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第一章《物質及其變化》知識梳理
第1節 物質的變化
1.常見的變化
（1）物質的變化包括物理變化和化學變化，二者根本區別：
①宏觀上變化中是否生成新物質；
②微觀上變化中是否生成新分子。
（2）化學變化的實質是構成物質分子的原子重新進行組合，形成了新的分子；
在化學變化中同時伴隨有物理變化；而物理變化中不一定有化學變化。
2.物質的性質
（1）物質的性質包括：物理性質和化學性質；
（2）物理性質是指物質不需發生化學變化就表現出來的性質，它可通過人體感官直接感知或用儀器測量出來，如顏色、狀態、氣味、味道、密度、溶解性、熔點、沸點、硬度、吸附性、揮發性、導熱性、導電性、延展性、鐵磁性等；
（3）化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、助燃性、穩定性、還原性、氧化性、毒性、酸堿性等。
第2節 物質的酸堿性
1.一些物質溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程。
（1）在溶液里，所有的陽離子帶的正電荷總數和所有陰離子帶的負電荷總數相等，整個溶液不顯電性；
（2）書寫時要注意配平，使方程式兩邊各元素的原子個數相等；
（3）陰、陽離子所帶的電荷數一般可以根據它們在化合物中的化合價來判斷。
2.表示方法：電離方程式。
3.酸性物質：具有酸性的物質。常見的酸性物質有鹽酸、碳酸、醋酸（食醋）、草酸、檸檬酸、蘋果酸等。
4.酸：酸在水中電離時，產生的陽離子全部都是H+。
5.酸的溶液一定是酸性溶液；酸性溶液不一定是酸的溶液。
6.堿性物質：具有堿性的物質。常見的堿性物質有氫氧化鈉、蘇打、熟石灰、氨水、肥皂水等。
7.堿：堿在水中電離時，產生的陰離子全部都是OH-。
8.堿的溶液一定是堿性溶液；堿性溶液不一定是堿的溶液。
9.在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑，通常簡稱指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。
（1）某一酸性溶液，能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色;
（2）某一堿性溶液，能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
10.pH是反映物質酸堿性強弱的指標，它的范圍通常在0～14之間。
（1）pH<7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強；PH=0，酸性最強；
（2）pH＝7，溶液顯中性；
（3）pH>7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強；PH=14，堿性最強。
11.測定物質的酸堿性強弱可利用pH試紙，測定的方法是：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH值。不能（填能或不能）將PH試紙插入待測液，也不能用水將PH試紙濕潤。
第3節 常見的酸
1.鹽酸的物理性質
氯化氫氣體溶解于水形成鹽酸，屬于混合物。純凈的濃鹽酸是無色的液體（工業鹽酸中因含Fe3＋(離子)而呈黃色），有刺激性氣味，具有揮發性(故需要密封保存)，打開瓶塞后在空氣中形成白霧(酸霧)，形成的原因是揮發出來的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴；
2.鹽酸的化學性質
（1）酸能與酸堿指示劑反應，能使紫色石蕊試液變紅色；鹽酸還具有腐蝕性，對衣服、皮膚等有強烈的腐蝕性。
（2）酸能與碳酸鹽反應，碾碎的雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有鹽酸的試管中，觀察到的現象有雞蛋殼表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑，將燃著的木條伸入試管口，可觀察到燃著的木條熄滅；
（3）酸能與金屬氧化物反應，將生銹的鐵釘放入盛有鹽酸的試管中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時觀察到溶液逐漸變為黃色，該反應的化學方程式為6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；
（4）酸能與活潑金屬反應，如果(3)中稀鹽酸足量，將會觀察到鐵釘表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；
（5）酸能與堿反應，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，觀察到的現象是溶液顏色由紅色變為無色，該反應的化學方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
3.硫酸的物理性質
（1）濃硫酸具有吸水性，能直接吸收空氣中的水分(故需密封保存)，故濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，溶質質量分數減少。稀硫酸不具有吸水性。所以濃硫酸可以做某些氣體的干燥劑而稀硫酸不行。。
（2）濃硫酸稀釋時，放出大量的熱，應將濃硫酸緩緩沿杯壁倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，不能將水倒入濃硫酸中，否則將會使酸液飛濺，造成危險。
