資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
24 常見的酸與堿
【課程標準】
①概述常見酸的主要性質
②比較酸的相似性質并說明原因
③初步學會用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性
④說出酸的使用注意事項
⑤概述常見堿的主要性質
⑥比較堿的相似性質并說明原因
⑦知道堿的使用注意事項
⑧說出常見的酸、堿的用途與對人類的影響
⑨認識酸和堿反應的實質，舉例說明酸堿反應在生產生活中的應用
【思維導圖】
(
知識
●
逐點夯實
……
必備知識
系統(tǒng)梳理
基礎
重落實
……
復習自修
)
酸
1．酸的定義
電離時所生成的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸。
①酸中一定晗有氫元素,但含有氫元素的物質不一定是酸。
②酸是由H+和酸根離子構成，可用HnR表示。
2．幾種常見的酸
酸 鹽酸 硫酸
化學式 HCl H2SO4
顏色、狀態(tài) “純凈”：無色液體；工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e3＋) 無色黏稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 易揮發(fā) 不易揮發(fā)
打開瓶蓋后的現(xiàn)象 濃鹽酸在打開瓶蓋后瓶口上方會出現(xiàn)白霧 無明顯現(xiàn)象
用途 ①金屬除銹；②人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹；②化肥農藥；③精煉石油
3.濃硫酸的特性
(1)吸水性:
濃硫酸具有吸水性,在實驗室中常用它作干燥劑。常用睞干燥O2、H2、 CO2、CH4、CO
等中性和酸性氣體,不能用來干燥堿性氣體,如NH3。濃硫酸吸水屬于物理變化。
(2)強腐蝕性(也稱為脫水性) :
濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化
合物組成)里的水分,生成黑色的炭。此過程屬于化學變化。
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應立即用大水沖洗，然后再涂上3% ~ 5%的碳酸氫鈉溶液。
(3)強氧化性:
濃硫酸與金反應時- -般生成水而不是氫氣,因而實驗室制H2時不用濃硫酸。
濃硫酸的稀釋
在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。如果將水注入濃硫酸中,由于水的密度較小,水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量能使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,造成危險。
稀釋濃硫酸口訣:酸入水,沿器壁,緩慢倒,不斷攪。
4．酸的共性
(1)能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。
發(fā)生變色的是酸堿指示劑,而不是酸堿性溶液;
指示劑變色實質:酸性溶液中的H+或堿性溶液中OH與指示劑反應, 生成不同顏色的物質。所以當溶液中沒有大量自由移動的H+或OH時,指示劑不不變色!如Mg(OH)2 ,就不能使指示劑變色。
(2)能與堿反應生成鹽和水(中和反應)。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
(3)能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水。
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(4)能與某些金屬反應生成鹽和氫氣。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(5)能與鹽反應生成新的鹽和新的酸
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3(檢驗Cl－)
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3(檢驗SO)
5.原因：酸具有相似性質的原因是其在水溶液中電離出的陽離子全部是H＋。
指示劑只能粗略地指示溶液的酸堿性(定性指示)，而pH則能表示溶液的酸堿度(定量指示)。
pH——酸堿度的表示方法
6．范圍：通常0—14之間。
7．測定：最簡便的方法是使用pH試紙。用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照。
8．pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關系
pH 溶液的酸堿性 石蕊試液顏色 酚酞試液顏色
pH＝7 中性溶液 紫色 無色
pH<7 酸性溶液，pH越小，溶液酸性越強 紅色 無色
pH>7 堿性溶液，pH越大，溶液堿性越強 藍色 紅色
9．濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)。
10．濃硫酸是無色、油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性，溶于水放出大量的熱。
11．稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
堿
1．堿的定義
在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
2．幾種常見的堿
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色狀態(tài) 白色固體，極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末，微溶于水
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性) 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業(yè)：制漂白粉 ②農業(yè)：改良酸性土壤、 配波爾多液 ③建筑
3．堿的共性
(1)可溶性堿都能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。
(2)與某些非金屬氧化物反應，如：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O
應用：工業(yè)上常用堿溶液來吸收SO2氣體
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
應用：澄清石灰水可用于檢驗CO2氣體
(3)與酸發(fā)生中和反應
(4)與某些可溶性鹽發(fā)生復分解反應，如：
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓,現(xiàn)象：產生藍色絮狀沉淀
3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓,現(xiàn)象：產生紅褐色沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓,現(xiàn)象：產生白色沉淀
應用：可用于實驗室制取少量的氫氧化鈉
4．原因：堿具有相似性質的原因是其在水溶液中電離出的陰離子全部是OH－。
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
5．酸的用途
酸的用途十分廣泛，主要應用于除銹，制藥物，生產化肥、農藥、火藥，精煉石油等。
6．堿的用途
