資源簡介

1.4常見的堿
目錄
模塊一 知己知彼 1
模塊二 知識掌握 1
知識點一、堿有哪些性質 1
知識點二、堿的個性 4
知識點三、堿的通性 7
模塊三 鞏固提高 8
模塊一 知己知彼
學習目標 目標解讀
1.認識NaOH、Ca(OH)2的主要化學性質和個性。 2.了解堿的通性，知道使用堿的注意事項。
3.了解常見堿的用途。 解讀1：常見堿的個性和俗稱、常見堿的用途與對人類的影響，常結合其他物質一起考查，常考題型為選擇題、填空題，難度適中。 解讀2：設計實驗方案進行實驗探究，堿的化學性質及NaOH、Ca(OH)2的變質情況，也是中考熱點，常考題型為選擇題和實驗探究題，難度較大。
模塊二 知識掌握
知識點一、堿有哪些性質
（一）堿溶液與酸堿指示劑的反應
堿的水溶液能使紫色石蕊試液變 ，使無色酚酞試液變 。
（二）某些堿與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水
(1)氫氧化鈣與二氧化碳的反應
①化學方程式：
②應用：這一反應生成白色沉淀，現象明顯，可用來 。
(2)氫氧化鈉與二氧化碳的反應
①化學方程式：
②應用：這一反應常用來 ，因為氫氧化鈉極易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。
(3)氫氧化鈉與二氧化硫的反應
①化學方程式：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O
(亞硫酸鈉)
②應用：大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工廠產生的廢氣中含有二氧化硫，會污染空氣，可用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫。
(4)二氧化硅和氫氧化鈉反應
①化學方程式：2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O
②應用：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用 ，應用 。
（三）堿與酸反應生成鹽和水
如氫氧化鈉溶液可與鹽酸反應，其反應的化學方程式為
（四）某些堿與某些鹽反應生成新堿和新鹽
(1)生成堿沉淀的反應。如FeCl3、CuCl2與NaOH反應。
(2)生成鹽沉淀的反應，如Na2CO3與Ca(OH)2的反應： 。
常見的不溶性堿有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,它們不能使加入的指示劑變色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是 沉淀，Cu(OH)2是 沉淀。
【能力拓展】
能夠生成鹽和水的化學反應有很多，如酸與某些金屬氧化物的反應、堿與某些非金屬氧化物的反應、酸與堿的反應等。
（2023 平湖市一模）堿具有相似的化學性質是因為都含有OH﹣。下列物質在與氫氧化鈣溶液發生反應的過程中，實質上并沒有參與反應的是（　　）
A．CuSO4 B．Na2CO3 C．CO2 D．HCl
（2023 濱江區二模）為研究堿的化學性質，小江進行了如下實驗，試管中溶液始終保持紅色的是（　　）
A． B．
C． D．
（2022秋 杭州期中）下列氣體可以利用氫氧化鈉固體干燥的是（　　）
A．CO2 B．HCl C．SO2 D．O2
（2022秋 西湖區校級期中）將下列試劑分別加入KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸中，能出現三種不同現象的是（　　）
A．紫色石蕊試液 B．碳酸鈉溶液
C．氯化銅溶液 D．氯化鈉溶液
（2022秋 西湖區校級期中）小金同學查閱資料發現：Al（OH）3與NaOH會發生反應，反應式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化鋁溶液中不斷的滴加NaOH溶液，產生沉淀質量與加入的NaOH溶液質量的圖像。你認為下列圖像中最符合他要求的是（　　）
A． B．
C． D．
知識點二、堿的個性
（一）氫氧化鈉( NaOH )
(1)俗名： 。
(2)物理性質：常態下為白色固體，易 (暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分，表面潮濕而逐步溶解), ，水溶液有滑膩感、有澀味。
(3)化學性質：具有較強的腐蝕性，能腐蝕兔毛或全毛絨線;具有堿的通性。
(4)用途：重要的化工原料,應用于造紙制鋁、制皂精煉石油等工業;生活中可用來除油污等。
（二）氫氧化鈣[ Ca(OH)2 ]
(1)俗名： 。
(2)物理性質：常態下為白色粉末狀固體， 。
(3)化學性質
①具有較強的腐蝕性。
②能與CO2、SO2等反應，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,這一反應常用于
③能與酸反應，反應過程 ，如Ca(OH)2與HCI和H2SO4的反應如下：
Ca(OH)2+2HC1 = CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O
④能與部分鹽反應，生成沉淀，如：
2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
Fe(OH)3為 沉淀，CaCO3為 沉淀。
(4)用途：重要的建筑材料，也是一種工業原料。如用來制取漂白粉，農業上用于改良酸性土壤等。
(5)氫氧化鈣的制取：將生石灰( CaO )溶于水(劇烈反應、放出大量的熱)，發生反應的化學方程式為CaO+H2O = Ca(OH)2
【能力拓展】
氫氧化鈉相關：
(1)氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳發生反應而變質。故應保存在密閉干燥的地方。
(2)氫氧化鈉溶液敞口放置一段時間，吸收空氣中的二氧化碳，發生了化學變化，溶液質量變大。
(3)利用固體氫氧化鈉易潮解的性質，固體氫氧化鈉可以做某些氣體(如氧氣、氫氣)的干燥劑，但是能與NaOH反應的氣體，如CO、SO2等酸性氣體則不可用固體NaOH干燥，一般選用濃硫酸干燥。
(4)稱量氮氧化鈉固體時，要將其放在玻璃器皿中，不能放在紙上，以免其潮解后腐蝕天平的托盤。
(5)氫氧化鈉有強烈腐蝕性，如果不慎將氫氧化鈉溶波沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗再涂上硼酸溶液。
