碳酸鈉中含有鈉元素，則焰色試驗呈黃色，故D正確；
故選A。
2.【答案】D
【解析】A.根據化學方程式，當碳酸鈉和鹽酸物質的量相等時，不會產生二氧化碳，A錯誤；
B.和都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：，，等質量的和分別與足量鹽酸反應，放出的質量不相等，所以同溫同壓下，生成的體積不同，B錯誤；
C.相同溫度下，在溶液、溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導致溶液呈堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，即溶液的pH大于溶液，C錯誤；
D.常溫下在水中的溶解度比大，向飽和溶液中通入，會發生反應，所以會析出碳酸氫鈉晶體，D正確；
故選D。
3.【答案】C
【解析】A.和與相同濃度的鹽酸反應時，的反應更劇烈，可鑒別，A正確；
B.分別配成溶液，滴加稀鹽酸，馬上產生氣體的是溶液，過一會放出氣體的為溶液，可以鑒別，B正確；
C.分別配成和溶液，均能和澄清石灰水反應產生白色沉淀，故不能鑒別，C錯誤；
D.加熱分解放出，與澄清石灰水反應生成白色沉淀，加熱不易分解，澄清石灰水不變渾濁，可以鑒別，D正確；
故選C。
4.【答案】A
【解析】A.明礬凈水的基本原理是明礬在水中能電離出鋁離子，鋁離子與水電離產生的氫氧根結合，產生氫氧化鋁膠體，與明礬具有氧化性無關，故A符合題意；
B.小蘇打為，受熱分解出氣體，可以用作發泡劑烘焙面包，故B不符合題意；
C.碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，加熱促進鹽類的水解，油脂可以在堿性環境下水解生成具有可溶性鹽和甘油，所以可以用熱的純堿溶液洗去油污，故C不符合題意；
D.廚余垃圾含N、P等元素，是植物生成需要的元素，所以可以用廚余垃圾制肥料，故D不符合題意；
故選A。
5.【答案】D
【解析】A.過量和氫氧化鈉反應生成，和氫氧化鈉反應生成，和反應生成，故不選A；
B.和少量氫氧化鈉反應生成，和氫氧化鈉反應生成，和混合生成，故不選B；
C.在氧氣不足的條件下燃燒生成S和水，S和氧氣點燃生成，和反應生成S和水，故不選C；
D.若丁是氯氣，Fe和氯氣反應生成；若丁是鹽酸，Fe和鹽酸反應生成，和鹽酸不反應，故選D；
故選D。
6.【答案】A
【解析】A.可作發酵粉的原理是利用其分解產生，即，故A正確；
B.因為的溶解度大于，對于飽和溶液，轉化成的溶液則是過飽和的，所以會有晶體析出沉淀生成，正確的離子方程式應該為，故B錯誤；
C.溶液呈堿性是因為的水解，但其水解要分布寫，且第一步為主，即 ，故C錯誤；
D.是弱酸，寫離子方程式時候不能拆，即，故D錯誤；
故選A。
7.【答案】D
【解析】A.只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計算碳酸氫鈉的質量，然后再計算碳酸鈉的質量分數，能夠測出混合物中碳酸鈉的質量分數，故A不選；
B.加熱后bg固體為氯化鈉的質量，設碳酸鈉的物質的量為x、碳酸氫鈉的物質的量為y，則，，解方程計算出a、b，然后可計算出混合物中碳酸鈉的質量分數，故B不選；
C.碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與反應生成碳酸鋇沉淀，結合B項分析，也可以計算出混合物中碳酸鈉的質量分數，故C不選；
D.ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體主要是二氧化碳和水，所以質量增加bg兩種氣體的質量，故無法求出混合物中碳酸鈉的質量分數，故D選；
故選：D。
8.【答案】D
【解析】A.受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出的含量，故A正確；
B.混合物中與足量稀硫酸充分反應，會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，測定生成氣體的體積，能測定的含量，故B正確；
C.溶液呈堿性，用鹽酸滴定 溶液，反應完成時，滴入鹽酸，溶液顯酸性，甲基橙由黃色變為橙色，可用消耗的標準鹽酸溶液的量來計算的含量，故C正確；
D.與不發生反應，沒有沉淀產生，故D錯誤；