氫氧化鈉是一種非常重要的化工原料，廣泛用于制皂、造紙、石油和紡織等行業(yè)。氫氧化鈣也具有廣泛的用途，除了用于建筑外，還可用于制造漂白粉、配制波爾多液，以及改良酸性土壤。
酸堿反應（中和反應）
1．酸堿反應：.酸與堿作用生成鹽和水的反應，屬于復分解反應中的一種。如：用“胃舒平”(主要成分是氫氧化鋁)治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2．酸堿反應的實質：H＋＋OH－===H2O。
溶液的酸堿度
1.溶液酸堿性:
溶液的酸堿性指溶液呈酸性、堿性或中性, 常用酸堿指示劑即可測定，這種方法只能大概判斷溶液的酸堿性,無法測出溶液酸堿性的強弱。
2.溶液的酸堿度:
溶液的酸堿度可以定量的表示溶液酸堿性強弱的程度。溶液的酸堿度常用pH來表示。
3. pH與溶液酸堿性的關系
pH的范圍通常為0~14。常溫下, pH與溶液的酸堿性關系如下:
①pH < 7的溶液顯酸性;
②pH=7的溶液顯中性;
③pH> 7的溶液顯堿性;
④當pH<7時,pH越小,溶液的酸性越強;當pH>7時,pH越大溶液的堿性越強。
( 1 )酸溶液和酸性溶液
①酸溶液是酸的水溶液,溶液的溶質是酸;
②酸性溶液是顯酸性( pH<7 )的溶液;
③酸溶液-定顯酸性,但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸銨溶
液顯酸性,但硫酸銨是鹽。
( 2 )堿溶液和堿性溶液
①堿溶液是堿是水溶液 ,溶液的溶質是堿;
②堿性溶液是顯堿性(pH>7)的溶液;
③堿溶液一定顯堿性,但顯堿性的溶液不一 定是堿溶液,如碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉是鹽。
(
課堂
●
分類突破
……
精選考點
典例
研
析
技法重悟通
……
考點
演練
)
題型一
[典例1]
【對點訓練1】
題型二
[典例2]
【對點訓2】
題型三
[典例3
【對點訓練3】
題型四
[典例4]
【對點訓練4】
題型五
[典例5]
【對點訓練5】
題型六
[典例6]
【對點訓練6】
題型七
[典例7]
【對點訓練7】
題型八
[典例8]
【對點訓練8】
題型九
[典例9]
【對點訓練9】
題型十
[典例10]
【對點訓練10】
(
課時
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過關檢測
……
關鍵能力
分層施練
素養(yǎng)重提升
……
課后練習
)
1．（2023 葫蘆島）守住良田沃土，保障糧食安全。某農田改良后土壤的pH為5.4，下表所列作物適宜在該農田種植的是（　　）
作物名稱 馬鈴薯 油菜 水稻 蘿卜
適宜生長的pH 4.8～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.0～7.5
A．馬鈴薯 B．油菜 C．水稻 D．蘿卜
【答案】A
【解答】解：該農田改良后土壤的pH為5.4。
A、馬鈴薯適宜生長的pH為4.8～5.5，符合題意；
B、油菜適宜生長的pH為5.8～6.7，不合題意；
C、水稻適宜生長的pH為6.0～7.0，不合題意；
D、蘿卜適宜生長的pH為7.0～7.5，不合題意。
故選：A。
2．（2023 臨沂二模）下列圖像能正確反映對應變化中相關量間關系的是（　　）
A．①在體積不變的密閉容器中用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量
B．②電解水一段時間
C．③一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體
D．④向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量
【答案】B
【解答】解：A、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大；隨著反應的進行氧氣被消耗，溫度恢復至室溫，壓強逐漸減小，最終壓強一定比反應前小，故錯誤。
B、電解水時產生的氫氣和氧氣的體積比是2：1，故正確。
C、一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體，氯化鉀固體能繼續(xù)溶解，但達到飽和狀態(tài)后不再發(fā)生改變，溶液的質量先增大后不變，但不可能從0開始，故錯誤。
D、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合成水分子，溶液中鈉離子的質量不變，故錯誤。
故選：B。
3．（2023 河東區(qū)二模）下列圖像不能正確反應其對應變化關系的是（　　）
A．①表示向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液
B．②表示向稀鹽酸中加水稀釋
C．③表示向一定量的稀硫酸中加入一定量鐵粉
D．④表示向一定量的NaOH和Ba（NO3）2溶液中逐滴加入稀H2SO4
【答案】A
【解答】解：A.反應前后催化劑的質量不變，所以向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，二氧化錳的質量不變，故A不正確；
B.稀鹽酸呈酸性，pH＜7，溶液的酸性越強，pH越大，所以向稀鹽酸中加水稀釋，酸性減弱，pH增大，但不能超過7，只能無限接近于7，故B正確；
C.向一定量的稀硫酸中加入一定量鐵粉，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，每56份質量的鐵可以置換出2份質量的氫氣，溶液質量增大，當稀硫酸反應完之后，溶液質量不變，故C正確；
D.當加入硫酸時，NaOH和硝酸鋇能同時和硫酸發(fā)生反應，所以只要加入硫酸，就會產生硫酸鋇沉淀，故D正確。
故選：A。
4．（2023 大石橋市校級三模）下列常見物質的pH大于7的是（　　）
A．食醋 B．食鹽水 C．氨水 D．酸雨
【答案】C
【解答】解：A．食醋顯酸性，pH＜7，故錯誤；
B．食鹽水顯中性，pH＝7，故錯誤；
C．氨水顯堿性，pH＞7，故正確；
D．酸雨是指pH＜5.6的雨水，故錯誤。
故選：C。
5．（2023 咸寧三模）燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量與滴加的溶液質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A．0～a段產生的沉淀是BaSO4
B．b～c段只發(fā)生1個反應
C．a點溶液的pH大于7
D．Ba（OH）2溶液的溶質質量分數(shù)為17.1%
【答案】C
【解答】解：o～a段生成的是硫酸鋇沉淀，a～b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b～c段生成的是氫氧化鎂沉淀，所以
A、o～a段生成的是硫酸鋇沉淀，故正確；
B、b～c段只發(fā)生氫氧化鋇和氯化鎂的反應1個反應，故正確；
C、a點對應溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質，溶液的 pH＝7，故錯誤；
D、設氫氧化鋇的質量分數(shù)為x
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233
x×100g 23.3g
x＝17.1%，故正確；
故選：C。
6．（2023 乾安縣二模）含有鎂的合金廣泛應用于航空航天領域，回答下列問題。
（1）取少量光亮的鎂條于試管中，向其中加入稀鹽酸，觀察到 　 　的現(xiàn)象可推斷二者發(fā)生了化學反應。
（2）若驗證鎂與稀鹽酸反應后的溶液中有鹽酸剩余，下列實驗設計可行的是 　 　。
A．取生銹的鐵釘于試管中，加入反應后的溶液
B．取少量反應后的溶液于試管中，滴加AgNO3溶液
C．取少量反應后的溶液于試管中，滴加稀氫氧化鈉溶液