氨水相關：
(1)氨水是氨氣的水溶液，主要成分為NH3.H2O或NH4OH
(2)物理性質：常態下為無色透明液體，有刺激性氣味、易揮發。
(3)化學性質：具有堿的通性，如氨水顯堿性，能使指示劑變色，與酸反應生成銨鹽可以用來制氮肥。
氫氧化鈣相關：
(1)因為氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應而變質，所以氫氧化鈣溶液敞口放置一段時間，發生化學變化,生成碳酸鈣,溶液質量減小。
(2)利用生石灰能與水反應的性質，生石灰可以做某些氣體的干燥劑，但不能干燥酸性氣體。
（2022 紹興）在做酸堿反應的實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內相關物質的質量與加入稀鹽酸質量的變化關系不正確的是（　　）
A． B．
C． D．
（2023 拱墅區校級二模）為研究堿的化學性質，小明進行了如下實驗，其中實驗現象描述錯誤的是（　　）
A．溶液呈紅色 B．有白色沉淀生成
C．無明顯變化 D．有藍色沉淀生成
（2022秋 杭州期中）下列物質不需密封保存的是（　　）
A．濃硫酸 B．氯化鈉固體 C．燒堿固體 D．生石灰
（2022秋 西湖區校級期中）下列敘述不符合實驗事實的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，故可以做某些氣體的干燥劑
B．向Fe（OH）3中滴入酚酞試液，溶液不顯紅色
C．40g氫氧化鈉溶液和36.5g鹽酸充分反應，反應后的溶液一定呈中性
D．未密封保存的氫氧化鈉遇鹽酸有氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁
知識點三、堿的通性
（一）堿的通性
堿的通性 反應情況 示例
能使指示劑變色 能使紫色石蕊試液變 ，能使無色酚酞試液變 NaOH、Ca(OH)2 等可溶性堿均能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
能與某些非金屬氧化物反應 生成鹽和水 2NaOH+SO2 = Na2 SO3+H2 O Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O
能與酸反應 生成鹽和水 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
能與某些鹽反應 生成新鹽和新堿 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
【能力拓展】
堿具有通性的原因是可溶性堿在水溶液里能電離出相同的陰離子一一 ”。不同的堿溶液中所含的陽離子(金屬離子或銨根離子)不同，因此不同的堿也表現出一些不同的性質。
因為難溶性堿放入水中幾乎不能產生OH-，所以堿的通性中使指示劑變色、與某些非金屬氧化物反應以及與某些鹽反應,是可溶性堿才具有的性質。難溶性堿只有與酸反應的性質。
（2022秋 鹿城區校級期中）為研究氫氧化鈉的化學性質，小實進行了如下實驗。其中能觀察到沉淀生成的是（　　）
A． B． C． D．
（2022 杭州）如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內溶液充分反應。無論飽和石灰水加入量的多少，反應后試管內溶液一定呈堿性的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
模塊三 鞏固提高
（2022秋 濱江區校級期中）下列質量增加的變化有一種與其他三種存在著本質的區別，這種變化是（　　）
A．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加
B．久置在潮濕空氣中的鐵釘質量增加
C．長期敞口放置的濃硫酸質量增加
D．久置在空氣中的生石灰質量增加
（2022秋 上城區校級期中）請據圖回答，經數小時后，U形管A、B兩處的液面會出現的情況是（實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度的影響）（　　）
A．A處上升，B處下降 B．A、B兩處都下降
C．A處下降，B處上升 D．A、B兩處都不變
（2022秋 樂清市期中）下列物質在敞口容器中久置，質量減小的是（　　）
A．氫氧化鈉固體 B．氯化鈉固體
C．濃硫酸 D．濃鹽酸
（2022秋 瑞安市月考）實驗探究是獲取證據的重要途徑。“揚帆”學習小組閱讀資料獲知氫氧化鋇〔Ba（OH）2〕與氫氧化鈣的化學性質相似，為了驗證氫氧化鋇的某些化學性質，他們設計如圖所示實驗。其中不能達到實驗目的的是（　　）
A．實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性
B．實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應
C．實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應
D．實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應
（2022秋 新昌縣期中）氫氧化鈉、氫氧化鈣都是常見的堿，我們之所以認為它們是堿，是因為它們（　　）
A．都能與酸反應
B．電離時生成的陰離子只有OH﹣
C．遇紫色石蕊試液變藍色
D．溶液的pH大于7
（2022秋 東陽市期中）氫氧化鉀與氫氧化鈉都是常見的堿，有相似的化學性質。下列有關氫氧化鉀的說法正確的是（　　）
A．氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質
B．氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅
C．氫氧化鉀溶液與氧化銅反應生成藍色沉淀
D．2mL氫氧化鉀溶液與1mL硫酸溶液恰好完全反應
（2023 麗水一模）根據堿的四條化學性質回答下列問題：
（1）堿溶液能使酚酞溶液變紅的離子是 。
（2）圖中的X代表一類物質，則X為 （填寫物質類別）。
（2022秋 濱江區期末）小濱利用圖示裝置和藥品驗證可溶性堿的性質。裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾處于關閉狀態。（資料：碳酸肘遇水會出現藍色沉淀物）。
（1）驗證可溶性堿能與酸反應。打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba（OH）2溶液與稀鹽酸恰好完全反應的實驗現象是 。