（3）如果在使用濃硫酸時，不慎將濃硫酸濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后再用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時要立即送醫院治療。
4.硫酸的化學性質
（1）酸能與酸堿指示劑反應，能使紫色石蕊試液變紅色；
（2）濃硫酸具有脫水性，能將植物纖維、人的皮膚中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水，故濃硫酸對衣服、皮膚等有強烈的腐蝕性。
（3）酸能與碳酸鹽反應，碾碎的雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有鹽酸的試管中，觀察到的現象有雞蛋殼表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，將燃著的木條伸入試管口，可觀察到燃著的木條熄滅；
（4）酸能與金屬氧化物反應，將生銹的鐵釘放入盛有鹽酸的試管中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時觀察到溶液逐漸變為黃色，該反應的化學方程式為6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；
（5）酸能與活潑金屬反應，如果(3)中稀鹽酸足量，將會觀察到鐵釘表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；
（6）酸能與堿反應，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，觀察到的現象是溶液顏色由紅色變為無色，該反應的化學方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
5．能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。
6．金屬 + 酸 =鹽+氫氣
將鋅、鐵等金屬放入酸中，有氣泡產生。經檢驗，該氣體能燃燒，并發出淡藍色的火焰，氣體是 氫氣 。這說明酸能和某些金屬反應生成氫氣。寫出鋅與硫酸，鎂和鹽酸反應的化學方程式：
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 、 Mg+2HCl=H2↑ + MgCl2
7．金屬氧化物 + 酸 = 鹽+水
將生銹的鐵釘放入硫酸中，鐵銹會消失，并生成 黃 色溶液，一段時間后會有氣泡產生。
這說明酸能和金屬氧化物反應生成鹽和水。請寫出生銹的鐵釘與硫酸反應的化學方程式：
Fe2O3+ 3H2SO4 = 3H2O + Fe2(SO4)3 、 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
8．堿+酸 = 鹽+水
在藍色的氫氧化銅沉淀中加入鹽酸，沉淀會溶解，變為藍色溶液。
這說明酸能和堿反應產生鹽和水。請寫出氫氧化銅和鹽酸，氫氧化鐵和硫酸反應的方程式：
Cu(OH)2+ 2HCl=2 H2O+ CuCl2 、 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6 H2O
9．鹽 +酸 = 新鹽+新酸
在石灰石、大理石上滴加鹽酸，有氣泡產生，該氣體能使燃燒的木條熄滅，該氣體是 CO2 。
說明酸能和某些鹽反應。石灰石和鹽酸反應的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑。
10.檢驗Cl-：
取樣，先加AgNO3，觀察有無白色沉淀產生，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，就證明有Cl-
11.檢驗SO42-：
方法一：取未知液少許，加入足量的稀鹽酸，無明顯變化（排除Ag+、CO32-）；再加入氯化鋇溶液，如果出現白色沉淀，則說明未知液中一定有SO42-。【此方法適用范圍是所有溶液】
方法二：取樣，先加Ba(NO3)2，有無白色沉淀產生，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，就證明有SO42-。【此方法是教材中的方法，但不能排除SO32-的可能】
12.當混合物中可能含有氯離子和硫酸根離子
（1）加入過量Ba（NO3）2和稀硝酸，過量Ba（NO3）2目的是排除溶液中可能存在的SO42-,稀硝酸為了除去溶液中碳酸根離子的干擾；如果溶液出現了白色沉淀，說明原溶液中存在SO42-
（2）過濾生成的BaSO4沉淀
（3）加入硝酸銀溶液，如果溶液出現白色沉淀，說明原溶液中存在Cl-
第4節 常見的堿
一、堿在水溶液中都能電離出自由移動的OH－，因而堿溶液具有相似的化學性質。
（1）堿溶液能使酸堿指示劑變色，例如：氫氧化鈉溶液和石灰水都能使紫色石蕊變藍色，無色酚酞變紅色；
（2）堿溶液能與非金屬氧化物反應生成鹽和水，實驗室可用NaOH溶液來吸收大量的CO2氣體，該反應的化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
（3）堿能酸反應生成鹽和水；
（4）堿溶液能與某些鹽反應生成新堿和新鹽，
①CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ 2 NaCl現象:溶液中出現藍色絮狀沉淀。用途:可用于檢驗Cu2+的存在。
②FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+ 3NaCl現象:溶液中出現紅褐色沉淀。用途:可用于檢驗Fe3+的存在。
二、氫氧化鈉(NaOH)的個性及用途
1.俗稱：氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。
2.吸水性：氫氧化鈉是白色固體，易潮解，常用作氧氣、氫氣的干燥劑，用手摸有滑膩感。
3.腐蝕性：氨氧化鈉具有較強的腐蝕性，能溶解有機物(如兔毛或全毛絨線)，切不可接觸皮膚，實驗時需謹慎操作。
4.溶解性：極易溶于水,溶解時會放出大量的熱，要密封保存。
5.變質：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳發生反應而變質，變質生成碳酸鈉，化學反應方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O
6.用途：一種重要的化工原料,廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業。
三、氫氧化鈣[Ca(OH)2]的個性及用途
1.氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，微溶于水，其水溶液稱為石灰水，具有腐蝕性。
2.氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應，化學方程式:Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH，現象：溶液中出現白色沉淀[用Na2CO3溶液可以區分NaOH和Ca(OH)2 ]。
3.實驗室可用澄清石灰水來檢驗CO2氣體，該反應的化學方程式為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
4.具有廣泛的用途，在建筑業制作三合土，農業上改良酸性土壤，工業上制漂白粉等。
第5節 酸和堿之間發生的反應
一、酸堿反應——實驗
1、酸堿反應實驗:向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅,向變紅的溶液中滴加稀鹽酸(或稀硫酸),邊滴邊振蕩、溶液的顏色變淺直至消失,說明溶液由堿性變為中性或酸性，氫氧化鈉和酸發生了反應。
2、酸堿反應的原理:酸和堿之間發生反應能生成鹽和水(酸堿反應生成鹽和水的反應叫做中和反應)。如:HCl+NaOH==NaCl+H2O
3、酸與堿之間反應的實質:酸溶液電離出來的H+離子與堿溶液電離出來的OH-離子結合成中性的水。
二、酸堿反應——應用
1.在農業生產中的應用。利用酸堿反應的原理，在酸(堿)性土壤中加人適量的堿(酸)，調節土壤的酸堿性。如農業上常施加熟石灰來降低土壤的酸性。
2. 在工業生產中的應用。處理工業廢水，解決環保問題:精制石油時，可用氫氧化鈉來中和過量的酸。
3.在醫藥方面的應用。胃酸過多時，醫療上常用能與酸反應的堿性物質作為藥品降低胃液的pH,使之達到正常范圍，常用的藥劑有Al(OH)3等。
第6節 幾種重要的鹽
一、鹽的定義與分類
1.鹽的概念
(1) 凡酸與 堿中和生成的物質(除水外)都可叫作鹽，也可以說:由金屬陽離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物叫做鹽。它不僅僅是食鹽,而是一類物質，例如碳酸鈉、硝酸鉀、氯酸鉀、硫酸鋇、硝酸銀等都是鹽。如：
KClO3===K++C1O3- FeSO4===Fe2++SO42- NaHSO4===Na++H++SO42-
KNO3===K++NO3- NH4NO3===NH4++NO3-
【注意】①注意分清“鹽”與“食鹽”，鹽是含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的一類化合物；食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉是鹽的一種。② NH4NO3電離出的陽離子是NH4+，盡管無金屬元素，但可以把NH4+看成類金屬離子。還有NaHSO4可電離出Na+、H+、SO42-，稱做酸式鹽；而Cu2(OH)2C03稱為堿式鹽；KClO3、KNO3、FeSO4、NH4NO3屬于正鹽。
(2)鹽的分類(鹽的分類方法有很多，常見的分類方法有以下兩種)：
①按照具有的相同離子分類
a.陽離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鈉(Na2SO4) 、硝酸鈉(NaNO3) 和磷酸鈉(Na3PO4)等稱為鈉鹽。
b.陰離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3) 、碳酸鉀(K2CO3.) 、碳酸鈣(CaCO3)和碳酸鋇(BaCO3) 等稱為碳酸鹽.
②按照鹽的溶解性分類
a.可溶性鹽，常見的可溶性鹽有K＋、Na＋、NH4＋等離子與酸根離子形成的鹽，如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4) 、硝酸銀(AgNO3) 和氯化銨(NH4Cl)等。
b.難溶性鹽，常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的BaSO4、鹽酸鹽中的AgCl和大部分的碳酸鹽，如硫酸鋇(BaSO4) 、氯化銀(AgCl) 、碳酸銅(CuCO3) 、碳酸鈣(CaCO3) 等。還有些鹽是微溶于水的.
