資源簡介

離子反應 （第2課時）
1. 能從微觀角度認識溶液中反應的分析模型。
能正確書寫離子方程式，能用離子反應解釋生產生活問題。
能主動關心環境保護等社會熱點問題，形成合理利用自然資源、與環境和諧共處的觀念。
人們每天都會向城市中排放大量廢水，而且化工廠、金屬加工、鞭革廠、硫酸工業、制堿廠等也會產生大量酸性或堿性廢水，這些廢水需要處理達標后才能排放，這就需要對水質進行監控。我們排放的廢水是怎么被處理的？這些廢水被處理后是否達到了潔凈的標準？想要了解這些，我們需要學習和了解水溶液中的化學反應。
【任務三】廢水的處理——離子反應
【任務四】水質監控——離子檢驗
【任務三】廢水的處理——離子反應
酸性廢水的處理——從分類視角看反應
【活動設計】
化工廠、金屬加工、鞣革廠、硫酸工業、制堿廠等均會產生大量酸性或堿性廢水，這些廢水需要處理達標后才能排放。若某化工廠排放的廢水的主要成分為鹽酸，請大家討論處理該酸性廢水的方案，你是如何想的？ 【學生實驗】 實驗1：鹽酸中滴加碳酸鈉溶液。 實驗2：碳酸鈣顆粒中加少量水，再加鹽酸。 實驗3：鹽酸中滴加硝酸銀溶液。 實驗4：鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液。 學生依據鹽酸的酸性提出可能發生的化學反應，如加NaOH、Na2CO3、CaCO3等。 學生做實驗，記錄現象 實驗1： 實驗2： 實驗3： 實驗4：
【設計意圖】
從工廠排放的酸性廢水如何處理的實際情境出發，依據物質的分類設計實驗方案解決問題，引導學生從宏觀角度辨識反應的發生，并初步意識到離子之間發生的反應。
宏觀現象，微觀解釋——從微觀角度看反應
【活動設計】
同學們，根據大家做實驗看到的現象，下面我們來思考如下問題： (1)分析HCl、Na2CO3、NaOH、CaCO3中加水后分別存在哪些離子？這些離子如何產生？怎么表示？主要以什么形式存在？ (2)溶液混合后哪些發生了離子反應？你是如何判斷得出的？ (3)預測實驗4中有無現象？反應發生了沒有？如何設計實驗進行證明？ (4)反應前后離子數目怎么變化？如何使離子數目減少？由此你覺得離子反應的本質（實質）是什么？離子反應發生的條件有哪些？ (5)如何證明實驗4中Na+、Cl－沒有參與反應？ （1）電解質在溶液中的主要存在形式： HCl ；Na2CO3 NaOH ；CaCO3 （2）離子反應的微觀解釋： 實驗1： 和 作用。 實驗2： 和 作用。 實驗3： 和 作用。 （3）預測實驗4： 和 作用。 設計實驗證明實驗4是否發生離子反應： （4）離子反應的實質是 設計實驗證明：
【設計意圖】
從物質在溶液中的主要存在形式的角度出發，結合宏觀實驗現象，從微觀上探析反應前后離子數目的變化情況，從而從微觀角度解釋及表述離子間發生的反應，歸納出離子反應的實質及發生條件。
離子反應的符號表征——離子方程式的書寫及意義
【活動設計】
(1)上述幾個過程中離子間的反應過程可以怎么表示？寫出相應的離子方程式。 (2)生產、生活中均會產生大量不同類型的廢水，這些廢水需要處理，按要求回答下列問題。①合成氨廠中廢氨水可以用稀硫酸吸收，可以制備化肥硫酸銨，寫出離子方程式。 ②造紙、醫藥、食品及醋酸生產中會有大量醋酸廢水產生，可加入白云石(MgCO3·CaCO3)粉末除去廢酸，寫出相應的離子方程式。 ③用離子方程式表示從含有硫酸銅的廢液中回收得到純凈的銅的方法。 (3)離子反應可表示為Ba2++=BaSO4↓的化學反應有哪些？ (4)寫出Ba(OH)2溶液和硫酸反應的離子方程式，設計實驗證明這是一個離子反應。 （1）離子方程式的書寫： 實驗1： 實驗2： 實驗3： 實驗4： 離子方程式的書寫： ① ② ③ （3）離子反應可表示為Ba2++=BaSO4↓的化學反應有： (4)寫出Ba(OH) 溶液和硫酸反應的離子方程式： 證明是離子反應：
大觀念： 工業上將二氧化碳通入氨的飽和氯化鈉溶液中，即可沉淀析出碳酸氫鈉晶體，寫出這一過程發生的離子反應的方程式，分析其發生反應的可能原因。由此你得到什么啟發？