（2）驗證可溶性堿能與CO2反應。完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即關閉活塞b。然后 （填實驗操作）觀察到 現象可證明NaOH與CO2發生反應。
（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍色沉淀生成。據上述實驗現象能否驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應，判斷并說明理由 。
（2023春 義烏市月考）興趣小組的同學按圖示裝置（K1、K2開始處于關閉狀態）及步驟探究堿的化學性質。
[實驗步驟]實驗Ⅰ：沿分液漏斗將一定量NaOH溶液注入A中，關閉漏斗活塞。
實驗Ⅱ：打開K1，觀察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。
實驗Ⅲ：打開K2，觀察到C中溶液分別倒吸入A、B中，輕輕振蕩，直到液面穩定。
[思考與交流]
（1）根據實驗Ⅰ和Ⅱ （填“能”或“不能”）證明CO2和NaOH溶液發生了反應。
（2）實驗Ⅲ，B中反應的化學方程是 。
（3）實驗Ⅲ，C中溶液倒吸入A裝置的錐形瓶內，充分反應后溶液呈無色。為確定溶液中是否含有HCl；請你幫助設計實驗方案，（寫出實驗操作過程及實驗現象）： 。
（2022秋 慈溪市校級期中）在某些食品的包裝袋內，有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”（如圖）。如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，會發現紙袋內的白色固體顆粒黏在一起成為塊狀。同學們在老師的指導下，對紙袋內的物質進行了探究。
【提出問題】白色塊狀固體的成分是什么？
【猜想假設】同學們猜想該固體有CaO、Ca（OH）2中的一種或兩種。你認為還可能有 。
【實驗驗證】
序號 實驗操作 實驗現象 實驗結論
實驗1 取樣品于試管中，加水溶解，用手觸摸試管外壁。 試管外壁 ，試管底部有白色固體 樣品中一定含有CaO
實驗2 將實驗1中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中通入 氣體。 濾液變渾濁 樣品中一定含有Ca（OH）2
實驗3 取少量實驗2中的濾渣，加入足量的稀鹽酸。 樣品中含有你猜想的物質
【反思評價】同學們經過討論，認為濾液中一定含有Ca（OH）2，樣品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化學方程式表示為 。
【拓展應用】（1）若證明實驗2濾液中Ca（OH）2的存在，選用下列物質中的 （填字母）也可達到實驗目的。
A.稀硝酸
B.酚酞溶液
C.碳酸鈉溶液
（2）實驗室中，易與空氣中某些物質反應的藥品更要 保存。
（2022秋 麗水期中）小明在化學晚會上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術（如圖1），看到雞蛋被吞進瓶內小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他進行了如圖2實驗，注射器中的試劑P是稀鹽酸，結果雞蛋真的吐了出來。請結合化學反應、壓強等科學知識解釋“瓶吞雞蛋”和“瓶吐雞蛋”的原因。
（2021 臺州）某班同學研究堿的性質時，進行如圖實驗，觀察到有藍色絮狀沉淀產生。一段時間后，發現試管中的沉淀有些小組部分變黑，有些小組仍為藍色。
（1）反應生成的藍色絮狀沉淀物質是 。
（2）根據質量守恒定律，推測黑色物質可能是 。
A.鐵
B.碳
C.二氧化錳
D.氧化銅
（3）某同學認為試管中沉淀的顏色變黑可能是由于反應物的溶質質量分數較高所致。為驗證猜想是否成立，他改用溶質質量分數更大的硫酸銅溶液再一次進行了實驗，發現生成的藍色絮狀沉淀過一段時間并未變黑。因此，他認為自己的猜想是錯誤的。請回答，他能否據此否定自己的猜想？并說明理由 。1.4常見的堿
目錄
模塊一 知己知彼 1
模塊二 知識掌握 1
知識點一、堿有哪些性質 1
知識點二、堿的個性 5
知識點三、堿的通性 9
模塊三 鞏固提高 11
模塊一 知己知彼
學習目標 目標解讀
1.認識NaOH、Ca(OH)2的主要化學性質和個性。 2.了解堿的通性，知道使用堿的注意事項。
3.了解常見堿的用途。 解讀1：常見堿的個性和俗稱、常見堿的用途與對人類的影響，常結合其他物質一起考查，常考題型為選擇題、填空題，難度適中。 解讀2：設計實驗方案進行實驗探究，堿的化學性質及NaOH、Ca(OH)2的變質情況，也是中考熱點，常考題型為選擇題和實驗探究題，難度較大。
模塊二 知識掌握
知識點一、堿有哪些性質
（一）堿溶液與酸堿指示劑的反應
堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。
（二）某些堿與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水
(1)氫氧化鈣與二氧化碳的反應
①化學方程式：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
②應用：這一反應生成白色沉淀，現象明顯，可用來檢驗二氧化碳的存在。
(2)氫氧化鈉與二氧化碳的反應
①化學方程式：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
②應用：這一反應常用來吸收二氧化碳，因為氫氧化鈉極易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。
(3)氫氧化鈉與二氧化硫的反應
①化學方程式：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O
(亞硫酸鈉)
②應用：大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工廠產生的廢氣中含有二氧化硫，會污染空氣，可用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫。
(4)二氧化硅和氫氧化鈉反應
①化學方程式：2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O
②應用：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應用橡皮塞或木塞。
