資源簡介

1.2 物質的酸堿性
目錄
模塊一 知己知彼 1
模塊二 知識掌握 2
知識點一、酸性物質和堿性物質 2
知識點二、酸堿指示劑 3
知識點三、溶液酸堿性的強弱程度 5
知識點四、溶液酸堿性與生命活動的關系 7
模塊三 鞏固提高 10
模塊一 知己知彼
學習目標 目標解讀
1.了解電離的過程，初步認識酸性、堿性的概念，了解酸、堿的概念。 2.了解酸和堿在日常生活中的用途和對人類的影響。
3.初步學會用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性。 解讀1:指示劑在酸性或堿性溶液中的變色情況、用pH試紙測定溶液的酸堿度，常見題型為選擇題、填空題和簡答題，難度較小。
解讀2:生產、生活中溶液的酸堿性與pH的關系以及酸堿性與生命活動的關系的應用，常見題型為選擇題和簡答題，難度較小。
模塊二 知識掌握
知識點一、酸性物質和堿性物質
（一）電離
(1)概念:物質 而形成自由移動離子的過程。
在溶液里，所有的陽離子帶的正電荷總數和所有陰離子帶的負電荷總數相等，溶液不顯電性。
(2)電離方程式:用化學式和離子符號來表示物質電離的式子。書寫時，等號左邊是物質的化學式，右邊是構成物質的離子的符號。如NaCl溶于水的電離方程式為 -
（二）酸
(1)概念:電離時生成的陽離子都是 的化合物。
某種酸電離產生的陰離子叫做這種酸的酸根離子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常見酸根有CO32-、NO3-、Cl-
(2)常見酸的電離方程式:H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl-；HNO3==H++NO3-
(3)生活中常見的酸:鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
（三）堿
(1)概念:電離時生成的陰離子都是 的化合物。
(2)常見堿的電離方程式:NaOH==Na++OH-; Ca(OH)2==Ca2++2OH-; KOH==K++OH-
(3)生活中常見的堿:燒堿(氫氧化鈉)、熟石灰(氫氧化鈣)、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水(NH3的水溶液)等。
【能力拓展】
書寫電離方程式時，應注意以下幾點:
(1)不必寫條件。
(2)配平,使正、負電荷數相等。
(3)原子團不能拆開書寫。
一些物質電離時生成的陽離子含有H+但并不是酸，原因是電離時產生的陽離子除H+之外，還有其他的陽離子。如硫酸氫鈉電離:NaHSO4=Na++H++SO42-，所以NaHSO4不是酸。
知識點二、酸堿指示劑
（一）酸堿指示劑
在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑，通常簡稱指示劑。
（二）常用的酸堿指示劑在酸性和堿性溶液中的變色情況
指示劑 酸性溶液 堿性溶液
石蕊試液(紫色)
酚酞試液(無色)
藍色石蕊試紙
紅色石蕊試紙
（三）自制酸堿指示劑
許多植物的花、果莖、葉中都含有某些顯色的物質，它們在酸性溶液或堿性溶液里會顯示不同的顏色。如果你有興趣，可以取這些植物的花果莖、葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸出液可以作為酸堿指示劑，如下表所示。
花名 花的顏色 變色情況
酸性 堿性
月季花 紅色 紅色 黃色
菊花 紫色 紅色 黃色
絲瓜花 黃色 黃綠色 黃色
一串紅 紅色 紅色 黃綠色
【能力拓展】
若用試紙檢測氣體，需將試紙濕潤后再檢驗。
(1)酸性或堿性溶液與指示劑作用時，變色的是指示劑，并不是酸性或堿性溶液，故不能說指示劑(石蕊或酚酞)使酸性或堿性溶液變色(或酸性、堿性溶液遇指示劑變色)。酸堿指示劑與酸性或堿性溶液的反應是化學變化。
(2)藍色石蕊試紙常用來檢驗酸性溶液或氣體，藍色石蕊試紙能變紅;紅色石蕊試紙常用來檢驗堿性溶液或氣體,紅色石蕊試紙能變藍。
注意：不溶性的酸或堿不能使指示劑變色，因為溶液中沒有自由移動的H+或OH-,如Cu(OH)2。
（2023 嵊州市模擬）下列物質分別放入水里，滴加無色酚酞試液能變紅的是（　　）
A．Cu（OH）2 B．NaCl C．HCl D．CaO
（2023春 濱江區校級月考）小高利用紫甘藍制作酸堿指示劑。制取完成后，小高將紫甘藍汁滴入4種物質中，現象如表所示，下列選項中能證明紫甘藍汁可以作為酸堿指示劑的最佳組合是（　　）
實驗 ① ② ③ ④
物質 水 食鹽水 石灰水 白醋
顏色 紫色 紫色 藍色 紅色
A．①② B．②③ C．①②③ D．①③④
（2022秋 舟山期末）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現了“奧運五環”，實驗中使用了指示劑——溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環境中的顯色情況如表所示。下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變為藍色的是（　　）
溶液 中性溶液 堿性溶液 酸性溶液
顏色 綠色 藍色 黃色
A．氯化鋇溶液 B．硫酸溶液
C．氫氧化鉀溶液 D．硫酸鈉溶液
（2022秋 溫州期末）某興趣小組開展利用紫甘藍制作酸堿指示劑的項目化學習，他們經歷了制取試劑、檢驗試劑和應用試劑三個環節的探索，據此完成問題。
檢驗試劑。小明將紫甘藍汁滴入4種物質中，現象如表所示，下列選項中能證明紫甘藍汁可以作為酸堿指示劑的最佳組合是（　　）
