資源簡(jiǎn)介

物質(zhì)組成的式子-化學(xué)式（課時(shí)二）
教材分析
化合價(jià)是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí)，前面學(xué)過(guò)的有化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)，學(xué)生掌握本節(jié)知識(shí)，正確寫(xiě)出化學(xué)式將對(duì)以后章節(jié)的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是為化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
學(xué)情分析
通過(guò)教材前三單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生能根據(jù)學(xué)習(xí)中涉及的化學(xué)物質(zhì)逐步記住一些物質(zhì)的化學(xué)式，在教材第三單元中已專(zhuān)題學(xué)習(xí)了元素符號(hào)知識(shí)，對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、分類(lèi)有了初步的認(rèn)識(shí)。此外，通過(guò)前面單元的學(xué)習(xí)學(xué)生己具備了一定的觀察、分析、概括能力。學(xué)生具有這樣的知識(shí)基礎(chǔ)和能力水平，要完成本課時(shí)的學(xué)習(xí)目標(biāo)是完全可以實(shí)現(xiàn)的。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：1.化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零
2.知道同種元素可顯不同化合價(jià)
難點(diǎn)：化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系
四、教學(xué)目標(biāo)
1.了解化合價(jià)的含義。
2.了解元素化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系，能根據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式。
五、教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
【講述】請(qǐng)同學(xué)們做金牌學(xué)案39頁(yè)課時(shí)達(dá)標(biāo)第3、4題 【補(bǔ)充】 并做嘗試提高第九題 做練習(xí) 書(shū)本相應(yīng)位置做好筆記 做好上課準(zhǔn)備 對(duì)上節(jié)課知識(shí)進(jìn)行補(bǔ)充
【講述】我們來(lái)學(xué)習(xí)單質(zhì)的化學(xué)式如何讀，對(duì)于單原子型，直接書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)，讀元素名稱(chēng)，雙原子型，則元素符號(hào)右下角寫(xiě)2，常溫下為氣體，讀某氣；常溫下為液體或固體，讀元素名稱(chēng)；注意做筆記，碘和溴；對(duì)多原子型，初中階段只考臭氧和碳60 聽(tīng)講并做筆記 I2（碘）、 Br2（溴） 講解如何書(shū)寫(xiě)單質(zhì)的化學(xué)式，從而引入化合物的寫(xiě)法，從而引入化合價(jià)，做到知識(shí)的嚴(yán)密性。
【ppt展示】HCl，H2O,NH3，為什么它們構(gòu)成物質(zhì)所需的原子數(shù)不同呢？ 【提問(wèn)】是什么決定它們所需的氫原子個(gè)數(shù)呢？ 化合價(jià) 引起學(xué)生興趣，引入化合價(jià)概念
【講述】化合價(jià)是原子或原子團(tuán)得失電子而所帶的電荷數(shù) 常用來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目 與最外層電子得失有關(guān)
【講述】接下來(lái)我們來(lái)看NaCl是怎么形成的，首先Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖是怎樣的呢？Cl的呢？ Na的最外層電子是易得到電子還是易失去電子呢？ 失去的話，鈉離子帶什么單位的電荷？幾個(gè)？ 同理，氯離子呢？ 因?yàn)橥瑯訋б粋€(gè)單位的電荷，而且是相反電荷的，所以它們就以1:1的比例結(jié)合，形成NaCl 【講述】同理，同學(xué)們可以講講為什么氯化鎂的原子個(gè)數(shù)比是多少嗎？ 回答 失去 一個(gè)單位的正電荷 一個(gè)單位的負(fù)電荷 學(xué)生自主思考回答問(wèn)題 講解一個(gè)原子，類(lèi)比氯原子的推理，培養(yǎng)學(xué)生的類(lèi)比遷移能力
【講述】好，我們看到Na離子，Na離子帶有一個(gè)單位正電荷，所以鈉元素的化合價(jià)為﹢1價(jià)，寫(xiě)成 【講述】那氯元素的化合價(jià)呢？寫(xiě)成咋樣呢？ 【總結(jié)】肩挑離，頭頂價(jià) 【講述】我們來(lái)比較下列符號(hào)2的表示意義 氯元素的化合價(jià)為 用剛講解的知識(shí)幫助學(xué)生梳理化合價(jià)的概念，講解一個(gè)概念后，類(lèi)比其他概念
【總結(jié)】常見(jiàn)元素化合價(jià)的一般規(guī)律 化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，所以我們回到NaCl中，可以驗(yàn)證為0，接下來(lái)我們看到，部分元素顯不同的化合價(jià)，我們看到NH4NO3中N的化合價(jià)都是不同的，那因?yàn)闀r(shí)間關(guān)系，我們同種元素在不同化合物中的價(jià)態(tài)就下節(jié)課再講。 總結(jié)一般規(guī)律，幫助學(xué)生記憶，及對(duì)學(xué)生可能疑惑的點(diǎn)進(jìn)行講解，幫助學(xué)生理解。

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