【設計意圖】
知道離子方程式是對離子反應過程的符號化表征，通過離子方程式的書寫理解離子方程式表示離子反應的意義。
【任務四】水質監控——離子檢驗
廢水中離子的檢驗
【活動設計】
化肥工業、稀土工業都會排放含較高濃度的 、Na+、K+、、C1－的廢水，需要處理達到排放標準，這就需要檢測，下表是處理后的工業用水排放標準（節選部分）。 設計證明高濃度廢水中存在、Cl－、的實驗方法，寫出相應的離子方程式。 的檢驗方法： 涉及的離子方程式： Cl－的檢驗方法： 涉及的離子方程式： 的檢驗方法： 涉及的離子方程式：
【設計意圖】
從生產中廢水排放的情境出發，提出高濃度廢水的檢測方法，必然涉及離子的定性與定量檢測問題，讓學生從離子反應的角度自主設計離子檢驗方案，提出污水處理的方法，鑒定是否已經達到排放標準的定性、定量問題，在問題的解決中培養學生處理實際問題的能力和提出問題的意識。
生活中硬水和軟水的鑒別
【活動設計】
如果水中有較高濃度的Ca2+和Mg2+，這樣的水叫作硬水，反之，不含有或含有較少Ca2+和Mg2+的水叫作軟水。硬水容易在生產、生活用水器具（設備）中形成水垢，產生不利影響。 那么如何檢測我們身邊的水是否為硬水呢？ 【實驗1】各取3mL硬水、軟水和蒸餾水，分別滴加0.1 mol·L－1草酸鈉（Na2C2O4)溶液，振蕩，觀察并記錄現象。 【實驗2】改用井水重復做實驗，觀察對比。 【實驗3】各取3mL硬水、軟水，分別加入少量肥皂水（成分假設為C17H35COONa)，觀察并記錄產生泡沫的情況，思考產生不同現象的原因。 現象記錄： 硬水+草酸鈉： 軟水+草酸鈉： 蒸餾水+草酸鈉： 寫出可能發生反應的離子方程式： 硬水+肥皂水，產生泡沫的情況： 軟水+肥皂水，產生泡沫的情況： 原因是
【設計意圖】
通過生活中的軟水、硬水的檢測，學習Ca2+、Mg2+的檢驗方法，并類比推理軟水中肥皂水產生泡沫少的原因，從離子反應的角度解決實際問題。
廢水中的離子共存——離子推斷
【活動設計】
某廢水中可能含有、Cu2+、Na+、Cl－、、中的幾種離子，取等體積的兩份該廢水，進行如下實驗。 ①一份加入足量BaC12溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。 ②另一份與過量NaOH溶液混合充分加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況）。 (1)由①可知溶液中一定含有哪些離子？說明理由。由此又可以得出什么結論？ (2)由②可知溶液中一定含有哪些離子？說明理由。 由實驗①可知一定含有的離子是 ，理由是 ；一定不含有的離子是 ，理由是 。 由實驗②可知一定含有的離子是 ，理由是 。 由此可確定原廢水中一定含有的離子是 ，一定不含有的離子是 。 推斷過程中用到的基本方法有： 。
【設計意圖】
通過模擬廢水中可能存在的離子的實驗，讓學生從宏觀反應現象、數據中捕捉有用信息，從離子反應的角度，用有關離子反應的思維方法，通過肯定性、互斥性、電中性等原則解決離子共存、推斷問題，訓練學生的思維方法和能力。
下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
Na+、Ba2+、Cl－、 B.Na+、HCO3－、Cl－、K+
C.Mg2+、Ag＋、、Cl－ D.H+、Cl－、Na+、CH3COO－
2. 能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ）
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：OH－+H+===H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
3. 某學生利用如圖裝置對電解質溶液的導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是（）