故選D。
9.【答案】A
【解析】選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定標準溶液，則應將標準溶液置于錐形瓶中，將待測鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點時溶液由黃色變為橙色；
A.量筒的精確度不高，不可用量筒量取標準溶液，應該用堿式滴定管或移液管量取標準溶液置于錐形瓶中，A錯誤；
B.溶液顯堿性，盛放溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應選用配帶塑料塞的容量瓶配制標準溶液，B正確；
C.有吸水性且有一定的腐蝕性，故應選用燒杯而非稱量紙稱量固體，C正確；
D.溶液顯堿性，甲基橙滴入溶液中顯黃色，當滴入最后一滴鹽酸時，溶液由黃色突變為橙色且半分鐘之內不變色即為滴定終點，故達到滴定終點時溶液顯橙色，D正確；
故選A。
10.【答案】A
【解析】A.碳酸鈉較穩定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，A錯誤；
B.白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，B正確；
C.碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大試管，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，C正確；
D.碳酸鈉比較穩定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，D正確；
故選A。
11.【答案】D
【解析】A.實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣共熱可制備氨氣，上述實驗裝置科學合理，A不符合題意；
B.利用碳酸氫鈉的溶解度較小性質，向飽和食鹽水中先后通入氨氣、二氧化碳來制備碳酸氫鈉晶體，裝置和操作無誤，B不符合題意；
C.碳酸氫鈉晶體析出后，利用過濾步驟從混合物中分離出來，過濾操作無誤，C不符合題意；
D.灼燒碳酸氫鈉可轉化為純堿，但實驗室加熱碳酸氫鈉時試管需略向下傾斜，否則可能會有水蒸氣回流試管底部引起炸裂，D符合題意；
故選D。
12.【答案】D
【解析】侯氏制堿法制備碳酸鈉和氯化銨，飽和食鹽水中先通入、再通入，此時生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉、二氧化碳和水，母液中加入NaCl和，發生反應，過濾得到氯化銨；
A.氣體N為，氣體M為，A錯誤；
B.從流程圖可知，最后碳酸氫鈉分解生成的、母液生成的食鹽水都可以循環利用，B錯誤；
C.用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到加速過濾的作用，C錯誤；
D.向母液中通入，增大溶液中的濃度，有利于析出并提高純度，D正確；
故選D。
13.【答案】D
【解析】在飽和NaCl溶液中先通入，然后通入氣體，發生反應：，過濾分離得到的固體1是，將固體1在煅燒爐中加熱，發生分解反應：，得到純堿和氣體1是氣體；溶液1中含有NaCl、、；在冷卻池中通入，使溶液顯堿性，同時增大了溶液中，逆向移動；析出固體可作氮肥；溶液2含有NaCl、、、。在鹽析池中加入NaCl，增大，的平衡逆向移動，析出，析出鹽后的溶液3循環回轉到沉淀池中，再用于制取純堿；
A.根據上述分析可知氣體1為，氣體2為，A錯誤；
B.向冷析池中通入，增大溶液中，便于析出鹽，此時溶液顯堿性，因此溶液2中，含碳微粒主要是，B錯誤；
C.侯氏制堿法中用于制取純堿，用于制取，可作氮肥，也可用于金屬加工除銹等，原子利用率較高；而索爾維法制取純堿時，反應產生的作為廢液排出，原子利用率大大降低，故侯氏制堿法中原料NaCl的原子利用率比索爾維制堿法中原料NaCl的原子利用率高，C錯誤；
D.鹽析池中加入NaCl固體，增大了溶液中增大，使鹽的溶解結晶平衡逆向移動，從而使結晶析出，D正確；
故選D。
14.【答案】A