（三）堿與酸反應生成鹽和水
如氫氧化鈉溶液可與鹽酸反應，其反應的化學方程式為NaOH+HC1 = NaCl+H2O
（四）某些堿與某些鹽反應生成新堿和新鹽
(1)生成堿沉淀的反應。如FeCl3、CuCl2與NaOH反應。
(2)生成鹽沉淀的反應，如Na2CO3與Ca(OH)2的反應：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH。
常見的不溶性堿有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,它們不能使加入的指示劑變色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色絮狀沉淀。
【能力拓展】
能夠生成鹽和水的化學反應有很多，如酸與某些金屬氧化物的反應、堿與某些非金屬氧化物的反應、酸與堿的反應等。
（2023 平湖市一模）堿具有相似的化學性質是因為都含有OH﹣。下列物質在與氫氧化鈣溶液發生反應的過程中，實質上并沒有參與反應的是（　　）
A．CuSO4 B．Na2CO3 C．CO2 D．HCl
【解答】解：A、氫氧化鈣和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，氫氧根離子參與反應，故A錯誤；
B、碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧根離子沒有參與反應，故B正確；
C、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧根離子參與反應，故C錯誤；
D、鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，氫氧根離子參與反應，故D錯誤。
故選：B。
（2023 濱江區二模）為研究堿的化學性質，小江進行了如下實驗，試管中溶液始終保持紅色的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、氫氧化鈣和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，溶液中的氫氧根離子減少，試管中溶液紅色褪去，故A錯誤；
B、硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，溶液中的氫氧根離子減少，試管中溶液紅色褪去，故B錯誤；
C、碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中的氫氧根離子不變，試管中溶液始終保持紅色，故C正確；
D、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中的氫氧根離子減少，試管中溶液紅色褪去，故D錯誤。
故選：C。
（2022秋 杭州期中）下列氣體可以利用氫氧化鈉固體干燥的是（　　）
A．CO2 B．HCl C．SO2 D．O2
【解答】解：A、二氧化碳能與氫氧化鈉反應，不能利用氫氧化鈉固體干燥，故選項錯誤。
B、HCl能與氫氧化鈉反應，不能利用氫氧化鈉固體干燥，故選項錯誤。
C、SO2能與氫氧化鈉反應，不能利用氫氧化鈉固體干燥，故選項錯誤。
D、O2不能與氫氧化鈉反應，能利用氫氧化鈉固體干燥，故選項正確。
故選：D。
（2022秋 西湖區校級期中）將下列試劑分別加入KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸中，能出現三種不同現象的是（　　）
A．紫色石蕊試液 B．碳酸鈉溶液
C．氯化銅溶液 D．氯化鈉溶液
【解答】解：A、KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸分別能使紫色石蕊溶液顯藍色、藍色、紅色，故選項錯誤。
B、碳酸鈉溶液與KOH溶液不反應，無明顯現象；與Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，能出現三種不同現象，故選項正確。
C、氯化銅溶液與KOH溶液、Ca（OH）2溶液反應均生成氫氧化銅藍色沉淀，故選項錯誤。
D、氯化鈉溶液與KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸均不反應，故選項錯誤。
故選：B。
（2022秋 西湖區校級期中）小金同學查閱資料發現：Al（OH）3與NaOH會發生反應，反應式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化鋁溶液中不斷的滴加NaOH溶液，產生沉淀質量與加入的NaOH溶液質量的圖像。你認為下列圖像中最符合他要求的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁與氯化鈉，化學方程式為：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3與NaOH會發生反應，反應式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。可見，反應過程中，生成氫氧化鋁沉淀與使氫氧化鋁沉淀溶解消耗的氫氧化鈉的質量為3：1。
故選：D。
知識點二、堿的個性
（一）氫氧化鈉( NaOH )
(1)俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。
(2)物理性質：常態下為白色固體，易潮解(暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分，表面潮濕而逐步溶解),極易溶于水且放出大量的熱，水溶液有滑膩感、有澀味。
(3)化學性質：具有較強的腐蝕性，能腐蝕兔毛或全毛絨線;具有堿的通性。
(4)用途：重要的化工原料,應用于造紙制鋁、制皂精煉石油等工業;生活中可用來除油污等。
（二）氫氧化鈣[ Ca(OH)2 ]
(1)俗名：熟石灰、消石灰。
(2)物理性質：常態下為白色粉末狀固體，微溶于水(溶解度隨溫度的升高而減小)。
(3)化學性質
①具有較強的腐蝕性。
②能與CO2、SO2等反應，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,這一反應常用于檢驗CO2
③能與酸反應，反應過程無明顯現象，如Ca(OH)2與HCI和H2SO4的反應如下：
Ca(OH)2+2HC1 = CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O
