資源簡介

1.1化學方程式 （第一課時質量守恒定律）
物理變化和化學變化的本質區別：在變化中是否生成了新的物質。
一、白磷燃燒實驗
1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體放在細口瓶中
白磷存放在水中
2、取藥品：塊狀及條狀藥品用鑷子夾取 （白磷用鑷子夾取）
3、實驗現象：白磷燃燒，產生大量白煙（并放熱）
4、化學方程式：4P + 5O2 點燃 2P2O5
P2O5 ---- 白色固體，會污染空氣，需收集用水溶解再處理。
5、本實驗能驗證質量守恒定律的關鍵：裝置要密閉，否則會因為生成的白煙逸散到空氣中，使實驗失敗。
6、實驗改進：（1）把玻璃棒改為玻璃管，并在上方套一個氣球
（2）用凸透鏡聚光代替玻璃棒引燃白磷，使實驗結果更精準。
二、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應
1、氫氧化鈉固體 ：白色 ， 氫氧化鈉溶液 無色 ，
硫酸銅固體：白色， 硫酸銅溶液 ：藍色
2、實驗現象： 產生藍色絮狀沉淀
3、化學方程式：2NaOH+ CuSO4 Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
三、質量守恒定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
微觀 宏觀
不變 一定變 可能變的 不變 一定變
原子種類 分子種類 分子的數量 元素種類 物質種類
原子數量 物質質量
原子質量
四、本課時涉及的相關化學方程式
1、甲烷（蠟燭的主要成分）在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
2、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
3 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O
4、.過氧化氫分解： 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑
1.1化學方程式（第二課時） 掌握書寫規律，不是背
一、物質和氧氣的反應
1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 △ 2CuO
5. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點燃 2CO
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒： C2H6O + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二、分解反應及其他重要的反應
1. 水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
2、過氧化氫分解： 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑
3. 碳酸不穩定而分解： H2CO3 △ H2O + CO2↑
4.水和二氧化碳反應： H2O+CO2 H2CO3
5. 加熱氯酸鉀（有二氧化錳）： 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
6. 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
7. 高溫煅燒石灰石： CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
8.碳酸氫鈉受熱分解： 2Na HCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
9. .碳酸氫銨受熱分解： NH4HCO3 △ NH3 ↑+H2O+CO2↑
10. 加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
11. 二氧化碳和澄清石灰水反應： CO2 +Ca(OH)2 CaCO3↓ + H2O
12. 石灰石和鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2↑
必須掌握的化學方程式（二）
1.氫氧化銅受熱分解： Cu(OH)2 △ CuO+ H2O
2.氫氧化鐵受熱分解： 2Fe(OH)3 △ Fe2O3+ H2O
3.氫氣和氯氣反應： H2 +Cl2 點燃 2HCl
4.鐵粉和硫粉反應： Fe +S △ FeS
5.氧化鈣和水反應： CaO+ H2O Ca(OH)2
6.鎂和氮氣反應： 3Mg + N2點燃Mg3N2
7.鎂和二氧化碳反應： 2Mg +CO2點燃C +2MgO
8.一氧化碳和三氧化二鐵反應：Fe2O3 +3CO高溫 2 Fe +3CO2
9.光合作用： 6H2O+6CO2 光 C6H12O6 +6O2
10.氫氧化鈉和硫酸銅反應： 2NaOH+ CuSO4 Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
.

展開更多......

收起↑