（3）向鎂條中加入適量稀鹽酸，完全反應后，再繼續(xù)滴加過量氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，寫出加入氫氧化鈉溶液時，生成白色沉淀的化學方程式 　 　。
【答案】（1）有氣泡產生；（2）AC；（3）MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。
【解答】解：（1）鎂的金屬活動性較強，能和酸反應，置換出酸中的氫，故能觀察到有氣泡產生的現(xiàn)象；
（2）A、取生銹的鐵釘于試管中，加入反應后的溶液，若有鹽酸剩余，則會先和氧化鐵反應，溶液顏色會變成黃色，一段時間后和鐵反應能看到有氣泡產生，實驗方案可行；
B、取少量反應后的溶液于試管中，滴加AgNO3溶液，銀離子與氯離子反應生成白色沉淀氯化銀，但不能判斷氯離子是來源于鹽酸還是反應生成的氯化鎂，實驗方案不可行；
C、取少量反應后的溶液于試管中，滴加稀氫氧化鈉溶液，若溶液中無鹽酸，會立即生成白色沉淀，若有鹽酸，則氫氧化鈉會先和鹽酸反應，待鹽酸反應完全后會有白色沉淀生成，實驗方案可行；
答案：AC；
（3）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。
故答案為：（1）有氣泡產生；（2）AC；（3）MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。
7．（2023 鎮(zhèn)平縣三模）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖。
（1）m點所示溶液中的溶質為 　 　。
（2）p點所示溶液中加酚酞溶液顯 　 　色。
（3）該反應的本質是 　H+和OH﹣結合生成H2O　。
【答案】（1）氯化鈉、氯化氫。（2）紅。（3）H+和OH﹣結合生成H2O。
【解答】解：（1）鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，由圖可知，m點處的溶液的pH小于7，溶液呈酸性，則溶液中的溶質有氯化鈉和剩余的鹽酸。
故答案為：氯化鈉、氯化氫。
（2）由圖可知，p點處的溶液的pH大于7，溶液呈堿性，能夠使酚酞溶液顯紅色。
故答案為：紅。
（3）鹽酸是一種酸，氫氧化鈉是一種堿，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水是中和反應，該反應的本質是H+和OH﹣結合生成H2O。
故答案為：H+和OH﹣結合生成H2O。
8．（2023 通榆縣二模）請回答下列問題。
（1）古代用墨書寫的字畫長久不褪色，其原因是 　 　。
（2）室溫下，分別向鹽酸、NaOH溶液和NaCl溶液中加入一定量水稀釋后，溶液的pH變大的是 　 　。
（3）如圖表示古人類“擊石取火”，從燃燒條件分析被打出火星的作用是 　 　。
【答案】（1）常溫下，碳的化學性質穩(wěn)定；（2）鹽酸；（3）使可燃物的溫度達到著火點。
【解答】解：（1）古代用墨書寫的字畫長久不褪色，其原因是常溫下，碳單質化學性質穩(wěn)定，不容易參加反應；
（2）鹽酸加水被稀釋后，酸性減小，pH變大；氫氧化鈉溶液加水稀釋后，堿性變小，pH變小；氯化鈉溶液顯中性，加水稀釋后，溶液依舊顯中性，pH不變；
（3）擊石取火通過摩擦做功轉化為內能，敲打出火星，使溫度達到可燃物的著火點而燃燒。
答案為：（1）常溫下，碳的化學性質穩(wěn)定；（2）鹽酸；（3）使可燃物的溫度達到著火點。
9．（2023 臨沂二模）如圖是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖，請據(jù)圖回答問題。
（1）性質①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈紅色，能使酚酞溶液變紅的離子是 　 　（填化學符號）；
（2）性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，發(fā)生的化學反應方程式為 　 　；下圖表示該反應過程中溶液pH的變化曲線，n點溶液中的溶質是 　 　（填化學式）；
（3）依據(jù)性質③，可以用來除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體（SO2性質與CO2的性質相似），該反應的化學方程式為 　 　；
（4）性質④，可以選用的鹽是 　 　（填字母）。
A．CuSO4 B．NH4NO3 C．KNO3 D．NaNO3
【答案】（1）OH﹣。（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；NaCl、NaOH。
（3）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。（4）AB。
【解答】解：（1）堿具有堿的通性是因為溶液中都含有氫氧根離子，因此將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈紅色，能使酚酞溶液變紅的離子是氫氧根離子，其離子符號為OH﹣。
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O；由圖可知，n點溶液pH＞7，溶液呈堿性，則溶液中的溶質是生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉。（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，SO2性質與CO2的性質相似，則二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。
（4）A、CuSO4與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，選項符合題意；
B、NH4NO3能與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉、水和氨氣，選項符合題意；
C、KNO3與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀、水或氣體生成，不能反應，選項不符合題意；
D、NaNO3與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀、水或氣體生成，不能反應，選項不符合題意。
故答案為：（1）OH﹣。（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；NaCl、NaOH。
（3）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。（4）AB。
10．（2023 柘城縣模擬）如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶標簽上的部分內容。100g該鹽酸中含HCl 　 　g；該鹽酸需要密封保存的原因是 　 　；若用該鹽酸配制質量分數(shù)為7.3%的鹽酸，裝瓶時有少量液體灑出，會使所得鹽酸質量分數(shù) 　 　（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
濃鹽酸 分子式：HCl 相對分子質量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的質量分數(shù)：36.5%
【答案】36.5；濃鹽酸具有揮發(fā)性；不變。
【解答】解：由標簽可知，該鹽酸的溶質質量分數(shù)為36.5%，則100g該鹽酸中含HCl的質量為100g×36.5%＝36.5g。
由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，則該鹽酸需要密封保存。
溶液具有均一性，裝瓶時有少量液體灑出，不會影響鹽酸的溶質質量分數(shù)，則所得鹽酸的溶質質量分數(shù)不變。