【解析】過氧化鈉受熱不分解，但是受熱分解，產生1mol二氧化碳和1mol水，二氧化碳和水都能和過氧化鈉發生反應，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優先和二氧化碳發生反應，得到1mol碳酸鈉和氧氣，此時一共有2mol碳酸鈉、1mol水和氧氣。整個反應中只有過氧化鈉中價的氧發生了歧化反應，因此一共轉移了1mol電子，故選A。
15.【答案】B
【解析】A.實驗1溶液中存在電荷守恒，用pH計測得混合溶液的pH為10，則，因此，，故A錯誤；
B.實驗2中隨蒸餾水的不斷加入，溶液紅色變淺，說明堿性減弱，溶液中逐漸減小，故B正確；
C.實驗3中隨的不斷通入，碳酸根會和二氧化碳反應轉化為碳酸氫根，故減小，故C錯誤；
D.實驗3所得溶液中溶質為，與少量溶液反應的離子方程式為：，故D錯誤；
故選B。
16.【答案】D
【解析】A.該物質溶液中加入鹽酸，依次發生反應為、，由圖可知消耗1mol HCl生成，共消耗3mol HCl，則原有，故：：2，A錯誤；
B.N點溶液中碳酸鈉恰好轉化為碳酸氫鈉，，則溶質為1molNaCl、，由電荷守恒可知，，由物料守恒可知，，聯立可得：，B錯誤；
C.各點均發生鹽類水解使溶液顯堿性，M點溶液中碳酸根離子濃度最大，溶液堿性最強，水解程度最大，P點加入鹽酸后，堿性最弱，水的電離程度最弱；故水的電離程度為：，C錯誤；
D.天然堿含、，當、按物質的量之比為反應時，離子方程式為，D正確；
故選D。
17.【答案】D
【解析】由題給信息可知，Ⅰ是空白實驗，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應，不與氫氧根離子反應，Ⅲ比II的pH曲線降低，說明反應開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，石灰水恰好完全反應時，碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水。
A.由分析可知，Ⅰ是空白實驗，設計實驗的目的是排除因體積變化對Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響，故A正確；
B.由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應，不與氫氧根離子反應，反應的離子方程式為，故B正確；
C.由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明反應開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為，故C正確；
D.由分析可知，石灰水恰好完全反應時，碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故D錯誤；
故選D。
18.【答案】C
【解析】A.由圖可知，X曲線滴加鹽酸不久壓強即大幅增大，說明有生成，而Y曲線在滴定過半時才有少量生成，并且消耗的鹽酸物質的量之比約為，證明X是溶液的滴定曲線，Y是溶液的滴定曲線，A錯誤；
B.由圖觀察，a點約滴加鹽酸15 mL，溶液中的溶質為和，溶液顯堿性，所以，結合電荷守恒可知，B錯誤；
C.c點加入25mL稀鹽酸，溶液中的溶質為，水解顯堿性，且水解微弱，所以，C正確；
D.盡管從理論上看，b、d兩點均為反應恰好完全，兩點溶液的成分均為NaCl溶液，但從縱坐標可以看出，此時壓強并不相等，由此可分析出溶解在溶液中的碳酸并不相等，碳酸對水的電離有一定的抑制作用，故水的電離程度b、d不相等，D錯誤；
故選C。
19.【答案】D
【解析】向 溶液中滴入等體積、等濃度溶液，發生反應；
A. 、反應生成了沉淀，導致溶液中離子濃度降低，所以電導率下降，故A正確；
B. ，碳酸氫鈉溶液中加入，生成碳酸鈣沉淀，促進 平衡右移，pH降低，故B正確；
C. 發生反應，氯化鈣過量，時溶液中溶質主要為NaCl、，故C正確；
D. 溶液與的和溶液反應均能生成碳酸鈣沉淀，不能用 溶液鑒別濃度均為的和溶液，故D錯誤；
故選D。
20.【答案】C
【解析】反應涉及的方程式為：，，假設每份中碳酸氫鈉的物質的量為xmol，碳酸鈉的物質的量為ymol，則有，。
A.X與鹽酸反應后的溶液蒸干后得到氯化鈉，根據以上方程式分析，氯化鈉和二氧化碳的物質的量關系不確定，A錯誤；
B.碳酸氫鈉受熱分解，質量減少為水和二氧化碳的質量，B錯誤；
C.兩個過程最后都得到氯化鈉，根據原子守恒分析，X、Y消耗鹽酸的物質的量之比為1：1，C正確；
