資源簡介

專題提升Ⅲ 離子共存
目錄
模塊一 知己知彼 1
模塊二 知識掌握 1
知識點一、離子共存 1
模塊三 鞏固提高 4
模塊一 知己知彼
學習目標 目標解讀
利用酸堿鹽性質與復分解反應要求，判斷離子是否可以共存 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。常考題型為選擇與填空，難度簡單到中等
模塊二 知識掌握
知識點一、離子共存
（一）判斷幾種物質在同一種溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸堿度下共存，關鍵是看這幾種物質能否發生反應。
若能反應，則不能共存，反之則能共存；
若有微溶物生成，則不能大量共存。
判斷幾種物質是否能發生反應，關鍵是判斷幾種離子在同一種溶液中相互結合能不能生成沉淀、氣體、水(即復分解反應的三個條件)。
可以分為以下幾種情況：
1．所有的弱酸根離子(如CO32－、SO32－)和 都不能在酸性溶液中共存。
2．與OH－生成氣體的 、所有與OH－生成沉淀的 和 都不能在堿性溶液中共存。
3．酸式鹽中的含氫弱酸根離子不能與 共存。
如 HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O
HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
4．所有有顏色的離子(如 )都不能在無色溶液中存在。
5．有的離子對之間不能共存。如Ba2＋與SO42－、Ag＋與Cl－、Ca2＋與CO32－等。
（二）離子方程式：常見酸、堿、鹽之間反應的本質是生成了氣體、沉淀、水。
1．離子反應(離子之間進行的反應)
定義：有離子參加或生成的反應。酸、堿、鹽之間在水溶液中的反應屬于離子反應。
2．離子方程式
用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。離子方程式符合質量守恒和電荷守恒。
3．離子方程式的書寫
(1)寫出化學方程式(基礎) 例：2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2
(2)把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式(關鍵)，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。
2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
(3)刪去方程式兩邊形式相同的離子(途徑)
2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
(4)整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等(保證)。
2Ag＋＋2Cl－===2AgCl↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【能力拓展】
將化合物先分解成離子再解題
通注意題目中的隱藏條件：
如在酸性溶液中，即含有H+離子的前提。
如在堿性溶液中，即含有OH-離子。
如無色溶液，即不能有Cu,Fe等離子。
若有“大量共存”，則微容與于水被排除。（堿有一種Ca(OH)2，硫酸鹽CaSO4和Ag2SO4，碳酸鹽MgCO3）
考慮順序：
將隱藏條件注入選項中
OH- 、H+ 不共存（酸堿）
H+ 、CO32-（HCO32-）不共存（NH4 +，OH-）
沉淀不共存
（2023 拱墅區模擬）下列物質在含有HCl和H2SO4的溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaNO3 D．BaCl2
（2022秋 余姚市校級期末）下列各組物質溶于水，能得到無色透明溶液的是（　　）
A．NaNO3、KCl、AgNO3 B．BaCl2、KNO3、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、K2SO4 D．Cu（NO3）2、KOH、Na2SO4
（2023 上城區一模）下列各組物質在給定條件能大量共存的是（　　）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
（2022秋 樂清市校級期中）甲、乙兩化工廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向，如果在a處取水樣檢測，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c處取水樣檢測，pH＝7且水中只含有少量NaCl．則b處水中含有的一組物質是（　　）
A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、Ba（NO3）2
C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2
（2022秋 寧波期中）張勇和高民兩位同學在課外做中和反應探究實驗時，用一種黃花汁作為酸堿指示劑滴入一些液體中，實驗記錄如下表，結合表中信息回答：
實驗物質 鹽酸 水 氯化鈉溶液 肥皂水 氫氧化鈉溶液
現象 紅色 黃色 黃色 淺藍色 藍色
（1）張勇在盛有氫氧化鈉稀溶液的燒杯中滴入幾滴黃花汁，再用膠頭滴管將鹽酸逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當燒杯中的溶液剛好變為黃色時，說明鹽酸和氫氧化鈉剛好完全 ，溶液顯 性。
（2）向某無色溶液中滴入黃花汁，溶液變紅色，則此溶液中一定不存在H+、Ag+、Cu2+、OH﹣、CO32﹣五種離子中的 （填離子符號）。
（3）蚊子的口器會分泌出一種有機酸﹣﹣蟻酸，人被蚊子叮咬，在家里自我治療時可選用上表實驗物質中的 涂抹患處，可止癢、止痛、消腫。
模塊三 鞏固提高
（2023 蕭山區模擬）甲、乙、丙、丁是四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl﹣、、、中的某一種。將四種鹽各取少量，分別置于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，再向4支試管各滴入2mL稀鹽酸，實驗現象如圖所示。可推斷出（　　）
A．甲是硫酸鈉 B．乙是硝酸銅 C．丙是碳酸銀 D．丁是氯化鋇
