資源簡介

學科：_________ 教師：________ 班級：________時間：_________
課題 4.4.1 化學方程式（第一課時） 化學方程式的意義、書寫 備課教師
課時教學 目標 核心素養目標：學會用化學用語表述物質變化的過程，培養化學學科觀念，形成感性、理性學科思維，注重科學探究與實踐，培養學生科學認識方程式和客觀事實的態度，鍛造學生實事求是的精神。
教學目標：1. 了解化學方程式的定義和書寫原則。 了解化學方程式的書寫步驟。 初步學會書寫化學方程式。
課時學習 目標 基礎目標：我知道化學方程式的書寫原則、書寫步驟及化學方程式的意義。
拓展目標：我能正確的書寫出化學方程式。
挑戰目標：能把握化學中的平衡思想，形成變化觀念，能在動態中把握守恒。
課時 重點 難點 重點：正確書寫化學方程式 突破方法： ①通過學生自己觀察微觀動態示意圖——碳單質和氧氣的反應，分析反應前后原子個數、組合的變化，對比分析推導出質量守恒定律，建立在此之上，提出如何用化學方式表述該過程。 ②運用觀察方法，通過經典的幾個四大類型化學方程式的對比，總結規律，自己討論出化學方程式的特點。
難點：化學方程式的配平
知 識 點 知識點一 化學方程式 1.定義 化學方程式——用 表示化學反應的式子。 反應物——參加 的物質。 生成物——化學反應后 的物質。 2.表示的意義： 質的方面： 量的方面： （1）表示各物質間的質量 （質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比） （2）表示各物質的 比（即各化學式前面的系數比） 例如：以2H2＋O2 2H2O為例 ①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水 ②表示氫氣、氧氣與水的質量比為 ③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為 化學方程式的讀法 以2H2＋O2 2H2O為例 ①質的方面：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水 ②量的方面：每 的氫氣與 的氧氣在點燃條件下 生成 的水 ③微觀方面：每 與 在點燃條件下生成 知識點二 書寫化學方程式 1.書寫原則： （1）以客觀事實為基礎 （2）遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等） 2.方程式的配平 （1）標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平 （2）配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。 （3）方法：最小公倍數法 3.最小公倍數法配平化學方程式的步驟 （1）確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。 （2）確定起點元素原子個數的最小公倍數。 （3）確定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的系數。 （4）確定其它化學式前面的系數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的系數。 （5）最后將各系數調整為最簡整數比。 總結：書寫的步驟： 1.寫 2.配 3.注 4.等
教學 內容 （例題） 知識點 1　化學方程式的意義 1.實驗室里常用分解過氧化氫溶液的方法來制取氧氣。該反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。 (1)該反應中的反應物是　　　 　,生成物是　　　 　 　　,反應條件是 (2)在反應中H2O2、 H2O和O2三種物質的分子個數比是　　 　　。 (3)在反應中每　 　　　份質量的過氧化氫分解會生成　　 　　份質量的水 和　　 　份質量的氧氣。 【考點】考察化學方程式的意義 【設計意圖】通過化學方程式，直觀給出反應條件和反應物、生成物，培養學生的化學用語習慣。 知識點 2　化學方程式的書寫 2.按要求寫出下列反應的化學方程式。 (1)木炭充分燃燒　 。 (2)磷的燃燒　 　。 (3)鐵的燃燒　 　。 (4)水的電解　 　。 (5)加熱高錳酸鉀制取氧氣　 　。 【考點】考察課本重點常考物質化合反應和分解反應的化學方程式書寫。 【設計意圖】通過微觀示意圖，直觀給出反應前后微粒的數目關系，培養學生的微粒觀，以及化合物、化合價、質量守恒定律的綜合應用能力。 能力提升 3.