實驗 ① ② ③ ④
物質 水 食鹽水 石灰水 白醋
顏色 紫色 紫色 藍色 紅色
A．①② B．②③ C．①②③ D．①③④
知識點三、溶液酸堿性的強弱程度
（一）溶液的酸堿度
不同酸溶液的酸性強弱不同，不同堿溶液的堿性強弱也不同。酸堿指示劑只能測量溶液的酸堿性，無法衡量酸堿性強弱的程度。用酸度、堿度來表示溶液酸性或堿性強弱的程度
(1)pH:用來表示溶液酸堿性的強弱程度
(2)取值范圍通常為
(3)溶液酸堿性的強弱程度與pH的關系如圖所示。
（二）測定溶液pH的方法
(1)測定溶液酸堿性強弱最常用、最簡單的方法是使用pH試紙。
(2)pH的測定方法: 。根據pH便可判斷溶液的酸堿性強弱。
注意：
(1)用pH試紙測溶液pH時，pH試紙不能預先用蒸餾水潤濕，否則會導致測量結果不準確，常見的情況如下:
①溶液為酸性時，酸性變弱，pH 。
②溶液為中性時,pH 。
③溶液為堿性時，堿性變弱，pH 。
(2)不能將pH試紙直接放入待測試的溶液中，否則會污染試劑。
【能力拓展】
酸溶液顯酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液,有些鹽的溶液顯酸性，如NaHSO4溶液顯酸性但不是酸溶液;
堿溶液顯堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液，有些鹽的溶液顯堿性，如Na2CO3溶液顯堿性但不是堿溶液。
(1)酸性溶液的pH<7;堿性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。
(2)pH<7時,pH越低，酸性越強;
pH>7時,pH越高，堿性越強。
pH試紙只能粗略地測定溶液的酸堿度，用pH試紙只能測出溶液酸堿度為0~14的整數值，例如pH=5.6、pH=8.3等則無法用pH試紙測出，精確測量溶液的pH可使用一種稱為酸度計的儀器。
（2023 鹿城區模擬）肉類的鮮度可以通過測試pH來判斷。有資料顯示，pH與肉類新鮮度的關系如表，則新鮮肉在變質過程中酸性如何變化（　　）
名稱 新鮮肉 次鮮肉 變質肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.6
A．變強 B．變弱 C．不變 D．無法確定
（2022秋 濱江區期末）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種不同品牌的洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．洗手液c的堿性比d弱
B．洗手液b能使紫色石蕊試液變紅色
C．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小
D．洗手液d和b混合液的pH可能等于7
（2023 寧波模擬）我省蘇北有些灘涂地區的土壤被稱之為“鹽堿地”，當地農民常用引進內河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH為縱坐標，浸泡水的次數（m）為橫坐標，下列能正確表示土壤pH變化的圖是（　　）
A． B．
C． D．
（2022秋 鹿城區期末）某同學要在一塊空地上種植作物，于是對這塊空地的土壤酸堿度進行測定。
（1）在空地上確定5～6個位置進行取樣測定土壤酸堿度。以下三種取樣位置設定合理的是 　 　。
（2）將采集到的土樣進行處理后，測土壤的pH的方法是 　 。
（3）根據顏色對比，空地土壤的pH約為7.8，查閱資料，常見作物最適生長的土壤pH范圍如表，則這塊空地上適合種植的作物有 　 　。
作物 馬鈴薯 胡蘿卜 西瓜 海水稻 沙棗
最適pH范圍 4.8～5.5 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7
知識點四、溶液酸堿性與生命活動的關系
（一）溶液酸堿性與人體健康的關系
人體胃液的正常pH為0.9~1.5。如果胃酸分泌過多，使胃液pH下降，容易出現胃痛等癥狀。人體血液的pH為7.35~7.45。血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上，人就有生命危險。
（二）溶液酸堿性與生活的關系
(1)人的汗液的pH為5.5~6.6。洗衣皂香皂藥皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高,堿性強,適用于洗衣物;香皂、藥皂的pH低，適用于洗臉、洗澡。
(2)牛奶的pH通常小于7,醬油的pH為4.8左右，番茄的pH≤4.5;生鮮肉的pH為7.0~7.4,生肉久放后，由于微生物作用產生酸性物質，pH變為5.4~5.5。
(3)食醋里含有醋酸，它的pH為3左右。
（三）溶液酸堿性與農業生產的關系
土壤的酸堿性的強弱對農作物生長有很大的影響，各種農作物對pH有一定的適應性。一般來說，中性土壤最適宜于微生物生長繁殖，有利于土壤中有機質向有效養分轉化，促進農作物生長。pH為4~6的土壤會使農作物根系發黑;pH為8以上的土壤會腐蝕農作物并板結成塊，鹽堿地的pH多在9以上，草木難生。
（四）溶液酸堿性與環境的關系
雨水因溶有空氣中的二氧化碳而略顯酸性，正常雨水的pH≈5.6。某些地區因工業生產產生的酸性氣體( )直接向空氣中排放而導致雨水的酸性增強。通常把 的降水稱為酸雨。
【能力拓展】
人在通風不良的環境中時間過長，吸入的二氧化碳過受，血液中二氧化碳的含量增大，酸性增強，會引起惡心、頭暈等現象。
酸性環境可抑制細菌的繁殖，所以人們喜歡在一些食物中加入少許食醋，這樣既能使食品不易變質，又可增加風味。