故答案為：36.5；濃鹽酸具有揮發(fā)性；不變。
11．（2023 德興市一模）實驗是科學探究的重要手段，請根據(jù)如圖回答問題。
（1）實驗一，制取CO2的實驗中，液體X應選用 　 　。圖中銅制燃燒匙可在試管內上下移動，此裝置與將大理石直接放入液體X中相比，其主要優(yōu)點是 　 　。
（2）實驗二，溶液變紅的是 　 （填“a”或“b”），用陶瓷點滴板做實驗的優(yōu)點有：　 　。
（3）實驗三，A和B中的軟塑料瓶體積相同且充滿CO2，將A瓶蓋打開，加入體積約為塑料瓶容積的蒸餾水，旋緊瓶蓋后充分振蕩；向B中注入等體積的蒸餾水，充分振蕩。觀察到A瓶的實驗現(xiàn)象是 　 　，B瓶無明顯變化，其原因是 　 　。
【答案】（1）稀鹽酸；可隨時控制反應的發(fā)生或停止；
（2）a；節(jié)約藥品（或現(xiàn)象明顯、便于操作和對比等）；
（3）瓶子變癟；1體積水約能溶解1體積的二氧化碳，瓶內壓強保持不變。
【解答】解：（1）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，則液體X為稀鹽酸；將燃燒匙向上移動，當固體藥品與液體分離時反應停止，而將燃燒匙向下移動，當固體藥品與液體接觸時反應開始，則該裝置能控制反應的開始與停止。
（2）酚酞遇酸不變色，石蕊遇酸變紅色，則溶液變紅色的為a；用陶瓷點滴板做實驗，所用的試劑較少，能節(jié)約藥品，且現(xiàn)象明顯，便于操作和對比。
（3）由于A中是打開瓶子加水，則瓶內壓強與外界大氣壓相等，旋緊瓶蓋后充分振蕩，二氧化碳溶于水中，壓強減小，則瓶子會變癟；但B中是擰緊瓶蓋加入的水，剛開始時壓強增大，但由于1體積水溶解1體積二氧化碳，則充分振蕩后，壓強與外界大氣壓幾乎相同，則B瓶無明顯變化。
故答案為：（1）稀鹽酸；可隨時控制反應的發(fā)生或停止；
（2）a；節(jié)約藥品（或現(xiàn)象明顯、便于操作和對比等）；
（3）瓶子變癟；1體積水約能溶解1體積的二氧化碳，瓶內壓強保持不變。
12．（2023 翠屏區(qū)校級模擬）一氧化氮的化學式為NO，常溫常壓下為無色氣體，微溶于水，溶于乙醇、二硫化碳。一氧化氮并不會直接和氫氧化鈉反應，當把NO與O2同時與NaOH溶液接觸時，反應有一個轉換過程：①2NO+O2＝2NO2，②3NO2+2NaOH＝H2O+2NaNO3+NO，我們將上述兩個化學方程式相加可得一個總反應方程式：4NO+3O2+4NaOH＝4NaNO3+2H2O；
又知：同溫同壓下，氣體的體積比等于其分子的個數(shù)比。
（1）NaOH俗名為 　 　。
（2）NO屬于 　 　（填物質類別）；NO的物理性質有 　 　（至少寫2條）。
（3）NO中N元素的化合價是 　 　；由上述反應①可知，NO具有 性（填“氧化”或“還原”）。
（4）某興趣小組同學查閱資料后，設計了如圖所示裝置進行“空氣中氧氣含量測定”實驗，操作如下：用注射器獲取V1mL教室內的空氣，通過導管緩緩地全部推入量筒，與量筒內足量的V2mL一氧化氮氣體混合，待充分反應后，讀出量筒中剩余氣體體積為V3mL實驗測得教室內的空氣中氧氣的體積分數(shù)為 　 　（用含V1、V2、V3的式子表示）。
【答案】（1）燒堿或火堿或苛性鈉；
（2）氧化物（或化合物、非金屬氧化物等）；無色氣體、微溶于水（或溶于乙醇或溶于二硫化碳）；
（3）+2；還原；（4）。
【解答】解：（1）氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉；
（2）NO是由N、O元素組成的純凈物，屬于化合物，也屬于氧化物（或非金屬氧化物）；顏色、狀態(tài)、溶解性均不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質，故NO的物理性質有：常溫常壓下為無色氣體，微溶于水，溶于乙醇、二硫化碳；
（3）NO中氧元素顯﹣2價，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得氮元素的化合價為+2價；反應①中NO和氧氣反應生成二氧化氮，該反應中，NO得到氧，屬于還原劑，具有還原性；
（4）反應前，裝置內氣體的總體積為：V1mL+V2mL，反應后，剩余氣體的體積為V3mL，則消耗氣體的總體積為：（V1+V2﹣V3）mL，由化學方程式4NO+3O2+4NaOH＝4NaNO3+2H2O可知，消耗一氧化氮和氧氣的體積比為4：3，則消耗氧氣的體積為：，則實驗測得教室內的空氣中氧氣的體積分數(shù)為：。
故答案為：（1）燒堿或火堿或苛性鈉；
（2）氧化物（或化合物、非金屬氧化物等）；無色氣體、微溶于水（或溶于乙醇或溶于二硫化碳）；
（3）+2；還原；（4）。
13．（2023春 北辰區(qū)校級月考）金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛。
（1）鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為其表面生成一層致密的薄膜，該薄膜是 　 　（填化學式）。
（2）向一定質量的氧化銅中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到藍色溶液。再加入鐵粉充分反應，過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡冒出，則濾液中的溶質是 　 　（填化學式）。
（3）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應，該反應的化學方程式為 　 　。
（4）煉鐵廠要冶煉1000t含雜質10.4%的生鐵，需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石的質量是
　 　t。
【答案】（1）Al2O3；（2）FeSO4；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）1600。
【解答】解：（1）鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為鋁和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，化學式為Al2O3；
（2）向一定質量的氧化銅中加入一定量稀硫酸，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，再加入鐵粉充分反應，鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡冒出，說明有鐵剩余，則硫酸銅和硫酸都已完全反應，故濾液中的溶質是硫酸亞鐵，化學式為FeSO4；
（3）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）設需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石的質量是x，則：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
80%×x 1000t×（1﹣10.4%）
x＝1600t
故答案為：（1）Al2O3；（2）FeSO4；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）1600。
14．如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容。
（1）該瓶鹽酸溶液的質量是 　 　g。
（2）欲配制148g溶質質量分數(shù)為5%的稀鹽酸，需這種濃鹽酸 　 　g。
（3）將濃鹽酸敞口放置，其質量分數(shù)會變小，這是由于濃鹽酸具有較強的 ，所以濃鹽酸必須 　 保存。
【答案】（1）590；（2）20.6；（3）揮發(fā)性；密封。
