資源簡介

學科：_________ 教師：________ 班級：________時間：_________
課題 4.3 質量守恒定律 備課教師
課時教學 目標 核心素養目標：通過實驗過程推導質量守恒定律定律，形成守恒觀這一科學思維，強化化學變化實質及原子、分子的化學觀念。
教學目標：1. 通過對幾個化學反應的實驗測定和實質分析，認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。 用化學變化實質及原子、分子的知識解釋質量守恒定律。 樹立用實驗方法定量研究問題的意識，提高分析、解決問題的能力。
課時學習 目標 基礎目標：我可以通過對幾個化學反應的實驗測定和實質分析，認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。
拓展目標：我會用化學變化實質及原子、分子的知識解釋質量守恒定律。
挑戰目標：我能樹立用實驗方法定量研究問題的意識，提高分析問題的能力。
課時 重點 難點 重點：質量守恒定律的理解及運用。 突破方法： ①通過學生自己做實驗——石灰石與稀鹽酸反應、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應，分析現象和反應前后體系質量的變化，對比分析推導出質量守恒定律。 ②通過化學反應的微觀示意圖，從原子、分子微觀角度，解釋質量守恒定律。
難點：從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。
知 識 點 質量守恒定律 1、概念：在化學反應里，參加反應的各物質的質量總和 反應后生成的各物質的質量總和，這就是質量守恒定律。 適用范圍： 3、微觀解釋：化學反應的實質是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程，化學反應前后，原子的 均不變，因此化學反應前后各物質的質量總和相等。 4、關于質量守恒定律的理解 六個“不變”：元 不變；元 不變；反應前后物質的總質量不變（宏觀） 原子 不變；原子 不變；原子 不變（微觀） 兩個“一定改變”：物質的種類一定改變（宏觀） 構成物質的微粒一定改變（微觀） 兩個“可能改變”：元素化合價可能改變（宏觀） 分子數目可能改變（微觀） 質量守恒定律的應用 a.解釋生活中的一些化學現象 b.推斷物質的元素組成(依據：化學反應前后元素種類不變) c.推斷反應物或生成物的化學式(依據：化學反應前后原子種類、數目不變) d.配平化學方程式及化學方程式的正誤判斷(依據：化學反應前后原子種類、數目不變) e.解釋反應前后物質的質量變化及計算某一物質的質量(依據：化學反應前后，反應物和 生成物的質量總和不變)
教學 內容 （例題） 知識點1：質量守恒定律的實驗驗證 1.通過學習我們知道,在化學變化中物質發生了改變,但質量是否改變了呢 為此某校興趣小 組的同學選擇不同藥品對這個問題進行了探究。(資料:①氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鈉;②大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳) [實驗現象] 反應后,甲組的天平指針指向刻度盤的　　　　(填“左邊”“右邊”或“中間”),甲組的結論為　　　　　　　　　　　　　　　　。乙組同學觀察到錐形瓶中有 　　　　　　　　　　　　　　　的現象。反應后,乙組的天平指針指向刻度盤的　　　　(填“左邊”“右邊”或“中間”)。分析原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 [實驗改進] 為準確測定實驗結果,乙組同學換了膠塞,控制稀鹽酸和大理石的用量,再次實驗,天平指針指向刻度盤的　　　　(填“左邊”“右邊”或“中間”),得出正確結論。 [實驗反思] 在驗證質量守恒定律時,若利用有氣體參加或氣體生成的化學反應來進行實驗時,需要在　　　　裝置中進行。 【考點】考察質量守恒定律的實驗驗證 【設計意圖】通過三組對比實驗，學生對實驗現象的定性分析和定量分析，提高實驗探究的方法，以及學生的邏輯思維能力。 知識點 2　質量守恒定律的微觀解釋 2．在高溫條件下，A、B兩種物質可以發生化學反應生成C和D。反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下圖所示。 (1)上述圖片中，有__________種化合物分子 (2)在該反應中，以下敘述正確的是___________(填字母)。 A．屬于置換反應 B．原子種類沒有改變 C．分子的個數沒有改變 D．A物質中某元素的質量分數為25% (3)該微觀示意圖中,為了體現化學變化要遵守質量守恒定律,需在反應后圖片中補畫____________個D分子 (4)①Fe；②③Fe2＋；④Fe3＋；⑤Fe3O4是常見的化學用語。下列說法不正確的是( )： A．表示一個鐵原子的是－①； B．表示氧化亞鐵中鐵元素的化合價的是—②； C．表示鐵離子的是—③； D．表示鐵在氧氣中燃燒的產物的是—⑤ 【考點】考察質量守恒定律的微觀解釋 【設計意圖】通過微觀示意圖，直觀給出反應前后微粒的數目關系，培養學生的微粒觀，以及化合物、化合價、質量守恒定律的綜合應用能力。 