④能與部分鹽反應，生成沉淀，如：
2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
Fe(OH)3為紅褐色沉淀，CaCO3為白色沉淀。
(4)用途：重要的建筑材料，也是一種工業原料。如用來制取漂白粉，農業上用于改良酸性土壤等。
(5)氫氧化鈣的制取：將生石灰( CaO )溶于水(劇烈反應、放出大量的熱)，發生反應的化學方程式為CaO+H2O = Ca(OH)2
【能力拓展】
氫氧化鈉相關：
(1)氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳發生反應而變質。故應保存在密閉干燥的地方。
(2)氫氧化鈉溶液敞口放置一段時間，吸收空氣中的二氧化碳，發生了化學變化，溶液質量變大。
(3)利用固體氫氧化鈉易潮解的性質，固體氫氧化鈉可以做某些氣體(如氧氣、氫氣)的干燥劑，但是能與NaOH反應的氣體，如CO、SO2等酸性氣體則不可用固體NaOH干燥，一般選用濃硫酸干燥。
(4)稱量氮氧化鈉固體時，要將其放在玻璃器皿中，不能放在紙上，以免其潮解后腐蝕天平的托盤。
(5)氫氧化鈉有強烈腐蝕性，如果不慎將氫氧化鈉溶波沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗再涂上硼酸溶液。
氨水相關：
(1)氨水是氨氣的水溶液，主要成分為NH3.H2O或NH4OH
(2)物理性質：常態下為無色透明液體，有刺激性氣味、易揮發。
(3)化學性質：具有堿的通性，如氨水顯堿性，能使指示劑變色，與酸反應生成銨鹽可以用來制氮肥。
氫氧化鈣相關：
(1)因為氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應而變質，所以氫氧化鈣溶液敞口放置一段時間，發生化學變化,生成碳酸鈣,溶液質量減小。
(2)利用生石灰能與水反應的性質，生石灰可以做某些氣體的干燥劑，但不能干燥酸性氣體。
（2022 紹興）在做酸堿反應的實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內相關物質的質量與加入稀鹽酸質量的變化關系不正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、隨著反應進行，水的質量不斷增大，當恰好完全反應后，隨著稀鹽酸的加入，水的質量不斷增大，該選項對應關系正確；
B、隨著反應進行，氯化鈉質量不斷增大，當恰好完全反應后，氯化鈉質量不再變化，該選項對應關系正確；
C、隨著反應進行，氫氧化鈉質量不斷減小，當完全反應后氫氧化鈉質量是0，該選項對應關系正確；
D、隨著稀鹽酸的加入，立即和氫氧化鈉反應，一段時間內溶液中氯化氫質量是0，當完全反應后隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液中的氯化氫質量不斷增大，該選項對應關系不正確；
故選：D。
（2023 拱墅區校級二模）為研究堿的化學性質，小明進行了如下實驗，其中實驗現象描述錯誤的是（　　）
A．溶液呈紅色 B．有白色沉淀生成
C．無明顯變化 D．有藍色沉淀生成
【解答】解：A、氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，故選項說法正確。
B、二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應無明顯現象，故選項說法錯誤。
C、稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應無明顯現象，故選項說法正確。
D、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，有藍色沉淀生成，故選項說法正確。
故選：B。
（2022秋 杭州期中）下列物質不需密封保存的是（　　）
A．濃硫酸 B．氯化鈉固體 C．燒堿固體 D．生石灰
【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，需要密封保存，故錯誤；
B、氯化鈉固體不易與空氣中的成分發生反應，不需密封保存，故正確；
C、燒堿固體易吸收空氣中的水分，且吸收空氣中的二氧化碳變質，需密封保存，故錯誤；
D、生石灰易吸水生成氫氧化鈣而變質，需密封保存，故錯誤；
故選：B。
（2022秋 西湖區校級期中）下列敘述不符合實驗事實的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，故可以做某些氣體的干燥劑
B．向Fe（OH）3中滴入酚酞試液，溶液不顯紅色
C．40g氫氧化鈉溶液和36.5g鹽酸充分反應，反應后的溶液一定呈中性
D．未密封保存的氫氧化鈉遇鹽酸有氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁
【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，故可以做某些氣體的干燥劑，該選項正確。
B、向Fe（OH）3中滴入酚酞試液，溶液不顯紅色，是因為氫氧化鐵難溶于水，該選項正確。
C、氫氧化鈉和氯化氫恰好完全反應時的質量比是40：36.5，不知道溶質質量，因此反應后的溶液不一定呈中性，該選項不正確。
D、未密封保存的氫氧化鈉遇鹽酸有氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，該選項正確。
故選：C。
知識點三、堿的通性
（一）堿的通性
堿的通性 反應情況 示例
能使指示劑變色 能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液變紅 NaOH、Ca(OH)2 等可溶性堿均能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
能與某些非金屬氧化物反應 生成鹽和水 2NaOH+SO2 = Na2 SO3+H2 O Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O
能與酸反應 生成鹽和水 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
能與某些鹽反應 生成新鹽和新堿 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
【能力拓展】