D.，，解，，則碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量比例為：，D錯誤；
故選C。
21.【答案】①
②
③
④B
①
②乙；；；
③

【解析】①含有的溶液呈藍色，無色溶液中一定不含，所以不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是；
②取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。和反應生成難溶于硝酸的沉淀氯化銀，說明原溶液中肯定存在的離子是；
③②的濾液不含，取②的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，該沉淀一定是氫氧化鎂，說明原溶液中肯定存在的離子是；
④和反應生成難溶于硝酸的沉淀氯化銀，原溶液中一定不含，故不選A；
B.與、不反應，能大量共存，故選B；
C.與、反應生成沉淀，不能大量含有，故不選C；
D.與、反應生成沉淀，不能大量含有，故不選D；
故選B。
①是強堿弱酸鹽，發生水解，水解的離子方程式為 。
②同濃度的和溶液，溶液的pH大于，所以圖乙是的滴定曲線。
是碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應的離子方程式為。是碳酸鈉溶液，碳酸根離子發生水解 、 ，各離子濃度由大到小的順序。
為碳酸氫鈉溶液，水解促進水電離；B點為NaCl溶液，NaCl對水電離無影響；C點為氯化鈉、鹽酸的混合液，HCl抑制水電離，A、B、C三點溶液中，水的電離程度由大到小的順序為。
③的溶液中，，，時，，開始生成沉淀時；，開始生成沉淀時，所以向溶液中滴加少量溶液生成沉淀和二氧化碳氣體，發生的離子反應方程式。
22.【答案】過濾、洗滌
抑制受熱分解
節能、環保、成本低等
①堿式滴定管
②甲基橙；滴加最后一滴鹽酸，溶液由黃色變為橙色且半分鐘不恢復
③

【解析】由流程圖可知，溶液碳化后生成了液態和固態，因此操作①為過濾、洗滌。
由流程圖可知，天然堿溶液碳化后生成了碳酸氫鈉，說明二氧化碳與碳酸鈉和水反應生成了碳酸氫鈉，離子方程式為：。
碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解，選擇干燥的原因是為了抑制受熱分解。
索爾維制堿法中大量的氯化鈣用途不大，氯化鈉的利用率低，而天然堿制堿不產生污染物，且流程簡單，需要的能量低，成本低。
①碳酸氫鈉溶液呈堿性，因此取碳酸氫鈉溶液用堿式滴定管。
②鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液滴定終點呈酸性，指示劑選擇甲基橙，滴定終點的現象為：滴加最后一滴鹽酸，溶液由黃色變為橙色且半分鐘不恢復。
③由圖示可知，當鹽酸滴加18mL時，兩者恰好完全反應，則消耗鹽酸的物質的量是，而碳酸氫鈉和鹽酸是反應，因此溶液中碳酸氫鈉的物質的量為，250mL溶液中碳酸氫鈉的物質的量為，質量為，則碳酸氫鈉的純度為。
23.【答案】
蒸發濃縮；冷卻結晶；過濾
氫氧化鈉溶液；濃硫酸
把生成的二氧化碳氣體全部排入裝置D中吸收
；反應前沒有將裝置中的空氣二氧化碳除去

【解析】制備工藝流程為：氨鹽水中加入NaCl粉末得到飽和氨鹽水，通入氣體，發生反應的方程式為，過濾得到固體和母液，受熱分解得到純堿，反應的方程式為，氣體可循環使用，母液中加入NaCl粉末，發生反應，可采用冷卻、過濾、洗滌、干燥得到固體和食鹽水，食鹽水可循環使用；
氨鹽水中加入NaCl粉末得到飽和氨鹽水，通入氣體，發生反應的方程式為；
根據NaCl和溶解度曲線可知，從NaCl和混合溶液中分離固體可用冷卻結晶方法，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到固體；
裝置A是為了吸收空氣中二氧化碳，避免影響碳酸鈉含量的測定，可以用氫氧化鈉溶液或其他強堿的溶液；裝置C是濃硫酸干燥生成的二氧化碳氣體，在D裝置中吸收后稱量至恒重，故答案為：氫氧化鈉溶液；濃硫酸；
實驗結束后通入空氣把生成的二氧化碳氣體全部排入裝置D中吸收，減小誤差，故答案為：把生成的二氧化碳氣體全部排入裝置D中吸收；
