資源簡介

微專題3：Fe3+、Fe2+的檢驗及其相互轉化
1. 向盛有溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液后，溶液變為( )
A. 紅色 B. 黃色 C. 無色 D. 淺綠色
2. 為了檢驗某溶液是否變質，應選用的試劑是( )
A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. 鐵片 D. 石蕊試液
3. 某溶液滴加硫氰化鉀溶液時無明顯現象，再向其中滴加適量雙氧水后溶液變成紅色，則原溶液中一定有( )
A. B. C. D.
4. 維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉化為易吸收的，下列有關分析錯誤的是( )
A. 維生素C具有還原性
B. 轉化為發生了氧化反應
C. 維生素C藥片應隔絕空氣保存
D. 向的溶液中加入Cu，也能將轉化為
5. 下列反應結束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色的是( )
A. 鐵銹與過量稀鹽酸 B. 溶液與過量銅片
C. 溶液與過量鐵粉 D. 溶液與過量Zn粉
6. “鐵肥”主要含常用于解決植物葉面變黃問題，通過溶于水配制成溶液噴施在葉面上。下列有關“鐵肥”說法錯誤的是( )
A. “鐵肥”易因保存不當被空氣氧化變質
B. 可用溶液檢驗“鐵肥”中的
C. 為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉
D. 可用KSCN溶液檢驗“鐵肥”是否完全失效
7. 為探究某食品包裝袋內一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進行下列實驗，其中結論正確的是( )
A. 若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質
C. 若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉部分變質
8. 下列關于和的敘述中，不正確的是( )
A. 二者溶液的相互轉化均可通過化合反應實現
B. 將鐵粉加入氯水中，最終只能得到溶液
C. 酸性高錳酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑
D. 分別向盛有溶液和溶液的試管中加入NaOH溶液，最終可得相同物質
9. 選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。
甲組：檢驗含的溶液中是否含有；
乙組：檢驗含的溶液中是否含有。
下列試劑及加入順序能達到實驗目的的是( )
實驗選項 甲組 乙組
A 新制氯水、KSCN溶液 KSCN溶液
B 酸性溶液 KSCN溶液
C 酸性溶液 溴水
D 溴水 酸性溶液
A. A B. B C. C D. D
10. 已知如下三個實驗均能發生化學反應：
將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水 將銅絲放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是( )
A. 實驗中鐵作還原劑
B. 實驗中既顯氧化性又顯還原性
C. 實驗中發生的是置換反應
D. 上述實驗證明氧化性：
11. 向盛有溶液的試管中加入少量鐵粉，如圖進行實驗。下列分析錯誤的是( )
A. 操作為振蕩
B. 步驟Ⅰ中的離子反應為：
C. 若步驟Ⅱ溶液變紅色，說明能用KSCN檢驗
D. 步驟Ⅲ中被氧化為
12. 驗證與能夠相互轉化。
按下列順序實驗 對應現象
①向溶液中加入過量鐵粉 溶液由棕黃色變成淺綠色
②滴加KSCN溶液 溶液無明顯變化
③再滴加幾滴氯水 溶液變紅
下列分析不合理的是( )
A. 解釋現象：鐵粉將鐵離子還原成亞鐵離子
B. 實驗②與③可以調換順序，不影響實驗結果
C. 溶液變紅涉及的反應：
D. 通過實驗現象得知，氧化性：
13. 有一種鐵的氧化物樣品，用硫酸恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣，恰好使其中全部轉化成，該樣品可能的化學式是( )
A. B. C. D. FeO
14. 將的KI溶液和溶液等體積混合，取混合液分別完成下列實驗：
實驗編號 實驗操作 實驗現象
滴入KSCN溶液 溶液變紅色
滴入溶液 有黃色沉淀生成
滴入溶液 有藍色沉淀生成
滴入淀粉溶液 溶液變藍色
下列說法不正確的是( )
A. 由實驗和不能說明與沒有發生反應
B. 由實驗和說明與發生反應
C. 由實驗和說明與發生的是可逆反應
D. 由實驗和說明與發生的是可逆反應
15. 某實驗小組在實驗室進行與相互轉化的實驗：
檢驗試管a的溶液中含有的實驗方案為：在試管中加入少量a中溶液，_______________________________________填操作和現象，說明其中含有。