堿具有通性的原因是可溶性堿在水溶液里能電離出相同的陰離子一一OH-”。不同的堿溶液中所含的陽離子(金屬離子或銨根離子)不同，因此不同的堿也表現出一些不同的性質。
因為難溶性堿放入水中幾乎不能產生OH-，所以堿的通性中使指示劑變色、與某些非金屬氧化物反應以及與某些鹽反應,是可溶性堿才具有的性質。難溶性堿只有與酸反應的性質。
（2022秋 鹿城區校級期中）為研究氫氧化鈉的化學性質，小實進行了如下實驗。其中能觀察到沉淀生成的是（　　）
A． B． C． D．
【解答】解：A、氫氧化鈉使紫色石蕊變藍色，故A錯誤；
B、氯化銅和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故B正確；
C、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，沒有明顯現象，故C錯誤；
D、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸和水，沒有明顯現象，故D錯誤。
故選：B。
（2022 杭州）如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內溶液充分反應。無論飽和石灰水加入量的多少，反應后試管內溶液一定呈堿性的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【解答】解：A、①中稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，若稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故選項錯誤。
B、②中稀硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，若稀硫酸有剩余，溶液顯酸性，故選項錯誤。
C、③中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無論飽和石灰水加入量的多少，由于有氫氧化鈉生成，反應后試管內溶液一定呈堿性，故選項正確。
D、④中氫氧化鈣和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，若恰好完全反應，溶液顯中性，故選項錯誤。
故選：C。
模塊三 鞏固提高
（2022秋 濱江區校級期中）下列質量增加的變化有一種與其他三種存在著本質的區別，這種變化是（　　）
A．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加
B．久置在潮濕空氣中的鐵釘質量增加
C．長期敞口放置的濃硫酸質量增加
D．久置在空氣中的生石灰質量增加
【解答】解：A、氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，有新物質生成，屬于化學變化；
B、鐵釘生銹質量增加的過程中鐵生銹，有新物質鐵銹生成，屬于化學變化；
C、濃硫酸具有吸水性，長期敞口放置質量增加過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；
D、生石灰和空氣中的水分發生反應生成氫氧化鈣，有新物質生成，屬于化學變化；
故選：C。
（2022秋 上城區校級期中）請據圖回答，經數小時后，U形管A、B兩處的液面會出現的情況是（實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度的影響）（　　）
A．A處上升，B處下降 B．A、B兩處都下降
C．A處下降，B處上升 D．A、B兩處都不變
【解答】解：由于小白鼠進行有氧呼吸時消耗氧氣，產生二氧化碳，產生的二氧化碳能被氫氧化鈉吸收，則導致容器內的氣體體積減小，所以A處下降、B處上升。
故選：C。
（2022秋 樂清市期中）下列物質在敞口容器中久置，質量減小的是（　　）
A．氫氧化鈉固體 B．氯化鈉固體
C．濃硫酸 D．濃鹽酸
【解答】解：A、氫氧化鈉固體易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，質量增加，故A不合題意；
B、氯化鈉在敞口容器中久置，質量不會改變，故B不合題意；
C、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中水蒸氣，質量增加，故C不合題意；
D、濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，質量減少，故D符合題意。
故選：D。
（2022秋 瑞安市月考）實驗探究是獲取證據的重要途徑。“揚帆”學習小組閱讀資料獲知氫氧化鋇〔Ba（OH）2〕與氫氧化鈣的化學性質相似，為了驗證氫氧化鋇的某些化學性質，他們設計如圖所示實驗。其中不能達到實驗目的的是（　　）
A．實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性
B．實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應
C．實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應
D．實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應
【解答】解：A、實驗①，無色酚酞溶液變紅色，可驗證氫氧化鋇溶液顯堿性，故選項說法正確。
B、實驗②鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，無明顯現象，不能驗證氫氧化鋇能與酸反應，故選項說法錯誤。
C、實驗③，碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，可驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應，故選項說法正確。
D、實驗④，會觀察到產生白色沉淀，可驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應，故選項說法正確。
故選：B。
（2022秋 新昌縣期中）氫氧化鈉、氫氧化鈣都是常見的堿，我們之所以認為它們是堿，是因為它們（　　）
A．都能與酸反應
B．電離時生成的陰離子只有OH﹣
C．遇紫色石蕊試液變藍色
D．溶液的pH大于7
【解答】解：A、之所以認為它們是堿，是因為電離時生成的陰離子只有OH﹣，不是因為它們都能與酸反應，故選項錯誤。
B、之所以認為它們是堿，是因為電離時生成的陰離子只有OH﹣，故選項正確。