實驗前稱取樣品，實驗后測得D裝置增重，為二氧化碳質量，物質的量，結合碳元素守恒計算，樣品中的物質的量等于二氧化碳物質的量，質量為，則碳酸鈉質量分數；測定結果可能會偏大，理由是反應前沒有將裝置中的空氣二氧化碳除去D裝置增重多，會使測定結果偏高。
24.【答案】
；
、；、NaCl
不需要

【解析】依據流程圖分析可知，生產流程聯堿法和氨堿法生產流程中沉淀池中發生的反應是氨氣、二氧化碳、水、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，且析出的均是，發生的反應是，則離子方程式為；
兩種方法中煅燒爐內發生的反應均是：，可循環的X是；氨堿法生產中的母液主要含有、，加入過量CaO后，CaO和反應生成，與反應生成可循環利用，故Y是；
聯堿法中，母液中含有NaCl、、、少量，則Z中除了含有溶解的氨氣、食鹽外，還含有、；氨堿法中，母液中含有NaCl、、、少量，向母液加入CaO后，生成，與反應生成循環利用，排出液W中主要含有、NaCl等；
從理論上分析，氨堿法生產過程中，母液中加入氧化鈣反應生成氫氧化鈣會和銨鹽生成氨氣，反應過程中氨氣轉化為銨鹽，銨鹽轉化為氨氣，氨氣循環使用，不需要補充氨氣；
聯堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程中：
常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉大，故a錯誤；
通氨氣作用增大的濃度，使更多地析出和使轉化為，提高析出的的純度，故b正確；
加入食鹽細粉目的是提高的濃度，促進氯化銨結晶析出，故c錯誤；
故選b。
25.【答案】
乙；通過起始pH判斷，pH：，所以pH較小的是合理即可；丁；因為中滴加鹽酸，先生成，沒有氣體產生，壓強不變，鹽酸過量之后和反應，生成氣體，壓強增大合理即可
；酚酞 ；甲基橙

【解析】碳酸氫鈉和相同的酸反應較碳酸鈉要劇烈，故在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度，可以鑒別，a可行；
兩者均含有鈉元素，焰色反應均為黃色，不能鑒別，b不可行；
兩者均可以和石灰水生成白色沉淀，不能鑒別，c不可行；
碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、碳酸鈉受熱不分解，分別放在炒鍋中加熱，均有殘留物，不能鑒別，d不可行；
故選a；
溶液中正負電荷總數相等，則溶液中存在電荷守恒，；
碳酸鈉中滴加鹽酸，碳酸鈉首先和鹽酸生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和稀鹽酸生成氯化鈉、水、二氧化碳；碳酸氫鈉中滴加鹽酸立刻生成氯化鈉、水、二氧化碳；與中溶質的物質的量相同，碳酸鈉消耗鹽酸更多；比較圖像可知，甲、乙兩條線中表示向溶液中滴加鹽酸的是乙，理由是通過起始pH判斷，pH：，所以pH較小的是或題中碳酸氫鈉消耗鹽酸的量較小而碳酸鈉消耗的鹽酸量較多等，合理即可；丙、丁兩條線中表示向溶液中滴加鹽酸的是丁，理由是因為中滴加鹽酸，先生成，沒有氣體產生，壓強不變，鹽酸過量之后和反應，生成氣體，壓強增大合理即可；
當滴加鹽酸的體積為時點、b點，所發生的反應為碳酸鈉首先和鹽酸生成碳酸氫鈉：；根據圖分析，c點為堿性、d點為酸性，則滴定時c點可用酚酞、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點；
次氯酸鈉具有強氧化性，和銨根離子發生氧化還原反應生成氮氣和水、氯離子，反應為。
26.【答案】①100mL容量瓶
②
③b
；>；開始無氣泡產生，一段時間后產生氣泡
①復分解
②

【解析】①用固體配制溶液，還需要用到100mL容量瓶；
②需要固體質量為：，托盤天平稱量固體；
③轉移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質偏少，濃度偏低，a不符合題意；
定容時，眼睛俯視刻度線，溶液的總體積偏小，濃度偏大，b符合題意；
定容搖勻后，發現液面低于刻度線，繼續加水至液面與刻度線相切，導致溶液的體積偏大，濃度偏低，c不符合題意；
故選b；
溶解時放熱，試管溫度升高；
相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故選“>”；