向試管a中加入過量鐵粉的離子方程式是____________________________________。
試管b中的實驗現象是_______________________。
試管c中產生白色沉淀，一段時間后部分沉淀變為紅褐色。寫出白色沉淀變為紅褐色的化學方程式：__________________________。
16. 人體內鐵元素以和的形式存在，易被吸收，所以給貧血者補充鐵元素時，應補充亞鐵鹽。“速力菲”主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中的存在，設計并進行了如圖實驗：
試劑1可選擇______________。
加入試劑2為了驗證是否被氧化，試劑2選擇______________。
一般在服用“速力菲”時，同時服用維生素C，將不易吸收的轉化為，說明維生素C具有______________性。
加入新制氯水，溶液中發生反應的離子方程式是____________________________。
不僅溶液中易被氧化成，溶液中白色絮狀沉淀更易被氧化，請寫出在空氣中被氧化的化學方程式是____________________________，沉淀轉化過程的現象是__________________________________________。
17. 長期放置的溶液易被氧化而變質。某興趣小組分別對新制和久置的兩瓶溶液進行了如下實驗。
分別取2mL新制的溶液于三支試管中，進行如下實驗。
實驗 試劑X 實驗現象
實驗 溶液 現象a
實驗 5滴酸性溶液 現象b：紫色褪去
實驗 依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水 現象c
方案中，現象a是立即產生白色沉淀，白色沉淀逐漸變為灰綠色，最終變為紅褐色。白色沉淀的化學式是______________，最終變為紅褐色的化學方程式是____________________________。
方案的實驗現象是________________________________________________________，寫出氯水參與反應的的離子方程式：____________________________。
久置的溶液。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
實驗ⅳ 取少量久置的溶液于試管中，向其中滴加5滴KSCN溶液 溶液變紅 溶液 部分變質
實驗ⅴ ________________________ ______________
將上述實驗ⅴ中的實驗操作和現象補充完整______________________________________________________________________。
若要使部分變質的復原，發生反應的離子反應方程式是____________________________。
18. 長期放置的溶液易被氧化而變質，某興趣小組進行了如下實驗：
設計實驗檢驗溶液的變質程度。
實驗方案 步驟1 步驟2
取待檢測液于試管中，向其中滴加KSCN溶液 取待檢測液于試管中，向其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液
實驗現象 ___________ ___________
實驗結論 溶液部分變質
上述方案補充完整______________________、_______________________________。
若要使部分變質的復原，方法是______________________用離子方程式表示。
部分變質的溶液經過一系類反應制得，則變質前溶液的濃度為____________。
可用作補鐵劑，使用時建議與維生素C同服，同學甲猜測維生素C可將轉化為，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設計了如下實驗：
實驗方案 實驗現象
取適量溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液 紫色褪去
由上述實驗能否得出“維生素C可將轉化為”的結論？請說明理由：____________________________________________________________________________。
19. 某小組同學探究久置固體變質的情況，并測定其中鐵元素的質量分數。將固體用蒸餾水溶解，配成20mL待測液，進行實驗。
資料：KSCN中S元素的化合價為價；酸性條件下，的還原產物為。
實驗一：
中溶液略微變紅，說明待測液中存在_____________。
中溶液顏色逐漸加深的原因是___________________________用離子方程式表示。
由實驗一推測固體變質的情況是_____________填字母序號。
未變質 部分變質 完全變質
實驗二：探究ii中“紅色褪去”的原因。
針對“紅色褪去”的現象，小組同學猜想可能的原因是__________________________________，并通過如下實驗證實了猜想。將褪色后的溶液分兩份分別進行實驗：