【解答】解：（1）據(jù)圖可以看出，該瓶鹽酸溶液的質量是1.18g/mL×500mL＝590g。
（2）欲配制148g溶質質量分數(shù)為5%的稀鹽酸，需這種濃鹽酸的質量為：148g×5%÷36%≈20.6g；
（3）將濃鹽酸敞口放置，其質量分數(shù)會變小，是因為濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，所以濃鹽酸必須密封保存。
故答案為：（1）590；（2）20.6；（3）揮發(fā)性；密封。
15．（2022 昌樂縣校級模擬）某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液，某課外活動小組想測定該品牌潔廁靈溶液中HCl的質量。取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀質量和燒杯中溶液pH變化的部分數(shù)據(jù)如表所示：（已知BaCl2溶液的pH＝7）
滴加氫氧化鋇溶液的質量/g 5 10 25
燒杯中產生沉淀的質量/g 1.165 2.33 4.66
求：
（1）完全反應后生成沉淀的質量為　 　；
（2）計算該潔廁靈溶液中HCl的質量分數(shù)為多少？（計算結果保留至0.1%）
【解答】解：由題意可知：H2SO4完全反應后產生BaSO4沉淀的質量是4.66g；
由題意可知：滴加10g氫氧化鋇溶液時，產生沉淀2.33g，則產生4.66g沉淀，消耗氫氧化鋇溶液的質量為20g；則與HCl完全反應的Ba（OH）2溶液的質量為：60g﹣20g＝40g。
設20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質量為y。
Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O
171 73
40g×17.1% y
＝
y＝2.92g
該潔廁靈溶液中HCl的質量分數(shù)為：×100%＝14.6%。
故答案為：（1）4.66g（2）14.6%。
1、某同學總結的Ca（OH）2的化學性質如圖。下列說法錯誤的是（　　）
A．甲一定是碳酸鹽
B．反應②為放熱反應
C．反應③可用于檢驗某種溫室氣體
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)樗{色
【答案】A
【解答】解：A、甲不一定是碳酸鹽，也可能是硫酸銅等鹽，氫氧化鈣能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，故選項說法錯誤。
B、反應②是酸和堿的反應，屬于中和反應，為放熱反應，故選項說法正確。
C、反應③，是非金屬氧化物與氫氧化鈣反應生成鹽和水，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應③可用于檢驗某種溫室氣體，故選項說法正確。
D、澄清石灰水顯堿性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)樗{色，故選項說法正確。
故選：A。
2.二氧化硫氣體是造成酸雨的主要氣體，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3 ）。硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸。現(xiàn)在室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應的化學方程式為：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．則下圖中溶液的pH隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是（　　）
A．B．C．D．
【答案】B
【解答】解：酸性溶液pH小于7，且酸性越強pH越小。隨著反應2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的發(fā)生，溶液的酸性變弱，pH會不斷變大，圖象會是一條上升的曲線；至恰好反應時pH等于7，繼續(xù)滴加氫硫酸溶液會再次顯酸性，但由于氫硫酸的酸性弱于亞硫酸，故溶液最后的pH會比開始時大。
故選：B。
3．某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．圖中c點所示溶液呈堿性
B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是K2SO4和H2SO4
C．該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中
D．由c點到d點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應
【答案】D
【解答】解：A、c點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，故選項說法錯誤。
B、a點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鉀過量，所得溶液中的溶質為KOH和K2SO4，故選項說法錯誤。
C、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中，故選項說法錯誤。
D、c點到d點的變化過程中，是完全反應后繼續(xù)滴加稀硫酸，沒有發(fā)生化學反應，故選項說法正確。
故選：D。
4、表為我國《生活飲用水國家標準》的部分內容，請回答下列問題．
（1）測得某地區(qū)合格飲用水的pH＝6.6，可知略呈 　 　性（填“酸”或“堿”），通常是因為水中有一種常見弱酸是 　 （填化學式）．
（2）生活飲用水中的鋁元素以鋁離子形式存在，則3個鋁離子表示為 　 　，鐵元素以硫酸鐵形式存在，硫酸鐵的化學式為 　 　．
（3）水的硬度較大時，煮沸后飲用是降低硬度的方法之一，其化學原理是Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2加熱后發(fā)生反應生成了水垢．Ca（HCO3）2加熱分解為碳酸鈣、二氧化碳和水，請寫出化學方程式 　 　，Mg（HCO3）2加熱后分解為氫氧化鎂和二氧化碳，請寫出化學方程式 　 　，因而水垢的主要成分有2種，請寫出醋酸（用HAc代表醋酸）與水垢中碳酸鈣反應的化學方程式 　 　．
（4）1升合格的生活飲用水中，均以CaCO3計算硬度，則鈣元素的含量應不超過 　　mg．
【解答】：（1）某地區(qū)合格飲用水的pH＝6.6，小于7，顯酸性；顯酸性是因為二氧化碳與水反應生成一種常見弱酸碳酸的緣故．
（2）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字；因此3個鋁離子表示為：3Al3+．硫酸鐵中鐵元素顯+3價，硫酸根顯﹣2價，故其化學式為 Fe2（SO4）3．
（3）Ca（HCO3）2加熱分解為碳酸鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O；
Mg（HCO3）加熱后分解為氫氧化鎂和二氧化碳，反應的化學方程式為：Mg（HCO3）2Mg（OH）2↓+2CO2↑；
醋酸（用HAc代表醋酸）與水垢中碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2 HAc＝Ca（Ac）2+CO2↑+H2O．
（4）根據(jù)題意，生活飲用水的總硬度（以CaCO3計）極限值為450mg/L，則鈣元素的含量應不超過450mg×100%＝180mg．
答案為：（1）酸，H2CO3；（2）3Al3+；Fe2（SO4）3；（3）Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O；Mg（HCO3）2Mg（OH）2↓+2CO2↑；CaCO3+2 HAc＝Ca（Ac）2+CO2↑+H2O；（4）180．