碳酸鈉先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，無氣泡產生，碳酸輕氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，有氣泡產生，故現象是：開始無氣泡產生，一段時間后產生氣泡；
沉淀池中的反應為：，反應類型為復分解反應；聯合制減法制備的是碳酸鈉，為碳酸氫鈉受熱分解產生，故加熱爐中的反應為：。
27.【答案】；；增大氨氣與飽和食鹽水的接觸面積，有利于氨氣充分溶解，并能防止產生倒吸
防止溫度過高，過氧化氫受熱分解；；硅酸根與金屬離子形成沉淀，防止金屬離子催化分解
、NaCl、異丙醇

【解析】由題給流程可知，二氧化碳與氨氣和飽和食鹽水反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉沉淀和含有氯化鈉和氯化銨的濾液；碳酸氫鈉煅燒分解生成碳酸鈉和二氧化碳，則A為碳酸鈉固體、B為二氧化碳氣體；向碳酸鈉固體中加入過氧化氫、氯化鎂和硅酸鈉的混合溶液，硅酸鈉將鐵離子、銅離子轉化為硅酸鹽沉淀，防止鐵離子、銅離子催化過氧化氫分解，碳酸鈉固體與過氧化氫溶液反應生成過碳酸鈉，過濾得到過碳酸鈉溶液；向過碳酸鈉溶液中加入異丙醇，降低過碳酸鈉的溶解度，使過碳酸鈉轉化為沉淀，過濾得到過碳酸鈉晶體，用異丙醇洗滌過碳酸鈉沉淀后，干燥得到過碳酸鈉；向濾液中加入氯化鈉細粉，通入氨氣，過濾得到氯化銨固體和飽和食鹽水，整個流程轉化過程中，二氧化碳、飽和食鹽水和異丙醇可以循環使用。
氨氣極易溶于水，二氧化碳溶于水，為使二氧化碳充分反應，實驗中應先通過導管b向飽和食鹽水中通入極易溶于水的氨氣使溶液呈堿性，再通過導管a向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體，使二氧化碳與氨氣和飽和食鹽水反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨；甲裝置的b導管下端連接c裝置，可以增大氨氣與飽和食鹽水的接觸面積，有利于氨氣充分溶解，并能防止產生倒吸故答案為：b；；增大氨氣與飽和食鹽水的接觸面積，有利于氨氣充分溶解，并能防止產生倒吸；
反應Ⅰ為二氧化碳與氨氣和飽和食鹽水反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，，反應的化學反應方程式為，故答案為：；
過氧化氫不穩定受熱易分解，則“反應Ⅱ”需控制溫度在左右的目的是防止溫度過高，過氧化氫受熱分解；反應Ⅱ為碳酸鈉固體與過氧化氫溶液反應生成過碳酸鈉，反應的化學方程式為；過氧化氫在鐵離子、銅離子催化作用下，易發生分解反應，則加入硅酸鈉溶液的作用是將鐵離子、銅離子轉化為硅酸鹽沉淀，防止鐵離子、銅離子催化過氧化氫分解，故答案為：防止溫度過高，過氧化氫受熱分解；硅酸根與金屬離子形成沉淀，防止金屬離子催化分解；
由分析可知，整個流程轉化過程中，二氧化碳、飽和食鹽水和異丙醇可以循環使用，故答案為：、NaCl、異丙醇；
過氧化氫在二氧化錳做催化劑作用下，易發生分解反應，會使過碳酸鈉失效，故不符合題意；
B.稀鹽酸能與碳酸鈉反應，會使過碳酸鈉失效，故不符合題意；
C.碳酸氫鈉溶液與碳酸鈉和過氧化氫均不反應，不使過碳酸鈉失效，故符合題意；
D.高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會氧化過氧化氫，會使過碳酸鈉失效，故不符合題意；
故選C。
28.【答案】酸式鹽；；；溫度過低，化學反應速率比較慢；溫度過高，部分分解
濃氨水 ；鹽酸
低溫蒸發結晶 ；過濾
；

【解析】屬于酸式鹽，為了使溶液更多地溶解，實驗室先通入的是，反應的化學方程式為；原因是溫度過低，化學反應速率比較慢，溫度過高，部分分解，故該反應一般在45的水浴中進行。
實驗室制取，當錐形瓶中固體為生石灰時，分液漏斗中應盛放濃氨水，為防止尾氣污染，多余的用鹽酸吸收。
因溫度過高，部分分解，從溶液中得到晶體的操作是低溫蒸發結晶、過濾洗滌、干燥。
稀硝酸酸化的溶液是用來檢驗，所以雜質為NaCl；設樣品中、NaCl的物質的量分別為xmol、ymol，則，加入鹽酸，與鹽酸反應得到NaCl，最終得到NaCl固體質量，根據Na元素守恒：，的質量分數：。
29.【答案】
將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔，并將分液漏斗上部的玻璃塞打開