（3）鹽的溶解性記憶口訣：
鉀鈉銨硝溶于水，鹽酸鹽除氯化銀；
硫酸鹽除硫酸鋇，碳酸鹽溶鉀鈉銨；
微溶鹽類有三種，硫酸鈣銀碳酸鎂。
二、氯化鈉
1.氯化鈉NaCl，白色晶體，易溶于水，是食鹽的主要成分。其水溶液含有Cl-，能與可溶性銀鹽(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀: 其化學方程式 NaCl+AgN03=AgCl↓+ NaN03 。
①醫療上用食鹽配制生理鹽水(質量分數0.9%)；②濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，具有殺菌作用；③腌制食品；④重要的化工原料，可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。
三、碳酸鈉
1.碳酸鈉（Na2CO3)
(1）俗稱純堿、蘇打。白色粉末，易溶于水，溶液顯堿性。含結晶水(Na2CO3 10H2O) 稱為晶堿，在干燥的空氣里失去結晶水而成為碳酸鈉粉末（風化）。Na2CO3水溶液顯堿性，所以碳酸鈉又稱純堿;
(2) 食品、造紙等工業中，常用作發泡劑、中和劑、洗滌劑;
例如：做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟，化學反應方程式為Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑
制造燒堿，化學反應方程式為 Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
;(3)碳酸鹽的鑒定：滴加適量稀鹽酸，若氣泡不斷產生，將產生的氣體通入澄清石灰水，若使澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳氣體產生，從而推知巖石的成分中含有碳酸鹽。CO32-可與Ca 2+ 、Ba 2+ 、Ag+ 形成白色沉淀。
2.碳酸氫鈉(NaHCO3)
（1）白色固體,易溶于水,存在于天然堿湖,俗稱小蘇打,水溶液呈堿性。NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑;
（2）用途：在滅火器中，它是產生二氧化碳的原料之一；在食品工業上，它是的一種發酵粉主要原料；在醫療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。
四、碳酸鈣
1.碳酸鈣(CaCO3)
（1）白色固體，難溶于水，是大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼、水垢等物質的主要成分。能與酸反應產生CO2，高溫煅燒生成CaO和CO2 ;
（2）用途：建筑材料，燒制生石灰、生產水泥的原料。
五、復分解反應
定義: 由兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應表達式:
AB+CD AD+CB ；
特點：雙交換，價不變；
舉例： 。
判斷復分解反應能否進行下去：生成物中一定要有氣體、沉淀或者水，三種中的任意一種，才會反應。
【注意】復分解反應，一般是指酸、堿、鹽之間在溶液里進行的反應。對反應物而言，還要注意：(1)酸和鹽反應中鹽可以不溶于水，但一定要溶于酸；(2)堿和鹽、鹽和鹽反應中，參加反應的堿和鹽一般都要可溶；(3)酸和堿的反應中，一般強酸(鹽酸、硫酸、硝酸)與所有的堿(可溶堿、不溶堿)都能反應，因為有水生成。
六、鹽的化學性質
1.鹽的化學性質（鹽的制取）
鹽的化學性質 有關化學方程式舉例 反應發生的條件
堿＋鹽→新堿＋新鹽 2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=== Fe (OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=== 2 NaOH+ CaCO3↓ ①堿和鹽必須均溶于水； ②生成物中有一種是沉淀才能發生。
酸＋鹽→新酸＋新鹽 CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl===AgCl↓(白色)+HNO3 H2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓(白色)+ 2HCl H2SO4 +Na2CO3=== Na2SO4+H2O+CO2↑ 一般酸與鹽均溶于水，只要符合復分解反應條件，則反應可以發生；碳酸鹽等弱酸鹽可與強酸反應。
鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 NaCl+AgNO3==AgCl↓(白色)+NaNO3 Na2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓(白色)+2NaCl Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓(白色)+ 2NaCl KCl+AgNO3==AgCl↓(白色)+KNO3 ①兩種鹽必須均溶于水; ②生成物中有沉淀，反應才能發生。
七、鹽與生產
1.侯德榜制堿法制取的是 Na2CO3 ;
反應過程:
①NaCl(飽和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓
（溶解度一般，因為不斷添加原料達到溶液飽和才沉淀）
②2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
2、波爾多液的原料溶于水呈藍色的是CuSO4 。
八、粗鹽提純
1.粗鹽提純目的：除去粗鹽中的Ca2+,Mg2+ ,SO42-及泥沙, 得到純凈的NaCl。
2.原理：除Ca2+用CO32-,除Mg2+用OH-,SO42-用Ba2+。
3.操作步驟： (1)加過量BaCl2溶液 ;(2) 加過量Na2 CO3溶液 ;
(3) 過濾 ; (4) 加適量HCl溶液 ;
4.加過量NaOH溶液，該步驟可穿插在(1)(2)步前后或之間的任意位置，BaCl2必須在Na2 CO3之前加入。過濾和加適量HCl溶液的順序不能變。
九、鹽與化肥
1.氮肥主要是銨鹽
作用：能促使農作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素；
檢驗NH4+的方法：加NaOH等堿溶液。如果產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則含有NH4+。
2.磷肥
常見磷肥：過磷酸鈣： CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物；
作用：能促進農作物要根系發達，增強吸收養份和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多，籽粒飽滿。
3.鉀肥
常見的鉀: 硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）；
作用：促進農作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。

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