C、之所以認為它們是堿，是因為電離時生成的陰離子只有OH﹣，不是因為它們遇紫色石蕊試液變藍色，故選項錯誤。
D、之所以認為它們是堿，是因為電離時生成的陰離子只有OH﹣，不是因為它們溶液的pH大于7，故選項錯誤。
故選：B。
（2022秋 東陽市期中）氫氧化鉀與氫氧化鈉都是常見的堿，有相似的化學性質。下列有關氫氧化鉀的說法正確的是（　　）
A．氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質
B．氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅
C．氫氧化鉀溶液與氧化銅反應生成藍色沉淀
D．2mL氫氧化鉀溶液與1mL硫酸溶液恰好完全反應
【解答】解：A、氫氧化鉀能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鉀，露置在空氣中易變質，故選項說法正確。
B、氫氧化鉀溶液顯堿性，能使石蕊溶液變藍色，故選項說法錯誤。
C、氫氧化鉀溶液與氧化銅不反應，無明顯變化，故選項說法錯誤。
D、由于無法確定氫氧化鉀溶液與稀硫酸的質量、溶質質量分數，無法判斷反應進行的程度，故選項說法錯誤。
故選：A。
（2023 麗水一模）根據堿的四條化學性質回答下列問題：
（1）堿溶液能使酚酞溶液變紅的離子是 　氫氧根離子　。
（2）圖中的X代表一類物質，則X為 　酸　（填寫物質類別）。
【解答】解：（1）堿溶液能使酚酞溶液變紅的離子是氫氧根離子。
（2）圖中的X代表一類物質，堿能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應，則X為酸。
故答案為：
（1）氫氧根離子；
（2）酸。
（2022秋 濱江區期末）小濱利用圖示裝置和藥品驗證可溶性堿的性質。裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾處于關閉狀態。（資料：碳酸肘遇水會出現藍色沉淀物）。
（1）驗證可溶性堿能與酸反應。打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba（OH）2溶液與稀鹽酸恰好完全反應的實驗現象是 　溶液由紅色變成無色　。
（2）驗證可溶性堿能與CO2反應。完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即關閉活塞b。然后 　打開彈簧夾　（填實驗操作）觀察到 　裝置甲中的液體進入裝置乙，且乙裝置內產生白色沉淀　現象可證明NaOH與CO2發生反應。
（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍色沉淀生成。據上述實驗現象能否驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應，判斷并說明理由 　不能，因為碳酸鈉也能與硫酸銅反應生成藍色的碳酸銅沉淀　。
【解答】解：（1）氫氧化鋇溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，滴加足量的稀鹽酸，氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，恰好完全反應時溶液呈中性，觀察到溶液由紅色變成無色；
（2）乙裝置內的二氧化碳與加入的足量氫氧化鈉溶液充分反應造成裝置內的壓強減小，打開彈簧夾，在外界大氣壓的作用下，裝置甲的液體進入裝置乙，甲裝置溶液中的氯化鋇與裝置乙溶液中的碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀；
（3）完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內的溶液呈紅色，水溶液顯堿性，因為氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，乙裝置內中的碳酸鈉也能與硫酸銅反應生成藍色的碳酸銅沉淀和硫酸鈉，所以上述實驗現象不能驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應。
故答案為：（1）溶液由紅色變成無色；
（2）打開彈簧夾；裝置甲中的液體進入裝置乙，且乙裝置內產生白色沉淀；
（3）不能，因為碳酸鈉也能與硫酸銅反應生成藍色的碳酸銅沉淀。
（2023春 義烏市月考）興趣小組的同學按圖示裝置（K1、K2開始處于關閉狀態）及步驟探究堿的化學性質。
[實驗步驟]實驗Ⅰ：沿分液漏斗將一定量NaOH溶液注入A中，關閉漏斗活塞。
實驗Ⅱ：打開K1，觀察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。
實驗Ⅲ：打開K2，觀察到C中溶液分別倒吸入A、B中，輕輕振蕩，直到液面穩定。
[思考與交流]
（1）根據實驗Ⅰ和Ⅱ　不能　（填“能”或“不能”）證明CO2和NaOH溶液發生了反應。
（2）實驗Ⅲ，B中反應的化學方程是 　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　。
（3）實驗Ⅲ，C中溶液倒吸入A裝置的錐形瓶內，充分反應后溶液呈無色。為確定溶液中是否含有HCl；請你幫助設計實驗方案，（寫出實驗操作過程及實驗現象）：　取少許反應后的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，若變紅色，說明含有鹽酸（合理即可）　。
【解答】解：（1）實驗Ⅰ：沿分液漏斗將一定量NaOH溶液注入A中，關閉漏斗活塞，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應無明顯變化；
實驗Ⅱ：打開K1，觀察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸，說明A中壓強減小，減小的原因可能是二氧化碳與堿發生了反應，也可能是由于二氧化碳溶解于水中；所以根據實驗Ⅰ和Ⅱ不能證明CO2和NaOH溶液發生了反應；
（2）實驗Ⅲ：打開K2，觀察到C中溶液分別倒吸入A、B中，輕輕振蕩，直到液面穩定；稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）C中溶液倒吸入A裝置的錐形瓶內，充分反應后溶液顯無色，說明溶液顯酸性或中性，瓶中溶液一定含有水、氯化鈉和酚酞，可能含有碳酸鈣，還可能含有氯化鈣，或者是稀鹽酸和氯化鈣的混合物；稀鹽酸顯酸性，可取反應后溶液少許于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，若變紅色，說明含有稀鹽酸（合理即可）。