序號 操作 現象
滴加NaOH溶液 產生紅褐色沉淀
滴加溶液 _________________
請補全中的現象： _________________________。
實驗三：測定久置固體中鐵元素的含量，設計實驗方案如圖：
可選作A的物質是____________填字母序號。

若消耗溶液，則久置固體中鐵元素的質量分數是_____________。
20. 鐵是人體必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含鐵元素，其中菠菜中的鐵元素主要以草酸亞鐵的形式存在，草酸亞鐵粉末難溶于水。某小組設計實驗檢驗和測定菠菜中的鐵元素。
草酸亞鐵溶于稀硫酸的化學方程式是_______________________________。
菠菜的預處理：
如上圖預處理流程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、酒精燈、_________________從下圖中選擇，寫出名稱。
檢驗待測液中是否含有、：
檢驗試劑 現象 結論
________________ 溶液變為紅色 濾液中含
________________ ________________ 濾液中含
利用標準溶液測定菠菜中鐵元素的含量：
步驟Ⅰ：取待測液于錐形瓶中，滴加溶液至溶液顯紫色。
步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ得到的混合液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。
步驟Ⅲ：向步驟Ⅱ所得待測液中加入適量稀溶液，用的標準溶液滴定至終點，消耗溶液VmL。
步驟Ⅰ滴加溶液的目的是______________________________________________。
步驟Ⅲ滴加溶液時發生反應的離子方程式為________________________________。
菠菜中鐵的含量為________________即每100g菠菜中含鐵元素的質量。
21. 鐵常見的化合價有0、、，某化學興趣小組進行了一系列有關鐵及其化合物的實驗，并檢驗其中所含的鐵元素的化合價。
利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產物。
中反應的化學方程式為_______________________________。
中的氧化銅出現由黑色變成紅色可以證明反應后生成，點燃E處酒精燈之前應進行的具體操作步驟是______________。
步驟 現象
取B中硬質玻璃管反應后樣品少許，加入足量的鹽酸并過濾，濾液為a 固體溶解，溶液為綠色
取a溶液少許，滴加KSCN溶液 溶液不變紅色
取a溶液少許，滴加NaOH溶液 現象A
現象A是___________________________________________________，a溶液中不含的原因是金屬鐵將變成。
鐵是人體必需的微量元素，嚴重缺鐵時需要服用補鐵劑。實驗小組為研究某補鐵劑中鐵元素的價態及其含量，設計并進行了如下實驗：
查閱資料該補鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液含鹽酸。
中的硫元素為價。
與會產生藍色沉淀。
實驗一：檢驗該補鐵劑中鐵元素的價態
已知甲同學為了檢驗藥品中的存在，進行如下操作：
試劑1是______________，試劑2是______________。
加入試劑2后溶液變為淺紅色，說明溶液中含有______________。
甲同學猜測深紅色溶液迅速變為無色溶液的原因，可能是溶液中的與發生了化學反應。甲同學猜測的依據是_____________________________________________
________________________________。
實驗二：測定該補鐵劑中鐵元素的含量
計算每片該補鐵劑含鐵元素的質量為_______________g。人體只能吸收，醫生建議在服用該補鐵劑時，同時服用維生素C，理由是______________________________________________________________。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】離子與硫氰根離子發生絡合反應形成紅色配合物，離子方程式： ，溶液呈紅色，
故選A。
2.【答案】B
【解析】A.和NaOH溶液生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，能迅速被氧化成紅褐色沉淀氫氧化鐵，所以不能檢驗是否變質，故A錯誤；
B.如果溶液變質，變質后的物質是，能和生成絡合物，使溶液呈紅色，所以用KSCN溶液可檢驗某溶液是否變質，故B正確；
C.鐵片與氯化亞鐵不反應，無法檢驗，故C錯誤；
D.無論是否變質，都是強酸弱堿鹽，溶液均呈酸性，所以石蕊試液無法檢驗溶液是否變質，故D錯誤；