酸西的危害極大，不但可以酸化湖泊、河流、土壤，對很受植物的生長不利，而且還會破壞建筑物、文物等。隨時監測兩水的pH，可以了解空氣的污染情況，以便采取必要的措施。
（2022 南潯區一模）下圖為常見幾種水果的近似pH值，其中酸性最強的是（　　）
A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1
C．檸檬pH＝2.3 D．桔子pH＝3.6
（2022秋 杭州期中）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．洗手液b的酸性比a弱
B．洗手液c能使石蕊試液變藍色
C．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
（2022秋 南潯區期中）人體口腔內唾液的pH通常約為7，在進食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40分鐘趨于正常。與上述事實最接近的圖象是（　　）
A． B．
C． D．
（2022秋 慈溪市校級期中）下表為一些常見蔬菜汁的pH，在正常情況下（　　）
蔬菜汁 菠菜 韭菜 胡蘿卜 西紅柿
pH 7.3～8.2 5.6～6.5 6～8 4.0～4.4
A．胡蘿卜汁一定呈酸性
B．胃酸過多的人不宜過多食用西紅柿
C．韭菜汁和菠菜汁都能使紫色石蕊試液變紅色
D．pH 試紙可精確測得以上蔬菜汁的pH
模塊三 鞏固提高
（2022秋 慈溪市期末）蝶豆花中含有花青素類物質，花青素遇堿性物質會變成綠色，遇到酸性物質變成紅色。要做出綠色的饅頭，可以在面團中加入蝶豆花汁水和下列哪種物質（　　）
A．檸檬汁 B．食鹽水 C．蘇打水 D．白酒
（2022秋 寧波期末）如表是人體內某些液體的正常pH范圍，其中酸性最強的是（　　）
液體 胃液 唾液 膽汁 血漿
pH 0.9﹣1.5 6.6﹣7.1 7.1﹣7.3 7.35﹣7.45
A．胃液 B．唾液 C．膽汁 D．血漿
（2022秋 徐匯區校級期末）下面是一些事物的近似pH值，其中酸性最強的是（　　）
A．牛奶6.3﹣6.6 B．蘋果2.9﹣3.3
C．番茄4.0﹣4.4 D．玉米粥6.8﹣8.0
（2022秋 瑞安市校級期末）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現了“奧運五環”，實驗中使用了指示劑——溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環境中的顯色情況如表：
溶液 中性溶液 堿性溶液 酸性溶液
顏色 綠色 藍色 黃色
下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變為黃色的是（　　）
A．氯化鈉溶液 B．鹽酸溶液
C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液
（2022秋 溫州月考）新鮮果汁是常見的飲料，下列四種果汁的pH如表所示，其中呈弱堿性的是（　　）
果汁 檸檬汁 蘋果汁 西瓜汁 玉米汁
pH 2﹣3 3﹣4 5﹣6 7﹣8
A．檸檬汁 B．蘋果汁 C．西瓜汁 D．玉米汁
（2022秋 西湖區校級期中）把自制的紫薯汁（呈紫色）分別滴加到盛有下列溶液的試管中，觀察到的現象如表所示。下列說法中不正確的是（　　）
溶液 白醋 鹽酸 蔗糖水 草木灰水 氨水 石灰水
加入紫薯汁后的顏色 紅色 紅色 紫色 綠色 綠色 綠色
A．白醋的水溶液呈酸性
B．紫薯汁可以用做酸堿指示劑
C．向草木灰的水溶液滴加無色酚酞，溶液變紅色
D．若不小心被黃蜂蟄了（黃蜂毒液呈堿性），涂抹稀氨水可以減輕痛癢
（2022秋 樂清市期中）如圖是我們常見果汁的近似pH值，其中酸性最強的是（　　）
A．檸檬汁 B．橘子汁 C．西瓜汁 D．玉米汁
（2022秋 淳安縣期中）有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表。下列判斷錯誤的是（　　）
溶液 指示劑 甲 乙
A 黃色 藍色
B 無色 粉紅色
A．甲溶液呈酸性
B．在滴有A指示劑的甲溶液中不斷加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色
C．乙溶液的pH可能為11
D．只用A指示劑就能鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體
（2022秋 長興縣月考）測得生活中一些液體的pH值如下表：
液體 雨水 糖水 廚房清潔劑 廁所清潔劑
pH 5.6 7 11.8 2
（1）上述液體中，呈中性的是　 　，能使酚酞試液變成紅色的是　 　；
（2）正常雨水的pH約為5.6的原因是　 　；
（3）用pH試紙測定廁所清潔劑的pH時，先將pH試紙用水潤濕，結果會　 　（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）廁所清潔劑與廚房清潔劑　 　（填“能”或“不能”）混合使用．
（2022秋 東陽市月考）某同學將一朵紫色牽牛花泡在石灰水里，牽牛花很快就變成了藍色，又將牽牛花泡在稀鹽酸中，牽牛花又變成了紅色，請你根據以上實驗現象回答：
（1）該同學將紫色牽牛花泡在肥皂水里，牽牛花很快就變成了藍色，據此可推斷肥皂水顯　 　（填“酸性”或“堿性”）。
（2）該牽牛花的汁液　 　（填“能”或“不能”）用作指示劑。