（2022秋 蕭山區校級期中）下列各組物質在給定的條件下能大量共存的是（　　）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在H＝14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2
（2022秋 鄞州區校級月考）下列各組物質分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是（　　）
A．FeCl3、NaOH、NaCl B．AgNO3、NaCl、BaCl2
C．CuSO4、NaCl、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
（2022秋 慈溪市期中）下列各組離子在pH＝4的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl﹣ B．、K+、
C．Cu2+、Cl﹣、 D．Ba2+、Al3+、
（2022秋 定海區期中）某無色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ B．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ D．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣
（2022秋 西湖區校級期中）下列離子在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　　）
A．Fe3+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、H+、CO32﹣
C．H+、NO3﹣、Ba2+ D．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
（2022秋 婺城區校級月考）下列各組離子中，能夠大量共存于同一溶液的是（　　）
A．CO32﹣、H+、Na+、NO3﹣ B．H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、NH4+、Cl﹣、OH﹣ D．OH﹣、NO3﹣、K+、Na+
（2022秋 義烏市期中）下列各組物質在溶液中能大量共存且能使酚酞試液變紅的是（　　）
A．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4
B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、KOH
C．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
D．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl
（2022秋 慈溪市校級期中）下列離子能在pH＝10的無色溶液中共存的是（　　）
A．Fe3+、Mg2+、Cl﹣ B．K+、Na+、SO42﹣
C．Na+、NH4+、NO3﹣ D．H+、K+、Cl﹣
（2022秋 鄞州區期中）下列各組物質在給定的條件下能大量共存的是（　　）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 NH4NO3 CaCl2
（2022秋 新昌縣期中）某無色溶液中可能含有Na+，H+，Cl﹣和SO42﹣，現在想要檢測兩種陰離子是否存在，請你幫助完成實驗：
（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的 溶液，若有白色沉淀生成，則證明有SO42﹣存在；
（2）再取上層清液加 溶液，又出現白色沉淀，則可證明有Cl﹣存在。專題提升Ⅲ 離子共存
目錄
模塊一 知己知彼 1
模塊二 知識掌握 1
知識點一、離子共存 1
模塊三 鞏固提高 6
模塊一 知己知彼
學習目標 目標解讀
利用酸堿鹽性質與復分解反應要求，判斷離子是否可以共存 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。常考題型為選擇與填空，難度簡單到中等
模塊二 知識掌握
知識點一、離子共存
（一）判斷幾種物質在同一種溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸堿度下共存，關鍵是看這幾種物質能否發生反應。
若能反應，則不能共存，反之則能共存；
若有微溶物生成，則不能大量共存。
判斷幾種物質是否能發生反應，關鍵是判斷幾種離子在同一種溶液中相互結合能不能生成沉淀、氣體、水(即復分解反應的三個條件)。
可以分為以下幾種情況：
1．所有的弱酸根離子(如CO32－、SO32－)和OH－都不能在酸性溶液中共存。
2．與OH－生成氣體的NH4＋、所有與OH－生成沉淀的金屬離子(如Mg2＋、Al3＋、Mn2＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋)和H＋都不能在堿性溶液中共存。
3．酸式鹽中的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH－)、強酸(H＋)共存。
如 HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O
HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
4．所有有顏色的離子(如Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－)都不能在無色溶液中存在。
5．有的離子對之間不能共存。如Ba2＋與SO42－、Ag＋與Cl－、Ca2＋與CO32－等。
（二）離子方程式：常見酸、堿、鹽之間反應的本質是生成了氣體、沉淀、水。
1．離子反應(離子之間進行的反應)
定義：有離子參加或生成的反應。酸、堿、鹽之間在水溶液中的反應屬于離子反應。
2．離子方程式
用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。離子方程式符合質量守恒和電荷守恒。
3．離子方程式的書寫
(1)寫出化學方程式(基礎) 例：2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2
(2)把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式(關鍵)，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。