故選B。
3.【答案】B
【解析】溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象，可知不含，再向其中滴加適量雙氧水，溶液變為紅色，可知被氧氣生成，則原溶液中一定含有。
故選B。
4.【答案】B
【解析】A.根據轉變為，鐵元素的化合價降低，可知維生素C具有還原性，故A正確；
B.轉化為，鐵元素化合價降低，發生還原反應，故B錯誤；
C.維生素C具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，所以維生素C藥片應隔絕空氣保存，故C正確；
D.銅具有還原性，與鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子，所以向的溶液中加入Cu，也能將轉化為，故D正確；
故選B。
5.【答案】A
【解析】A.鐵銹的主要成分是，與過量稀鹽酸反應生成，溶液中存在鐵離子，向其中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，故A正確；
B.溶液與過量銅片反應生成，溶液中不存在鐵離子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變血紅色，故B錯誤；
C.溶液與過量鐵粉反應生成，溶液中不存在鐵離子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變血紅色，故C錯誤；
D.溶液與過量Zn粉生成和Fe，溶液中不存在鐵離子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變血紅色，故D錯誤；
故選A。
6.【答案】D
【解析】A.“鐵肥”中具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，A正確；
B.溶液與反應生成藍色沉淀，可用來檢驗，B正確；
C.加入少量鐵粉可與反應生成，“鐵肥”配制后的溶液中加入少量鐵粉可防止亞鐵離子被氧化，C正確；
D.KSCN溶液可與反應生成紅色絡合物，可檢驗的存在，還需要檢驗不存在才能證明“鐵肥”完全失效，D錯誤；
故選D。
7.【答案】A
【解析】還原鐵粉未變質時只有Fe，變質時部分或全部生成，樣品溶于鹽酸，溶液中含有或或二者都有，實驗室采用KSCN溶液檢驗，具有還原性，能被強氧化劑氧化，據此分析解答。
A.若再滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明含有，則說明鐵粉部分變質或全部變質，故A正確；
B.若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中無，但可能被未變質的Fe還原為，故B錯誤；
C.氯水具有強氧化性，可以把氧化為，因此先滴加氯水再滴加KSCN溶液，的存在會干擾的檢驗，無法確定鐵粉是否全部變質，故C錯誤；
D.若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明不含，再滴加氯水，溶液變紅，說明含有，此現象說明鐵粉部分變質或未變質，故D錯誤；
故選A。
8.【答案】B
【解析】A.向溶液中通入氯氣，生成；向溶液中加入鐵生成，均可通過化合反應實現，故A正確；
B.將鐵粉加入氯水中，當鐵粉過量時，最終得到溶液；當鐵粉不足時，最終得到溶液，故B錯誤；
C.具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；不與酸性高錳酸鉀溶液反應，可鑒別二者，故C正確；
D.二價鐵不穩定，可被氧化為三價鐵；分別向盛有溶液和溶液的試管中加入NaOH溶液，均得到氫氧化鐵，故D正確；
故選B。
9.【答案】B
【解析】甲組：檢驗含的溶液中是否含有，具有還原性能使高錳酸鉀或溴水溶液褪色，不能使高錳酸鉀褪色，所以檢驗是否含有可以選用高錳酸鉀溶液或溴水，不能選擇KSCN溶液；
乙組：檢驗含的溶液中是否含有，遇到KSCN溶液會變紅色，而不能使KSCN溶液變色，所以檢驗是否含有，可以選用KSCN溶液，不能選擇酸性溶液、溴水；
故選B。
10.【答案】A
【解析】A.實驗①中發生，Fe元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故A正確；
B.實驗中發生中Fe元素的化合價升高，則只能表現還原性，故B錯誤；
C.實驗中發生的反應為，該反應不是置換反應，故C錯誤；
D.①中發生，②中發生，③中發生，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則上述實驗證明氧化性為，故D錯誤；
故選A。
11.【答案】C
【解析】向盛有溶液的試管中加入少量鐵粉，發生氧化還原反應生成氯化亞鐵溶液，操作充分振蕩使反應更充分，溶液顏色黃色變化為淺綠色，加入KSCN溶液后取上層清液加入新制氯水，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，和硫氰化鉀反應溶液變為紅色。