（2022秋 慈溪市校級期中）A、B兩燒杯中分別盛有質量和溶質質量分數都相同的鹽酸和燒堿溶液。若將A燒杯中溶液注入B燒杯中，B燒杯中溶液的pH變化如圖①；若將B燒杯中溶液注入A燒杯，A.燒杯中溶液的pH變化如圖線②。
（1）B燒杯中為 　 　溶液。
（2）兩種溶液充分混合后，所得混合液顯 　（填“酸”、“堿”或“中”）性。1.2 物質的酸堿性
目錄
模塊一 知己知彼 1
模塊二 知識掌握 1
知識點一、酸性物質和堿性物質 1
知識點二、酸堿指示劑 2
知識點三、溶液酸堿性的強弱程度 5
知識點四、溶液酸堿性與生命活動的關系 9
模塊三 鞏固提高 12
模塊一 知己知彼
學習目標 目標解讀
1.了解電離的過程，初步認識酸性、堿性的概念，了解酸、堿的概念。 2.了解酸和堿在日常生活中的用途和對人類的影響。
3.初步學會用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性。 解讀1:指示劑在酸性或堿性溶液中的變色情況、用pH試紙測定溶液的酸堿度，常見題型為選擇題、填空題和簡答題，難度較小。
解讀2:生產、生活中溶液的酸堿性與pH的關系以及酸堿性與生命活動的關系的應用，常見題型為選擇題和簡答題，難度較小。
模塊二 知識掌握
知識點一、酸性物質和堿性物質
（一）電離
(1)概念:物質溶解于水或受熱熔化而形成自由移動離子的過程。
在溶液里，所有的陽離子帶的正電荷總數和所有陰離子帶的負電荷總數相等，溶液不顯電性。
(2)電離方程式:用化學式和離子符號來表示物質電離的式子。書寫時，等號左邊是物質的化學式，右邊是構成物質的離子的符號。如NaCl溶于水的電離方程式為NaCl==Na++Cl-
（二）酸
(1)概念:電離時生成的陽離子都是氫離子(H+)的化合物。
某種酸電離產生的陰離子叫做這種酸的酸根離子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常見酸根有CO32-、NO3-、Cl-
(2)常見酸的電離方程式:H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl-；HNO3==H++NO3-
(3)生活中常見的酸:鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
（三）堿
(1)概念:電離時生成的陰離子都是氫氧根離子(OH-)的化合物。
(2)常見堿的電離方程式:NaOH==Na++OH-; Ca(OH)2==Ca2++2OH-; KOH==K++OH-
(3)生活中常見的堿:燒堿(氫氧化鈉)、熟石灰(氫氧化鈣)、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水(NH3的水溶液)等。
【能力拓展】
書寫電離方程式時，應注意以下幾點:
(1)不必寫條件。
(2)配平,使正、負電荷數相等。
(3)原子團不能拆開書寫。
一些物質電離時生成的陽離子含有H+但并不是酸，原因是電離時產生的陽離子除H+之外，還有其他的陽離子。如硫酸氫鈉電離:NaHSO4=Na++H++SO42-，所以NaHSO4不是酸。
知識點二、酸堿指示劑
（一）酸堿指示劑
在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑，通常簡稱指示劑。
（二）常用的酸堿指示劑在酸性和堿性溶液中的變色情況
指示劑 酸性溶液 堿性溶液
石蕊試液(紫色) 變紅色 變藍色
酚酞試液(無色) 不變色 變紅色
藍色石蕊試紙 變紅色 不變色
紅色石蕊試紙 不變色 變藍色
（三）自制酸堿指示劑
許多植物的花、果莖、葉中都含有某些顯色的物質，它們在酸性溶液或堿性溶液里會顯示不同的顏色。如果你有興趣，可以取這些植物的花果莖、葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸出液可以作為酸堿指示劑，如下表所示。
花名 花的顏色 變色情況
酸性 堿性
月季花 紅色 紅色 黃色
菊花 紫色 紅色 黃色
絲瓜花 黃色 黃綠色 黃色
一串紅 紅色 紅色 黃綠色
【能力拓展】
若用試紙檢測氣體，需將試紙濕潤后再檢驗。
(1)酸性或堿性溶液與指示劑作用時，變色的是指示劑，并不是酸性或堿性溶液，故不能說指示劑(石蕊或酚酞)使酸性或堿性溶液變色(或酸性、堿性溶液遇指示劑變色)。酸堿指示劑與酸性或堿性溶液的反應是化學變化。
(2)藍色石蕊試紙常用來檢驗酸性溶液或氣體，藍色石蕊試紙能變紅;紅色石蕊試紙常用來檢驗堿性溶液或氣體,紅色石蕊試紙能變藍。
注意：不溶性的酸或堿不能使指示劑變色，因為溶液中沒有自由移動的H+或OH-,如Cu(OH)2。
（2023 嵊州市模擬）下列物質分別放入水里，滴加無色酚酞試液能變紅的是（　　）
A．Cu（OH）2 B．NaCl C．HCl D．CaO
【解答】解：A、氫氧化銅是沉淀不溶于水，因為使酚酞變紅是堿性溶液的特點，不能使無色酚酞試液變紅，故錯誤；
B、氯化鈉的溶液顯中性，不能使無色酚酞試液變紅，故錯誤；
C、氯化氫的溶液顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅，故錯誤；
D、氧化鈣溶于水會生成氫氧化鈣溶液顯堿性，滴加無色酚酞試液能變紅，故正確；
故選：D。
（2023春 濱江區校級月考）小高利用紫甘藍制作酸堿指示劑。制取完成后，小高將紫甘藍汁滴入4種物質中，現象如表所示，下列選項中能證明紫甘藍汁可以作為酸堿指示劑的最佳組合是（　　）
實驗 ① ② ③ ④
物質 水 食鹽水 石灰水 白醋
顏色 紫色 紫色 藍色 紅色
A．①② B．②③ C．①②③ D．①③④
