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第一節 生活中的酸與堿
一、生活中的酸與堿：
碳 酸 H2CO3 醋 酸 CH3COOH
鹽 酸 HCl 硫 酸 H2SO4 硝 酸 HNO3
氫氧化鈣-- Ca(OH)2 氫氧化鈉—NaOH 氨 水 NH3.H2O
二、判斷溶液的酸堿性
試劑：（1）紫色的石蕊試液
紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅，
遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色
（2）無色的酚酞試液
無色的酚酞試液遇酸性、中性溶液不變色，
遇堿性溶液變紅。
注意：酸性溶液≠ 酸溶液 ，酸性溶液> 酸溶液
堿性溶液≠堿溶液， 堿性溶液> 堿溶液
三、測定溶液的酸堿度
1、 溶液的 PH 值范圍： 0—14
PH<7 ，為酸性，PH 值數據越小，酸性越強
PH=7 ，為中性，如蒸餾水，食鹽水，酒精溶液等
PH>7 ，為堿性，PH 值數據越大，堿性越強
2、 具體方法：
用潔凈的玻璃棒醮取少量待測溶液，涂在 PH 試紙上，觀察試紙的
顏色，并將其與標準比色卡對照，讀出其 pH 值。
注意：
（1） 不能用蒸餾水 潤濕 PH 試紙，這樣會降低溶液的濃度（相當于
加入了水），使得測量結果有偏差
（2） 不能把 PH 試紙 直接伸入到待測的溶液中，因為 PH 試紙上有
化學物質，這樣會使整份待測溶液被污染 。
（3） 要精準的測量 PH 值，需要用精密 PH 試紙
補充---※PH 值與濃度的關系：等體積的溶液中，H+ 或 OH- 的數量
越多，則酸性或堿性越強
四、 溶液的酸堿性對生命活動的意義
1、了解常見體液的酸堿度：
如胃酸、尿液是酸性的
2、大多數農作物適宜在接近中性的土壤中生長，酸性太強（pH 小于 4）
或堿性太強（pH 大于 8）的土壤都不適宜農作物的生長。
五、自制酸堿指示劑時---往往用酒精（算中性溶液）來保存花瓣的色素液
生活中，很多花瓣含有色素，可以用來自制指示劑
楊梅，葡萄等水果中也有類似的色素。
第二節 重要的酸 第一課時
一、濃鹽酸的物理性質
1.鹽酸(HCl)是氯化氫的水溶液, 氯化氫是一種有刺激性氣味的氣體。
常用濃鹽酸中溶質的質量分數為 37% ~ 38%,密度為 1·19 克/厘米
3。
2.純凈鹽酸是無色透明的液體,工業用鹽酸因含有 FeCl3 等雜質而常呈黃色。
3、濃鹽酸的揮發性： （物理性質）
（1）實驗：打開一瓶濃鹽酸，觀察現象瓶口產生--白霧
（2）原因：濃鹽酸有很強的揮發性，揮發出來的氯化氫氣體(HCl)很容易與空
氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴漂浮在空氣中，出現白霧現象。
（3）濃鹽酸如果敞口放置：則
溶質減少，溶劑不變，溶液質量減少，溶質的質量分數減小
（4）保存要求： 密封保存
4、鹽酸的用途----胃酸可以幫助消化食物，工業上稀鹽酸除鐵銹
二、硫酸的物理性質
1、純硫酸是無色粘稠油狀液體, 難揮發，密度較大，約為 1.84g/cm3 ，
易溶于水并放出大量的熱。 常用的濃硫酸質量分數是 98%。
三、濃硫酸的特性：濃硫酸有很強的腐蝕性、脫水性和吸水性。
（1）腐蝕性：表現在對皮膚，身體造成的傷害
（2）脫水性：把有機物中的氫氧元素按照水分子中氫氧原子的個數比脫去，最
后只剩下碳，所以脫水的結果---該物質變黑，碳化
（3）吸水性：能把混合物中或空氣中的水分除去，所以可以用來充當干燥劑
可以干燥的氣體： A 中性氣體，H2, N2, O2, CO 等
B 酸性氣體：CO2, SO2, HCl 等
不可以干燥的氣體：C 堿性氣體： NH3
除去水分時，把混合氣體從 長的導管通入
（4）因為濃硫酸有吸水性，若敞口放置，則
溶質不變，溶劑增加，溶液質量增加，溶質的質量分數減小
（5）保存要求：密封保存
硫酸用途-----稀硫酸加在蓄電池中，增加導電性能；工業上稀硫酸除鐵銹
3、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸（沿著燒杯壁）慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒
攪拌。反之，則會引起酸液飛濺。
如果不小心將濃硫酸濺到皮膚上，要先用抹布擦干，再用大量的水沖洗，然后涂
上 3%-5%的碳酸氫鈉溶液。
四、區分濃鹽酸，濃硫酸的方法：
1、聞氣味—有刺激性氣味的是濃鹽酸
2、看是否有脫水性 3、看是否有揮發性-瓶口是否有白霧

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