A.當開關K閉合后，電流計指針發生偏轉，證明CH3COOH是弱電解質
B.閉合開關K，往燒杯中加入NaCl固體，由于 CH3COOH溶液與NaCl不反應，故電流計指針不發生變化
C.閉合開關K，往溶液中加入CaCO3粉末，電流計示數逐漸增大
D.選取合適濃度的鹽酸替換0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，電流計的示數相同，說明二者電離程度相同
4. 下列實驗過程中產生的現象與坐標圖形相符合的是（ ）
A.稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中
(橫坐標為稀鹽酸的體積，縱坐標為鈉離子的物質的量）
B.鐵粉加到一定量CuSO4溶液中
(橫坐標為鐵粉的質量，縱坐標為產生沉淀的質量）
C.CO2通入一定量NaOH溶液中
(橫坐標為CO2的體積，縱坐標為溶液的導電能力）
D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中
(橫坐標為稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力
5.為了確認電解質溶液中部分離子相互間能否發生反應，做了如下三組實驗。
(1)實驗I的目的是
(2)實驗Ⅱ證明了 (填離子符號）和 (填離子符號）發生了化學反應，根據什么現象證明溶液中的另外兩種離子沒有發生化學反應：
(3)實驗Ⅱ中反應的離子方程式為
6. 氯化鈉廣泛應用于各個領域，如氯堿工業、制金屬鈉、侯氏制堿法、生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）以及廚房調味品等。
氯化鈉一般從海水中獲得。已知海水中含量最高的幾種離子的濃度依次為Cl－(約0.55 mol·L－1)、Na＋(約0.47mol·L－1)、Mg2+(約0.054mol·L－1)、(約0.027 mol·L－1)、Ca2+(約0.01 mol·L－1)。
按要求回答下列問題：
醫生在給“病人”做心電圖時在儀器與皮膚接觸部位需要擦 （填字母序號）溶液。 A.氯化鈉 B.醫用酒精
C.葡萄糖 D.碘酒
其可能的作用是
(2)海水曬鹽所得的粗鹽中往往含有Mg2+、Ca2+、等雜質離子。工業上，將粗鹽溶解后選擇加入以下試劑（每種試劑均稍加過量）：①NaOH溶液，②Na2CO3溶液，③BaCl2溶液。所加試劑的順序為 (填數字序號），理由是 。寫出加入Na2CO3溶液過程中發生反應的離子方程式： 充分反應除雜后過濾，通過哪些具體操作方法，最終獲得NaC1固體： 。
(3)某研究性小組提出粗鹽提純中只用Ba(OH)2一種溶液代替NaOH溶液和BaCl2溶液，判斷該方案是否可行并說出理由： 。
(4)人體中胃酸（主要成分為鹽酸）的產生主要源于氯化鈉的攝入，其理由是 。
有一種觀點認為胃酸產生的機理是氯化鈉經小腸吸收后產生氯氣等物質，再通過第二步反應最終轉化為胃酸，寫出胃酸產生的兩步反應的離子方程式： 。
(5)為了盡快清除大雪過后的道路積雪，防止結冰后給行人、汽車帶來危險，人們常常通過撒鹽來使雪快速融化。早在19世紀70年代，拉烏爾根據實驗發現往水中加入蔗糖、乙醇、氯化鈉均會使水的凝固點下降，他發現往1kg水中分別加入0.01mol上述物質時，溶有蔗糖、乙醇的水溶液凝固點均下降0.0186℃，而溶有氯化鈉的水溶液凝固點下降0.0361℃。解釋加氯化鈉凝固點下降約為加蔗糖和乙醇2倍的可能原因：
為了驗證自己的假設，你會著手做哪些實驗進一步論證（寫出選用的試劑及操作方法）：
往1kg水中加入0.01mol醋酸，預測水的凝固點下降情況，說明理由。
練習與測評參考答案
【評價】
題號 核心素養 水平 解答與說明
1 宏觀辨識與微觀探析 水平1 B
2 宏觀辨識與微觀探析 水平1 D
3 科學探究與創新意識 證據推理與模型認知 水平2 水平2 C
