資源簡介

微專題1：過氧化鈉及其他過氧化物
1. 按物質的組成進行分類，過氧化鈉屬于( )
A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物
2. 關于的說法錯誤的是( )
A. 常溫下是淡黃色固體 B. 只含有離子鍵
C. 熔融狀態(tài)下能導電 D. 具有強氧化性的原因和氧元素有關
3. “奮斗者”號載人潛水器完成萬米深潛海試，標志著我國在載人深潛領域達到世界領先水平。可作載人潛水器供氧劑，下列關于說法正確的是( )
A. 只含有離子鍵 B. 與發(fā)生化合反應
C. 與反應有生成 D. 可在常溫下由與反應制得
4. 某無色透明溶液中加入后，有無色無味氣體產(chǎn)生，同時產(chǎn)生白色沉淀。則原溶液中可能含有的離子是( )
A. B. C. D.
5. 將過氧化鈉粉末投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是( )
A. 最終生成紅褐色沉淀 B. 沒有氣體產(chǎn)生
C. 最終生成白色沉淀 D. 最終生成血紅色溶液
6. 一團棉花包裹少量過氧化鈉放在石棉網(wǎng)上，將氣體緩緩通到棉花中的過氧化鈉上，棉花很快燃燒起來，分析實驗可知，下列說法不正確的是( )
A. 反應生成的有利于棉花燃燒 B. 過氧化鈉與反應放熱
C. 對棉花燃燒起助燃作用 D. 過氧化鈉與反應屬于氧化還原反應
7. 為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有的裝置，下列關于的敘述錯誤的是( )
A. 可作供氧劑
B. 中陰、陽離子的個數(shù)比是
C. 投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色
D. 與水反應，既是氧化劑，又是還原劑
8. 為了食品安全，我國禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣等食品添加劑，其化學性質與相似。下列關于過氧化鈣的敘述錯誤的是( )
A. 可以用作魚池增氧劑
B. 中陰陽離子的個數(shù)比為
C. 和水反應時，每產(chǎn)生轉移電子
D. 和反應的化學方程式為：
9. 關于、，下列說法正確的是( )
A. 中存在非極性鍵
B. 和中陰、陽離子比都為
C. 中每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
D. 分解生成轉移電子的物質的量為2mol
10. 圖示為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑的實驗裝置圖，其中a裝置是實驗室制備二氧化碳的裝置，c中盛放的是過氧化鈉。下列說法正確的是( )
A. a中可以用和稀鹽酸來制備
B. b裝置中是飽和溶液，作用是除去a中產(chǎn)生的HCl
C. c中只發(fā)生
D. f中收集的氣體是純凈的
11. 某實驗小組通過下圖所示實驗，探究與水的反應：
下列說法中正確的是( )
A. 中的大量氣泡的主要成分是氫氣
B. 中溶液變紅，說明有酸性物質生成
C. 中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的
D. 中的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度
12. 具有還原性，具有氧化性，某同學設計如下裝置探究和能否反應。下列說法不正確的是
( )
A. 裝置A也可用于實驗室制取
B. 裝置B中盛放的是堿石灰，可用濃硫酸代替
C. 實驗時先打開、，檢驗出口處氣體純度后再點燃C處酒精燈
D. 若C處固體變白，D處無明顯變化，可推知反應生成了
13. 研究小組探究與水反應。取粉末加入40mL水中，充分反應得溶液液體體積無明顯變化，進行以下實驗。
編號 ① ② ③ ④
操作
現(xiàn)象 溶液變紅色，20秒后褪色 產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體 溶液變紅色，10分鐘后褪色 溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色 變紅色 溶液變紅色，2小時后無明顯變化
下列說法不正確的是( )
A. 由②中現(xiàn)象可知，與水反應有生成
B. 由③、④可知，②中溶液紅色褪去是因為是大
C. 由②、③、④可知，①中溶液紅色褪去的主要原因是大
D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴鹽酸，溶液最終不能變成紅色
14. 實驗小組探究與的反應。向盛有的燒瓶中加入固體，測得反應體系中含量的變化如圖。下列說法不正確的是( )
A. 有生成推測發(fā)生了反應：
B. bc段含量下降與反應有關
C. 可用酸化的溶液檢驗b點固體中是否含有
D. 產(chǎn)物也可能是與直接化合生成的
15. 學習小組進行如下實驗：
序號 實驗 實驗 實驗
實驗
現(xiàn)象 出現(xiàn)白色沉淀 無明顯現(xiàn)象 出現(xiàn)白色沉淀
實驗、的白色沉淀經(jīng)檢驗為。下列說法合理的是( )
A. 實驗、說明在堿性條件下電離得到
B. 實驗、、證明與反應過程存在反應
C. 實驗和生成白色沉淀的反應屬于氧化還原反應
D. 可用、檢驗長期放置的中是否含有
16. 將 與的混合物投入足量的水中溶解，反應后水溶液增重，則原混合物與的物質的量之比是( )