A.操作為振蕩操作，故A正確；
B.步驟Ⅰ中是鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子，離子反應為：，故B正確；
C.若步驟Ⅱ溶液變紅色，可能是反應后有剩余，不能說明能用KSCN檢驗，故C錯誤；
D.步驟Ⅲ中氯氣具有強氧化性能氧化亞鐵離子，被氧化為，故D正確；
故選C。
12.【答案】B
【解析】A.①向溶液中加入過量鐵粉，溶液由黃色變成淺綠色，這是由于與Fe發生反應產生，該反應的離子方程式為：，故A不符合題意；
B.實驗②證明反應后的溶液中不存在，實驗③證明被氧化成；若二者調換，無法證明該轉化關系，所以實驗②與③不能調換順序，故B符合題意；
C.溶液變紅，說明被氯水氧化成，發生反應為：，故C不符合題意；
D.在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；根據反應可知氧化性：，根據可知氧化性：，所以氧化性：，故D不符合題意；
故選B。
13.【答案】A
【解析】，由氧化物和鹽酸反應生成水可知，氧化物中含有，所得溶液還能吸收，恰好使其中的全部轉變為，根據電荷守恒，，解得， 所以氧化物中：：：6，所以化學式為，故選A。
14.【答案】D
【解析】將的KI溶液和溶液等體積混合，過量，若不是可逆反應，全部轉化為，則溶液中無，故只需要證明溶液中含，則即能證明此反應為可逆反應，反應的方程式為。
①過量，向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有，證明反應是可逆反應；
②過量，滴入溶液，無論是否為可逆反應均有AgI黃色沉淀生成；
③滴入溶液，有藍色沉淀生成，說明溶液中存在亞鐵離子，說明碘離子和鐵離子之間發生了反應；
④滴入淀粉溶液，會變藍色，則證明碘單質生成了，說明碘離子和鐵離子之間發生了反應。
A.由分析可知，鐵離子與碘離子反應生成亞鐵離子和碘離子的反應為可逆反應，反應后的溶液中含有鐵離子和碘離子，所以由實驗和不能說明鐵離子與碘離子沒有發生反應，故A正確；
B.由分析可知，由實驗和說明鐵離子與碘離子發生反應，故B正確；
C.由分析可知，溶液混合時，碘化鉀溶液過量，溶液中存在鐵離子說明該反應為可逆反應，所以由實驗和說明鐵離子與碘離子發生的是可逆反應，故C正確；
D.由分析可知，溶液混合時，碘化鉀溶液過量，溶液中存在碘離子不能說明該反應為可逆反應，所以由實驗和不能說明鐵離子與碘離子發生的是可逆反應，故D錯誤；
故選D。
15.【答案】加入幾滴KSCN溶液，溶液變成紅色
紫色溶液褪色或酸性溶液褪色

【解析】檢驗試管a的溶液中含有的實驗方案為：在試管中加入少量a中溶液，加入幾滴KSCN溶液，溶液變成紅色，說明其中含有。
向試管a中加入過量鐵粉的離子方程式是。
具有還原性，能還原酸性溶液而使其褪色，試管b中的實驗現象是紫色溶液褪色。
試管c中產生白色沉淀，一段時間后部分沉淀變為紅褐色，則白色沉淀變為紅褐色的化學方程式為。
16.【答案】鹽酸
溶液
還原
；白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色

【解析】根據“該藥品不溶于水但能溶于胃酸”可知，藥片破碎后加入試劑1為鹽酸，溶解靜置過濾得到淡黃色溶液，加入試劑2為KSCN溶液，變為淡紅色溶液，說明“速力菲”中的已部分氧化，加入氯水溶液紅色加深，是因為生成，以此解答該題。
試劑1用于溶解亞鐵鹽，由分析可知，該試劑為鹽酸。
由分析知試劑2為KSCN溶液。
一般在服用“速力菲”時，同時服用維生素C，可還原鐵離子生成亞鐵離子，則維生素C具有還原性。
加入新制氯水，溶液中發生反應的離子方程式是。
堿性環境中更易被氧化為氫氧化鐵，化學方程式為，可觀察到白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。
17.【答案】；
加入KSCN后無明顯現象，加入氯水后溶液變成紅色；
取少量久置的溶液于試管中，向其中滴加5滴酸性溶液；紫色褪去

【解析】方案中，現象a是立即產生白色沉淀，白色沉淀逐漸變為灰綠色，最終變為紅褐色，白色沉淀的化學式是：，最終變為紅褐色的化學方程式為：。
方案的實驗現象是：加入KSCN后無明顯現象，加入氯水后溶液變成紅色，證明含亞鐵離子，不含鐵離子，氯水參與反應的的離子方程式為：。
要想證明溶液部分變質，需要證明溶液中含有和，實驗ⅳ中，向待測液中加入KSCN溶液，溶液變為紅色，說明溶液中含有，實驗ⅴ中，取少量久置的溶液于試管中，向待測液中加入酸性溶液，酸性溶液紫色褪去，說明溶液中含有。
若要使變質的溶液復原，可以向溶液中加入過量的Fe粉，再經過濾除去剩余的Fe粉即可，反應的離子方程式為。
18.【答案】①溶液變紅；紫色褪去
②

不能，維生素C也具有還原性，若其過量，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有生成