故答案為：
（1）不能；
（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）取少許反應后的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，若變紅色，說明含有鹽酸（合理即可）。
（2022秋 慈溪市校級期中）在某些食品的包裝袋內，有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”（如圖）。如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，會發現紙袋內的白色固體顆粒黏在一起成為塊狀。同學們在老師的指導下，對紙袋內的物質進行了探究。
【提出問題】白色塊狀固體的成分是什么？
【猜想假設】同學們猜想該固體有CaO、Ca（OH）2中的一種或兩種。你認為還可能有 　CaCO3　。
【實驗驗證】
序號 實驗操作 實驗現象 實驗結論
實驗1 取樣品于試管中，加水溶解，用手觸摸試管外壁。 試管外壁 　發熱　，試管底部有白色固體 樣品中一定含有CaO
實驗2 將實驗1中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中通入 　二氧化碳　氣體。 濾液變渾濁 樣品中一定含有Ca（OH）2
實驗3 取少量實驗2中的濾渣，加入足量的稀鹽酸。 　固體全溶，有氣泡產生　 樣品中含有你猜想的物質
【反思評價】同學們經過討論，認為濾液中一定含有Ca（OH）2，樣品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化學方程式表示為 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。
【拓展應用】（1）若證明實驗2濾液中Ca（OH）2的存在，選用下列物質中的 　BC　（填字母）也可達到實驗目的。
A.稀硝酸
B.酚酞溶液
C.碳酸鈉溶液
（2）實驗室中，易與空氣中某些物質反應的藥品更要 　密封　保存。
【解答】解：猜想假設：Ca（OH）2可以和空氣中的二氧化碳反應產生碳酸鈣和水，則還可能有碳酸鈣；故答案為：CaCO3；
實驗驗證：實驗1：樣品中有氧化鈣，氧化鈣和水反應產生氫氧化鈣的同時放出大量的熱，則會觀察到試管外壁發熱；故答案為：發熱；
實驗2：氫氧化鈣和二氧化碳反應會產生碳酸鈣沉淀和水，則濾液變渾濁，則通入的是二氧化碳氣體；故答案為：二氧化碳；
實驗3：濾渣中有碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳氣體，加入的鹽酸足量，將碳酸鈣完全反應，則會觀察到固體全溶，有氣泡產生；故答案為：固體全溶，有氣泡產生；
反思評價：濾液中的氫氧化鈣，有可能是氧化鈣和水反應產生的氫氧化鈣，方程式是：CaO+H2O＝Ca（OH）2，所以樣品中不一定含有氫氧化鈣；故答案為：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
拓展應用：（1）證明實驗2濾液中Ca（OH）2的存在，
A、硝酸和氫氧化鈣反應產生硝酸鈣和水，沒有現象；故A錯誤；
B、因為氫氧化鈣溶液顯堿性，酚酞溶液遇到堿性溶液會變紅，如果滴入酚酞溶液后溶液變紅，則有氫氧化鈣，反之則沒有氫氧化鈣；故B正確；
C、碳酸鈉和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中有氫氧化鈣，則會有沉淀產生；反之，則沒有沉淀產生；故D正確；
故答案為：BC；
（2）易與空氣中的物質反應的藥品，需要將其與空氣隔絕，則要密封保存，故答案為：密封。
（2022秋 麗水期中）小明在化學晚會上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術（如圖1），看到雞蛋被吞進瓶內小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他進行了如圖2實驗，注射器中的試劑P是稀鹽酸，結果雞蛋真的吐了出來。請結合化學反應、壓強等科學知識解釋“瓶吞雞蛋”和“瓶吐雞蛋”的原因。
【解答】答：氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，使瓶內的壓強減小，在外界大氣壓的作用下，雞蛋進入瓶內。酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳從而使瓶內壓強增大。可以加入的試劑是稀鹽酸或稀硫酸，碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳氣體，生成的二氧化碳使瓶內的壓強增大，蛋被吐出。
（2021 臺州）某班同學研究堿的性質時，進行如圖實驗，觀察到有藍色絮狀沉淀產生。一段時間后，發現試管中的沉淀有些小組部分變黑，有些小組仍為藍色。
（1）反應生成的藍色絮狀沉淀物質是 　氫氧化銅　。
（2）根據質量守恒定律，推測黑色物質可能是 　D　。
A.鐵
B.碳
C.二氧化錳
D.氧化銅
（3）某同學認為試管中沉淀的顏色變黑可能是由于反應物的溶質質量分數較高所致。為驗證猜想是否成立，他改用溶質質量分數更大的硫酸銅溶液再一次進行了實驗，發現生成的藍色絮狀沉淀過一段時間并未變黑。因此，他認為自己的猜想是錯誤的。請回答，他能否據此否定自己的猜想？并說明理由 　不能，反應物還有氫氧化鈉溶液，因此還需要改變氫氧化鈉溶液的濃度，驗證猜想是否正確　。
【解答】解：（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以藍色絮狀沉淀物質為氫氧化銅；
故答案為：氫氧化銅。
（2）A、鐵元素不存在反應物中，選項A錯誤；
B、碳元素反應物中不存在，選項B錯誤；
C、二氧化錳中錳元素在反應物中不存在，選項C錯誤；
D、氧化銅中氧元素和銅元素，在反應物中都存在，選項D正確；
故答案為：D。
（3）根據題目信息可知，需要驗證反應物的溶質質量分數，反應物包括氫氧化鈉和硫酸銅，因此需要驗證氫氧化鈉和硫酸銅兩種溶液的，而上述實驗只測試了硫酸銅溶液，所以還需要驗證氫氧化鈉溶液的濃度；
故答案為：不能，反應物還有氫氧化鈉溶液，因此還需要改變氫氧化鈉溶液的濃度，驗證猜想是否正確。

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