4 宏觀辨識與微觀探析 證據推理與模型認知 水平2 水平2 D
5 宏觀辨識與微觀探析 科學探究與創新意識 水平2 水平2 證明溶液中的Na+和、Cl－和Cu2+相互間不發生反應 (2)Ba2+ 反應后的液體過濾后得到的溶液呈藍色(3)Ag++C1－===AgC1↓
6 宏觀辨識與微觀探析 科學探究與創新意識 水平3 水平3 （1）A 增強導電性 （2）③①②或①③②或③②① 要除去過量的Ba2+，必須使碳酸鈉溶液在氯化鋇溶液后面加入 +Ca2+===CaCO3↓，+Ba2+===BaCO3↓ 往濾液中加入適量鹽酸調節pH為7（考慮二氧化碳的溶解寫弱酸性也可以），蒸發結晶 （3）不可行。海水中Mg2+濃度大于濃度，只加Ba(OH)2溶液會使Ba2+大大過量，后續處理需消耗更多的化學藥品，從而提高了處理成本 （4）依據氯元素守恒，人體飲食中主要的氯元素攝入來源為NaC1 2Cl－+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH－ Cl2+H2===2H++2Cl－ 蔗糖、乙醇為非電解質，而氯化鈉為強電解質，在水中能完全電離，在水中的離子數是前者的2倍。 實驗、預測、理由略。(共28張PPT)
離子反應 （第1課時）
學習目標
1.能通過實驗、假設、推理等過程，以探究的方式構建電離模型，并以此認識電解質；
2.能從宏觀、微觀、符號三個方面建立對電離的初步認識，能從電離的角度認識酸、堿、鹽，會寫電離方程式。
3.能設計簡單的實驗方案，完成實驗操作，觀察，記錄，收集證據，分析得出結論。
情境導入
我們打開水龍頭就會有清澈而干凈的水流出，同學們是否想過得到這些潔凈的水有多么不容易，因為這些水在我們使用前已經在自來水廠里經過一定程序的處理與檢測了。
那么我們身邊的水是否干凈？
水質檢測是如何操作的
想要了解這些，我們需要學習和了解水溶液中的化學反應。
學習任務
課時 任務 活動
第1課時 【任務1】測測我們周圍的水質——電離和電解質與非電解質 1.閱讀材料，設計方案判斷池塘水質好壞
2.電離過程的符號表征——電離方程式
【任務2】水質檢測再認識——強電解質、弱電解質 1.溶劑水怎么也會電離
2.你怎么證明其他電解質是弱電解質
學習活動
1.閱讀材料，設計方案判斷池塘水質好壞
任務一 測測我們周圍的水質——電離和電解質與非電解質
閱讀材料
TDS水質檢測筆可以通過測試被測液體的導電性強弱來粗略反映液體中自由移動離子的濃度大小，讀數越大，自由移動離子的濃度越大。
用TDS水質檢測筆測定學校池塘(或小河)中所取水樣的水質，讀取讀數。
如何通過這一數據判斷池塘水質的好壞？
學習活動
測定乙醇、礦泉水、蒸餾水的TDS檢測數值，記錄讀數，并分析池塘水質的好壞。
【對比實驗1】
任務一 測測我們周圍的水質——電離和電解質與非電解質
向蒸餾水中分別加入無水乙醇、蔗糖溶液、Na溶液、鹽酸、氫氧化鈉溶液，測定溶液的TDS檢測數值的變化。
【類比實驗】
為什么無水乙醇讀數為零？為什么池塘水讀數最大、礦泉水較大？
為感受蔗糖、乙醇在水中以什么形式存在 NaCl、HCl、NaOH在水中以什么形式存在
學習活動
2.電離過程的符號表征——電離方程式
任務一 測測我們周圍的水質——電離和電解質與非電解質
如何表達NaCl、HCl、NaOH等物質在水中的電離過程
向各取10mL未知液A和未知液B，用TDS水質檢測筆測試，實驗數據說明什么
二者是電解質還是非電解質 如何進一步證明 (說明A為無水乙醇，B為冰醋酸)
分別繼續加水，觀察TDS數據的變化，記錄變化趨勢。
由此可得出什么結論
【對比實驗2】
深度思考：物質電離需要的條件是什么？需要通電嗎？
學習活動
1.溶劑水怎么也會電離
任務二 水質檢測再認識——強電解質、弱電解質
水質檢測中為什么蒸餾水的TDS讀數不為零？為什么讀數比礦泉水小得多 由此推測水的存在形式是什么 如何用符號來表達弱電解質不完全電離這一過程呢？
學習活動
2.你怎么證明其他電解質是弱電解質