對于反應:aC2H2+bO2mCO2+nH2O中下列關系正確的是 (　　) A.a+b=m+n B.2a=m C.m=n D.b=m+n 【考點】考察化學方程式中的質量守恒規則。 【設計意圖】通過數學計算，直觀給出反應前后微粒的數目關系，使學生認識到方程式中蘊含的守恒思想。 4.硫化氫氣體和二氧化硫氣體發生反應的微觀示意圖如圖4-4-2所示. (1)寫出圖丁中物質的化學式:　 　　　。 (2)煙花爆竹中含有圖丙中物質,該物質在空氣中燃燒生成污染空氣的氣體,寫出該物質燃燒的化學方程式:　　　　　　　 　　　　,該反應的基本反應類型是　　 　　　　。 【考點】考察化學方程式的實質——微觀粒子反應過程。 【設計意圖】通過微觀示意圖，直觀給出反應前后物質的原子、分子構成，培養學生的微粒觀，以及解決方程式和微粒分離重組的本質問題。 考題展示 5.[2020·孝感] “長征三號乙”運載火箭是一種三級大型液體捆綁式運載火箭。它的第一、二級使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作為推進劑,其反應原理為:C2H8N2+2N2O42CO2+3X+4H2O,反應放出大量的熱產生推力,第三級則使用效能更高的液氫和液氧作為推進劑。請根據以上信息回答下列問題。 (1)四氧化二氮中氮元素的化合價為　　 　　,物質X的化學式為　　 　　。 (2)火箭第三級中發生反應的化學方程式為　　　　　　　 　　　　　　　　　。 【考點】考察質量守恒定律和陌生化學方程式的書寫。 【設計意圖】通過對陌生信息分析，學生展開定性和定量分析，認識物質反應的實質以及在其中存在的數量轉化關系。
核心 問題 核心問題1 什么是化學方程式？化學方程式的意義有哪些？ 核心問題2 如何書寫化學方程式？
問題串 1.什么是反應物和生成物？ 2.通過化學方程式可以獲得什么信息？ 3.化學方程式表示了什么？它與文字表達式有什么不同？ 4.書寫化學方程式該遵循哪些原則？ 5.書寫化學方程式的步驟是怎樣的？ 6.如何配平化學方程式？
課堂 導入（設計意圖） 復習導入 前面我們學習了磷在氧氣中燃燒的文字表達式可以寫為：磷＋氧氣五氧化二磷，可以用更簡單的方式表示這一反應嗎？這就是今天這節課我們將要學習的內容——化學方程式。 設計意圖：以學生的舊知為例，引導學生從文字表達式入手思考文字能否被化學式替代，更見簡單的描述化學變化過程。
作業 布置 必做
選做
板 書 設 計（思 維 導 圖）
教 學 主 要 過 程
集 體 備 課 二 次 備 課
情境導入 紅磷在氧氣中燃燒、高錳酸鉀分解制氧氣、電解水的文字表達式寫在黑板上，詢問學生這樣的書寫繁瑣么？有沒有簡單的方法表示該過程？化學中如何書寫單質、化學式？反應中參加反應質量和生成物質量有何關系？如何表示的比較準確？ 設計意圖：以學生的舊知為例，引導學生從簡單的方式，即化學用語去描述化學變化過程，將守恒原理滲透其中，幫助學生分析過程，掌握方法。 新課講授 一、化學方程式的意義 [教師活動]我們從簡單的角度重新審視了化學方程式，是不是所有的物質變化過程都能用化學方程式來表示。 設計意圖：以客觀實際作為出發點，讓學生明白只有能發生的化學反應才有方程式，并且要遵循一定的守恒規則。 [學生活動] 4組：板書上寫出的化學方程式請說出反應物生成物及反應條件，并且將用化學用語規范描述該過程。 第一組：過氧化氫分解反應制氧氣； 第二組：鐵絲在純氧中燃燒的反應； 第三組：氫氣和氧氣點燃生成水的反應。 第四組：氯化鋇和碳酸鈉的化學反應方程式。 設計意圖：通過互動內容考察學生對于所講的化學方程式含義是否清楚，對其中各組成部分是否能說出其含義，和讀出其意義。 二、化學方程式的書寫 [教師活動] 要書寫化學方程式是否存在書寫步驟？有什么規范？ 書寫化學方程式步驟 根據客觀事實，判斷反應物生成物； 根據質量守恒定律，進行配平；（一邊奇一邊偶法、最小公倍數法、分數法） 標注條件和生成物的狀態。 整合方程式：每章一個（氯酸鉀制氧氣；電解水；氨氣和氯化氫點燃；大理石稀鹽酸反應；高爐煉鐵；金屬置換；復分解含沉淀；一氧化碳還原氧化銅；碳還原氧化銅） 【鞏固提升】講一個知識點，練習《典中點》上的一道典型題目，講練結合。 【課堂小結】 1.化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。 2.化學方程式的含義：生成符號、反應物、生成物、條件，氣體沉淀標注。 3.書寫化學方程式：確定反應物生成物，配平，標注條件，檢查細節。
教 學 反 思

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