2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
(3)刪去方程式兩邊形式相同的離子(途徑)
2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
(4)整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等(保證)。
2Ag＋＋2Cl－===2AgCl↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【能力拓展】
將化合物先分解成離子再解題
通注意題目中的隱藏條件：
如在酸性溶液中，即含有H+離子的前提。
如在堿性溶液中，即含有OH-離子。
如無色溶液，即不能有Cu,Fe等離子。
若有“大量共存”，則微容與于水被排除。（堿有一種Ca(OH)2，硫酸鹽CaSO4和Ag2SO4，碳酸鹽MgCO3）
考慮順序：
將隱藏條件注入選項中
OH- 、H+ 不共存（酸堿）
H+ 、CO32-（HCO32-）不共存（NH4 +，OH-）
沉淀不共存
（2023 拱墅區模擬）下列物質在含有HCl和H2SO4的溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaNO3 D．BaCl2
【解答】解：含有HCl和H2SO4的溶液中存在著大量的氫離子、氯離子和硫酸根離子。
A、碳酸鈉中的碳酸根離子能與氫離子結合成水和二氧化碳氣體，不能共存，故A不合題意；
B、氫氧化鈉中的氫氧根離子能與氫離子結合成水，不能共存，故B不合題意；
C、硝酸鈉與鹽酸、硫酸均不反應，可以共存，故C符合題意；
D、氯化鋇中的鋇離子能與硫酸根離子結合成硫酸鋇沉淀，不能共存，故D不合題意；
故選：C。
（2022秋 余姚市校級期末）下列各組物質溶于水，能得到無色透明溶液的是（　　）
A．NaNO3、KCl、AgNO3 B．BaCl2、KNO3、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、K2SO4 D．Cu（NO3）2、KOH、Na2SO4
【解答】解：物質加到水中得到無色澄清溶液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子。
A、氯化鉀和硝酸銀發生反應生成氯化銀難溶于水，溶液渾濁，故選項錯誤；
B、三種物質不反應，且沒有帶色的物質，符合無色透明的要求，故選項正確；
C、硫酸鉀和氫氧化鋇發生反應生成硫酸鋇沉淀，難溶于水，溶液渾濁，故選項錯誤；
D、硝酸銅和氫氧化鉀反應產生氫氧化銅沉淀，溶液渾濁，且硫酸銅溶液為藍色，故選項錯誤；
故選：B。
（2023 上城區一模）下列各組物質在給定條件能大量共存的是（　　）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
【解答】解：A、pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，Na2CO3中的碳酸根離子和H+在溶液中能結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。
B、pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，三者之間不反應，能在酸性溶液中共存，故選項正確。
C、pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣，BaCl2與Na2CO3在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項錯誤。
D、pH為14的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣，FeCl3中的鐵離子和OH﹣在溶液中能結合生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
故選：B。
（2022秋 樂清市校級期中）甲、乙兩化工廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向，如果在a處取水樣檢測，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c處取水樣檢測，pH＝7且水中只含有少量NaCl．則b處水中含有的一組物質是（　　）
A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、Ba（NO3）2
C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2
【解答】解：在a處的水中有NaOH、Na2SO4，即含有氫氧根離子和硫酸根離子，而到c處的水中含有氯離子、鈉離子，pH＝7，而沒有其他的離子，說明沒有了氫氧根離子，要除去氫氧根離子和硫酸根離子，在b處就需要引入鋇離子和氫離子，由于后來對應氯化鈉，所以乙廠的陰離子應該有氯離子，而甲處對應的應該是氫氧化鈉和硫酸鈉。
A、鎂離子只會將氫氧根離子除去，而不會除去硫酸根離子，故A錯誤，
B、雖然會將氫氧根離子除去，但是還會引入硝酸根離子，故B錯誤，
C、鋇離子會將硫酸根離子沉淀，氫離子會中和氫氧根離子，同時陰離子為氯離子。故C正確，
D、鎂離子會將氫氧根離子除去，不能將硫酸根離子除去，故D錯誤，
故選：C。
（2022秋 寧波期中）張勇和高民兩位同學在課外做中和反應探究實驗時，用一種黃花汁作為酸堿指示劑滴入一些液體中，實驗記錄如下表，結合表中信息回答：
實驗物質 鹽酸 水 氯化鈉溶液 肥皂水 氫氧化鈉溶液
現象 紅色 黃色 黃色 淺藍色 藍色
（1）張勇在盛有氫氧化鈉稀溶液的燒杯中滴入幾滴黃花汁，再用膠頭滴管將鹽酸逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當燒杯中的溶液剛好變為黃色時，說明鹽酸和氫氧化鈉剛好完全　反應　，溶液顯　中　性。
（2）向某無色溶液中滴入黃花汁，溶液變紅色，則此溶液中一定不存在H+、Ag+、Cu2+、OH﹣、CO32﹣五種離子中的　Cu2+、OH﹣、CO32﹣　（填離子符號）。
（3）蚊子的口器會分泌出一種有機酸﹣﹣蟻酸，人被蚊子叮咬，在家里自我治療時可選用上表實驗物質中的　肥皂水　涂抹患處，可止癢、止痛、消腫。