任務二 水質檢測再認識——強電解質、弱電解質
依據10mL B液體(冰醋酸)加水過程中TDS讀數的變化趨勢，你覺得冰醋酸屬于強電解質還是弱電解質 理由是什么
如何設計多種方案來證明你的假設
測等濃度等體積的鹽酸、冰醋酸溶液的TDS數值、pH或與相同活潑金屬反應的速率等
【學生實驗】
深度思考：向20mL0.1mol L-1 CH3COOH溶液中滴加等濃度的氨水，該過程中用TDS水質檢測筆或傳感器檢測，預測數據的變化趨勢，并說明理由。
練習與測評
1.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是( )
A HNO3 B.蔗糖 C. NH3 D NaOH
C
題號 核心素養 水平
1 宏觀辨識與微觀探析 水平1
練習與測評
2.下列電離方程式書寫錯誤的是( )
D
題號 核心素養 水平
2 宏觀辨識與微觀探析 水平1
練習與測評
3.下列說法正確的是( )
A.電解質在水中的電離必須外接電源通電
B.SO3溶于水可導電，SO3屬于電解質
C.能導電的物質屬于電解質，NaCl屬于電解質，所以NaCl固體可導電
D.某電解質溶于水后，在水溶液中只有部分電離，則該電解質為弱電解質
D
題號 核心素養 水平
3 宏觀辨識與微觀探析 水平2
再 見
離子反應 （第2課時）
學習目標
1. 能從微觀角度認識溶液中反應的分析模型。
2.能正確書寫離子方程式，能用離子反應解釋生產生活問題。
3.能主動關心環境保護等社會熱點問題，形成合理利用自然資源、與環境和諧共處的觀念。
情境導入
人們每天都會向城市中排放大量廢水，而且化工廠、金屬加工、鞣革廠、硫酸工業、制堿廠等也會產生大量酸性或堿性廢水，這些廢水需要處理達標后才能排放，這就需要對水質進行監控。
我們排放的廢水是怎么被處理的？
這些廢水被處理后是否達到了潔凈的標準？
想要了解這些，我們需要學習和了解水溶液中的化學反應。
學習任務
課時 任務 活動
第2課時 【任務3】廢水的處理——離子反應 1.酸性廢水的處理——從分類視角看反應
2.宏觀現象，微觀解釋——從微觀角度看反應
3.離子反應的符號表征——離子方程式的書寫及意義
【任務4】水質監控——離子檢驗 1.廢水中離子的檢驗
2.生活中硬水和軟水的鑒別
3.廢水中的離子共存——離子推斷
學習活動
1.酸性廢水的處理——從分類視角看反應
任務三 廢水的處理——離子反應
若某化工廠排放的廢水的主要成分為鹽酸，請大家討論處理該酸性廢水的方案，你是如何想的？
實驗1：鹽酸中滴加碳酸鈉溶液。
實驗2：碳酸鈣顆粒中加少量水，再加鹽酸。
實驗3：鹽酸中滴加硝酸銀溶液。
實驗4：鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液。
【學生實驗】
學習活動
2.宏觀現象，微觀解釋——從微觀角度看反應
任務三 廢水的處理——離子反應
思考如下問題：
(1)分析HCl、Na2CO3、NaOH、CaCO3中加水后分別存在哪些離子？這些離子如何產生？怎么表示？主要以什么形式存在？
(2)溶液混合后哪些發生了離子反應？你是如何判斷得出的？
(3)預測實驗4中有無現象？反應發生了沒有？如何設計實驗進行證明？
(4)反應前后離子數目怎么變化？如何使離子數目減少？由此你覺得離子反應的本質（實質）是什么？離子反應發生的條件有哪些？
(5)如何證明實驗4中Na+、Cl－沒有參與反應？
學習活動
3.離子反應的符號表征——離子方程式的書寫及意義
任務三 廢水的處理——離子反應
(1)上述幾個過程中離子間的反應過程可以怎么表示？寫出相應的離子方程式。
(2)生產、生活中均會產生大量不同類型的廢水，這些廢水需要處理，按要求回答下列問題。
①合成氨廠中廢氨水可以用稀硫酸吸收，可以制備化肥硫酸銨，寫出離子方程式。
②造紙、醫藥、食品及醋酸生產中會有大量醋酸廢水產生，可加入白云石(MgCO3·CaCO3)粉末除去廢酸， 寫出相應的離子方程式。
③用離子方程式表示從含有硫酸銅的廢液中回收得到純凈的銅的方法。