A. B. C. D.
17. 將一定量的和的混合物置于密閉容器中充分加熱，反應中轉移電子的物質的量為1mol，下列說法一定正確的是( )
A. 容器中一定有
B. 反應后，容器中一定沒有
C. 反應后，容器中的固體只有
D. 混合物中和的物質的量一定相等
18. 將等物質的量的和同時放入足量的水中，充分反應后收集到混合氣體標準狀況下，再向反應后的溶液中緩慢滴入鹽酸至沉淀恰好溶解。下列說法錯誤的是( )
A. 標準狀況下，混合氣體中氫氣與氧氣的體積比為
B. 加入的固體過氧化鈉為
C. 當?shù)渭?00mL鹽酸時，沉淀的質量達到最大值
D. 最終消耗的鹽酸為400mL
19. 某化學小組用如圖裝置，模擬呼吸面具中的有關反應測定樣品中的純度。已知實驗中樣品的質量為，實驗結束后共收集到標準狀況下氣體，下列說法中錯誤的是( )
A. 裝置Ⅰ中a的作用是保持上下壓強一致，使液體順利滴下
B. 裝置Ⅲ中可觀察到淡黃色固體顏色逐漸變淺，最后變?yōu)榘咨腆w
C. 裝置Ⅱ的作用是除去揮發(fā)出來的
D. 樣品中的純度為
20. 某小組設計了如圖所示的實驗裝置來探究過氧化鈉的強氧化性。
實驗步驟及現(xiàn)象如下：
檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接裝置A、B、C。
緩慢通入一定量的后，將裝置D連接好導管末端未伸入集氣瓶中，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，A中劇烈反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生。
待裝置D中導管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡后，將導管末端伸入集氣瓶中，收集到無色氣體。
反應一段時間后，停止滴加濃鹽酸，再通一段時間，直至裝置中氣體變?yōu)闊o色。
裝置D中收集的無色氣體X能使帶火星的木條復燃，據(jù)此推斷該氣體X是__________。
裝置B中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。甲同學根據(jù)A中氣體的顏色推測試紙變藍時發(fā)生反應的離子方程式為_________________________；乙同學認為使試紙變藍的原因也可能是 __________填序號。
揮發(fā)的氣體使試紙變藍
在此實驗過程中生成的X氣體也能將氧化為
通入的使試紙變藍
中溶液的作用是__________________________________。
與干燥的能發(fā)生化學反應生成、和，該反應的化學方程式為______________________________，當反應生成標準狀況下時，轉移的電子數(shù)為__________mol。
21. 過氧化鈉因吸收空氣里的二氧化碳和水而變質，某興趣小組對久置的過氧化鈉樣品M進行實驗探究。
實驗Ⅰ：甲同學設計下圖所示裝置探究樣品M的變質情況。
儀器a的名稱是__________。
裝置C中的溶液是__________，其作用是_____________。
如果裝置B中出現(xiàn)渾濁，D中收集到的氣體能使帶火星的木條復燃，則樣品M的變質情況為______________________。
實驗Ⅱ：乙同學用氯化鋇溶液作為檢驗試劑進行實驗。
根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀，乙同學認為樣品M已變質，該反應的離子方程式為_______________________________。
資料顯示，能與、NaOH溶液反應生成白色不溶物。據(jù)此，丙同學對乙同學的檢驗結果提出質疑并進行實驗。
實驗Ⅲ：取少量純凈的過氧化鈉固體溶于蒸餾水，先加入過量稀硫酸，再滴入溶液。實驗證明與水反應有生成。
滴入溶液后觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，此反應的離子方程式為________________________________。
丙同學利用如圖裝置進行實驗，排除了的干擾。
實驗：往Y形管中加入相應藥品，塞緊橡膠塞，滴入蒸餾水……產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品M已變質。
請補充完整上述實驗的操作過程：________________________________________________________________________。
22. 現(xiàn)有mg含有與的混合物樣品，某同學在實驗室用如圖裝置部分夾持儀器已省略測定含量：
回答下列問題：