知識點 3　質量守恒定律的應用 3.某無色氣體中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮氣中的一種或幾種，現將該氣體依次通過下圖所示裝置。觀察到：①A裝置內未見渾濁現象；②D裝置內無水硫酸銅變藍（無水硫酸銅遇水變藍）：③最終收集到一種不能燃燒的干燥氣體（假設每步反應都是完全的）。請回答下列問題： (1)由①可知原混合氣體中肯定不含________； (2)由②可知原混合氣體中一定含有________； (3)E裝置的作用是________； (4)實驗過程中記錄的實驗數據如下，并依據數據可推知原氣體組成。 D裝置總質量E、F裝置總質量反應前156.6g356.8g反應后158.4g361.2g
則該氣體的成分為________。 【考點】考察質量守恒定律的綜合應用 【設計意圖】以實驗探究為載體，通過對現象的定性分析，和對數據的地量分析，體現質量守恒定律的應用，提升學生邏輯推理的能力。
核心 問題 什么是質量守恒定律？
問題串 1.化學反應前后反應物的質量總和與生成物的質量總和相等嗎？ 2. 什么是質量守恒定律？ 3. 在化學反應前后為什么質量守恒？
課堂 導入（設計意圖） 情境導入 電解水微觀模型探析，根據水通電分解的微觀示意圖，同學們認為物質質量是否改變與分子還是原子有關？學生答出與原子有關，因為在化學反應前后分子改變，原子不變。為什么質量會相等呢？化學反應前后質量守恒的原因是什么？ 設計意圖：以學生的舊知為例，引導學生從微觀角度思考質量守恒定律的原因，構建用本質解釋現象的思維模式。
作業 布置 必做
選做
板 書 設 計（思 維 導 圖）
教 學 主 要 過 程
集 體 備 課 二 次 備 課
情境導入 電解水微觀模型探析，根據水通電分解的微觀示意圖，同學們認為物質質量是否改變與分子還是原子有關？學生答出與原子有關，因為在化學反應前后分子改變，原子不變。為什么質量會相等呢？化學反應前后質量守恒的原因是什么？ 設計意圖：以學生的舊知為例，引導學生從微觀角度思考質量守恒定律的原因，構建用本質解釋現象的思維模式。 新課講授 一、實驗探究質量守恒定律 [教師活動]我們從微觀角度得出了質量守恒定律，此定律是否適用于所有反應？大家分組在6分鐘內完成實驗驗證質量是否守恒。 設計意圖：以課本實驗為載體，從宏觀角度驗證物質反應前后質量是否守恒。 [學生活動] 1-2組：錐形瓶中裝有0.5g粉末狀石灰石（主要成分是碳酸鈣），注射器中裝有2mL稀鹽酸。 第一步：稱量反應前物質的總質量，并記錄； 第二步：取下錐形瓶，推壓注射器活塞，使注射器中的稀鹽酸流出，與碳酸鈣粉末接觸發生反應； 第三步：待反應結束后，將錐形瓶放回天平，觀察天平是否平衡，記錄實驗現象。 3-4組：錐形瓶中裝有0.5g粉末狀石灰石（主要成分是碳酸鈣），注射器中裝有2mL稀鹽酸。 第一步：稱量反應前物質的總質量，并記錄； 第二步：取下錐形瓶，推壓注射器活塞，使注射器中的稀鹽酸流出，與碳酸鈣粉末接觸發生反應； 第三步：待反應結束后，將錐形瓶放回天平，觀察天平是否平衡，記錄實驗現象。 設計意圖：石灰石與稀鹽酸的反應是一個能明顯觀察到有氣體生成的反應，同時為第五章實驗室制取二氧化碳做鋪墊。 5-6組：兩支小試管中分別裝有5mL硫酸銅溶液和3mL氫氧化鈉溶液。 第一步：稱量反應前物質的總質量，并記錄； 第二步：取下燒杯，將燒杯傾斜，使小試管中的氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液流出，接觸發生反應； 第三步：待反應結束后，將燒杯放回天平，觀察天平是否平衡，記錄實驗現象。 實驗結束后，小組代表回答反應現象、反應后天平是否平衡、反應前后質量是否守恒。 設計意圖：硫酸銅與氫氧化鈉反應是學生第一次描述生成藍色沉淀這個現象，也是中考化學實驗操作中的必考實驗，使學生提前感受生成沉淀的反應，初步鍛煉實驗操作能力；該反應的顏色好看，深受學生喜愛，能進一步激發學生學習化學的興趣。 二、質量守恒定律的應用 [教師活動]質量守恒定律能幫助我們解決很多問題。 應用1：進行有關的計算 例1.反應A+B=C+D中，已知2 g A和5 g B參加了反應，生成了4 g C，則有____g D生成。 解題依據：反應前后物質總質量不變。 應用2：推測一些物質的組成 例2．植物進行光合作用可簡單表示為 水 + 二氧化碳→淀粉 + 氧氣， 由此判斷：淀粉中一定含有__________元素，可能含有_________元素。 解題依據：反應前后元素種類不變。 應用3：解釋一些實驗事實 例3．有人說他能點石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學道理？ 解題依據：反應前后元素種類不變。 【鞏固提升】講一個知識點，練習《典中點》上的一道典型題目，講練結合。 【課堂小結】 1.質量守恒定律的內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 2.質量守恒定律的原因：原子的種類、個數、質量均不變。 3.質量守恒定律的應用：進行有關的計算、推測一些物質的組成、解釋一些實驗事實。
教 學 反 思

展開更多......

收起↑