(3)離子反應可表示為Ba2++ =BaSO4↓的化學反應有哪些？
(4)寫出Ba(OH)2溶液和硫酸反應的離子方程式，設計實驗證明這是一個離子反應。
學習活動
3.離子反應的符號表征——離子方程式的書寫及意義
任務三 廢水的處理——離子反應
工業上將二氧化碳通入氨的飽和氯化鈉溶液中，即可沉淀析出碳酸氫鈉晶體，寫出這一過程發生的離子反應的方程式，分析其發生反應的可能原因。由此你得到什么啟發？
學習活動
1.廢水中離子的檢驗
任務四 水質監控——離子檢驗
化肥工業、稀土工業都會排放含較高濃度的 、Na+、K+、、Cl－的廢水，需要處理達到排放標準，這就需要檢測，下表是處理后的工業用水排放標準（節選部分）。
設計證明高濃度廢水中存在 、Cl－、 的實驗方法，寫出相應的離子方程式。
如果水中有較高濃度的Ca2+和Mg2+,這樣的水叫作硬水，反之，不含有或含有較少Ca2+和Mg2+的水叫作軟水。硬水容易在生產、生活用水器具（設備）中形成水垢，產生不利影響。
那么如何檢測我們身邊的水是否為硬水呢？
學習活動
2.生活中硬水和軟水的鑒別
任務四 水質監控——離子檢驗
【實驗1】各取3mL硬水、軟水和蒸餾水，分別滴加0.1 mol·L－1草酸鈉（Na2C2O4)溶液，振蕩，觀察并記錄現象。
【實驗2】改用井水重復做實驗，觀察對比。
【實驗3】各取3mL硬水、軟水，分別加入少量肥皂水（成分假設為C17H35COONa)，觀察并記錄產生泡沫的情況，思考產生不同現象的原因。
學習活動
3.廢水中的離子共存——離子推斷
任務四 水質監控——離子檢驗
某廢水中可能含有 、Cu2+、Na+、Cl－、 中的幾種離子，取等體積的兩份該廢水，進行如下實驗。
(1)由①可知溶液中一定含有哪些離子？說明理由。由此又可以得出什么結論？
(2)由②可知溶液中一定含有哪些離子？說明理由。
①一份加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。
②另一份與過量NaOH溶液混合充分加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況）。
練習與測評
1.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
B
題號 核心素養 水平
1 宏觀辨識與微觀探析 水平1
練習與測評
2.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是( )
D
題號 核心素養 水平
2 宏觀辨識與微觀探析 水平1
練習與測評
3.某學生利用如圖裝置對電解質溶液的導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是（ ）
A.當開關K閉合后，電流計指針發生偏轉，證明CH3COOH是弱電解質
B.閉合開關K，往燒杯中加入NaCl固體，由于 CH3COOH溶液與
NaCl不反應，故電流計指針不發生變化
C.閉合開關K，往溶液中加入CaCO3粉末，電流計示數逐漸增大
D.選取合適濃度的鹽酸替換0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，電流
計的示數相同，說明二者電離程度相同
C
題號 核心素養 水平
3 宏觀辨識與微觀探析 水平2
再 見離子反應 （第1課時）
高中化學必修1第一章第2節
1. 能通過實驗、假設、推理等過程，以探究的方式構建電離模型，并以此認識電解質；
能從宏觀、微觀、符號三個方面建立對電離的初步認識，能從電離的角度認識酸、堿、鹽，會寫電離方程式。
能設計簡單的實驗方案，完成實驗操作，觀察，記錄，收集證據，分析得出結論。
水是溶解能力非常好的一種溶劑，可以溶解多種物質，形成我們熟知的酸、堿、鹽等溶液。人們熟練地運用這些物質及其相互間的反應來改善我們的生活，制造新的物質，同時善用這些反應也可以減少或避免可能產生的污染，讓我們的生活更美好。