【解析】①要想證明溶液部分變質，需要證明溶液中含有和；步驟1中，向待測液中加入KSCN溶液，溶液變為紅色，說明溶液中含有；步驟2中，向待測液中加入酸性溶液，酸性溶液紫色褪去，說明溶液中含有。
②若要使變質的溶液復原，可以向溶液中加入過量的Fe粉，再經過濾除去剩余的Fe粉即可，反應的離子方程式為。
，則變質前，100mL 溶液中，，故。
該實驗現象不能驗證猜想，因為維生素C也具有還原性，若維生素C過量，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有生成。
19.【答案】①
②
③b
具有還原性，與氯氣發生氧化還原反應；無明顯現象
①b
②

【解析】①i中溶液略微變紅，說明生成硫氰化鐵，則待測液中存在。
②ii中溶液顏色逐漸加深的原因氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，其反應的離子方程式為：。
③由實驗一推測溶液中含有和，固體部分變質，故選b。
滴加氯水紅色褪去的可能原因是具有還原性，與氯氣發生氧化還原反應，實驗中滴加氯化鐵溶液，由于溶液中沒有硫氰化鉀，則無明顯現象。
①試劑A是將鐵離子轉化為亞鐵離子，還不能引入新的鐵元素，則A物質是銅，故選b。
②硫酸亞鐵與酸性高錳酸鉀反應的關系式為：，若消耗溶液，則久置固體中鐵元素的質量分數。
20.【答案】
坩堝、漏斗、100mL容量瓶
①KSCN溶液
②溶液或酸性溶液
③有藍色沉淀生成或溶液紫色褪去
①將氧化為除去，將氧化為
②
③2800cV

【解析】預處理流程中通過灼燒得到菠菜灰，加入硫酸溶解后過濾，濾液配成100mL待測液，然后取待測液于錐形瓶中，通過滴定法測定鐵元素的含量。
草酸亞鐵溶于稀硫酸發生復分解反應生成硫酸亞鐵和草酸，其反應的化學方程式為：。
預處理流程中通過灼燒得到菠菜灰，加入硫酸溶解后過濾，濾液配成100mL待測液，涉及的操作有灼燒、溶解、過濾、配制100mL溶液；灼燒需要用酒精燈、坩堝、泥三角、鐵架臺或三腳架、玻璃棒；溶解需要用燒杯和玻璃棒，過濾需要用漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙等；配制溶液需要用100mL容量瓶、膠頭滴管等；需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、酒精燈、坩堝、漏斗、100mL容量瓶、膠頭滴管等。
鐵離子和KSCN溶液反應生成紅色溶液，滴加KSCN溶液后溶液呈淺紅色說明待測液中有少量的；由于與溶溶液反應生成鐵氰化亞鐵藍色的沉淀，則檢驗：用溶液或用酸性溶液，具有還原性，可使其紫色褪去。
待測液滴加高錳酸鉀溶液，將氧化為，同時除去；所得溶液加入過量鋅粉，將溶液中的還原為，再加入稀得到含的溶液，最后用高錳酸鉀溶液滴定，根據所用的高錳酸鉀的體積和物質的量濃度，即可計算菠菜中鐵的含量。
待測液中含有亞鐵離子和草酸，兩者均可以和高錳酸鉀溶液反應，步驟Ⅰ滴加溶液的目的是將亞鐵離子轉化為鐵離子并氧化為。
步驟Ⅲ滴加 溶液時發生反應為在酸性溶液中亞鐵離子和高錳酸鉀反應生成鐵離子和錳離子，離子方程式為：。
由化學方程式體現的關系可知，100g菠菜中鐵的質量為，則菠菜中鐵的含量為2800cV 。
21.【答案】
驗純
產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
稀鹽酸；KSCN溶液
鐵離子或
中的硫元素為價，具有還原性，過氧化氫具有氧化性，兩者會發生反應導致被消耗
亞鐵離子容易被氧化，而維生素C具有還原性，可以防止被氧化
【解析】鐵粉與高溫水蒸氣反應的化學方程式為。
氫氣是可燃性氣體，氫氣與氧化銅反應之前一定要驗純，所以點燃E處酒精燈之前應進行的具體操作步驟是驗純。
根據已知條件，Ⅰ中反應后溶液是綠色，說明溶液中存在，Ⅱ中取a溶液少許，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明溶液中不存在，所以Ⅲ中的反應是與NaOH反應，生成氫氧化亞鐵，后被氧氣氧化成氫氧化鐵，對應的實驗現象是產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。
該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸含鹽酸，試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸；試劑2用于，可以選用KSCN溶液。
遇KSCN溶液變紅色，說明溶液中含有鐵離子或。
深紅色溶液迅速變為無色溶液的原因，可能是溶液中的與發生了化學反應，KSCN中的硫元素為價，具有還原性，過氧化氫具有氧化性，因此兩者會發生反應導致被消耗。
最后灼燒完后生成的固體是，則m片補鐵劑中含鐵元素的質量為，每片該補鐵劑含鐵元素的質量為。
人體只能吸收，醫生建議在服用該補鐵劑時，同時服用維生素C，理由是亞鐵離子容易被氧化，而維生素C具有還原性，可以防止被氧化。
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