資源簡介

浙教版科學(xué)九上思維導(dǎo)圖
第一章《物質(zhì)及其變化》
第二章《物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用》
第三章《能量的轉(zhuǎn)化與守恒》
第四章《代謝與平衡》
①試紙不可直接伸入溶液
7
測定溶液的H時，試紙不可事先用蒸餾水潤濕
石蕊
稀
氫氧化鈉
氫氧化鈣溶
2
因為潤濕試紙相當(dāng)于稀釋被檢驗的溶液，這會
鹽
導(dǎo)致測量不準(zhǔn)確
易錯提
酸
液
3廣泛pH試紙精確到1
實驗
酸能使紫色石蕊試液變紅色
堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色
酸堿指示劑
指示劑
酸性溶液
堿性溶液
中性
PH值
石蕊試液（紫色）
紅色
藍(lán)色
pH是反映物質(zhì)酸堿性強弱的指標(biāo)
酚酞試液（無色）
無色
紅色
常
藍(lán)色石蕊試紙
紅色
不變色
1.潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液
滴在pH試紙上
見酸
紅色石蕊試紙
不變色
藍(lán)色
2將試紙顯示的顏色與
pH試紙
標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
使用方法
PH值
堿指示
3.看與哪種顏色最接近
從而確定被測溶液的pH
酸度計
精確測試
與AgNO,反應(yīng)-有白色沉淀生成
HCI AgNO3=AgCl+HNO3
濃HC具有刺激性氣味
AgC沉淀是一種既不溶于水，又不溶于酸的沉淀，
實驗室中常用這種方法檢驗鹽酸或能電離出氯離
子(C)的物質(zhì)的存在
個性
揮發(fā)性（白霧）-揮發(fā)出去的是
鹽反
溶質(zhì)，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
檢驗C時，為什么要加稀HNO,
口目的是除去C0,2等雜質(zhì)離子的干擾
因為CO,2-與AgNO3溶液接觸時，也有
白色沉淀Ag2CO,生成，但溶于稀硝酸
能使紫色石蕊試液變紅
與指示劑反應(yīng)
能使無色酚酞試液不變色
鹽酸
HCI
溶液
Ca(OH )2+2HCI=CaClz+2H2O
與堿反應(yīng)
鋅粒(Zn)
光潔的鐵釘(Fe)
與
均產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e+2HCI=FeCl2+H2↑
潑
與氧化銅反應(yīng)-黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色
CuO 2HCI=CuCl2+H2O
產(chǎn)生H2:活潑金屬，如Mg、Al、Zn、Fe
與金屬氧
與紅色鐵銹反應(yīng)-鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色
反
化物反應(yīng)
Fe2O3 6HCI =2FeCl3 +3 H2O
應(yīng)
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
在無色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸-產(chǎn)生白色沉淀
1.吸水性
BaCl2 H2SO4 =BaSO4+2HCI
可做干燥劑，不能干燥氨氣NH3
*鑒別硫酸根離子(S0,2)的方法：先滴入硝酸鋇溶液，
2.脫水性
碳化
產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失
時資碳黃優(yōu)
與鹽反應(yīng)
個性
3.如何稀釋（酸入水）-在稀釋濃硫酸時
必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁
倒入水里，并不時地攪拌
在盛有鋅(Zn)的試管中滴入稀硫酸
鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡，
Zn H2SO4 =ZnSO4 H2t
活
產(chǎn)生H2:活潑金屬，如Mg、Al、Zn、Fe
硫酸
能使紫色石蕊試液變紅
屬反
與指示劑反應(yīng)
能使無色酚酞試液不變色
應(yīng)
與氫氧化銅反應(yīng)-藍(lán)色固
與氧化銅反應(yīng)-黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色
體溶解，溶液變成藍(lán)色
Cuo +H2SO4 =CuSO4+H2O
與堿反應(yīng)
Cu(OH)2+H2SO4 =CuSO4+H2O
與鐵銹反應(yīng)-紅色鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色
與金屬氧
Fe2O3 +3 H2SO4=Fe2(SO4)3+3 H2O
化物反應(yīng)

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