我們打開水龍頭就會有清澈而干凈的水流出，同學們是否想過得到這些潔凈的水有多么不容易，因為這些水在我們使用前已經在自來水廠里經過一定程序的處理與檢測了。那么我們身邊的水是否干凈？水質檢測是如何操作的？想要了解這些，我們需要學習和了解水溶液中的化學反應。
【任務一】測測我們周圍的水質——電離、電解質與非電解質
【任務二】水質檢測再認識——強電解質、弱電解質
【任務一】測測我們周圍的水質——電離、電解質與非電解質
閱讀材料，設計方案判斷池塘水質好壞
【活動設計】
閱讀下列材料，設計方案。
TDS水質檢測筆可以通過測試被測液體的導電性強弱來粗略反映液體中自由移動離子的濃度大小，讀數越大，自由移動離子的濃度越大。
【情境】用TDS水質檢測筆測定學校池塘（或小河）中所取水樣的水質，讀取讀數。 如何通過這一數據判斷池塘水質的好壞？ 【設計實驗方案】 【對比實驗1】測定乙醇、礦泉水、蒸餾水的TDS檢測數值，記錄讀數，并分析池塘水質的好壞。 推理：為什么無水乙醇讀數為零？ 為什么池塘水讀數最大、礦泉水較大？ 類比實驗：向蒸餾水中分別加入無水乙醇、蔗糖溶液、Na溶液、鹽酸、氫氧化鈉溶液，測定溶液的TDS檢測數值的變化。 （視頻：NaCl固體在熔融、冷卻的過程中導電性的變化） 微觀探析：感受蔗糖、乙醇在水中以什么形式存在？ NaCl、HCl、NaOH在水中以什么形式存在？ 池塘水的TDS檢測讀數為 實驗并記錄TDS數值： 乙醇 礦泉水 蒸餾水 非電解質和電解質的概念：溶液導電的原因： 電離的概念：
【設計意圖】
把溶液的導電原因、電解質與非電解質的概念置于真實的水質檢測背景下，引發學生對溶液導電性原因、導電過程的探究興趣，知道電解質在水溶液中的存在狀態，建立電離、電解質和非電解質的概念，對溶液的認識從宏觀進入微觀（如原來看硫酸溶液就是一種藍色溶液，學了電離后看到的是含Cu2+和的溶液）。
電離過程的符號表征——電離方程式
【活動設計】
符號表征：如何表達NaCl、HCl、NaOH等物質在水中的電離過程？ 【對比實驗2】各取10mL未知液A和未知液B，用TDS水質檢測筆測試，實驗數據說明什么？ 二者是電解質還是非電解質？如何進一步證明？（說明A為無水乙醇，B為冰醋酸） 分別繼續加水，觀察TDS數據的變化，記錄變化趨勢。 由此可得出什么結論？ 電離方程式： NaCl HCl NaOH A讀數 B讀數 均加入20mL水后，A、B的數據變化趨勢分別為 結論
深度思考： 物質電離需要的條件是什么？需要通電嗎？
【設計意圖】
引導學生從微觀角度認識物質在水溶液中的存在狀態，學會依據概念設計實驗驗證某物質是否為電解質，并知道電離方程式是對電離這一過程的符號化表征。能夠用符號正確書寫電離方程式，通過電離方程式的書寫，使學生進一步加深對電解質電離的認識。
【任務二】水質檢測再認識——強電解質、弱電解質
溶劑水怎么也會電離
【活動設計】
【情境】水質檢測中為什么蒸餾水的TDS讀數不為零？為什么讀數比礦泉水小得多？由此推測水的存在形式是什么？如何用符號來表達弱電解質不完全電離這一過程呢？ 引出弱電解質的概念。 寫出水的電離方程式：
【設計意圖】
運用數據比較的方式，將抽象地理解“能否電離”“電離程度怎樣”轉化為宏觀可視化的“水質檢測數據”，使抽象問題具體化。引導學生通過類比的方法學會弱電解質電離的符號表征——電離方程式。
你怎么證明其他電解質是弱電解質
【活動設計】
依據10mL B液體（冰醋酸）加水過程中TDS讀數的變化趨勢，你覺得冰醋酸屬于強電解質還是弱電解質？理由是什么？ 如何設計多種方案來證明你的假設？ （備注：測等濃度等體積的鹽酸、冰醋酸溶液的TDS數值、pH或與相同活潑金屬反應的速率等） 學生做實驗并記錄。 引出弱電解質的概念。 冰醋酸的電離方程式： 設計多種方案判斷冰醋酸是否為弱電解質。 方案1： 方案2： 方案3：
深度思考： 向20mL 0.1mol L-1 CH3COOH溶液中滴加等濃度的氨水，該過程中用TDS水質檢測筆或傳感器檢測，預測數據的變化趨勢，并說明理由。