5、取某稀硫酸溶液22.33g，逐滴加入30g某未知濃度的氫氧化鋇溶液，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過濾后得濾液50g，請計算該濾液中溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.001%）。
【解答】：根據(jù)質量守恒定律，生成BaSO4質量為22.33g+30g﹣50g＝2.33g
設參加反應的Ba（OH）2的質量為x
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
171 233
x 2.33g
解得x＝1.71g
Ba（OH）2溶液中溶質質量分數(shù)＝×100%＝6.84%
該濾液中溶質的質量分數(shù)＝＝0.684%
答：該濾液中溶質的質量分數(shù)為0.684%。
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24 常見的酸與堿
【課程標準】
①概述常見酸的主要性質
②比較酸的相似性質并說明原因
③初步學會用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性
④說出酸的使用注意事項
⑤概述常見堿的主要性質
⑥比較堿的相似性質并說明原因
⑦知道堿的使用注意事項
⑧說出常見的酸、堿的用途與對人類的影響
⑨認識酸和堿反應的實質，舉例說明酸堿反應在生產生活中的應用
【思維導圖】
(
知識
●
逐點夯實
……
必備知識
系統(tǒng)梳理
基礎
重落實
……
復習自修
)
酸
1．酸的定義
電離時所生成的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸。
①酸中一定晗有氫元素,但含有氫元素的物質不一定是酸。
②酸是由H+和酸根離子構成，可用HnR表示。
2．幾種常見的酸
酸 鹽酸 硫酸
化學式 HCl H2SO4
顏色、狀態(tài) “純凈”：無色液體；工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e3＋) 無色黏稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 易揮發(fā) 不易揮發(fā)
打開瓶蓋后的現(xiàn)象 濃鹽酸在打開瓶蓋后瓶口上方會出現(xiàn)白霧 無明顯現(xiàn)象
用途 ①金屬除銹；②人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹；②化肥農藥；③精煉石油
3.濃硫酸的特性
(1)吸水性:
濃硫酸具有吸水性,在實驗室中常用它作干燥劑。常用睞干燥O2、H2、 CO2、CH4、CO
等中性和酸性氣體,不能用來干燥堿性氣體,如NH3。濃硫酸吸水屬于物理變化。
(2)強腐蝕性(也稱為脫水性) :
濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化
合物組成)里的水分,生成黑色的炭。此過程屬于化學變化。
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應立即用大水沖洗，然后再涂上3% ~ 5%的碳酸氫鈉溶液。
(3)強氧化性:
濃硫酸與金反應時- -般生成水而不是氫氣,因而實驗室制H2時不用濃硫酸。
濃硫酸的稀釋
在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。如果將水注入濃硫酸中,由于水的密度較小,水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量能使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,造成危險。
稀釋濃硫酸口訣:酸入水,沿器壁,緩慢倒,不斷攪。
4．酸的共性
(1)能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。
發(fā)生變色的是酸堿指示劑,而不是酸堿性溶液;
指示劑變色實質:酸性溶液中的H+或堿性溶液中OH與指示劑反應, 生成不同顏色的物質。所以當溶液中沒有大量自由移動的H+或OH時,指示劑不不變色!如Mg(OH)2 ,就不能使指示劑變色。
(2)能與堿反應生成鹽和水(中和反應)。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
(3)能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水。
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(4)能與某些金屬反應生成鹽和氫氣。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(5)能與鹽反應生成新的鹽和新的酸
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3(檢驗Cl－)
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3(檢驗SO)
5.原因：酸具有相似性質的原因是其在水溶液中電離出的陽離子全部是H＋。
指示劑只能粗略地指示溶液的酸堿性(定性指示)，而pH則能表示溶液的酸堿度(定量指示)。
pH——酸堿度的表示方法
6．范圍：通常0—14之間。
7．測定：最簡便的方法是使用pH試紙。用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照。
8．pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關系
pH 溶液的酸堿性 石蕊試液顏色 酚酞試液顏色
pH＝7 中性溶液 紫色 無色
pH<7 酸性溶液，pH越小，溶液酸性越強 紅色 無色
pH>7 堿性溶液，pH越大，溶液堿性越強 藍色 紅色
9．濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)。
10．濃硫酸是無色、油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性，溶于水放出大量的熱。
11．稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
堿
1．堿的定義
在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
2．幾種常見的堿
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色狀態(tài) 白色固體，極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末，微溶于水
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性) 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業(yè)：制漂白粉 ②農業(yè)：改良酸性土壤、 配波爾多液 ③建筑
3．堿的共性
(1)可溶性堿都能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。
(2)與某些非金屬氧化物反應，如：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O
應用：工業(yè)上常用堿溶液來吸收SO2氣體
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
應用：澄清石灰水可用于檢驗CO2氣體
