資源簡介

1.2 化合反應和分解反應的知識點
化合反應：
1、定義：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。常伴隨著發光，放熱等現象。
模式：“多變一” “A + B + … D”
2、硫粉—俗稱硫磺（淡黃色）與鐵粉（黑色）的反應：
（1）現象：加熱到一定溫度時，混合物開始變紅，停止加熱，反應繼續進行，放出光和熱，生成棕黃色固體。
（2）化學方程式：Fe +S △ FeS
歸納---黑色物質有：鐵粉，木炭，Fe3O4 CuO MnO2
3、銅與氧氣的反應：
（1）用砂紙將粗銅絲表面擦亮目的----除去銅絲表面的氧化物
（2）現象：（紅色）銅絲表面出現黑色物質
（3）化學方程式：2Cu + O2 2 CuO
4、鐵與氧氣的反應
（1）緩慢氧化—即生銹，生成了紅棕色的三氧化二鐵
（2）燃燒 ---- 生成了黑色的四氧化三鐵
3Fe + 2 O2 Fe3O4
(3)現象：劇烈燃燒， 火星四射、（放熱）、生成一種黑色固體
二、分解反應：
1、定義：一種物質反應生成了兩種或兩種以上物質，這樣的反應稱為分解反應。
模型：一變多 A = B + C +…..
分解反應通常需要提供條件：加熱、通直流電、催化劑等。
2、碳酸氫鈉分解：
（1）碳酸氫鈉，俗稱—小蘇打
（2）2Na HCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
現象：試管壁有水珠生成，生成一種能使氣體 澄清石灰水能 變渾濁的氣體
試管口略向下的原因：防止試管口的冷凝水倒流到試管底部，引起試管破裂。
3、碳酸氫銨受熱分解： NH4HCO3 △ NH3 ↑+H2O+CO2↑
其中-----NH3 ：有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性。
歸納：有刺激性氣味的氣體有：NH3 ，HCl, SO2
三、氧化物：
1、定義：都是由兩種元素組成，其中一種是氧元素。 AO 模式
2、分類： 金屬氧化物： 如 Fe3O4、 CuO、
非金屬氧化物： 如 CO2、P2O5
1.3 氧氣的知識點
一、氧氣的性質
1．物理性質：
（1）無色無味的氣體；-183℃液氧呈淡藍色 固氧-218℃呈雪花狀淡藍色固體
（2）密度略大于空氣；（可以用向下排空氣法收集）
（3）氧氣不易溶于水（可以用排水集氣法收集）
2．氧氣的化學性質：支持燃燒，供給呼吸
3.氧氣的用途：供呼吸 （如潛水、醫療急救） 幫助燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
4.燃燒現象
（1）（黑色固體）木炭在氧氣中燃燒
碳 在空氣燃燒中紅熱，
在氧氣中發出劇烈燃燒，發出白光（產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體）
C + O2 點燃 CO2
（2）硫在氧氣中燃燒
硫 在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰，（放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體。）
在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰， （放熱， 生成一種有刺激性氣味的氣體）
S + O2 點燃 SO2
注：集氣瓶集氣瓶底部加少量的水的目的——是吸收二氧化硫，防止污染環境，
（3）紅磷在氧氣中的燃燒
產生大量白煙，放 熱
注：集氣瓶集氣瓶底部加少量的水的目的—--冷卻吸收五氧化二磷（會污染）
（4）鐵在氧氣中的燃燒
鐵 劇烈燃燒，火星四射，（放出大量熱）生成一種黑色固體。
3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
注：鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
（5）石蠟在氧氣中燃燒
在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體
CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
（6）鎂在氧氣中燃燒
發出耀眼的白光，放出大量的熱量，生成白色固體（做照明彈）
2Mg + O2 點燃 2MgO
二、氧化反應— 物質與氧氣發生的反應， 包括：燃燒和緩慢氧化
（1）燃燒：發光放熱的劇烈的氧化反應
（2）緩慢氧化：進行的很緩慢甚至不容易察覺的氧化反應。
燃燒和緩慢氧化的共同點：1、都是氧化反應，2、都放熱。
如：動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農家肥的腐熟、鐵的生銹等
三、氧氣的制取
實驗室制氧氣原理
(1)、分解過氧化氫溶液， 過氧化氫溶液---俗稱：雙氧水
2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑
(2)、加熱氯酸鉀固體（白色）；
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
△
(3)、加熱高錳酸鉀固體（紫黑色晶體）
操作注意事項：
（1）試管口塞一團棉花：防止KMnO4 粉末進入水槽，影響實驗。
（2）實驗結束時：先把導管從水槽中移開，再熄滅酒精燈，否則會使水倒流入試管，
引起試管破裂。
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(1)發生裝置：反應物（固體+液體，不需要加熱）
2）收集裝置
A、排水集氣法：
適用范圍：難溶或微溶于水且不與水發生反應的氣體。注意事項：集氣瓶要裝滿水。
B、排空氣法：適用范圍:不與空氣反應且密度與空氣相差較大的氣體；
又可分為向上排空氣法和向下排空氣法。
注意事項：用排氣法收集氣體時，導氣管一定要伸入集氣瓶底部，把空氣盡量排出。為了減少空氣擴散，集氣瓶口可蓋上毛玻璃片。
3、實驗操作事項：
1、裝置氣密性檢查 ：先將導管的一端浸入水中，用手握緊容器外壁，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。
2、氧氣的驗滿：將一支帶火星的木條伸到集氣瓶口附近，若木條復燃，證明已收集滿
3、氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃則，證明瓶內是氧氣。
四、氧氣的工業制法（ 空氣冷凍分離法）
原理：利用液氧和液氮的沸點不同。
注意：1、該過程是物理變化
2、該方法是獲得工業上獲得大量氧氣的方法
3、實驗室里無法實現-------因為需要超低的溫度和很高的壓強
五、催化劑：
1、概念：
在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢都可以的），
但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。
2、特點：
一改變：（其他物質的反應速率） 二不變：（質量、化學性質）、
改變不一定是加快，還有可能是減慢。 質量和化學性質不變，物理性質有可能改變
注意：①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的是否能進行
②催化劑不是反應物、又不是生成物
③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑
④某一反應的催化劑可能不只一種
3、催化劑不一定就只有二氧化錳。
(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、豬肝等)。
六、1.氧化反應：
1、定義：物質與氧發生的反應 （不是氧氣）
2、化合反應與氧化反應的關系:
氧化反應不一定是化合反應 化合反應不一定是氧化反應。

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