【設計意圖】
運用概念設計對比方案，并將靜態的對比轉變為動態的對比，使抽象概念具體化，并深化對強、弱電解質的理解層次和認知方式。
下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是( )
A.HNO3 B.蔗糖 C.NH3 D.NaOH
下列電離方程式書寫錯誤的是( )
H2SO4=2H++ B.Ba(NO3)2=Ba2++2
C.NH3 H2O +OH－ D.Ca(OH)2=Ca2++
3. 下列說法正確的是( )
A.電解質在水中的電離必須外接電源通電
B.SO3溶于水可導電，SO3屬于電解質
C.能導電的物質屬于電解質，NaCl屬于電解質，所以NaCl固體可導電
D.某電解質溶于水后，在水溶液中只有部分電離，則該電解質為弱電解質
4. 現有以下物質：①NaCl固體；②液態SO3;③液態醋酸；④鐵；⑤BaSO4固體；⑥純蔗糖；⑦酒精；⑧熔融NaOH。
請回答下列問題（用序號填寫）
(1)以上物質能導電的是
(2)以上物質屬于電解質的是 ，屬于弱電解質的是
(3)以上物質溶于水后形成的水溶液能導電的是
(4)物質③溶于水的電離方程式為 ，其在水中主要存在的微粒形式為
5.為了測定不同電解質的水溶液的導電能力是否相同，某同學設計如下圖所示的實驗。
請回答下列問題：
(1)本實驗取了鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水五種溶液，若要再增加一種溶液，你認為選取下列哪種溶液最為合適？ （填字母序號）
A.硫酸鈉溶液 B.氯化鈣溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸鉀溶液
(2)為了排除無關因素的干擾，本實驗應控制多種實驗條件，如燒杯的規格相同、燒杯內溶液的體積相等、相同的電極材料、各電極間的距離相等、溶液的溫度相同等，此外，你認為還應控制的最關鍵的條件（或因素）是 。
(3)本實驗通過觀察到 的現象，間接說明不同電解質溶液導電能力是不同的。
(4)本實驗證實了不同的電解質溶液導電能力是不同的，從而可直接推出的結論是
6. TDS水質檢測筆可以通過測試被測液體的導電性強弱來粗略反映液體中自由移動離子濃度的大小，讀數越大，自由移動離子濃度越大。
除了檢測水質外，試舉例TDS水質檢測筆還可以幫助我們解決哪些生活問題，其中又運用了怎樣的化學原理。
示例：我們購買的水果、蔬菜是否受到污染，可以用TDS水質檢測筆檢測浸泡水果、蔬菜前后自來水的TDS水質數據，如果數據發生顯著的變化，可證明水果、蔬菜中有大量電解質殘留，可能有污染，應引起重視。
舉例1
舉例2
舉例3
舉例4
練習與測評參考答案
【評價】
題號 核心素養 水平 解答與說明
1 宏觀辨識與微觀探析 水平1 C
2 宏觀辨識與微觀探析 水平1 D
3 宏觀辨識與微觀探析 水平2 D
4 宏觀辨識與微觀探析 水平2 ⑴④⑧ ⑵①③⑤⑧ ③ ⑶②③⑧ ⑷CH3COOHCH3COO—+H+ CH3COOH
5 宏觀辨識與微觀探析 科學探究與創新意識 水平3 水平3 ⑴D ⑵五種溶液的物質的量濃度相同 ⑶燈光亮度不一 ⑷不同電解質在水中的電離程度是不同的
6 科學探究與創新意識 科學精神與社會責任 水平3 水平3 舉例1：洗衣機應放多少離子型洗衣粉，用TDS水質檢測筆檢測清洗程序下最后一次排水時的TDS數值，對比自來水的TDS數值，若明顯升高，則應減少洗衣粉規定用量或改變洗滌程序。可使衣服洗滌是否干凈數字化。 舉例2：可以通過檢測老舊小區的頂層蓄水池的電導率來判斷水池是否需要清洗，以保證居民供水質量。 舉例3：可以檢測游泳池水的清潔程度，對比自來水，若過高應引起重視。 舉例4：可以檢測身邊的井水，對照自來水，依據電導率配制與井水相當的CaC2溶液，以初步判斷井水硬度。

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