【解答】解：酸堿指示劑是在酸性和堿性溶液中顯示不同顏色的物質，根據表中提供的現象，紫甘藍汁液在水中、食鹽水中顯紫色，在石灰水中顯藍色，在白醋溶液中顯紅色，說明其可以作為酸堿指示劑，根據選項提供組合，最佳組合是①③④。
故選：D。
（2022秋 舟山期末）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現了“奧運五環”，實驗中使用了指示劑——溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環境中的顯色情況如表所示。下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變為藍色的是（　　）
溶液 中性溶液 堿性溶液 酸性溶液
顏色 綠色 藍色 黃色
A．氯化鋇溶液 B．硫酸溶液
C．氫氧化鉀溶液 D．硫酸鈉溶液
【解答】解：A、氯化鋇溶液顯中性，能使溴百里酚藍溶液顯綠色，故選項錯誤。
B、硫酸溶液顯酸性，能使溴百里酚藍溶液顯黃色，故選項錯誤。
C、氫氧化鉀溶液顯堿性，能使溴百里酚藍溶液顯藍色，故選項正確。
D、硫酸鈉溶液顯中性，能使溴百里酚藍溶液顯綠色，故選項錯誤。
故選：C。
（2022秋 溫州期末）某興趣小組開展利用紫甘藍制作酸堿指示劑的項目化學習，他們經歷了制取試劑、檢驗試劑和應用試劑三個環節的探索，據此完成問題。
檢驗試劑。小明將紫甘藍汁滴入4種物質中，現象如表所示，下列選項中能證明紫甘藍汁可以作為酸堿指示劑的最佳組合是（　　）
實驗 ① ② ③ ④
物質 水 食鹽水 石灰水 白醋
顏色 紫色 紫色 藍色 紅色
A．①② B．②③ C．①②③ D．①③④
【解答】解：酸堿指示劑是在酸性和堿性溶液中顯示不同顏色的物質，根據表中提供的現象，紫甘藍汁液在水中額食鹽水中為紫色，在石灰水中為藍色，在白醋溶液中為紅色，說明其可以作為酸堿指示劑，根據選項提供組合，故最佳組合是①③④；
故選：D。
知識點三、溶液酸堿性的強弱程度
（一）溶液的酸堿度
不同酸溶液的酸性強弱不同，不同堿溶液的堿性強弱也不同。酸堿指示劑只能測量溶液的酸堿性，無法衡量酸堿性強弱的程度。用酸度、堿度來表示溶液酸性或堿性強弱的程度
(1)pH:用來表示溶液酸堿性的強弱程度
(2)取值范圍通常為0~14
(3)溶液酸堿性的強弱程度與pH的關系如圖所示。
（二）測定溶液pH的方法
(1)測定溶液酸堿性強弱最常用、最簡單的方法是使用pH試紙。
(2)pH的測定方法:用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。根據pH便可判斷溶液的酸堿性強弱。
注意：
(1)用pH試紙測溶液pH時，pH試紙不能預先用蒸餾水潤濕，否則會導致測量結果不準確，常見的情況如下:
①溶液為酸性時，酸性變弱，pH偏大。
②溶液為中性時,pH不變。
③溶液為堿性時，堿性變弱，pH偏小。
(2)不能將pH試紙直接放入待測試的溶液中，否則會污染試劑。
【能力拓展】
酸溶液顯酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液,有些鹽的溶液顯酸性，如NaHSO4溶液顯酸性但不是酸溶液;
堿溶液顯堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液，有些鹽的溶液顯堿性，如Na2CO3溶液顯堿性但不是堿溶液。
(1)酸性溶液的pH<7;堿性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。
(2)pH<7時,pH越低，酸性越強;
pH>7時,pH越高，堿性越強。
pH試紙只能粗略地測定溶液的酸堿度，用pH試紙只能測出溶液酸堿度為0~14的整數值，例如pH=5.6、pH=8.3等則無法用pH試紙測出，精確測量溶液的pH可使用一種稱為酸度計的儀器。
（2023 鹿城區模擬）肉類的鮮度可以通過測試pH來判斷。有資料顯示，pH與肉類新鮮度的關系如表，則新鮮肉在變質過程中酸性如何變化（　　）
名稱 新鮮肉 次鮮肉 變質肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.6
A．變強 B．變弱 C．不變 D．無法確定
【解答】解：新鮮肉在變質過程中pH逐漸升高，酸性逐漸變弱。
故選：B。
（2022秋 濱江區期末）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種不同品牌的洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．洗手液c的堿性比d弱
B．洗手液b能使紫色石蕊試液變紅色
C．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小
D．洗手液d和b混合液的pH可能等于7
【解答】解：A、洗手液c和d的pH均大于7，均顯堿性，pH越大溶液的堿性越強，d的pH大于c的pH，因此洗手液c的堿性比d弱，說法正確；
B、洗手液b的pH小于7，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，說法正確；
C、洗手液a的pH小于7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，說法錯誤；
D、洗手液d的pH大于7，顯堿性，洗手液b的pH小于7，顯酸性，因此洗手液d和b混合液的pH可能等于7，說法正確。
故選：C。