【解答】解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，鹽酸為酸性物質，而氯化鈉溶液和水為中性，所以在盛有氫氧化鈉稀溶液的燒杯中滴入幾滴黃花汁為藍色，再用膠頭滴管將鹽酸逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當燒杯中的溶液剛好變為黃色時，說明鹽酸和氫氧化鈉剛好完全反應，生成氯化鈉，溶液為中性；
（2）向某無色溶液中滴入黃花汁，溶液變紅色，說明此溶液為酸性，含有H+，由于Cu2+溶液為藍色，OH﹣、CO32﹣會與H+反應，所以此溶液中一定不存在Cu2+、OH﹣、CO32﹣；
（3）蚊子的口器會分泌出一種有機酸﹣﹣蟻酸，所以根據應該用堿性的物質來消耗蟻酸，考慮堿性不能太強，故應該用濃肥皂水來涂抹。
故答案為：（1）反應；中；
（2）Cu2+、OH﹣、CO32﹣；
（3）肥皂水。
模塊三 鞏固提高
（2023 蕭山區模擬）甲、乙、丙、丁是四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl﹣、、、中的某一種。將四種鹽各取少量，分別置于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，再向4支試管各滴入2mL稀鹽酸，實驗現象如圖所示。可推斷出（　　）
A．甲是硫酸鈉 B．乙是硝酸銅 C．丙是碳酸銀 D．丁是氯化鋇
【解答】解：甲、乙、丙、丁是四種可溶性鹽，甲中加入稀鹽酸后，產生白色沉淀，則甲中含有銀離子，甲可以是硝酸銀，乙中加入稀鹽酸后，溶液變為藍色，則含有銅離子，則乙可以是氯化銅或硫酸銅，丙中產生氣泡，則含有碳酸根離子，丙只能是碳酸鈉，由題可得，每一種離子只能出現一次，丁中含有鋇離子和氯離子，故答案為：D。
（2022秋 蕭山區校級期中）下列各組物質在給定的條件下能大量共存的是（　　）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在H＝14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2
【解答】解：A、pH＝1的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；Na2CO3與酸性溶液中的H+兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。
B、pH＝2的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；三種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，故選項正確。
C、pH＝13的溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣；BaCl2、Na2CO3能結合成碳酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
D、pH＝14的溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣；FeCl3與堿性溶液中的OH﹣結合生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故選項錯誤。
故選：B。
（2022秋 鄞州區校級月考）下列各組物質分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是（　　）
A．FeCl3、NaOH、NaCl B．AgNO3、NaCl、BaCl2
C．CuSO4、NaCl、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
【解答】解：物質加到水中得到無色、透明溶液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子。
A、FeCl3、NaOH反應生成氫氧化鐵沉淀，溶液變渾濁，故選項錯誤。
B、AgNO3與NaCl、BaCl2反應生成氯化銀沉淀，溶液變渾濁，故選項錯誤。
C、三者之間不反應，但CuSO4溶液顯藍色，故選項錯誤。
D、三者之間不反應，能得到無色透明溶液，故選項正確。
故選：D。
（2022秋 慈溪市期中）下列各組離子在pH＝4的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl﹣ B．、K+、
C．Cu2+、Cl﹣、 D．Ba2+、Al3+、
【解答】解：pH為4的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。
B、在溶液中與H+結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。
C、四種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體、水，但Cu2+的水溶液顯藍色，故選項錯誤。
D、Ba2+和結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
故選：A。
（2022秋 定海區期中）某無色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ B．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ D．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣
【解答】解：pH為0的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；pH為14的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、Fe2+和堿性溶液中的氫氧根離子能能結合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能在pH＝14的條件下大量共存，故選項錯誤。
B、NH4+和堿性溶液中的氫氧根離子能能結合生成氨氣和水，Mg2+和堿性溶液中的氫氧根離子能結合生成氫氧化鎂沉淀，不能在pH＝14的條件下大量共存，故選項錯誤。
C、Ba2+、SO42﹣能結合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