中陽離子與陰離子的個數(shù)之比為___________；屬于___________填“酸”“堿”或“鹽”。
本實驗裝置圖中有一處明顯錯誤，請指出____________________________________。
寫出裝置C中和反應的化學方程式_______________________________。
裝置D的作用是_____________________；若無裝置D，樣品中的質量分數(shù)___________填“偏高”“偏低”或“無影響”。
實驗結束后，裝置F中水的體積為VmL，已知氧氣的密度為，樣品中質量分數(shù)為___________用含、m、V的代數(shù)式表示。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】由兩種元素組成，其中一種是氧元素，所以屬于氧化物，故選D。
2.【答案】B
【解析】A.過氧化鈉是一種淡黃色固體，故A正確；
B.過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子構成，過氧根離子內(nèi)存在共價鍵，故B錯誤；
C.過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子構成，屬于離子化合物，熔融狀態(tài)下能導電，故C正確；
D.過氧化鈉中氧為價，具有強的得電子能力，具有強氧化性，故D正確；
故選B。
3.【答案】C
【解析】A. 中存在非極性共價鍵和離子鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；
B. 化合反應是兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是化合反應，故B錯誤；
C. 與反應生成和，故C正確；
D. 常溫下鈉和氧氣反應生成氧化鈉，鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，故D錯誤；
故選C。
4.【答案】B
【解析】在溶液中、均有顏色，故可排除A、D兩項；
與水反應生成和，生成的與反應產(chǎn)生白色沉淀，而不與產(chǎn)生沉淀，故選B。
5.【答案】A
【解析】將投入溶液中，發(fā)生的反應為：，氧氣和具有強氧化性，可以將氧化為，與氫氧化鈉反應：，立即生成紅褐色的沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有紅褐色沉淀生成。
故選A。
6.【答案】C
【解析】A.氧氣具有助燃性，有利于棉花燃燒，A正確
B.棉花燃燒，是因為過氧化鈉與反應放熱，使溫度達到了棉花的著火點，B正確
C.不支持燃燒，對棉花燃燒不能起助燃作用，C錯誤；
D.過氧化鈉與反應過程中有氧氣產(chǎn)生，氧元素的化合價發(fā)生改變，該反應屬于氧化還原反應，D正確；
故選C。
7.【答案】B
【解析】A.過氧化鈉可以與二氧化碳、水反應制取氧氣，故過氧化鈉可作供氧劑，故A正確；
B.中陰、陽離子分別為、，個數(shù)比是，故B錯誤；
C.投入到紫色石蕊試液中，過氧化鈉與水反應生成和氧氣，紫色石蕊試液變藍，過氧化鈉有漂白性，溶液最后褪色，故C正確；
D.與水反應生成和氧氣，氧元素由價升高為0價，過氧化鈉作還原劑，同時氧元素由價降低為價，過氧化鈉作氧化劑，故既是氧化劑，又是還原劑，故D正確；
故選B。
8.【答案】B
【解析】A.過氧化鈣類似于過氧化鈉的性質，能與水、二氧化碳等反應產(chǎn)生氧氣，與水的反應較慢，因此可用作魚池增氧劑，故A正確；
B.每個過氧根離子含有兩個氧原子，所以中陰陽離子分別為、，個數(shù)比為，故B錯誤；
C.是由價的氧原子轉化成的，每產(chǎn)生 轉移電子，故C正確；
D.可類比過氧化鈉與二氧化碳反應寫出和反應的化學方程式，即化學方程式為，故D正確；
故選B。
9.【答案】A
【解析】A.過氧化鈉中存在離子鍵和氧氧非極性鍵，A正確；
B.過氧化氫為共價化合物，不存在陰、陽離子，B錯誤；
C.過氧化氫中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，C錯誤；
D.過氧化氫分解的化學方程式為：，由方程式可知，分解生成轉移電子的物質的量為1mol，D錯誤；
故選A。
10.【答案】A
【解析】A.分液漏斗滴加液體可控制反應速度，則a裝置可以用碳酸鈉和稀鹽酸制備，故A正確；
B.由于a中的鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中含有HCl，則b裝置中應盛放飽和溶液，其作用是除去a中產(chǎn)生的HCl，不能盛放碳酸鈉，因為碳酸鈉也會與二氧化碳反應，故B錯誤；