（2023 寧波模擬）我省蘇北有些灘涂地區的土壤被稱之為“鹽堿地”，當地農民常用引進內河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH為縱坐標，浸泡水的次數（m）為橫坐標，下列能正確表示土壤pH變化的圖是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：“鹽堿地”的pH值大于7，經過淡水浸泡后，其pH值應該越來越接近7，符合此現象的圖是C
故選：C。
（2022秋 鹿城區期末）某同學要在一塊空地上種植作物，于是對這塊空地的土壤酸堿度進行測定。
（1）在空地上確定5～6個位置進行取樣測定土壤酸堿度。以下三種取樣位置設定合理的是 　B　。
（2）將采集到的土樣進行處理后，測土壤的pH的方法是 　在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH　。
（3）根據顏色對比，空地土壤的pH約為7.8，查閱資料，常見作物最適生長的土壤pH范圍如表，則這塊空地上適合種植的作物有 　西瓜、海水稻　。
作物 馬鈴薯 胡蘿卜 西瓜 海水稻 沙棗
最適pH范圍 4.8～5.5 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7
【解答】解：（1）根據圖片可知，A和C中的取樣位置過于集中，很大范圍沒有取到，而B中5個取樣位置平均分布，覆蓋面更大，故答案為：B。
（2）將采集到的土樣進行處理后，測土壤的pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH；故答案為：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH；
（3）根據常見作物最適宜生長的土壤pH范圍信息可知，這塊空地上適合種植的作物是西瓜和海水稻；故答案為：西瓜、海水稻。
知識點四、溶液酸堿性與生命活動的關系
（一）溶液酸堿性與人體健康的關系
人體胃液的正常pH為0.9~1.5。如果胃酸分泌過多，使胃液pH下降，容易出現胃痛等癥狀。人體血液的pH為7.35~7.45。血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上，人就有生命危險。
（二）溶液酸堿性與生活的關系
(1)人的汗液的pH為5.5~6.6。洗衣皂香皂藥皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高,堿性強,適用于洗衣物;香皂、藥皂的pH低，適用于洗臉、洗澡。
(2)牛奶的pH通常小于7,醬油的pH為4.8左右，番茄的pH≤4.5;生鮮肉的pH為7.0~7.4,生肉久放后，由于微生物作用產生酸性物質，pH變為5.4~5.5。
(3)食醋里含有醋酸，它的pH為3左右。
（三）溶液酸堿性與農業生產的關系
土壤的酸堿性的強弱對農作物生長有很大的影響，各種農作物對pH有一定的適應性。一般來說，中性土壤最適宜于微生物生長繁殖，有利于土壤中有機質向有效養分轉化，促進農作物生長。pH為4~6的土壤會使農作物根系發黑;pH為8以上的土壤會腐蝕農作物并板結成塊，鹽堿地的pH多在9以上，草木難生。
（四）溶液酸堿性與環境的關系
雨水因溶有空氣中的二氧化碳而略顯酸性，正常雨水的pH≈5.6。某些地區因工業生產產生的酸性氣體(二氧化硫、氮的氧化物等)直接向空氣中排放而導致雨水的酸性增強。通常把pH小于5.6的降水稱為酸雨。
【能力拓展】
人在通風不良的環境中時間過長，吸入的二氧化碳過受，血液中二氧化碳的含量增大，酸性增強，會引起惡心、頭暈等現象。
酸性環境可抑制細菌的繁殖，所以人們喜歡在一些食物中加入少許食醋，這樣既能使食品不易變質，又可增加風味。
酸西的危害極大，不但可以酸化湖泊、河流、土壤，對很受植物的生長不利，而且還會破壞建筑物、文物等。隨時監測兩水的pH，可以了解空氣的污染情況，以便采取必要的措施。
（2022 南潯區一模）下圖為常見幾種水果的近似pH值，其中酸性最強的是（　　）
A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1
C．檸檬pH＝2.3 D．桔子pH＝3.6
【解答】解：A、西瓜的pH＝6.6，小于7，顯酸性。
B、葡萄的pH＝5.1，小于7，顯酸性。
C、檸檬的pH＝2.3，小于7，顯酸性。
D、桔子的pH＝3.6，小于7，顯酸性。
根據當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，檸檬的pH最小，酸性最強。
故選：C。
（2022秋 杭州期中）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．洗手液b的酸性比a弱
B．洗手液c能使石蕊試液變藍色
C．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【解答】解：A、洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都顯酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故A正確；
B、洗手液c的pH大于7，顯堿性，所以洗手液c能使石蕊試液變藍色，故B正確；
C、洗手液a的pH小于7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，故C錯誤；
D、洗手液d的pH大于7，顯堿性，而洗手液a的pH小于7，顯酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D正確。
故選：C。