(3)與酸發(fā)生中和反應
(4)與某些可溶性鹽發(fā)生復分解反應，如：
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓,現(xiàn)象：產生藍色絮狀沉淀
3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓,現(xiàn)象：產生紅褐色沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓,現(xiàn)象：產生白色沉淀
應用：可用于實驗室制取少量的氫氧化鈉
4．原因：堿具有相似性質的原因是其在水溶液中電離出的陰離子全部是OH－。
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
5．酸的用途
酸的用途十分廣泛，主要應用于除銹，制藥物，生產化肥、農藥、火藥，精煉石油等。
6．堿的用途
氫氧化鈉是一種非常重要的化工原料，廣泛用于制皂、造紙、石油和紡織等行業(yè)。氫氧化鈣也具有廣泛的用途，除了用于建筑外，還可用于制造漂白粉、配制波爾多液，以及改良酸性土壤。
酸堿反應（中和反應）
1．酸堿反應：.酸與堿作用生成鹽和水的反應，屬于復分解反應中的一種。如：用“胃舒平”(主要成分是氫氧化鋁)治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2．酸堿反應的實質：H＋＋OH－===H2O。
溶液的酸堿度
1.溶液酸堿性:
溶液的酸堿性指溶液呈酸性、堿性或中性, 常用酸堿指示劑即可測定，這種方法只能大概判斷溶液的酸堿性,無法測出溶液酸堿性的強弱。
2.溶液的酸堿度:
溶液的酸堿度可以定量的表示溶液酸堿性強弱的程度。溶液的酸堿度常用pH來表示。
3. pH與溶液酸堿性的關系
pH的范圍通常為0~14。常溫下, pH與溶液的酸堿性關系如下:
①pH < 7的溶液顯酸性;
②pH=7的溶液顯中性;
③pH> 7的溶液顯堿性;
④當pH<7時,pH越小,溶液的酸性越強;當pH>7時,pH越大溶液的堿性越強。
( 1 )酸溶液和酸性溶液
①酸溶液是酸的水溶液,溶液的溶質是酸;
②酸性溶液是顯酸性( pH<7 )的溶液;
③酸溶液-定顯酸性,但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸銨溶
液顯酸性,但硫酸銨是鹽。
( 2 )堿溶液和堿性溶液
①堿溶液是堿是水溶液 ,溶液的溶質是堿;
②堿性溶液是顯堿性(pH>7)的溶液;
③堿溶液一定顯堿性,但顯堿性的溶液不一 定是堿溶液,如碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉是鹽。
(
課堂
●
分類突破
……
精選考點
典例
研
析
技法重悟通
……
考點
演練
)
題型一
[典例1]
【對點訓練1】
題型二
[典例2]
【對點訓2】
題型三
[典例3
【對點訓練3】
題型四
[典例4]
【對點訓練4】
題型五
[典例5]
【對點訓練5】
題型六
[典例6]
【對點訓練6】
題型七
[典例7]
【對點訓練7】
題型八
[典例8]
【對點訓練8】
題型九
[典例9]
【對點訓練9】
題型十
[典例10]
【對點訓練10】
(
課時
●
過關檢測
……
關鍵能力
分層施練
素養(yǎng)重提升
……
課后練習
)
1．（2023 葫蘆島）守住良田沃土，保障糧食安全。某農田改良后土壤的pH為5.4，下表所列作物適宜在該農田種植的是（　　）
作物名稱 馬鈴薯 油菜 水稻 蘿卜
適宜生長的pH 4.8～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.0～7.5
A．馬鈴薯 B．油菜 C．水稻 D．蘿卜
2．（2023 臨沂二模）下列圖像能正確反映對應變化中相關量間關系的是（　　）
A．①在體積不變的密閉容器中用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量
B．②電解水一段時間
C．③一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體
D．④向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量
3．（2023 河東區(qū)二模）下列圖像不能正確反應其對應變化關系的是（　　）
A．①表示向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液
B．②表示向稀鹽酸中加水稀釋
C．③表示向一定量的稀硫酸中加入一定量鐵粉
D．④表示向一定量的NaOH和Ba（NO3）2溶液中逐滴加入稀H2SO4
4．（2023 大石橋市校級三模）下列常見物質的pH大于7的是（　　）
A．食醋 B．食鹽水 C．氨水 D．酸雨
5．（2023 咸寧三模）燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量與滴加的溶液質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A．0～a段產生的沉淀是BaSO4
B．b～c段只發(fā)生1個反應
C．a點溶液的pH大于7
D．Ba（OH）2溶液的溶質質量分數(shù)為17.1%
6．（2023 乾安縣二模）含有鎂的合金廣泛應用于航空航天領域，回答下列問題。
（1）取少量光亮的鎂條于試管中，向其中加入稀鹽酸，觀察到 　 　的現(xiàn)象可推斷二者發(fā)生了化學反應。
（2）若驗證鎂與稀鹽酸反應后的溶液中有鹽酸剩余，下列實驗設計可行的是 　 　。
A．取生銹的鐵釘于試管中，加入反應后的溶液
B．取少量反應后的溶液于試管中，滴加AgNO3溶液
C．取少量反應后的溶液于試管中，滴加稀氫氧化鈉溶液
（3）向鎂條中加入適量稀鹽酸，完全反應后，再繼續(xù)滴加過量氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，寫出加入氫氧化鈉溶液時，生成白色沉淀的化學方程式 　 　。
7．（2023 鎮(zhèn)平縣三模）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖。
（1）m點所示溶液中的溶質為 　 　。
（2）p點所示溶液中加酚酞溶液顯 　 　色。
（3）該反應的本質是 　 　。
8．（2023 通榆縣二模）請回答下列問題。
（1）古代用墨書寫的字畫長久不褪色，其原因是 　 　。
（2）室溫下，分別向鹽酸、NaOH溶液和NaCl溶液中加入一定量水稀釋后，溶液的pH變大的是 　 　。
（3）如圖表示古人類“擊石取火”，從燃燒條件分析被打出火星的作用是 　 　。
9．（2023 臨沂二模）如圖是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖，請據(jù)圖回答問題。
（1）性質①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈紅色，能使酚酞溶液變紅的離子是 　 　（填化學符號）；
（2）性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，發(fā)生的化學反應方程式為 　 　；下圖表示該反應過程中溶液pH的變化曲線，n點溶液中的溶質是 　 　（填化學式）；
（3）依據(jù)性質③，可以用來除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體（SO2性質與CO2的性質相似），該反應的化學方程式為 　 　；
（4）性質④，可以選用的鹽是 　 　（填字母）。
A．CuSO4 B．NH4NO3 C．KNO3 D．NaNO3