C.從裝置b中出來的氣體沒有干燥，二氧化碳中混有水蒸氣，c中不僅僅發(fā)生反應，還有反應，故C錯誤；
D.根據(jù)分析，f中用排水法收集的氣體是濕潤的，不純，故D錯誤；
故選A。
11.【答案】C
【解析】A.過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為，所以中的大量氣泡主要成分是氧氣，故A錯誤；
B.③中溶液變紅，說明溶液顯堿性，即生成了NaOH，使酚酞顯紅色，故B錯誤；
C.中紅色褪去，可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有強氧化性，能氧化有色物質，漂白褪色，故C正確；
D.過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，即驗證過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫，故D錯誤；
故選C。
12.【答案】B
【解析】A.A是固液不加熱制取氣體的裝置，可用于實驗室制取，故A正確；
B.裝置B中盛放的是堿石灰，除去HCl和水蒸氣，液體干燥劑不能用“U形管”盛裝，且濃硫酸不能除去HCl，所以不能用濃硫酸代替，故B錯誤；
C.氫氣和氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實驗時先打開、，用氫氣排出裝置內(nèi)空氣，檢驗出口處氣體純度后再點燃C處酒精燈，故C正確；
D.D處無明顯變化，說明沒有生成水，若C處固體變白說明過氧化鈉和氫氣發(fā)生了反應，根據(jù)“具有還原性，具有氧化性”及元素守恒，可推知反應生成了，故D正確；
故選B。
13.【答案】C
【解析】A.由②中現(xiàn)象可知溶液A中加入二氧化錳產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體為氧氣，說明溶液中含過氧化氫，故A正確；
B.粉末加入40mL水中，充分反應得溶液A，A中NaOH的濃度為，②與③中的NaOH濃度相同，由表中現(xiàn)象可知，的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色，③中再滴入鹽酸反應后氫氧根離子濃度減小，溶液變紅色，④中NaOH濃度為，滴入酚酞溶液變紅色，2小時后無明顯變化，說明NaOH濃度較小時不能褪色，綜合分析可說明②中溶液紅色褪去是因為大，故B正確；
C.由②、③、④反應現(xiàn)象可知，滴入酚酞溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色，而①中溶液濃度為紅色褪去僅需20s，則褪色的主要原因是生成的過氧化氫具有氧化性，不是氫氧根離子濃度的關系，故C錯誤；
D.①中溶液紅色褪去的主要原因是生成了過氧化氫具有氧化性，把有色物質氧化為無色物質，向①中褪色后的溶液中滴加5滴鹽酸，溶液最終不會變成紅色，故D正確；
故選C。
14.【答案】C
【解析】A.有生成，可能是和反應生成，推測發(fā)生了反應：，A正確；
B.具有氧化性，能氧化還原性物質生成，bc段含量下降，可能是發(fā)生反應，B正確；
C.具有強氧化性，能將氧化為，不能用酸化的溶液檢驗b點固體中是否含有，C錯誤；
D.雖產(chǎn)物也可能是與直接化合生成的，同時發(fā)生、等反應，D正確；
故選C。
15.【答案】B
【解析】A.實驗中無明顯現(xiàn)象，實驗在實驗的基礎上加入溶液，有白色沉淀生成，說明在堿性條件下電離得到，即實驗、說明在堿性條件下電離得到，故A錯誤；
B.實驗、說明在堿性條件下電離得到，實驗和、反應生成沉淀，說明和反應生成和，即實驗、、證明與反應過程存在反應，故B正確；
C.實驗中和反應生成和，與、反應生成和和，無化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D.、、之間反應生成白色沉淀，干擾了檢驗結果，用、無法檢驗長期放置的中是否含有，故D錯誤；
故選B。
16.【答案】B
【解析】
156 32
m
解得：
氧化鈉的質量是，原混合物與的物質的量之比：，故選B。
17.【答案】A
【解析】加熱時分解：，然后發(fā)生：、，由方程式可知，轉移電子，則生成，可知反應，如過氧化鈉過量，則產(chǎn)物生成和，如過氧化鈉不足，則產(chǎn)物為，可能有，不一定有水，故選A。
18.【答案】D
【解析】A.將等物質的量的和同時放入足量的水中，分別進行的反應是：， ，兩個反應中過氧化鈉和單質鋁的化學計量數(shù)相等，可以認為是物質的量相等混合，方程式相加得到總反應為： ，由方程式可知標準狀況下，混合氣體中氫氣與氧氣的體積比為，故A正確；