（2022秋 南潯區期中）人體口腔內唾液的pH通常約為7，在進食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40分鐘趨于正常。與上述事實最接近的圖象是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：在進食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強，溶液的pH應該減小；之后酸性逐漸減弱，溶液的PH應該增大。B圖中的曲線變化符合這一情況。
故選：B。
（2022秋 慈溪市校級期中）下表為一些常見蔬菜汁的pH，在正常情況下（　　）
蔬菜汁 菠菜 韭菜 胡蘿卜 西紅柿
pH 7.3～8.2 5.6～6.5 6～8 4.0～4.4
A．胡蘿卜汁一定呈酸性
B．胃酸過多的人不宜過多食用西紅柿
C．韭菜汁和菠菜汁都能使紫色石蕊試液變紅色
D．pH 試紙可精確測得以上蔬菜汁的pH
【解答】解：A、胡蘿卜汁的pH范圍為6～8，顯酸性，或顯中性，或顯堿性，故選項說法錯誤。
B、西紅柿的pH小于7，顯酸性，胃酸過多的人不宜多西紅柿，故選項說法正確。
C、菠菜汁pH大于7，顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，故選項說法錯誤。
D、pH試紙測定結果為整數，故選項說法錯誤。
故選：B。
模塊三 鞏固提高
（2022秋 慈溪市期末）蝶豆花中含有花青素類物質，花青素遇堿性物質會變成綠色，遇到酸性物質變成紅色。要做出綠色的饅頭，可以在面團中加入蝶豆花汁水和下列哪種物質（　　）
A．檸檬汁 B．食鹽水 C．蘇打水 D．白酒
【解答】解：花青素遇堿性物質會變成綠色，遇到酸性物質變成紅色，要做出綠色的饅頭，可知需要加入堿性物質，因此是蘇打水，而檸檬汁顯酸性、食鹽水、白酒顯中性。
故選：C。
（2022秋 寧波期末）如表是人體內某些液體的正常pH范圍，其中酸性最強的是（　　）
液體 胃液 唾液 膽汁 血漿
pH 0.9﹣1.5 6.6﹣7.1 7.1﹣7.3 7.35﹣7.45
A．胃液 B．唾液 C．膽汁 D．血漿
【解答】解：A、胃液的pH為0.9﹣1.5，小于7，顯酸性。
B、唾液的pH為6.6﹣7.1，可能顯酸性、中性、堿性。
C、膽汁的pH為7.1﹣7.3，大于7，顯堿性。
D、胰液的pH為7.35﹣7.45，大于7，顯堿性。
根據當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性最強。
故選：A。
（2022秋 徐匯區校級期末）下面是一些事物的近似pH值，其中酸性最強的是（　　）
A．牛奶6.3﹣6.6 B．蘋果2.9﹣3.3
C．番茄4.0﹣4.4 D．玉米粥6.8﹣8.0
【解答】解：分析所給的四個選項中：D、玉米粥的pH大于7，顯堿性；而A、B、C中牛奶、蘋果、番茄等物質的pH小于7，顯酸性，其中蘋果的pH最小，所以蘋果的酸性最強。
故選：B。
（2022秋 瑞安市校級期末）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現了“奧運五環”，實驗中使用了指示劑——溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環境中的顯色情況如表：
溶液 中性溶液 堿性溶液 酸性溶液
顏色 綠色 藍色 黃色
下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變為黃色的是（　　）
A．氯化鈉溶液 B．鹽酸溶液
C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液
【解答】解：A、氯化鈉溶液顯中性，能使綠色溴百里酚藍溶液顯綠色，故選項錯誤。
B、鹽酸溶液顯酸性，能使綠色溴百里酚藍溶液顯黃色，故選項正確。
C、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使綠色溴百里酚藍溶液顯藍色，故選項錯誤。
D、碳酸鈉溶液顯堿性，能使綠色溴百里酚藍溶液顯藍色，故選項錯誤。
故選：B。
（2022秋 溫州月考）新鮮果汁是常見的飲料，下列四種果汁的pH如表所示，其中呈弱堿性的是（　　）
果汁 檸檬汁 蘋果汁 西瓜汁 玉米汁
pH 2﹣3 3﹣4 5﹣6 7﹣8
A．檸檬汁 B．蘋果汁 C．西瓜汁 D．玉米汁
【解答】解：A、檸檬汁的pH為2～3，小于7，顯酸性，故選項錯誤。
B、蘋果汁的pH為3～4，小于7，顯酸性，故選項錯誤。
C、西瓜汁的pH為5～6，小于7，顯酸性，故選項錯誤。
D、玉米汁的pH為7～8，大于7，顯弱堿性，故選項正確。
故選：D。
（2022秋 西湖區校級期中）把自制的紫薯汁（呈紫色）分別滴加到盛有下列溶液的試管中，觀察到的現象如表所示。下列說法中不正確的是（　　）
溶液 白醋 鹽酸 蔗糖水 草木灰水 氨水 石灰水
加入紫薯汁后的顏色 紅色 紅色 紫色 綠色 綠色 綠色
A．白醋的水溶液呈酸性
B．紫薯汁可以用做酸堿指示劑
C．向草木灰的水溶液滴加無色酚酞，溶液變紅色
D．若不小心被黃蜂蟄了（黃蜂毒液呈堿性），涂抹稀氨水可以減輕痛癢
【解答】解：A、自制的紫薯汁（呈紫色）遇白醋、鹽酸顯紅色，鹽酸顯酸性，則白醋的水溶液呈酸性，故選項說法正確。
B、自制的紫薯汁（呈紫色）遇鹽酸顯紅色，遇蔗糖水顯紫色，遇石灰水顯綠色，能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色，則紫薯汁可以用做酸堿指示劑，故選項說法正確。