D、四種離子在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在酸性溶液和堿性溶液中大量共存，故選項正確。
故選：D。
（2022秋 西湖區校級期中）下列離子在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　　）
A．Fe3+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、H+、CO32﹣
C．H+、NO3﹣、Ba2+ D．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
【解答】解：A、鐵離子能與氫氧根離子結合成氫氧化鐵沉淀，且含有鐵離子的溶液是黃色的，故A不合題意；
B、氫離子能與碳酸根離子結合成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不合題意；
C、三種離子不能結合成水、氣體和沉淀，能大量共存，且符合無色透明的要求，故C符合題意；
D、三種離子不能結合成水、氣體和沉淀，能大量共存，但含有銅離子的溶液是藍色的，故D不合題意。
故選：C。
（2022秋 婺城區校級月考）下列各組離子中，能夠大量共存于同一溶液的是（　　）
A．CO32﹣、H+、Na+、NO3﹣ B．H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、NH4+、Cl﹣、OH﹣ D．OH﹣、NO3﹣、K+、Na+
【解答】解：A、CO32﹣、H+兩種離子能結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。
B、Ag+、Cl﹣兩種離子能結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
C、NH4+、OH﹣兩種離子能結合生成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤。
D、四種離子間不能結合生成沉淀或氣體或水，能大量共存，故選項正確。
故選：D。
（2022秋 義烏市期中）下列各組物質在溶液中能大量共存且能使酚酞試液變紅的是（　　）
A．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4
B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、KOH
C．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
D．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl
【解答】解：A、NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，且氫氧化鈉、碳酸鉀溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，故選項正確。
B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項錯誤。
C、HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，但溶液顯酸性，不能使酚酞試液變紅，故選項錯誤。
D、HCl、K2CO3在溶液中能相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。
故選：A。
（2022秋 慈溪市校級期中）下列離子能在pH＝10的無色溶液中共存的是（　　）
A．Fe3+、Mg2+、Cl﹣ B．K+、Na+、SO42﹣
C．Na+、NH4+、NO3﹣ D．H+、K+、Cl﹣
【解答】解：pH為10的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、Fe3+、Mg2+分別與堿性溶液中的OH﹣結合成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。
C、銨根離子能與堿性溶液中的氫氧根離子結合成水和氨氣，不能大量共存，故選項錯誤。
D、H+能與堿性溶液中的OH﹣結合成水，不能大量共存，故選項錯誤。
故選：B。
（2022秋 鄞州區期中）下列各組物質在給定的條件下能大量共存的是（　　）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 NH4NO3 CaCl2
【解答】解：A、pH＝1的溶液中含有大量的氫離子，氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A錯誤；
B、pH＝2的溶液中含有大量的氫離子，三種物質之間以及和氫離子之間不會反應，可以共存，故B正確；
C、pH＝13的溶液中含有大量的氫氧根離子，鋇離子與碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀而不能大量共存，故C錯誤；
D、pH＝14的溶液中含有大量的氫氧根離子，氫氧根離子能與銨根離子結合成氨氣和水，鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀而不能大量共存，故D錯誤。
故選：B。
（2022秋 新昌縣期中）某無色溶液中可能含有Na+，H+，Cl﹣和SO42﹣，現在想要檢測兩種陰離子是否存在，請你幫助完成實驗：
（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的 　硝酸鋇　溶液，若有白色沉淀生成，則證明有SO42﹣存在；
（2）再取上層清液加 　硝酸銀　溶液，又出現白色沉淀，則可證明有Cl﹣存在。
【解答】解：（1）檢驗是否含有SO42﹣，可用酸化的硝酸鋇溶液，一般用硝酸鋇溶液和稀硝酸，先向其中滴加足量的硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明生成了硫酸鋇白色沉淀，則證明有SO42﹣存在。
（2）再取上層清液加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明生成了氯化銀白色沉淀，則證明有Cl﹣存在。
故答案為：
（1）硝酸鋇；
（2）硝酸銀。

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