使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產率
①
②降溫結晶；過濾
③C
④

【解析】根據工藝流程知，濃氨水中加入氯化鈉粉末形成飽和氨鹽水后，再通入二氧化碳氣體，發生反應：，得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會生成碳酸鈉、二氧化碳和水，從而制備得到純堿；另一方面得到的母液主要溶質為，再加入氯化鈉粉末，存在反應，此分析解答；
根據分析可知，要制備，需先選用裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中的HCl，后與飽和氨鹽水充分接觸來制備，其中過量的二氧化碳可被氫氧化鈉溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制備得到少量，所以按氣流方向正確的連接順序應為：；
為使A中分液漏斗內的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔，故答案為：將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔，并將分液漏斗上部的玻璃塞打開；
中使用霧化裝置使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產率；故答案為：使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產率；
①由分析可知生成碳酸氫鈉的方程式為：；
②根據溶解度雖溫度的變化曲線可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使沉淀充分析出并分離，需采用降溫結晶、過濾、洗滌、干燥的方法，故答案為：降溫結晶、過濾；
③稱量前，若無水保存不當，吸收了一定量水分，標準液被稀釋，濃度減小，所以用其標定鹽酸濃度時，消耗的碳酸氫鈉的體積標會增大，根據測測標標，則所測濃度偏高，故選C。
④對固體充分加熱，產生二氧化碳和水蒸氣，反應的化學方程式為：，將氣體先通過足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過足量，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：，根據方程式可知，根據差量法可知，當增重的質量時，消耗的二氧化碳的物質的量為，其物質的量為，根據關系式可知，消耗的物質的量為，故質量為。
30.【答案】
碳酸氫銨受熱易分解，生成氨氣、水蒸氣和二氧化碳
；泥三角

【解析】“侯氏制堿法”生產過程中主要涉及到的反應有，①；②；③；④；
A.反應中沒有元素化合價變化，未涉及氧化還原反應，故選A；
B. ①是化合反應，故不選B；
C. 是分解反應，故不選C；
D. 是復分解反應，故不選D；
E. 、是離子反應，故不選E；
第②步得到的中往往含有少量的，碳酸氫銨受熱易分解，生成氨氣、水蒸氣和二氧化碳，沒有任何物質殘留在碳酸鈉中，所以這并不會影響產品的純度；
第③步是將固體進行加熱獲得碳酸鈉，加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反應的化學反應方程式是；實驗室灼燒固體的裝置是，選用的儀器有三腳架、坩堝、坩堝鉗、泥三角和酒精燈。
若純堿中含有雜質，碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、二氧化碳、水，設樣品中碳酸氫鈉的質量為xg，
試樣中純堿的質量分數為；
①水解程度大，溶液堿性強，所以pH大的是，故①正確；
②水解程度大，溶液堿性強，滴入酚酞試液，紅色較深，故②正確；
③溶液中加熱沒有氣泡產生，故③錯誤;
④碳酸鈉與鹽酸反應分步進行、，取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是，故④正確;
⑤溶液與反應生成沉淀，而不反應，故⑤正確;
⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加溶液，均生成白色沉淀，故⑥錯誤；
故選B。
第10頁，共11頁

展開更多......

收起↑