C、自制的紫薯汁（呈紫色）遇草木灰水、氨水、石灰水顯綠色，氨水、石灰水顯堿性，則草木灰的水溶液顯堿性，向草木灰的水溶液滴加無色酚酞，溶液變紅色，故選項說法正確。
D、若不小心被黃蜂蟄了（黃蜂毒液呈堿性），應涂抹顯酸性的物質，稀氨水顯堿性，不符合要求，故選項說法錯誤。
故選：D。
（2022秋 樂清市期中）如圖是我們常見果汁的近似pH值，其中酸性最強的是（　　）
A．檸檬汁 B．橘子汁 C．西瓜汁 D．玉米汁
【解答】解：玉米汁的pH大于7，顯堿性。西瓜汁、檸檬汁、橘子汁的pH小于7，顯酸性，其中檸檬汁的pH最小，酸性最強。
故選：A。
（2022秋 淳安縣期中）有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表。下列判斷錯誤的是（　　）
溶液 指示劑 甲 乙
A 黃色 藍色
B 無色 粉紅色
A．甲溶液呈酸性
B．在滴有A指示劑的甲溶液中不斷加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色
C．乙溶液的pH可能為11
D．只用A指示劑就能鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體
【解答】解：A、甲能使A指示劑顯黃色，A指示劑在pH小于6.2時顯黃色，則甲顯酸性，故選項說法正確。
B、在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最終溶液顯堿性，最后溶液不一定顯綠色，也可能顯藍色，故選項說法錯誤。
C、指示劑在pH小于10時顯無色，大于10時顯粉紅色，乙能使B指示劑顯粉紅色，則乙溶液的pH可能為11，顯堿性，故選項說法正確。
D、甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體分別顯酸性、堿性、中性，分別能使A指示劑顯黃色、藍色、綠色，可以鑒別，故選項說法正確。
故選：B。
（2022秋 長興縣月考）測得生活中一些液體的pH值如下表：
液體 雨水 糖水 廚房清潔劑 廁所清潔劑
pH 5.6 7 11.8 2
（1）上述液體中，呈中性的是　糖水　，能使酚酞試液變成紅色的是　廚房清潔劑　；
（2）正常雨水的pH約為5.6的原因是　二氧化碳與水反應生成了碳酸　；
（3）用pH試紙測定廁所清潔劑的pH時，先將pH試紙用水潤濕，結果會　偏大　（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）廁所清潔劑與廚房清潔劑　不能　（填“能”或“不能”）混合使用．
【解答】解：（1）糖水的pH等于7，呈中性；廚房清潔劑的pH大于7，呈堿性，能使酚酞試液變紅，故填：糖水，廚房清潔劑；
（2）二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸的pH小于7，使正常雨水的pH約為5.6，故填：二氧化碳與水反應生成了碳酸；
（3）用pH試紙測定廁所清潔劑的pH時，先將pH試紙用水潤濕，則會將廁所清潔劑稀釋，酸性減弱，測得的pH增大，故填：偏大；
（4）廁所清潔劑呈酸性，廚房清潔劑呈堿性，二者混用會發生化學反應，故不能混用，故填：不能．
（2022秋 東陽市月考）某同學將一朵紫色牽牛花泡在石灰水里，牽牛花很快就變成了藍色，又將牽牛花泡在稀鹽酸中，牽牛花又變成了紅色，請你根據以上實驗現象回答：
（1）該同學將紫色牽牛花泡在肥皂水里，牽牛花很快就變成了藍色，據此可推斷肥皂水顯　堿性　（填“酸性”或“堿性”）。
（2）該牽牛花的汁液　能　（填“能”或“不能”）用作指示劑。
【解答】解：（1）題干信息可知，紫色牽牛花遇堿性溶液變藍。紫色牽牛花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快變藍，說明肥皂水顯堿性；
（2）牽牛花的汁液遇酸堿性變不同的顏色，可以用作指示劑。
故答案為：（1）堿性；（2）能。
（2022秋 慈溪市校級期中）A、B兩燒杯中分別盛有質量和溶質質量分數都相同的鹽酸和燒堿溶液。若將A燒杯中溶液注入B燒杯中，B燒杯中溶液的pH變化如圖①；若將B燒杯中溶液注入A燒杯，A.燒杯中溶液的pH變化如圖線②。
（1）B燒杯中為 　鹽酸　溶液。
（2）兩種溶液充分混合后，所得混合液顯 　酸　（填“酸”、“堿”或“中”）性。
【解答】解：（1）將A燒杯中溶液注入B燒杯中，B燒杯中溶液的pH變化如圖①，圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大，則可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，則B燒杯中為鹽酸。
（2）質量和溶質質量分數都相同的鹽酸和燒堿溶液中，鹽酸與燒堿溶液中所含溶質的質量相等。
反應中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質量比關系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份質量的氯化氫與40份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，則質量和溶質質量分數都相同的鹽酸和燒堿溶液充分混合后，稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，
故答案為：
（1）鹽酸；
（2）酸。

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