B.混合氣體中氫氣與氧氣的體積比為，一共，所以氫氣為，氧氣為，帶入總方程式計算出Al為、過氧化鈉為，質量為，故B正確；
C.沉淀的質量達到最大值時是氫氧化鋁恰好完全沉淀，所以溶液中只有一種溶質，其中Na元素完全來自于加入的過氧化鈉，所以為，就是，由Cl守恒得到：需要的HCl為，所以滴加200mL鹽酸時，沉淀的質量達到最大值，故C正確；
D.最終沉淀恰好完全溶解的時候，溶液中只有和，因為初始加入的過氧化鈉和單質鋁的物質的量都是，所以Na為，為，所以和的物質的量分別為和，其中含有Cl一共，所以加入的HCl為，需要的鹽酸體積為500mL，故D錯誤；
故選D。
19.【答案】D
【解析】由實驗裝置及制備原理可知，I中碳酸鈣和稀鹽酸發(fā)生反應產(chǎn)生，中飽和碳酸氫鈉除去隨二氧化碳逸出的HCl氣體，中與和反應，V通過IV排出的水來測量氧氣的體積，據(jù)此來分析回答問題：
A.a的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利流下，故A正確；
B. 隨著反應的進行，過氧化鈉會轉化為碳酸鈉和氫氧化鈉，顏色變淺，故B正確；
C. Ⅱ中飽和碳酸氫鈉除去隨二氧化碳逸出的氣體，故C正確；
D. 已知、，不論與水還是二氧化碳反應，均有：，標準狀況下氣體，即，所以，所以，所以樣品中的純度為，故D錯誤；
故選D。
20.【答案】
；b
吸收揮發(fā)的氣體和生成的
；

【解析】無色氣體能使帶火星的木條復燃，據(jù)此推斷該氣體是，具有助燃性。
裝置A中劇烈反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體能夠使裝置B中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，根據(jù)氣體的顏色推測該氣體可能是，反應方程式是：；和鹽酸反應的過程中會產(chǎn)生，也具有氧化性，也可能將氧化為。
氯氣和氯化氫為污染性氣體，C中溶液的作用是吸收揮發(fā)的氣體和生成的。
與干燥的能發(fā)生化學反應生成，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等，結合原子守恒，可得該反應的化學方程式為，當反應生成標準狀況下，即時，轉移電子的物質的量為。
21.【答案】分液漏斗
濃硫酸；干燥氣體
已部分變質
溶液紫色褪去，放出大量的氣泡；
當Y形管的試管中不再產(chǎn)生氣泡時，傾斜Y形管，讓中的溶液流入中，使之反應

【解析】本題為實驗題是對久置的過氧化鈉樣品M進行實驗探究，裝置A中發(fā)生的反應可能有：，，，B裝置為檢驗，C裝置為干燥氣體，所裝溶液為濃硫酸，據(jù)此分析解題。
由題干實驗裝置圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗。
由分析可知，裝置C中的溶液是濃硫酸，其作用是干燥氣體。
如果裝置B中出現(xiàn)渾濁，即說明已經(jīng)變質，D中收集到的氣體能使帶火星的木條復燃，說明未完全變質，則樣品M的變質情況為已部分變質。
根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀，乙同學認為樣品M已變質，即與反應生成白色沉淀，故該反應的離子方程式為。
實驗要驗證有生成，能被酸性高錳酸鉀氧化為，自身還原為，故滴入溶液后觀察到的現(xiàn)象是溶液紫色褪去，放出大量的氣泡，此反應的離子方程式為。
由于在催化下將分解為和，故當Y形管的試管中不再產(chǎn)生氣泡時，說明溶液中的已經(jīng)完全分解，此時傾斜Y形管，讓中的溶液流入中，使之反應，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品M已變質。
22.【答案】；鹽
裝置B中左邊導管口應浸沒在液面以下，右邊導管口稍稍伸出橡膠塞即可
吸收未反應的；偏高


【解析】稀鹽酸和碳酸鈣在A中反應生成氣體，HCl易揮發(fā)，B中用飽和碳酸氫鈉除去HCl氣體，C中及少量和、反應，原理為、，，D中的堿石灰除去未反應的，生成的通過E、F測量體積，據(jù)此計算；
中由與構成，陽離子與陰離子的個數(shù)之比為；屬于鹽。
圖中有一處明顯錯誤，裝置B中左邊導管口應浸沒在液面以下，右邊導管口稍稍伸出橡膠塞即可。
裝置C中與及發(fā)生反應的化學方程式。
裝置D的作用是吸收未反應的；若無裝置D，氣體量偏多，的質量分數(shù)偏高。
實驗結束后，裝置F中水的體積為，已知氧氣的密度為，則的物質的量為，根據(jù)，可得過氧化鈉物質的量為，樣品中雜質的質量分數(shù)為。
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