10．（2023 柘城縣模擬）如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶標簽上的部分內容。100g該鹽酸中含HCl 　 　g；該鹽酸需要密封保存的原因是 　 　；若用該鹽酸配制質量分數(shù)為7.3%的鹽酸，裝瓶時有少量液體灑出，會使所得鹽酸質量分數(shù) 　 　（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
濃鹽酸 分子式：HCl 相對分子質量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的質量分數(shù)：36.5%
11．（2023 德興市一模）實驗是科學探究的重要手段，請根據(jù)如圖回答問題。
（1）實驗一，制取CO2的實驗中，液體X應選用 　 　。圖中銅制燃燒匙可在試管內上下移動，此裝置與將大理石直接放入液體X中相比，其主要優(yōu)點是 　 　。
（2）實驗二，溶液變紅的是 　 （填“a”或“b”），用陶瓷點滴板做實驗的優(yōu)點有：　 　。
（3）實驗三，A和B中的軟塑料瓶體積相同且充滿CO2，將A瓶蓋打開，加入體積約為塑料瓶容積的蒸餾水，旋緊瓶蓋后充分振蕩；向B中注入等體積的蒸餾水，充分振蕩。觀察到A瓶的實驗現(xiàn)象是 　 　，B瓶無明顯變化，其原因是 　 　。
12．（2023 翠屏區(qū)校級模擬）一氧化氮的化學式為NO，常溫常壓下為無色氣體，微溶于水，溶于乙醇、二硫化碳。一氧化氮并不會直接和氫氧化鈉反應，當把NO與O2同時與NaOH溶液接觸時，反應有一個轉換過程：①2NO+O2＝2NO2，②3NO2+2NaOH＝H2O+2NaNO3+NO，我們將上述兩個化學方程式相加可得一個總反應方程式：4NO+3O2+4NaOH＝4NaNO3+2H2O；
又知：同溫同壓下，氣體的體積比等于其分子的個數(shù)比。
（1）NaOH俗名為 　 　。
（2）NO屬于 　 　（填物質類別）；NO的物理性質有 　 　（至少寫2條）。
（3）NO中N元素的化合價是 　 　；由上述反應①可知，NO具有 性（填“氧化”或“還原”）。
（4）某興趣小組同學查閱資料后，設計了如圖所示裝置進行“空氣中氧氣含量測定”實驗，操作如下：用注射器獲取V1mL教室內的空氣，通過導管緩緩地全部推入量筒，與量筒內足量的V2mL一氧化氮氣體混合，待充分反應后，讀出量筒中剩余氣體體積為V3mL實驗測得教室內的空氣中氧氣的體積分數(shù)為 　 　（用含V1、V2、V3的式子表示）。
13．（2023春 北辰區(qū)校級月考）金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛。
（1）鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為其表面生成一層致密的薄膜，該薄膜是 　 　（填化學式）。
（2）向一定質量的氧化銅中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到藍色溶液。再加入鐵粉充分反應，過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡冒出，則濾液中的溶質是 　 　（填化學式）。
（3）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應，該反應的化學方程式為 　 　。
（4）煉鐵廠要冶煉1000t含雜質10.4%的生鐵，需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石的質量是
　 　t。
14．如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容。
（1）該瓶鹽酸溶液的質量是 　 　g。
（2）欲配制148g溶質質量分數(shù)為5%的稀鹽酸，需這種濃鹽酸 　 　g。
（3）將濃鹽酸敞口放置，其質量分數(shù)會變小，這是由于濃鹽酸具有較強的 ，所以濃鹽酸必須 　 保存。
15．（2022 昌樂縣校級模擬）某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液，某課外活動小組想測定該品牌潔廁靈溶液中HCl的質量。取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀質量和燒杯中溶液pH變化的部分數(shù)據(jù)如表所示：（已知BaCl2溶液的pH＝7）
滴加氫氧化鋇溶液的質量/g 5 10 25
燒杯中產生沉淀的質量/g 1.165 2.33 4.66
求：
（1）完全反應后生成沉淀的質量為　 　；
（2）計算該潔廁靈溶液中HCl的質量分數(shù)為多少？（計算結果保留至0.1%）
1、某同學總結的Ca（OH）2的化學性質如圖。下列說法錯誤的是（　　）
A．甲一定是碳酸鹽
B．反應②為放熱反應
C．反應③可用于檢驗某種溫室氣體
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)樗{色
2.二氧化硫氣體是造成酸雨的主要氣體，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3 ）。硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸。現(xiàn)在室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應的化學方程式為：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．則下圖中溶液的pH隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是（　　）
A．B．C．D．
3．某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．圖中c點所示溶液呈堿性
B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是K2SO4和H2SO4
C．該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中
D．由c點到d點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應
4、表為我國《生活飲用水國家標準》的部分內容，請回答下列問題．
（1）測得某地區(qū)合格飲用水的pH＝6.6，可知略呈 　 　性（填“酸”或“堿”），通常是因為水中有一種常見弱酸是 　 （填化學式）．
（2）生活飲用水中的鋁元素以鋁離子形式存在，則3個鋁離子表示為 　 　，鐵元素以硫酸鐵形式存在，硫酸鐵的化學式為 　 　．
（3）水的硬度較大時，煮沸后飲用是降低硬度的方法之一，其化學原理是Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2加熱后發(fā)生反應生成了水垢．Ca（HCO3）2加熱分解為碳酸鈣、二氧化碳和水，請寫出化學方程式 　 　，Mg（HCO3）2加熱后分解為氫氧化鎂和二氧化碳，請寫出化學方程式 　 　，因而水垢的主要成分有2種，請寫出醋酸（用HAc代表醋酸）與水垢中碳酸鈣反應的化學方程式 　 　．
（4）1升合格的生活飲用水中，均以CaCO3計算硬度，則鈣元素的含量應不超過 　 　mg．
5、取某稀硫酸溶液22.33g，逐滴加入30g某未知濃度的氫氧化鋇溶液，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過濾后得濾液50g，請計算該濾液中溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.001%）。
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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